山东省泰安一中2024-2025学年第二学期高一年级6月份学情检测 化学试题（含答案）

这是一份山东省泰安一中2024-2025学年第二学期高一年级6月份学情检测 化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了25 ml·L-1·min-1，5 g，48 134等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Cu：64 Zn:65
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．港珠澳大桥采用的超高相对分子质量聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子化合物
B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅
C．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为
D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏
2．代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．与混合物中含C原子数为
B．与在光照下反应生成的分子数为
C．(分子结构：)中的共价键数目为
D．由和组成的物质中含有的质子数为
3．下列实验不能达到预期目的的是

A．证明氯气的氧化性强于碘单质 B．萃取碘水中的碘单质
C．证明苯与液溴发生取代反应 D．证明铁钉发生吸氧腐蚀
4．初步提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是
A．①②B．①③C．②③D．④③
5．在两个恒温恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：（甲），（乙），当下列因素不再发生变化时，表明甲和乙均达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比
④混合气体的压强 ⑤固体的质量 ⑥混合气体的总物质的量
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③ D．②③⑥
6．把lml CO2和3ml H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
A．3min时，v正=v逆
B．0-10min 内，用H2表示的反应速率为2.25 ml·L-1·min-1
C．该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75%
D．若升高温度，则CO2的转化率增大
7．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是( )
A．负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1 ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
8．多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在T℃时（各物质均为气态），甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)，（左图中两球之间的短线代表单键、双键或三键）
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ是放热过程，过程Ⅱ是吸热过程
B．是热能转化为化学能的过程
C．铜基催化剂可以改变反应速率，但不参与反应
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
9．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．NH5 中既有共价键又有离子键，NH5 是离子化合物
B．1 ml NH5 中含有 5NA 个 N—H 键（NA 表示阿伏加德罗常数）
C．NH5 的电子式为
D．A 与水反应的化学方程式为 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
10．实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是
A．图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去
B．图乙可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
C．图丙用于乙醇氧化制乙醛
D．图丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，过滤除去
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）。
11．用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH
已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·ml-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2= -196kJ·ml-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3= -286kJ·ml-1
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现
B．反应②在使用MnO2作催化剂时，可以加快反应速率
C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，则ΔH4＜ΔH3 D．ΔH= - 320kJ·ml-1
12．乙酸乙酯的制备实验如下：
步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液
步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体
步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅
步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物
下列关于该实验说法正确的是
A．步骤1试管a中加入试剂顺序可颠倒，放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B．步骤2中小火加热可减慢试剂挥发速率，使试管b上方得到的无色液体为纯净物
C．步骤3中碳酸钠显碱性使溶液呈红色，主要因为蒸出液体稀释碳酸钠溶液使红色变浅
D．步骤4中采用分液法分离，应先从分液漏斗下口放出水相后再从上口倒出乙酸乙酯
13．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，下列说法正确的是
A．该有机物能在稀硫酸中发生水解反应，所得产物均能使酸性高锰酸钾溶液变色
B．该有机物分子式为C5H8O2，l ml该有机物完全燃烧需要消耗5.5ml O2
C．该有机物能发生加聚反应，其产物结构为
D．该有机物在一定条件下能与水发生加成反应，只能得到一种有机产物
14．某实验室废水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属：
下列说法正确的是
A．滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe3+、Fe2+
B．加入过量NaOH时发生反应之一为：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
C．滤渣Ⅱ久置后最终变为红褐色
D．滤渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后进行分离
15．环丁基甲酸()常用于有机合成，其合成路线如下，下列有关说法不正确的是
A．R与乙酸互为同系物
B．P、Q、R均能与金属钠反应
C．Q中所有碳原子不可能共平面
D．P是否完全转化成Q，可以用NaHCO3溶液鉴定
三、填空题
16．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。平衡时X的转化率为 。
（3） 2min时，向容器中通入氩气（容器体积不变），X反应速率将 (填写“变大”“变小”或“不变")。
（4） 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时 。
（5）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号 。
A．Y的体积分数不再变化 B．容器内气体压强不再变化
C．υ(X) :υ(Y) = 3:1 D．单位时间内消耗3n ml X同时生成2n ml Z
17．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 (填字母)。
a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块
(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是 。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(3)如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处应通入 (填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式 。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu2+的物质的量浓度 (填写“变大”“变小”或“不变")。
③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO L(标准状况下)。
(4)用惰性电极电解1000mL浓度均为1ml/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为 L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。
18．A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。气态烃A的产量用来衡量一个国家石油化工业的发展水平；D能与溶液反应放出气体；E和H为有香味的油状物质。
已知：
(1)A的结构简式是 ，E的名称 ，⑤的反应类型为 。
(2)②和⑦的化学方程式分别为 、 。
(3)1mlG与足量金属钠反应，可以放出标况下 升气体。
(4)M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个的异构体的结构简式 。
(5)工业上B的获得，也可以用淀粉经水解后分解的方法，其中淀粉水解的实验中，检验淀粉水解是否完全所用试剂是 ，若未完全水解对应现象是 。
19．周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。
回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是 ；组成的化合物所含化学键类型为 ；与的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较 (用化学式表示)。
(2)最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(3)将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
(4)无隔膜电解海水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为 。
20．溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题：
①装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝水从 口进入(填“a”或“b”)。
装置Ⅱ中三颈烧瓶的上面滴加液体的装置，右侧弯管的作用是 。
Ⅲ装置中苯和硝酸银的作用是 。
②四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 (填序号)。
(2)实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应方程式 。
(3)反应后三颈烧瓶内的液体呈棕黄色，将其依次进行下列实验操作即可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤通过___________(填操作名称)，得到无色的较纯净的溴苯。
补全步骤⑤： (填操作名称)，步骤②中氢氧化钠的作用是 。
序号
物质
试剂
分离方法
①
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
②
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
③
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
④
苯（环己烷）
水
分液
元素
元素相关信息
原子获得2个电子达到原子结构
同周期主族元素中原子半径最大
最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应
原子最外层电子数是原子最外层电子数的2倍
原子核内所含质子数比多6
2024级高一下学期阶段性检测 参考答案
(12分) (1) 3X(g) + Y(g) 2Z(g) (2分可逆符号1分，系数1分，不加状态不扣分) ;
(2)0.02 ml∙L-1∙min-1 (2分); 30% (2分)
(3)不变(2分)；(4)大(1分);相等(1分) (5)AB (2分)
17．（12分） (1)b (1分) (2)C (1分) (3)① O2 (1分) ；CO+4OH--2e-＝CO+2H2O (2分)；
②变小 (1分)；不变(2分) ③ 4.48 (2分) (4)134.4 (2分)
18．（12分）
(1) CH2=CH2(1分)；乙酸乙酯(1分)；加成反应(1分)
(2) (2分) (2分)
(3)22.4 (2分) (4)(1分)
(5)碘水或碘单质(1分)；溶液变蓝(1分)。
19．（12分）(1)第二周期第ⅥA族（2分）; 共价键、离子键（2分）; （1分）
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2分）
(3)生成白色沉淀（1分）; （2分）
(4)（2分）
20．（12分） (1)① a（1分） ;平衡分液漏斗和三颈烧瓶的压强，使液体顺利滴下（1分）。
苯是吸收挥发出的溴蒸气且防倒吸，硝酸银溶液是吸收溴化氢生成浅黄色沉淀;（2分）
②Ⅲ、Ⅳ（2分）
(2)（2分）
(3)蒸馏（2分）; 除去未反应的Br2和生成的HBr （2分）; 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
C
B
C
B
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
BC
AD