河南省安阳市滑县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

这是一份河南省安阳市滑县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）“蚕丝织绣”工艺把大自然的馈赠和祖先的智慧紧紧地交织在一起，下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是（ ）
A．收烘煮茧B．抽丝成线C．牵丝织绸D．汽熨整理
2．（1分）消防安全要牢记心间，加油站、煤矿厂都应悬挂的图标是下列中的（ ）
A．B．C．D．
3．（1分）稀土元素有“工业的维生素”的美誉，下列我国科学家中，带领团队提出稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的是（ ）
A．徐光宪B．张青莲C．钱学森D．闵恩泽
4．（1分）河南博物院的藏品“金缕玉衣”是我国重要的黄金文物，所用的金丝最细处仅有0.08mm，金能制成金丝是利用了其（ ）
A．导电性B．密度大C．延展性D．熔点高
5．（1分）正确的实验操作是实验安全和成功的保证，下列除去粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的是（ ）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
6．（1分）分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、氧化铁
B．氧化物：干冰、冰水共存物
C．溶液：碘酒、乙醇
D．混合物：矿泉水、氖气
7．（1分）钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，如图所示为钛元素在元素周期表中的信息及钛的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．钛原子核带22个单位的正电荷
B．钛原子的质量为47.87
C．钛在元素周期表中位于第四周期
D．x﹣y＝20
8．（1分）铜制文物表面常有绿色的铜锈，是因为铜会与空气中的某些物质发生反应，产生碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，推测不可能参与该反应的一种物质为（ ）
A．O2B．N2C．CO2D．H2O
9．（1分）下列符号中“3”所代表的含义不正确的是（ ）
A．O3：3个氧原子
B．3OH﹣：3个氢氧根离子
C．Al3+：1个铝离子带3个单位的正电荷
D．3Na：3个钠原子
10．（1分）某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法正确的是（ ）
A．b中气体能使带有火星的木条复燃
B．a和b中气体的体积比大约为2：1
C．滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性
D．结合实验现象可知，水由氢气和氧气组成
11．（1分）构建正确的化学基本观念是学好化学的基础，下列化学基本观念的表述正确的是（ ）
A．守恒观：蜡烛越烧越短，是由于蜡烛燃烧不符合质量守恒定律
B．结构观：钠和钾属于不同种元素，是由于原子的最外层电子数不同
C．微粒观：金刚石、石墨的物理性质有差异，是由于构成它们的碳原子个数不同
D．绿色发展观：氢气是清洁燃料，是由于氢气燃烧后的产物是水，不污染空气
12．（1分）利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（1分）三元催化器是安装在汽车排气系统中的重要装置，其可起到处理部分汽车尾气的作用，如图所示是其中某一反应的微观示意图（为催化剂），下列说法不正确的是（ ）
A．该反应可将空气污染物转化为无污染的气体
B．该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变
C．生成物中，单质和氧化物的质量比为7：11
D．该反应前后，氮元素和碳元素的化合价均发生了改变
14．（1分）将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，下列图示正确的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）地壳中含量居第二位的元素与空气中含量居第二位的元素形成的化合物为 ；硫酸铜由 （用化学用语表示）构成。
16．（3分）铝是一种重要的金属材料，在生产和生活中有着广泛的应用。铝制易拉罐属于 。（填“可回收”或“不可回收”）垃圾；铝制品耐腐蚀的原因是 ；“铝热反应”可用于焊接铁轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应属于 （填基本反应类型）。
17．（3分）如图为硝酸钾的溶解度曲线。
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）30℃时，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为 g。
18．（3分）某实验小组用排水法收集氧气，并进行硫粉在氧气中燃烧的实验。
（1）若收集到的氧气不纯，可能的原因是 （写出一条即可）。
（2）硫粉燃烧的化学方程式为 。
（3）做硫粉燃烧的实验时，集气瓶底部加水的目的是 。
19．（3分）A、B、C之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件略去）。
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，C能供给呼吸。则A的化学式为 ，A生成B的化学方程式为 。
（2）若三种物质均含有同一种非金属元素，A是一种白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，B可用作食品干燥剂，则B与C反应的化学方程式为 。
20．（2分）近年来，我省在农村大力推广“煤改气”工程。烧煤时，将煤块改为蜂窝煤后燃烧更旺，利用的原理是 。天然气的主要成分是甲烷，6.4g甲烷燃烧生成CO、H2O和8.8gCO2，则参加反应的氧气的质量为 g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请从微观角度解释下列现象。
（1）40L的氧气瓶中可压缩进6000L的氧气。
（2）请结合图示说明该化学反应为什么遵循质量守恒定律。
22．（2分）对比实验是化学研究常用的实验方法，下图是两组对比实验装置。
（1）图1中，要证明铁钉生锈一定有水参与，必须完成的实验是什么？（用序号作答）
（2）通过图2对比实验，你能得到的实验结论是什么？
23．（3分）如图是实验室制取气体的常见仪器。
（1）写出一个用到仪器B制取氧气的化学方程式。
（2）与ADF组合的发生装置比较，AEF组合的发生装置突出的优点是什么？
（3）用试管采用排空气法收集H2，请在G处方框中画出收集装置图（只画试管和导气管）。
24．（3分）某同学设计实验探究某纪念币（呈黄色）表面镀的是铜还是金。将纪念币放入足量的硝酸银溶液中，一段时间后，取出纪念币，发现纪念币表面呈现银白色，溶液变为蓝色。
（1）该纪念币的表面镀的金属是什么成分？写出判断依据。
（2）写出发生反应的化学方程式。
（3）向反应后的溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到无色滤液，请分析滤渣成分。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）一直以来，与碳有关的化学研究正在不断深入和发展。
Ⅰ.我国对碳的研究由来已久。
（1）据史书记载，我国最早使用的墨可追溯至周朝。墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为在常温下，碳的化学性质 。
（2）我国将每年节能宣传周的第三天定为“全国低碳日”，旨在宣传低碳发展理念和政策。“低碳”中的“碳”指的是 （填序号）。
a.碳单质 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.所有含碳元素的物质
Ⅱ.17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现了二氧化碳，化学家们开始对二氧化碳的性质进行探究。某化学小组同学为验证二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验。
（3）可以证明二氧化碳能与水发生化学反应的实验现象有哪些？
（4）写出装置B中发生反应的化学方程式。
（5）向容器C中通入二氧化碳，一段时间后，燃烧的蜡烛熄灭，能够证明二氧化碳具有什么性质？
Ⅲ.在现代的高炉炼铁过程中，焦炭是原料之一。下图为工业炼铁的流程图。
（6）该实验过程中，焦炭起到的作用有 。
（7）生铁和钢性质有差异的原因是 。
（8）在实际生产时，高炉炼铁得到的一般为生铁。要炼出100t含铁96%的生铁，理论上需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量是多少？（计算结果保留整数）
2024-2025学年河南省安阳市滑县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）“蚕丝织绣”工艺把大自然的馈赠和祖先的智慧紧紧地交织在一起，下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是（ ）
A．收烘煮茧B．抽丝成线C．牵丝织绸D．汽熨整理
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、煮茧过程通过高温，使其成分发生了变化，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、抽丝成线过程没有新物质生成，属于物理变化，故错；
C、牵丝织绸过程没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、汽熨整理过程没有新物质生成，属于物理变化，故错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）消防安全要牢记心间，加油站、煤矿厂都应悬挂的图标是下列中的（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据在加油站、煤矿厂内含有可燃性物质和图标的含义进行分析。
【解答】解：加油站、煤矿厂内含有可燃性物质，要禁止烟火。
A、图标是节约用水，故A错；
B、图标是禁止放易燃物，故B错；
C、图标是腐蚀性物质，故C错；
D、图标是禁止烟火，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉各图标的含义。
3．（1分）稀土元素有“工业的维生素”的美誉，下列我国科学家中，带领团队提出稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的是（ ）
A．徐光宪B．张青莲C．钱学森D．闵恩泽
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项正确。
B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
C、钱学森是世界著名科学家，空气动力学家，中国载人航天奠基人，故选项错误。
D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
4．（1分）河南博物院的藏品“金缕玉衣”是我国重要的黄金文物，所用的金丝最细处仅有0.08mm，金能制成金丝是利用了其（ ）
A．导电性B．密度大C．延展性D．熔点高
【分析】物质的性质决定物质的用途，这里考查金能制成金丝这种用途所对应的性质；导电性是指物体传导电流的能力；密度大描述的是单位体积该物质的质量较大；延展性是指物体可以被延展成细丝或薄片的性质；熔点高表示物质从固态变为液态时需要较高的温度。
【解答】解：A.导电性主要与金能否传导电流相关，制成金丝与传导电流没有直接关系，故A选项错误；
B.密度大体现的是金的质量和体积的关系，与金制成金丝这一现象无关，故B选项错误；
C.金能制成金丝，正是利用了金具有良好的延展性，可以被拉成很细的丝，故C选项正确；
D.熔点高与金能否制成细丝没有关联，故D选项错误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，通过“金缕玉衣”中的金丝制作这一具体实例，引导学生理解金属的延展性这一重要物理性质，题目设计巧妙，将历史文物与化学知识相结合，既增加了题目的趣味性，又提高了学生的知识应用能力。
5．（1分）正确的实验操作是实验安全和成功的保证，下列除去粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的是（ ）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
6．（1分）分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、氧化铁
B．氧化物：干冰、冰水共存物
C．溶液：碘酒、乙醇
D．混合物：矿泉水、氖气
【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析；
B、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；
C、根据溶液的特点进行分析；
D、根据混合物的组成特点进行分析。
【解答】解：A、金属材料包括纯金属和合金，生铁属于铁的合金，氧化铁属于纯净物，不属于合金，故A错；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，干冰、冰水共存物都属于氧化物，故B正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，属于溶液，碘酒属于溶液，乙醇属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、氖气是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：B。
【点评】本题考查金属材料、纯净物与混合物、非金属元素、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
7．（1分）钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，如图所示为钛元素在元素周期表中的信息及钛的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．钛原子核带22个单位的正电荷
B．钛原子的质量为47.87
C．钛在元素周期表中位于第四周期
D．x﹣y＝20
【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
B、相对原子质量是原子的相对质量。
C、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
D、根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：A、钛原子核带22个单位的正电荷，故选项正确。
B、钛原子的质量不是47.87，相对原子质量是47.87，故选项不正确。
C、钛原子核外电子层数是4，在元素周期表中位于第四周期，故选项正确。
D、x＝22，y＝22﹣2﹣8﹣10＝2，x﹣y＝22﹣2＝20，故选项正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8．（1分）铜制文物表面常有绿色的铜锈，是因为铜会与空气中的某些物质发生反应，产生碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，推测不可能参与该反应的一种物质为（ ）
A．O2B．N2C．CO2D．H2O
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】解：铜制文物表面常有绿色的铜锈，是因为铜会与空气中的某些物质发生反应，产生碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜由铜、氢、碳、氧四种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则空气中参与反应的物质可能是氧气、二氧化碳、水，不可能是氮气。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．（1分）下列符号中“3”所代表的含义不正确的是（ ）
A．O3：3个氧原子
B．3OH﹣：3个氢氧根离子
C．Al3+：1个铝离子带3个单位的正电荷
D．3Na：3个钠原子
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含原子的个数，则O3中的“3”表示每个臭氧分子中含有3个氧原子，故A说法错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3OH﹣中的“3”表示3个氢氧根离子，故B说法正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。则Al3+中的“3”表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故C说法正确；
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Na中的“3”表示3个钠原子，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（1分）某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法正确的是（ ）
A．b中气体能使带有火星的木条复燃
B．a和b中气体的体积比大约为2：1
C．滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性
D．结合实验现象可知，水由氢气和氧气组成
【分析】为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、b中气体是氢气，氢气不能使带有火星的木条复燃，故选项不正确。
B、a和b中气体（分别是氧气、氢气）的体积比大约为1：2，故选项不正确。
C、滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，故选项正确。
D、反应前后元素种类不变。电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项不正确。
故选：C。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
11．（1分）构建正确的化学基本观念是学好化学的基础，下列化学基本观念的表述正确的是（ ）
A．守恒观：蜡烛越烧越短，是由于蜡烛燃烧不符合质量守恒定律
B．结构观：钠和钾属于不同种元素，是由于原子的最外层电子数不同
C．微粒观：金刚石、石墨的物理性质有差异，是由于构成它们的碳原子个数不同
D．绿色发展观：氢气是清洁燃料，是由于氢气燃烧后的产物是水，不污染空气
【分析】A、根据一切化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断。
C、根据金刚石、石墨的物理性质有差异的原因，进行分析判断。
D、根据氢能源的优点，进行分析判断。
【解答】解：A、蜡烛越烧越短，是由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钠和钾属于不同种元素，是由于原子的质子数不同，故选项说法错误。
C、金刚石、石墨的物理性质有差异，是由于碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
D、氢气是清洁燃料，是因为氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解氢能源的优点、元素的特征、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
12．（1分）利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氧气和氮气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
B、溶解后测量温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项正确。
C、过滤只能除去水的不溶性杂质，不能除去水中的少量可溶性钙、镁化合物，故选项错误。
D、饱和氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
13．（1分）三元催化器是安装在汽车排气系统中的重要装置，其可起到处理部分汽车尾气的作用，如图所示是其中某一反应的微观示意图（为催化剂），下列说法不正确的是（ ）
A．该反应可将空气污染物转化为无污染的气体
B．该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变
C．生成物中，单质和氧化物的质量比为7：11
D．该反应前后，氮元素和碳元素的化合价均发生了改变
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是在催化剂的作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。
【解答】解：A、一氧化碳和一氧化氮是有毒气体，生成的二氧化碳和氮气无毒，因此该反应可将空气污染物转化为无污染的气体，故A说法正确；
B、由催化剂的特点可知，该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故B说法正确；
C、该反应的化学方程式为2CO+2NO催化剂¯N2+2CO2，生成物中，单质（氮气）和氧化物（二氧化碳）的质量比为28：（44×2）＝7：22，故C说法错误；
D、该反应前后，碳元素由+2价变成+4价，氮元素由+2价变成零，故D说法正确。
故选：C。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
14．（1分）将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，下列图示正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：A、铜不能和稀盐酸反应，故选项不正确。
B、完全反应后，铁反应生成氢气质量比锌大，故选项不正确。
C、铜不能和稀盐酸反应，不能产生氢气，完全反应后，铁反应生成氢气质量比锌大，故选项正确。
D、铜不能和稀盐酸反应，故选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）地壳中含量居第二位的元素与空气中含量居第二位的元素形成的化合物为 二氧化硅（SiO2） ；硫酸铜由 Cu2+、SO42- （用化学用语表示）构成。
【分析】根据地壳中含量居第二位的元素与空气中含量居第二位的元素分别是硅元素和氧元素，硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，进行分析解答。
【解答】解：地壳中含量居第二位的元素与空气中含量居第二位的元素分别是硅元素和氧元素，形成的化合物为二氧化硅（SiO2）；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，其离子符号为Cu2+、SO42-。
故答案为：
二氧化硅（SiO2）；Cu2+、SO42-。
【点评】本题难度不大，了解离子符号的书写方法、地壳中元素含量、常见物质的微观构成等是正确解答本题的关键。
16．（3分）铝是一种重要的金属材料，在生产和生活中有着广泛的应用。铝制易拉罐属于 可回收 。（填“可回收”或“不可回收”）垃圾；铝制品耐腐蚀的原因是 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 ；“铝热反应”可用于焊接铁轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应属于 置换反应 （填基本反应类型）。
【分析】铝制易拉罐属于可回收垃圾；
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝。
【解答】解：铝是一种重要的金属材料，在生产和生活中有着广泛的应用。铝制易拉罐属于可回收垃圾；铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；“铝热反应”可用于焊接铁轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：可回收；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；置换反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（3分）如图为硝酸钾的溶解度曲线。
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。
（2）30℃时，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为 170 g。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度时45.8g，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，只能溶解22.9g的晶体，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液；
（3）60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为105g×110g210g×100%20%-105g＝170g。
故答案为：（1）增大；
（2）饱和；
（3）170。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（3分）某实验小组用排水法收集氧气，并进行硫粉在氧气中燃烧的实验。
（1）若收集到的氧气不纯，可能的原因是 集气瓶中未装满水（或未等气泡比较连续、均匀地冒出就开始收集） （写出一条即可）。
（2）硫粉燃烧的化学方程式为 S+O2点燃¯SO2 。
（3）做硫粉燃烧的实验时，集气瓶底部加水的目的是 吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气 。
【分析】（1）根据排水法收集氧气的注意事项来分析；
（2）根据硫在氧气中燃烧的原理来分析；
（3）根据二氧化硫有毒，能溶于水来分析。
【解答】解：（1）若采用排水法收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中未装满水或未等气泡比较连续、均匀地冒出就开始收集等；
（2）在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为S+O2点燃¯SO2；
（3）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，做硫粉燃烧的实验时，集气瓶底部加水的目的是吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。
故答案为：（1）集气瓶中未装满水（或未等气泡比较连续、均匀地冒出就开始收集）；
（2）S+O2点燃¯SO2；
（3）吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、排水法收集氧气的注意事项、实验操作的注意事项是解题的关键。
19．（3分）A、B、C之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件略去）。
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，C能供给呼吸。则A的化学式为 H2O ，A生成B的化学方程式为 2H2O通电¯2H2↑+O2↑ 。
（2）若三种物质均含有同一种非金属元素，A是一种白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，B可用作食品干燥剂，则B与C反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气能反应，氧气能供给呼吸来分析；
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可用作食品干燥剂，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析。
【解答】解：由图可知，A能转化成B和C，B和C能反应；
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，C能供给呼吸，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气能反应，氧气能供给呼吸，则A是水，B是氢气，C是氧气；所以A的化学式为：H2O；A生成B的化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
（2）若三种物质均含有同一种非金属元素，A是一种白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则A是碳酸钙；碳酸钙能转化成B，B可用作食品干燥剂，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可用作食品干燥剂，则B是氧化钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C是水；所以B与C反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：
（1）H2O；2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．（2分）近年来，我省在农村大力推广“煤改气”工程。烧煤时，将煤块改为蜂窝煤后燃烧更旺，利用的原理是 增大了可燃物与氧气的接触面积 。天然气的主要成分是甲烷，6.4g甲烷燃烧生成CO、H2O和8.8gCO2，则参加反应的氧气的质量为 22.4 g。
【分析】根据促进燃料充分燃烧的措施、化学式的计算方法、质量守恒定律来分析。
【解答】解：烧煤时，将煤块改为蜂窝煤后燃烧更旺，利用的原理是增大了可燃物与氧气的接触面积；6.4g甲烷中含有碳元素的质量为6.4g×1216×100%=4.8g，则其中含氢元素的质量为6.4g﹣4.8g＝1.6g。8.8gCO2中，含碳元素的质量为8.8g×1244×100%=2.4g，则一氧化碳中含有碳元素的质量为4.8g﹣2.4g＝2.4g，生成一氧化碳的质量为2.4g÷1228×100%=5.6g，生成水的质量为1.6g÷1×218×100%=14.4g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.6g+14.4g﹣6.4g＝22.4g。
故答案为：增大了可燃物与氧气的接触面积；22.4。
【点评】本题难度不大，明确促进燃料燃烧的方法、化学反应前后元素的质量不变等是正确解答本题的关键。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请从微观角度解释下列现象。
（1）40L的氧气瓶中可压缩进6000L的氧气。
（2）请结合图示说明该化学反应为什么遵循质量守恒定律。
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据质量守恒定律的微观实质来分析。
【解答】解：（1）40L的氧气瓶中可压缩进6000L的氧气是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔减小。
（2）由图示信息可知，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，因此，该化学反应遵循质量守恒定律。
故答案为：（1）分子间有间隔，压强增大，分子间间隔减小；
（2）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
【点评】本题难度不大，掌握分子的性质以及质量守恒定律的微观实质是解题的关键。
22．（2分）对比实验是化学研究常用的实验方法，下图是两组对比实验装置。
（1）图1中，要证明铁钉生锈一定有水参与，必须完成的实验是什么？（用序号作答）
（2）通过图2对比实验，你能得到的实验结论是什么？
【分析】（1）根据证明铁钉生锈一定有水参与，变量是水，进行分析解答。
（2）根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。
【解答】解：（1）证明铁钉生锈一定有水参与，变量是水，试管②中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管③中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，试管②中的铁钉生锈，试管③中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触。
（2）图中实验，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，碘几乎不溶于水，能得到的实验结论是不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。
故答案为：
（1）②③；
（2）不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、铁锈蚀的条件是正确解答本题的关键。
23．（3分）如图是实验室制取气体的常见仪器。
（1）写出一个用到仪器B制取氧气的化学方程式。
（2）与ADF组合的发生装置比较，AEF组合的发生装置突出的优点是什么？
（3）用试管采用排空气法收集H2，请在G处方框中画出收集装置图（只画试管和导气管）。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
（2）根据AEF组合的发生装置能通过注射器控制液体的滴加速率来分析；
（3）根据氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集来分析。
【解答】解：（1）仪器B是酒精灯，用到酒精灯制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）与ADF组合的发生装置比较，AEF组合的发生装置突出的优点是能通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流。
（3）用试管采用排空气法收集H2，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则收集装置如图所示：。
故答案为：
（1）2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）能控制反应速率；
（3）。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
24．（3分）某同学设计实验探究某纪念币（呈黄色）表面镀的是铜还是金。将纪念币放入足量的硝酸银溶液中，一段时间后，取出纪念币，发现纪念币表面呈现银白色，溶液变为蓝色。
（1）该纪念币的表面镀的金属是什么成分？写出判断依据。
（2）写出发生反应的化学方程式。
（3）向反应后的溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到无色滤液，请分析滤渣成分。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：（1）该纪念币的表面镀的金属是铜，是因为铜可以与硝酸银反应生成银，金不与硝酸银反应。
（2）发生反应的化学方程式是Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。
（3）向反应后的溶液中加入一定质量的锌，新和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜完全反应，滤渣中一定有银和铜，可能有锌（锌过量时）。
故答案为：（1）铜；铜可以与硝酸银反应生成银，金不与硝酸银反应。
（2）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。
（3）一定有银和铜，可能有锌。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）一直以来，与碳有关的化学研究正在不断深入和发展。
Ⅰ.我国对碳的研究由来已久。
（1）据史书记载，我国最早使用的墨可追溯至周朝。墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为在常温下，碳的化学性质 稳定（或不活泼） 。
（2）我国将每年节能宣传周的第三天定为“全国低碳日”，旨在宣传低碳发展理念和政策。“低碳”中的“碳”指的是 C （填序号）。
a.碳单质 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.所有含碳元素的物质
Ⅱ.17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现了二氧化碳，化学家们开始对二氧化碳的性质进行探究。某化学小组同学为验证二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验。
（3）可以证明二氧化碳能与水发生化学反应的实验现象有哪些？
（4）写出装置B中发生反应的化学方程式。
（5）向容器C中通入二氧化碳，一段时间后，燃烧的蜡烛熄灭，能够证明二氧化碳具有什么性质？
Ⅲ.在现代的高炉炼铁过程中，焦炭是原料之一。下图为工业炼铁的流程图。
（6）该实验过程中，焦炭起到的作用有 提供热量、产生还原剂CO 。
（7）生铁和钢性质有差异的原因是 含碳量不同 。
（8）在实际生产时，高炉炼铁得到的一般为生铁。要炼出100t含铁96%的生铁，理论上需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量是多少？（计算结果保留整数）
【分析】（1）根据碳的化学性质来分析；
（2）根据“低碳”的含义来分析；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据实验现象来分析；
（6）根据焦炭的性质来分析；
（7）根据生铁与钢的组成来分析；
（8）根据生铁的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为在常温下，碳的化学性质稳定或不活泼；
（2）“低碳”中的“碳”指的是二氧化碳；
（3）可以证明二氧化碳能与水发生化学反应的实验现象是湿润石蕊纸条变红，干燥石蕊纸条不变红；
（4）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）向容器C中通入二氧化碳，一段时间后，燃烧的蜡烛熄灭，能够证明二氧化碳具有不能燃烧、也不支持燃烧的性质；
（6）炼铁实验过程中，焦炭起到的作用有提供热量、产生还原剂CO；
（7）生铁和钢性质有差异的原因是含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；
（8）设理论上需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量是x，则：
3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2
160 112
70%×x 100t×96%
160112=70%×x100t×96%
x≈196t
答：理论上需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量约是196t。
故答案为：（1）稳定（或不活泼）；
（2）C；
（3）湿润石蕊纸条变红，干燥石蕊纸条不变红；
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）不能燃烧、也不支持燃烧；
（6）提供热量、产生还原剂CO；
（7）含碳量不同；
（8）196t。
【点评】本题考查的是炼铁的知识以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合已有的知识进行。
选项
鉴别或除杂
方法
A
鉴别氧气和氮气
闻气味
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
溶解后测量温度变化
C
除去水中的少量可溶性钙、镁化合物
过滤
D
除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾
降温结晶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
A
C
B
B
B
B
A
C
D
题号
12
13
14
答案
B
C
C
选项
鉴别或除杂
方法
A
鉴别氧气和氮气
闻气味
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
溶解后测量温度变化
C
除去水中的少量可溶性钙、镁化合物
过滤
D
除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾
降温结晶