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湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题
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这是一份湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时长：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列说法正确的是
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B．阿司匹林具有解热镇痛作用
C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A．飞机风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料B．铝是人类最早使用的金属材料
C．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．碳纳米材料是有机高分子
3.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是
A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发
4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，1ml 和0.5ml 催化反应后分子总数为
B．1.8g重水（）中所含质子数为0.9
C．足量的浓盐酸与8.7g 反应，转移电子的数目为0.4
D．46g乙醇的分子中含有C—H键的数目为6
5.下列离子方程式中，错误的是
A．利用覆铜板制作印刷电路板：
B．通入石灰乳中：
C．向烧碱溶液中加入除掉氧化膜的铝片：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
6.海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
下列说法错误的是
A．①中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架
B．④对应的离子方程式为
C．③的操作名称是过滤
D．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离
7.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）B．X、Y元素形成的化合物只有离子键
C．W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X氢化物的沸点比Z的高
8.人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程：
有关说法错误的是
A．葡萄糖的结构简式为
B．B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同
C．A和D互为同分异构体
D．1ml C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L
9.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系，有关说明正确的是
A．C的分子式为
B．反应①②③均为加成反应
C．用饱和溶液无法鉴别B、D、E
D．在F的同系物中，最简单有机物的空间构型为正四面体
10.下列操作、现象和结论均正确的是
11.下列说法正确的是
图甲图乙图丙图丁
A．图甲表示和反应过程中的能量变化
B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D．图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
12.将6ml 和8ml 充入容积为2L的密闭容器中，分别在、温度下发生反应，的物质的量随时间变化关系如下表所示：
下列说法错误的是
A．
B．温度下，平衡时的体积分数为40%
C．温度下，20～25min内以表示该反应速率为0.02
D．混合气体的密度保持不变时，说明该反应已达到平衡
13.近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了重要进展，反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．是该反应的催化剂
B．反应过程涉及非极性键的断裂与形成
C．电化学催化氮气还原合成氨的总反应：
D．理论上生成6ml N-H键时，断裂1ml N≡N
14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是
Ⅰ：锌锰干电池Ⅱ：铅蓄电池Ⅲ：燃料电池Ⅳ：锂电池
A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
B．图Ⅱ：放电时正极反应式为
C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4L ，电路中理论上转移的电子数为4
D．图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
二氧化氯（）是常用的自来水消毒剂。某兴趣小组对产生、吸收、释放和应用进行了研究。（图中夹持装置略）
图1
（1）仪器C的名称是 。
（2）安装F中导管时，应选用图2中的 （填字母序号）。
图2
（3）打开B的活塞，A中产生气体和，写出该反应的化学方程式
；关闭B的活塞，若在D中被稳定剂完全吸收生成，且F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl释放出，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应的离子方程式为 ；F观察到 ，证明具有氧化性。
（5）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是 （填字母序号）。
a．b．c．
16.（14分）
某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子的流程如图：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ名称为 ；若试剂X为NaOH溶液，则溶液A的主要成分为 。（填化学式）
（2）溶液D中加入 溶液，无明显实验现象，可证明溶液D中不含；溶液D中不含的原因为 （用离子方程式表示）。
（3）往溶液D中加入适量的目的是 ；若溶液D中含有3b ml ，则理论上应加入 ml 可使溶液中铁元素恰好转化为胶体。
（4）证明胶体已经生成的方法为 。
17.（15分）
以大洋锰结核（主要由和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）为原料制备及的工艺流程如图所示：
已知：
①相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②25℃时，ZnS、、难溶于水，可溶于水；
③滤渣2的主要成分为和。
（1）将大洋锰结核磨成粉的目的是 。
（2）“浸取”时，有副产物生成，写出该副反应的化学方程式
。
（3）“氧化”时，反应物温度不宜过高的原因是 。
（4）“调pH”时，应控制 ≤pH＜6.2。滤渣3的主要成分为 。
（5）“沉锰”时，加入过量溶液使沉淀并产生气体，该反应的离子方程式为
。
（6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
18.（15分）
某小组同学探究与新制悬浊液的反应。
已知：
ⅰ.为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和。
ⅱ.CuCl为白色固体，难溶于水，能与氨水反应生（无色）。
ⅲ.（蓝色）。
实验装置如图（夹持装置略）。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为 。
（3）实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是 。
（4）同学们对实验Ⅱ中“白色沉淀”的成分继续探究。推测“白色沉淀”中可能含有、、、、、。
实验Ⅲ：
①确定“白色沉淀”中金属离子仅含有不含的实验证据是 。
②确定“白色沉淀”中无、、的实验证据是 。
③通过上述实验可推知“白色沉淀”为 。（填化学式）
（5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了 反应（填反应类型）；反应现象的不同与 有关。
高一期考化学参考答案
一、选择题
1.B2.C3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.D10.A11.C
12.D13.B14.C
15.（14分，每空2分）
（1）球形干燥管（或干燥管）
（2）b
（3）除去A中产生的和HCl（合理答案均计分）
（4）溶液变蓝
（5）a
16.（14分，每空2分）
（1）过滤（或）
（2）KSCN（合理答案均计分）
（3）将部分氧化为b
（4）丁达尔效应（或用激光笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”）
17.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，提高浸取反应速率，使反应更充分
（2）
（3）温度过高分解加快（合理答案均计分）
（4）4.7ZnS（对1个计1分，有错计0分）
（5）
（6）蒸发浓缩冷却结晶
18.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）溶液中溶解的增多，溶液的酸性增强，被溶解
（4）①白色沉淀溶于氨水后无色说明无，后变成蓝色说明含②加入氨水后的溶液加入溶液无明显现象③CuCl
（5）氧化还原生成所用铜盐的阴离子种类
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水
品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊
反应产生和气体
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
氧化性：稀硝酸强于浓硝酸
C
将等物质的量的醋酸和乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液
溶液变红
乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
D
某无色气体通入到溴的四氯化碳溶液中
溶液褪色
该气体一定是乙烯
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
8.0ml
3.5ml
2.0ml
2.0ml
1.7ml
1.5ml
1.5ml
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
序号
物质a
C中实验现象
通入前
通入后
Ⅰ
1 溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体
Ⅱ
1 溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
考试时长：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列说法正确的是
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B．阿司匹林具有解热镇痛作用
C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A．飞机风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料B．铝是人类最早使用的金属材料
C．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．碳纳米材料是有机高分子
3.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是
A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发
4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，1ml 和0.5ml 催化反应后分子总数为
B．1.8g重水（）中所含质子数为0.9
C．足量的浓盐酸与8.7g 反应，转移电子的数目为0.4
D．46g乙醇的分子中含有C—H键的数目为6
5.下列离子方程式中，错误的是
A．利用覆铜板制作印刷电路板：
B．通入石灰乳中：
C．向烧碱溶液中加入除掉氧化膜的铝片：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
6.海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
下列说法错误的是
A．①中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架
B．④对应的离子方程式为
C．③的操作名称是过滤
D．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离
7.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）B．X、Y元素形成的化合物只有离子键
C．W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X氢化物的沸点比Z的高
8.人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程：
有关说法错误的是
A．葡萄糖的结构简式为
B．B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同
C．A和D互为同分异构体
D．1ml C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L
9.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系，有关说明正确的是
A．C的分子式为
B．反应①②③均为加成反应
C．用饱和溶液无法鉴别B、D、E
D．在F的同系物中，最简单有机物的空间构型为正四面体
10.下列操作、现象和结论均正确的是
11.下列说法正确的是
图甲图乙图丙图丁
A．图甲表示和反应过程中的能量变化
B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D．图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
12.将6ml 和8ml 充入容积为2L的密闭容器中，分别在、温度下发生反应，的物质的量随时间变化关系如下表所示：
下列说法错误的是
A．
B．温度下，平衡时的体积分数为40%
C．温度下，20～25min内以表示该反应速率为0.02
D．混合气体的密度保持不变时，说明该反应已达到平衡
13.近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了重要进展，反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．是该反应的催化剂
B．反应过程涉及非极性键的断裂与形成
C．电化学催化氮气还原合成氨的总反应：
D．理论上生成6ml N-H键时，断裂1ml N≡N
14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是
Ⅰ：锌锰干电池Ⅱ：铅蓄电池Ⅲ：燃料电池Ⅳ：锂电池
A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
B．图Ⅱ：放电时正极反应式为
C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4L ，电路中理论上转移的电子数为4
D．图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
二氧化氯（）是常用的自来水消毒剂。某兴趣小组对产生、吸收、释放和应用进行了研究。（图中夹持装置略）
图1
（1）仪器C的名称是 。
（2）安装F中导管时，应选用图2中的 （填字母序号）。
图2
（3）打开B的活塞，A中产生气体和，写出该反应的化学方程式
；关闭B的活塞，若在D中被稳定剂完全吸收生成，且F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl释放出，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应的离子方程式为 ；F观察到 ，证明具有氧化性。
（5）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是 （填字母序号）。
a．b．c．
16.（14分）
某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子的流程如图：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ名称为 ；若试剂X为NaOH溶液，则溶液A的主要成分为 。（填化学式）
（2）溶液D中加入 溶液，无明显实验现象，可证明溶液D中不含；溶液D中不含的原因为 （用离子方程式表示）。
（3）往溶液D中加入适量的目的是 ；若溶液D中含有3b ml ，则理论上应加入 ml 可使溶液中铁元素恰好转化为胶体。
（4）证明胶体已经生成的方法为 。
17.（15分）
以大洋锰结核（主要由和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）为原料制备及的工艺流程如图所示：
已知：
①相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②25℃时，ZnS、、难溶于水，可溶于水；
③滤渣2的主要成分为和。
（1）将大洋锰结核磨成粉的目的是 。
（2）“浸取”时，有副产物生成，写出该副反应的化学方程式
。
（3）“氧化”时，反应物温度不宜过高的原因是 。
（4）“调pH”时，应控制 ≤pH＜6.2。滤渣3的主要成分为 。
（5）“沉锰”时，加入过量溶液使沉淀并产生气体，该反应的离子方程式为
。
（6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
18.（15分）
某小组同学探究与新制悬浊液的反应。
已知：
ⅰ.为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和。
ⅱ.CuCl为白色固体，难溶于水，能与氨水反应生（无色）。
ⅲ.（蓝色）。
实验装置如图（夹持装置略）。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为 。
（3）实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是 。
（4）同学们对实验Ⅱ中“白色沉淀”的成分继续探究。推测“白色沉淀”中可能含有、、、、、。
实验Ⅲ：
①确定“白色沉淀”中金属离子仅含有不含的实验证据是 。
②确定“白色沉淀”中无、、的实验证据是 。
③通过上述实验可推知“白色沉淀”为 。（填化学式）
（5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了 反应（填反应类型）；反应现象的不同与 有关。
高一期考化学参考答案
一、选择题
1.B2.C3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.D10.A11.C
12.D13.B14.C
15.（14分，每空2分）
（1）球形干燥管（或干燥管）
（2）b
（3）除去A中产生的和HCl（合理答案均计分）
（4）溶液变蓝
（5）a
16.（14分，每空2分）
（1）过滤（或）
（2）KSCN（合理答案均计分）
（3）将部分氧化为b
（4）丁达尔效应（或用激光笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”）
17.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，提高浸取反应速率，使反应更充分
（2）
（3）温度过高分解加快（合理答案均计分）
（4）4.7ZnS（对1个计1分，有错计0分）
（5）
（6）蒸发浓缩冷却结晶
18.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）溶液中溶解的增多，溶液的酸性增强，被溶解
（4）①白色沉淀溶于氨水后无色说明无，后变成蓝色说明含②加入氨水后的溶液加入溶液无明显现象③CuCl
（5）氧化还原生成所用铜盐的阴离子种类
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水
品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊
反应产生和气体
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
氧化性：稀硝酸强于浓硝酸
C
将等物质的量的醋酸和乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液
溶液变红
乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
D
某无色气体通入到溴的四氯化碳溶液中
溶液褪色
该气体一定是乙烯
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
8.0ml
3.5ml
2.0ml
2.0ml
1.7ml
1.5ml
1.5ml
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
序号
物质a
C中实验现象
通入前
通入后
Ⅰ
1 溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体
Ⅱ
1 溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
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