湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二下4月期中联考化学试卷（解析版）

这是一份湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二下4月期中联考化学试卷（解析版），共99页。试卷主要包含了 化学与生活密切相关， 下列化学用语表述正确的是， 下列说法正确的是， 类比是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 Ag-108 Pb-207
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 生活中使用的石英玻璃外观整齐规则，具有晶体的自范性、各向异性
B. 血红蛋白中 Fe2+的卟啉配合物可输送 O2
C. 用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
D. 尿素是一种中性肥料，可缓慢水解成碳酸铵或碳酸氢铵，被作物吸收
【答案】A
【解析】石英玻璃为非晶体，不具有自范性、各向异性，故A错误；血红蛋白中血红素的化学式为(C34H32O4N4Fe)，其中 2 个 N 原子为 sp2 杂化提供孤电子对，Fe2+离子提供空轨道，形成配位键，如图，血红蛋白中 Fe2+的卟啉配合物可输送 O2，故B正确；青铜属于铜合金，合金的熔点比纯金属低，而硬度比成分金属要大，故C正确；尿素可缓慢水解成碳酸铵或碳酸氢铵，被作物吸收，故D正确；答案选A。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态 Cu＋的价电子轨道表示式：
B. 反式聚异戊二烯的结构简式：
C. H2O 分子的VSEPR 模型：
D. Br2 中共价键的电子云轮廓图为
【答案】D
【解析】基态 Cu＋的价电子数为 10，价电子轨道表示式为，A错误；反式聚异戊二烯的结构简式为，B错误；H2O 分子的 VSEPR 模型为四面体形，含两对孤电子对，VSEPR 模型为：，故C错误；溴原子间4p轨道头碰头重叠形成σ键共价键，电子云轮廓图为，故D正确；答案选D。
3. 下列说法正确的是
A. 分子的极性：SiH4>NH3
B. 配体 CN-中原子的配位能力：C>N
C. 离子键百分数：MgOHC≡CH
【答案】B
【解析】SiH4中四条 Si-H 键完全相同，均为极性键，但由于 SiH4 为正四面体结构，故为非极性分子，NH3 为三角锥形结构，正电中心和负电中心不重合，故为极性分子，故 A 错误；CN-的电子式为，碳原子和氮原子各有一个孤电子对，由于碳元素的非金属性比氮弱，所以更容易提供电子对形成配位键，故B正确；Mg的金属性比Al强，则离子键百分数：MgO>Al2O3，故C错误；原子半径 C>N，分子中三键的键长：HC≡NY>ZB. 简单氢化物的沸点：Y>X
C. 简单离子半径：Z>W>YD. W 的第一电离能比同周期相邻元素小
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 X 原子核外 L 层的 p 能级上只有1对成对电子，X为O元素，Z在短周期主族元素中原子半径最大，Z为Na元素，由W原子的电离能数据可知其最外层为3个电子，为Al元素，Y在O和Na之间，是主族元素，为F元素；
Na的电负性最小，F的电负性大于O，故电负性：F>O>Na，故A错误；H2O分子间氢键数目多于HF，故H2O的沸点更高，故B错误；Na+、O2-、F-的电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，故离子半径：O2->F->Na+，故C错误；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是Mg元素反常，第一电离能大于Al，故Al的第一电离能比同周期相邻元素小，故D正确；答案选D。
8. 对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的分子结构分别如下图所示，下列说法错误的是
A. 两分子中所有碳原子一定共面
B. 对羟基苯甲醛在水中的溶解度比邻羟基苯甲醛的小
C. 二者互为同分异构体
D. 二者均含有羟基和醛基两种官能团
【答案】B
【解析】苯分子的所有原子共面，醛基碳原子占据苯分子结构上 H 原子的位置，所以所有碳原子一定共面，A正确；对羟基苯甲醛和水形成分子间氢键，在水中溶解度大，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致在水中溶解度小，B错误；二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C 正确；苯基不属于官能团，所以均含有羟基和醛基两种官能团，D正确；答案选B。
9. 在气态条件下，烯烃与 HCl、HBr 或 H2O 进行加成反应的一种机理如下：
下列说法错误的是
A. 乙烯与水反应的中间体中碳原子的杂化类型有 sp2 和 sp3
B. 丙烯与水反应的加成产物主要为 2-丙醇
C. 相同条件下与乙烯反应时，HCl 的反应比 HBr 的反应更快
D. 相同条件下与 HCl 反应时，乙烯反应的活化能比丙烯的高
【答案】C
【解析】乙烯与水反应的中间体为，饱和碳原子为sp3杂化，中碳原子的杂化类型是 sp2 ，A正确；丙烯与水反应的中间体有两种 和 ，前者更稳定，所以主要产物为 2-丙醇，B正确；由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，H-Br 键能更小，更容易断裂或电离，反应更快，C错误；丙烯的甲基为供电子基，会增大碳碳双键的碳原子的电子云密度，使第一步慢反应更容易发生，即反应的活化能更低，D正确；答案选C。
10. 类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是
A. 由键角 NH3>PH3，类比推理：键角 CH4>SiH4
B. 由 BF3 空间结构为平面三角形，类比推理：NF3 空间结构为平面三角形
C. 由熔点 AlF3>AlBr3，类比推理：熔点 SiF4>SiBr4
D. 由酸性 CF3COOH>CCl3COOH，类比推理：酸性 ClCH2COOH>BrCH2COOH
【答案】D
【解析】N 的电负性大于 P，成键电子离 N 近，N-H 键斥力大，键角 NH3>PH3，而 CH4 与 SiH4 的键角相同，与 C 和 Si 的电负性无关，A错误；BF3 中心原子是 B，价层电子对为 3+(3-3×1)/2=3，空间结构为平面三角形，NF3 中心原子是 F，价层电子对为 4，空间结构为三角锥形，B错误；熔点 AlF3>AlBr3 是因为晶体类型不同，前者为离子晶体，后者为分子晶体，而 SiF4 与 SiBr4均属于分子晶体，SiBr4分子量更大，熔点应更高，C错误；电负性 F>Cl，使 CF3COOH 中的 O-H 键极性大，酸性：CF3COOH>CCl3COOH，同样电负性 Cl>Br，得出酸性 ClCH2COOH>BrCH2COOH，D正确；故选D。
11. 下列化学实验或操作，不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】实验中溶液褪色，可证明乙烯发生氧化反应，故A正确；C2H2与H2S的混合气通入硫酸铜溶液中，硫酸铜与H2S反应生成硫化铜和硫酸，可以除掉C2H2中的 H2S，故 B 正确；挥发的溴与硝酸银溶液反应生成 AgBr，不能验证 HBr 的生成，故 C 错误；硝基苯不溶于水，且比水的密度大，可进行分液分离，故D正确；答案选C。
12. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】油脂在碱性条件下能够完全水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，所以碱液可以清洗厨房油污，故A 正确；柠檬酸酸性强于碳酸，能将水垢中的碳酸钙转化成可溶的柠檬酸钙、二氧化碳和水，故B 正确；铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为半充满状态3d5，较稳定，而基态亚铁离子的价电子排布式为3d6，易失去电子，所以铁离子比亚铁离子稳定，故C正确；对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲酸，沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误；故选D。
13. 甲、乙、丙、丁四种无色液态有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是
A. 甲的系统命名法名称为 2，4，4-三甲基戊烷
B. 燃烧等质量的甲和乙，甲需要的氧气较多
C. 只需溴水就可鉴别这四种有机物
D. 四种有机物都不溶于水，且都比水的密度小
【答案】B
【解析】从左侧对主链编号，甲的系统命名法名称为 2，2，4-三甲基戊烷，A 错误；燃烧等质量的甲和乙，甲中氢的质量分数高，需要的氧气较多，B 正确；甲和丙与溴水均不反应，溴水不可鉴别甲和丙，C 错误；溴苯的密度大于水，D 错误；答案选B。
14. 某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是
A. H2O 和 NH3 的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同
B. NH3 分子中的∠H-N-H 键角小于[Cu(NH3)4]2+中 NH3 的∠H-N-H 键角
C. 由②③可知，溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D. b 中出现蓝色絮状沉淀可能是因为 H2SO4 消耗了溶液中的 OH-
【答案】D
【解析】水分子中氧原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为 4，氧原子和氮原子的杂化方式都为 sp3 杂化，水分子中氧原子的孤对电子对数为 2、氨分子中氮原子的孤对电子对数为 1，则两者含有的孤电子对数不同，故 A 正确；NH3 和[Cu(NH3)4]2+中的氮原子杂化方式都为 sp3 杂化，但[Cu(NH3)4]2+中的氮原子形成4 个σ键，没有孤电子对，键角变大，故 B正确；实验②现象为沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O向右移动，实验③现象为有蓝色絮状沉淀生成，说明溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故C正确；实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D错误；答案选D。
15. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为PbTiO3
B. 1位和 2 位O2-的核间距为apm
C. 晶体密度=
D. 晶胞中距离Ti4+最近的O2-数目为 4
【答案】C
【解析】晶胞中Pb2+的个数为8×=1，O2-的个数为6×=3，Ti4+的个数为1，因此该物质的化学式为PbTiO3，故A正确；如图（O点为棱心），1号位到O点距离m =0.5a ， 2号位到O点的距离n = 0.55a ， 1号位、2号位以及O点构成直角三角形，1位和2位O2-的核间距为apm，故B正确；晶胞的质量为,晶胞的体积1.1a3×10-30cm3，晶胞的密度为，故C错误；晶胞中距离 Ti4+最近(0.5a)的 O2-数目为 4，即左右面、前后面面心上的O2-，故D正确；答案选C。
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16. 邻硝基苯甲酸是有机合成的重要中间体，熔沸点分别为 148℃和 295.6℃，微溶于冷水，易溶于热水，常见的工业制备方法如下：
某校化学兴趣小组在实验室模拟上述工业制法，进行如下实验。实验步骤：
I．氧化：在如图所示装置中依次加入 5.11g 邻硝基甲苯，60 mL 水，10mL 0.5 ml·Lˉ1 NaOH 溶液，稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应。反应过程中高锰酸钾转化为二氧化锰，反应完成后，向反应液中加入适量的亚硫酸氢钠溶液，除去多余的高锰酸钾，过滤，除去二氧化锰。
II．酸化得到粗产品：向所得滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入脱色剂活性炭进行脱色，蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、过滤、干燥，得到粗产品。
III．重结晶：热水溶解粗产品，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到纯品。
IV．纯度测定：称取提纯后的产品 0.700g，溶于水配成 100mL 溶液，每次取 25.00mL 溶液于锥形 瓶中，滴加几滴指示剂，用 0.0500 ml·L-1氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液 20.00mL。回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称是___________，其作用是___________。
（2）“氧化”步骤中，判断邻硝基甲苯与高锰酸钾反应完成的现象是___________。
（3）“酸化得到粗产品”步骤中，需要使用的实验装置是___________。
（4）“酸化得到粗产品”和“重结晶”步骤中，均有趁热过滤，目的是___________。
（5）小组成员将所得的邻硝基苯甲酸固体进行 X 射线衍射实验，得到衍射图如下：
于是小组成员一致认为所制得的固体为晶体，其理由是___________。
（6）已知邻硝基苯甲酸的摩尔质量为 167 g·mlˉ1，则所得产品的纯度为___________ (计算结果保留三位有效数字)。若滴定前仰视读数，其他操作无误，则测定的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）①.(球形)冷凝管 ②.平衡压强或冷凝回流
（2）溶液颜色不再发生明显变化或溶液的紫红色不再褪去
（3）BC （4）滤去不溶性物质，防止邻硝基苯甲酸结晶析出
（5）图谱中存在明锐的衍射峰
（6）①.95.4% ②.偏小
【解析】邻硝基甲苯被高锰酸钾氧化先生成邻甲基苯甲酸钾，再酸化得到甲基苯甲酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。
【小问1详解】
仪器 A 的名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流或平衡气压，防止加热时三颈烧瓶中压强过大；
【小问2详解】
高锰酸钾稍过量，溶液颜色不再发生明显变化或溶液的紫红色不再褪去时，表明反应完成；
小问3详解】
酸化得到粗产品时，需蒸发浓缩、趁热过滤、过滤等操作，不需蒸馏和灼烧固体，故选 BC；
【小问4详解】
由于邻甲基苯甲酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大，故滤去不溶性物质时，需趁热过滤，防止温度降低，邻硝基苯甲酸结晶析出；
【小问5详解】
晶体的 X 射线衍射图的图谱中存在明锐的衍射峰，非晶体没有；
【小问6详解】
邻甲基苯甲酸与 NaOH 反应物质的量之比为 1：1，消耗 NaOH 的量为 0.0500mlL×20.00×10-3L=1×10-3ml，邻甲基苯甲酸的质量为 1×10-3ml×167g·mlˉ1× =0.668g，产品的纯度为95.4%；若滴定前仰视读数，其他操作无误，导致读出的NaOH溶液体积偏小，则测定的结果偏小。
17. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与转化及应用的科学，随着不断发现新物质，如第四态等离子体、超分子、离子液体等，化学研究进入更深层的领域。
（1）在高能量的作用下，如太阳辐射及等离子体放电装置等，气体中部分气态分子会被电离成电子和阳离子，从而形成等离子体。下列说法错误的是___________ (用序号表示)。
A. 等离子体的外观为气态B. 大气形成的等离子体中含有 O+、O2+
C. 通常状况下，等离子体很稳定D. 等离子体具有较强的导电性
（2）KMnO4 水溶液氧化液态烯烃的效果较差，加入冠醚后与阳离子作用，将阳离子和对应的阴离子都带入有机溶剂，增大了 KMnO4 在液态烯烃中溶解性，快速反应，原理如下：
①该冠醚不能加快高锰酸钠与液态烯烃的反应速率的原因是___________。
②若该冠醚有部分氢原子被氟原子取代，其与 K+形成的超分子稳定性将___________(填写序号)。
A．增强 B．减弱 C．无影响 D．无法确定
（3）已知，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入 HClO，如下图所示。
①上述有机反应的反应类型为___________。
②加入环六糊精后，最终得到的有机产物的结构简式为___________。
（4）如图所示的离子液体，熔点为 6.5℃，沸点为 340℃，其中阳离子的五元环为平面结构。
①其中 N、F、P 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②标*号 N 原子采取的杂化方式为___________，五元环上的共轭大π键可表示为___________。
③离子液体的熔点远低于离子晶体的原因是___________。
【答案】（1）C （2）①.钠离子半径小，与该冠醚的空腔不适配，不能通过弱相互作用形成超分子 ②.B
（3）①.取代反应 ②.
（4）①.F>N>P ②.sp2 杂化 ③. ④.离子液体中的离子体积大，离子键较弱，所以熔点低
【解析】
【小问1详解】
A。由题意可知，气体中部分气态分子会被电离成电子和阳离子，形成等离子体，所以等离子体为气态，故A正确；
B．大气中含有氧气，气态分子会被电离成电子和阳离子，故大气形成的等离子体中含有 O+、O2+，故B正确；
C．等离子体具有较高能量，不稳定，故C错误；
D．等离子体中含有电子和阳离子，都是带电微粒，故具有较强的导电性，故D正确；
答案选：C；
【小问2详解】
①钠离子半径小，与该冠醚的空腔不适配，不能通过弱相互作用形成超分子 ②因为氟原子的 电负性大，为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，与阳离子的配位能力(或作用力)降低，故该冠醚不能加快高锰酸钠与液态烯烃的反应速率；
②F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱；
【小问3详解】
①该反应为，故为取代反应；
②由于形成超分子，邻位 H 在空腔内被保护，对位 H 裸露在空腔外，所以只能取代对位氢原子，得到产物；
【小问4详解】
①同周期从左到右，元素的电负性增大，同主族从上到下，元素的电负性减小，N、F、P 三种元素的电负性由大到小的顺序为：F>N>P；
②五元环为平面结构，环上 C、N 原子均为 sp2 杂化；形成五元环中每个N拿2个电子共用，每个C拿1个单子共用，阳离子表示失去一个电子，即形成的大π键表示为；
③离子液体中的离子体积大，电荷密度较小，阴阳离子间的离子键较弱，所以熔点低。
18. 粗铜中含有铁、锌、镍及少量金、银等金属，粗铜电精炼不仅能有效去除杂质得到高纯度的精铜，而且能从阳极泥中回收金银等贵重金属，如图 1 和图 2 所示。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，铜元素位于___________区。
（2）电解精炼铜时，由于阳极发生：Fe2+-eˉ=Fe3+，阴极发生：Fe3++eˉ=Fe2+，降低电流效率，被称为铁空转。向电解液中加入 NaF，将 Fe3+转化为 FeF，可降低铁空转的影响。
①FeF离子的空间结构名称为___________。
②试解释加入 NaF 能降低铁空转的原因___________。
（3）当溶液中某离子浓度低于 1.0×10−5ml·L−1 时，可忽略溶液中该离子的存在。已知：常温下AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq) K=2×10−10，AgCl(s)+Cl−(aq)[AgCl2]−(aq) K=2×10−5。
①“溶浸”时，若不断增大溶浸液中的 c(Cl−)，则 c(Ag+)___________ (填序号)。
A．一直增大 B．一直减小 C．先减小，后增大 D．先增大，后减小
②“溶浸”时，若使 Ag+完全沉淀，则溶浸后的溶液中 c(Cl−)应不超过___________ml·L−1 。
（4）“还原”得到 Au 的离子方程式为___________。
（5）金属银的面心立方晶胞如下图所示，晶胞参数为 409 pm，金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子处于原来银原子的位置，氯离子填充在银离子形成的空隙之中，晶胞参数增大为 562 pm。已知氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子的配位数的一半。
①设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则金属银的密度为___________ (只列出计算式)g/cm3。
②氯化银晶体中，每个氯离子周围被___________个银离子包围，银离子与氯离子之间的最短距离为___________pm。
【答案】（1）ds （2）①.正八面体 ②. FeF的氧化性（或得电子的能力）比Fe3+、Cu2+弱，不容易在阴极放电
（3）①.B ②.0.5
（4）2AuCl−+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑
（5）①. ②.6 ③.281
【解析】混酸溶浸阳极泥，金溶解，银转化为氯化银沉淀，过滤分离，得到滤液和氯化银沉淀；向氯化银中加入锌，使氯化银转化为银；向滤液中加入草酸还原HAuCl4为金。
【小问1详解】
在元素周期表中，铜元素是第IB族元素，位于 ds 区；
【小问2详解】
① FeF的中心原子 Fe 周围有 6 个 F 原子，形成正八面体构形；
②由于Fe3+转化为 FeF，FeF的氧化性比Fe3+、Cu2+弱，不容易在阴极放电，故会降低铁空转；
【小问3详解】
①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl−(aq) K=2×10−10，可知溶液中 c(Cl−)越大，c(Ag+)越小，答案为B；
②AgCl(s)+Cl−(aq) [AgCl2]−(aq) K=2×10−5，若 Cl−加入过多，AgCl 会转化为[AgCl2]−，为了不使 AgCl 发生转化，则令 c([AgCl2]−)=1.0×10−5ml·L−1，由可得 c(Cl−)=0.5 ml·L−1，即 Cl−浓度不能超过 0.5 ml·L−1；
【小问4详解】
根据流程，明确反应物及生成物，而草酸中为+3 价碳，只能升高到+4 价，离子方程式为2AuCl−+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑；
【小问5详解】
①Ag晶胞中含有Ag的个数为=4，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==g/cm3；
②银晶胞中，银的配位数为 12，形成 6 个正八面体和 8 个正四面体两种空隙，银形成氯化银时，银的配位数由 12 变为 6，说明氯离子填充在正八面体空隙中，得到的 AgCl 晶胞与所学的 NaCl晶胞相同，所以氯化银晶体中，每个氯离子周围被 6 个银离子包围，银离子与氯离子之间的最短距离为 AgCl 晶胞参数的一半，即 281 pm。
19. 有机物 H(4-羟基-3-氨基苯甲酸)的结构简式为，用于合成具有生物活性药物，工业上常以芳香烃 A 为原料合成 H，合成路线如下：
已知：
①苯环上直接连接-OH 或-NH2 时，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；
②苯环上-CH3、-OH、卤原子等是邻、对位定位基；-COOH、-NO2 等是间位定位基。
回答下列问题：
（1）芳香烃 A 是一种重要的有机化工原料，80%以上的芳香烃 A 采用___________方法得到。
（2）D 中官能团的名称为___________，GH 的反应类型为___________。
（3）写出下列转化的化学方程式。
①AB：___________；
②CD：___________。
（4）已知有机物 W 具有下列结构特征：
①W 与 B 互为同系物，且其相对分子质量比 B 的大 14；
②W 的分子结构中不存在手性碳原子。
则同时满足上述条件的 W 的同分异构体有___________种，写出其核磁共振氢谱满足下图的一种同分异构体的结构简式___________。
（5）以芳香烃 A 为原料，还能合成 4-氨基-3-羟基苯甲酸()，其合成路线如下：
请完成流程中 的合成路线___________。(其他无机试剂任选)
【答案】（1）石油的重整(或石油的催化重整)
（2）①.酯基 ②.还原反应
（3）①. ②.
（4）①.9种 ②.
（5）
【解析】由B的结构简式可知，芳香烃A的结构简式为，B发生取代反应生成C，C继续发生取代反应生成D，D被氧化为E，E的结构简式为，E发生水解反应再酸化生成F，F发生硝化反应生成G，G还原为H，H的结构为；
【小问1详解】
80%以上的甲苯来源于石油的重整(或石油的催化重整)；
【小问2详解】
D为酯，其官能团为酯基； GH 的反应中，硝基转化为氨基，为还原反应；
【小问3详解】
①AB为取代反应，化学方程式为；
②CD也是取代反应，化学方程式为；
【小问4详解】
有机物 W 与 B 互为同系物，则 W 的分子结构中含有氯原子和苯环，氯原子一定直接连接在苯环上，且其相对分子质量比 B 的大 14，则比 B 多一个 CH2，其同分异构体有以下 9 种：
核磁共振氢谱显示有 4 种氢，且为 3：2：2：2，故其结构简式为；
【小问5详解】
依据定位效应，甲苯先引入硝基，由于氨基有强还原性，则先将甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，即。
I1
I2
I3
I4
电离能/kJ·ml−1
578
1817
2745
11575
A．探究乙烯的氧化反应
B．除去乙炔气中的 H2S
C．探究苯的取代反应
D．分液得到硝基苯
选项
实例
解释
A
碱液可以清洗厨房油污
油脂在碱性条件下可以完全水解
B
用柠檬酸可以去除水垢
柠檬酸的酸性强于碳酸
C
Fe3+比 Fe2+稳定
Fe3+ 3d 能级为 3d5 半充满状态
D
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛中共价键更稳定