湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高一下学期期中联考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mn-55 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 S-32
O-16 C-12
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
A.带牙座的水晶球 B.御窑盘碟
C.云南斑铜 D.三弦乐器中的钢丝琴弦
A. A B. B C. C D. D
2. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”
下列反应中能量变化与上述不一致的是
A. 乙醇燃烧 B. 铝与盐酸反应
C. 生石灰与水反应 D. 晶体与 晶体反应
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3. 下列是与实验安全有关的图标。在完成“氨溶于水的喷泉实验”时，与该实验的操作安全无关的图标是
A. B. C. D.
4. 化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是
选
职业 工作内容 项
依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解 A 化工工程师
决生产中遇到的技术问题
科技考古研
B 利用 的放射性对博物馆中荆王府墓葬出土的文物进行年代测定和研究
究人员
电池研发人
C 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展
员
D 水质检测员 对水样的成分进行分析如：酸碱度、重金属、有机污染、微生物等，确保水质达标
A. A B. B C. C D. D
5. 如图为物质 X 的思维图，X 可能为
A. NO B. C. D.
6. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工业上利用合成氨实现人工固氮 具有还原性
B 制作化学电源 将电能转化为化学能
C 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性
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可防止氧化，起到保质 D 葡萄酒中加入适量
作用
A. A B. B C. C D. D
7. 将莫尔盐[ ]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列
物质，原溶液中大量减少的离子分析正确的是
A. 溶液： 、 、 B. 溶液： 、 、
C. NaOH 固体： 、 、 D. 金属 Zn： 、 、
8. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 在锌铜原电池中，负极减少 65g 时理论上转移电子数为 2
B. 和 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2
C. 工业上，28g 和 4ml 在高温高压催化剂作用下生成的 分子数小于 2
D. 在反应 中，每消耗 3.6g 碳则转移电子数为 0.2
9. 下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是
A. 向 溶液中滴加 溶液，溶液由浅绿色变成黄色：
B. 向 溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：
C. 次氯酸钙溶液中通入 ，有白色沉淀生成：
D. 用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币：
10. 下列实验装置和对实验的描述正确的是
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A.收集 气体 B.检验 中混有的 ，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊
C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.验证 、 、S 氧化性强弱
A. A B. B C. C D. D
11. 近年来我国的火力发电量占比超过了 70%，而火力发电量中“接近 90%使用的是煤炭”。如图是燃煤电厂
示意图。下列叙述不正确的是
A 用石灰石浆液吸收 64g 理论生成 136g
B. 用生锈铁屑处理烟囱排放废气中的 CO
C. 火力发电过程中能量转化的主要形式为化学能→热能→电能
D. 将脱硫后的气体通入 溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
12. 含钠的混合物在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验
探究。下列推测错误的是
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A. a 试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B. b 试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C. 由上述实验现象可得 与硫酸反应的离子方程式为
D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是
13. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量 、 、 以及泥沙
等杂质，实验室中提纯 NaCl 的流程如图所示，下列说法中正确的是
A. 加入一定量溶液 c 后，应使用 pH 试纸检验溶液是否为酸性
B. 溶液 a 和溶液 b 的添加顺序可以互换
C. 溶液 a 可为 溶液，加入溶液 b 的主要目的是除去 和前面引入的
D. 整个操作过程中需要使用玻璃棒共有 2 处
14. 新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图 1 为原理示意图，下列有关说法正确的是
A. 电极Ⅱ为该电池 负极
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B. 该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过 LAGP 隔膜流向电极Ⅱ
C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为
D. 与正极碳基体结合时的能量变化如图 2 所示，图中 3 种 与碳基体的结合能力：
15. 利用 和王水可分离提纯金银铜合金材质的 2025 亚冬会奖牌，其工艺流程如图所示，下列说法正
确的是
已知：“溶金”时会有 NO 气体逸出，溶液中金元素主要以 形式存在。
A. 王水是浓硝酸和浓盐酸以质量比为 1∶3 混合得到的混合物
B. “溶金”时，消耗的 Au 与 物质的量之比为 1∶4
C. “还原”制金的过程中若有 0.1ml Au 生成，则理论上至少需要 9.75g Zn
D. “沉银”后所得的滤液溶质主要是硝酸铜
二、非选择题：本题包括 4 小题，共 55 分。
16. 某实验小组为了探究 、 对 分解速率的影响因素（忽略 的影响），设计了如下实验：
30%
分组 温度/℃ 添加离子
① 6mL 60 无
0.1625g
② 6mL 60
③ 6mL 60 a g X（盐）
每隔 5min，记录收集到的气体体积（标准状况下），经过 30 分钟反应后，得到如下数据。
0min 5min 10min 15min 20min 25min 30min
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① 0mL 0.8mL 3.3mL 7.8mL 9.1mL 11.2mL 11.2mL
② 0mL 67.2mL 89.6mL 100mL 108mL 108mL 108mL
③ 0mL 0.9mL 3.6mL 8.2mL 9 3mL 11.5mL 11.5mL
请回答：
（1）表格中 a 的值约为__________，X 为__________。
（2）第二组 0-5min 内， 的反应速率为__________ 。
（3）已知： 和 也能作为 分解的催化剂，为了比较 和 对 分解的催化效果，
设计了如下图甲、乙所示的实验。
①定性分析：如图甲可通过观察__________，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，
提出可将试剂 更换为__________（填化学式）。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40mL 气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需
要测量的数据是__________。
（4）该小组预测同为第四周期Ⅷ族的 Fe、C、Ni 可能有相似的催化作用。查阅资料： （其
中 C、Ni 均为＋2 价）也可用作 分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催
化剂 在 10℃时催化分解 6%的 溶液的相对初始速率随 x 变化曲线。
①由图中信息可知__________制取得到的催化剂活性更高。
②推测 、 两种离子对 催化分解效果更好的是__________。
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17. 如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
（1）根据 A 对应的化合价和物质类别，A 为__________（写分子式），从氮元素的化合价能否发生变化的
角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有__________。
（2）氮气的结构决定了氯气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热 与 的混合溶液制备
，请写出反应的化学方程式__________。
（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择__________，反应的离子方
程式为__________。
（4）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的__________（填“脱水”“吸水”或“强
氧化”，下同）性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的__________性；用浓硫酸在纸上书
写的字迹变黑，体现了浓硫酸的__________性。
（5）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
； 。现有 V L 某
NaOH 溶液能完全吸收含 m ml NO 和 n ml 的大气污染物，则 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为
__________ 。若所得溶液 ，则原混合气体中 NO 和 物质的量之比
__________。
18. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为 ，能量变化如图所示，
该反应为__________（“放热”或“吸热”）反应。
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（2）在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1ml (g)和3ml
(g)，反应达到平衡时生成 0.5ml (g)。
①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是__________（填标号）。
A．气体的平均相对分子质量保持不变 B．容器内总压强不再改变
C． 的比值保持不变 D． 的体积分数不再改变
②达到平衡时， 和 的转化率之比为__________，容器内起始压强与平衡压强之比是__________。
（3）一定条件下，将 与 以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的
变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在 1ml 催化剂表面生成甲醇的平均速率。
①使用 1ml 活性镓镍催化剂时，若反应温度由 169℃升高到 210℃，生成甲醇的平均速率之比
__________。
②温度高于 210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是__________。
（4）甲醇燃料电池工作原理如图所示。b 极是电池的__________（“正极”或“负极”），a 极电极反应式
为__________。
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19. 以软锰矿（主要成分是 、含有少量的 、 、 ）为主要原料制备高纯碳酸锰的工
艺流程如图所示：
（1）浸取时加入 的作用是做__________（填“氧化剂”或“还原剂”），与 发生反应的化学方程式
为___________。
（2）“浸取”反应中往往有副产物 生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示：
为减少 的生成，“浸取”的适宜温度是__________，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入 溶液时温
度不宜太高的原因是__________。
（3）“氧化”操作 离子方程式为___________。
（4）“沉锰”时，发生的离子方程式为：____________。
（5）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是__________。
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（6）取 m g 碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用 c 的 溶液滴定，至滴定终点（高锰
酸钾恰好反应完即为滴定终点）时，消耗 溶液的体积为 V mL。（已知：反应产物为 ，杂质
不参与反应），则样品中 质量分数的计算式为__________（用质量分数表示，无需化简）。
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