吉林省长春市德惠市区2025年中考二模化学试卷（解析版）

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一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是（ ）
A. 点火起航B. 箭器分离
C. 月背着陆D. 采集月壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
2. 下列关于氧气用途的说法错误的是（ ）
A. 炼钢B. 航天燃料C. 医疗急救D. 潜水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，该选项不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，用于航天，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，该选项符合题意；
C、氧气可以供给呼吸，可以用于医疗急救，该选项不符合题意；
D、氧气可以供给呼吸，可以用于潜水，该选项不符合题意；
故选：B。
3. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意；
B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合题意；
C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大,气体分子间隔变小，故C符合题意；
D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。
故选C。
4. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. 连接仪器 B. 检查气密性
C. 取固体 D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作瓶塞没有倒放，错误。
故选B。
5. 高铁的运营为我们出行带来了许多便利，乘坐高铁时，下列行为正确的是（ ）
A. 携带酒精喷雾消毒B. 按指示标志有序上下车
C. 用湿毛巾擦拭带电插座D. 在车厢内点燃檀香
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精为易燃物，乘坐高铁时禁止携带酒精，该选项不正确；
B、乘坐高铁时，应按指示标志有序上下车，该选项正确；
C、水能导电，不能用湿毛巾擦拭带电插座，该选项不正确；
D、点燃檀香，在封闭车厢内极易引发火灾，且影响他人健康，违反高铁禁火规定，该选项不正确。
故选B。
6. 下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是（ ）
A. 金刚石用于钻探机的钻头
B. 熟石灰用于改良酸性土壤
C. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
D. 食醋用于除水垢
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石用于钻探机的钻头，是利用金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；
B、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与土壤中的酸性物质发生反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C、食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、食醋用于除水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
故选：A。
7. 如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 甲中微粒能保持水的化学性质
B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C. 丙中的物质属于混合物
D. 丙中氢气和氧气的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确；
B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变。故B说法正确；
C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则丙中氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D说法错误；
故选：D。
8. 铁是世界上年产量最高的金属，它能反应生成多种铁的化合物，铁元素的价类转化二维图如图，则下列说法中正确的是（ ）
A. 生铁的硬度比纯铁小
B. 物质B→物质G对应的化学方程式为
C. 物质C可以与硫酸反应
D. 物质F只能是FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A 、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，生铁是铁的合金，所以生铁的硬度比纯铁大，错误；
B、物质 B 为+2价的铁氧化物，为FeO，物质 G 为+2价的亚铁盐，可以为FeCl2，FeO与HCl反应生成氯化亚铁和水，反应的化学方程式为FeO+2HCl=FeCl2+H2O，原方程式未配平，错误；
C、物质 C 是含有元素的碱，其中铁元素显+2价， C 为Fe(OH)2，Fe(OH)2能与硫酸发生中和反应生成硫酸亚铁和水，正确；
D、物质 F 是铁元素显+3价的盐，除了FeCl3，还可能是Fe2(SO4)3等其他铁盐， 错误。
故选C。
9. 苯酚是医院常用的消毒剂，其试剂瓶的标签如图。有关信息解读正确的是（ ）
A. 苯酚属于氧化物B. 使用苯酚需注意防止触及皮肤
C. 苯酚的相对分子质量是94gD. 苯酚受热难熔化
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B、根据标签注意事项：苯酚有毒、有腐蚀性，使用苯酚需注意防止触及皮肤，故正确；
C、苯酚C6H6O的相对分子质量=12×6+1×6+16=94，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误；
D、苯酚的熔点为40.85℃，熔点较低，受热易熔化，故错误；
故选：B。
10. 结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（ ）
A. t1℃时，两种物质的溶解度相等
B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C. 升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D. 将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查溶解度曲线。
【详解】A、由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A不符合题意；
B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故B不符合题意；
C、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故C符合题意；
D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故D不符合题意；
故选C。
二、非选择题：本题共7小题，共40分。11（2）3分，16（3）2分，17（1）②2分，化学方程式2分，其它每空1分。
11. 下表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答相关问题。
（1）用化学用语填空：
①氮元素的符号______；
②2个氮原子______；
（2）写出含有镁元素的三种物质的化学式______；
（3）磷元素的原子序数为______；
（4）磷元素的相对原子质量为______，它属于______（选填“金属”或“非金属”）元素。
【答案】（1）①. N ②. 2N
（2）MgO、MgCl2、MgSO4
（3）15
（4）①. 30.97 ②. 非金属
【解析】（1）①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氮元素的符号表示为N；
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N；
（2）含有镁元素的三种物质有氧化镁、氯化镁、硫酸镁等，化学式为MgO、MgCl2、MgSO4；
（3）在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则磷元素的原子序数为15；
（4）在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，故磷原子的相对原子质量是30.97；磷带有“石”字旁，则磷属于非金属元素。
12. 水是宝贵的自然资源，在日常生活中有着极其广泛的运用。
（1）按物质组成划分，海水、湖水和矿泉水都属于______（选填“纯净物”或“混合物”），净水过程中，除去水中难溶性杂质的操作是______；
（2）活性炭能除去河水中异味，利用了活性炭的______；
（3）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______；
a．水的电解 b．水的蒸馏 c．氢气在氧气中燃烧 d．水的煮沸
（4）我国生活饮用水标准的化学指标一栏中要求水中铜要小于1.0mg/L，这里的铜是指______（选填“分子”，“原子”，“元素”或“铜单质”）。
【答案】（1）①. 混合物 ②. 过滤
（2）吸附性
（3）ac##ca
（4）元素
【解析】（1）海水、湖水和矿泉水中都含有多种物质，按物质组成划分，都属于混合物；过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，所以净水过程中，除去水中难溶性杂质的操作是过滤；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能除去河水中异味，利用了活性炭的 吸附性，它可以吸附色素和异味等；
（3）a 、水的电解实验中，水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧两种元素组成，正确；
b、水的蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再冷却液化得到蒸馏水，只是对水进行提纯，不能证明水的组成，错误；
c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，同样根据质量守恒定律可证明水是由氢、氧两种元素组成，正确；
d 、水的煮沸是将水加热到沸点，使水变成气态再冷却成液态，目的是降低水的硬度等，不能证明水的组成，错误。
故选 ac。
（4）我国生活饮用水标准中要求水中铜要小于 1.0mg/L，这里的铜强调的是具有相同核电荷数（即质子数）的一类铜原子的总称，是指 元素，而不是具体的分子、原子或铜单质。
13. 实验小组做了一组创新实验，请回答相关问题。
（1）实验中未倒置前和倒置后白磷的变化说明燃烧的条件之一是______；
（2）实验中热水的作用有______。
【答案】（1）与氧气接触
（2）提供热量，隔绝氧气
【解析】（1）燃烧条件是：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，实验中未倒置前白磷在热水中，白磷与氧气隔绝，不燃烧，倒置后白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，开始燃烧，故实验中未倒置前和倒置后白磷的变化说明燃烧的条件之一是与氧气接触；
（2）80℃的水可提供热量，让温度达到白磷的着火点，并且也能隔绝氧气。
14. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。
Ⅰ、制取氧气：
（1）在高锰酸钾制氧气的实验中棉花的作用是______。
（2）为了使收集到的氧气比较纯净，常采用的收集装置是______（填字母），能用该装置收集氧气是因为氧气具有的物理性质是______。
Ⅱ、制取二氧化碳：
（3）实验室制取CO2发生反应的化学方程式为______；
（4）为验证CO2的性质，同学们分别向两个体积相同并集满CO2的软塑料瓶内倒入等体积的蒸馏水和10%的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。根据最终两软塑料瓶______的现象，说明CO2与NaOH溶液发生反应了。上述实验证明CO2能与NaOH溶液反应的实验思路是______（填字母）。
A证明有新物质生成 B.证明反应物被消耗
【答案】（1）防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管
（2）①. E ②. 不易溶于水
（3）
（4）①. 乙瓶变瘪程度较甲瓶更大 ②. B
【解析】（1）在高锰酸钾制氧气的实验中棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（2）排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则为了使收集到的氧气比较纯净，常采用的收集装置是E排水法；
能用该装置收集氧气是因为氧气具有不易溶于水的物理性质；
（3）实验室是利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）分别向两个体积相同并集满二氧化碳的软塑料瓶内倒入等体积的蒸馏水和10%的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。二氧化碳能溶于水并与水发生反应，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则倾倒氢氧化钠溶液的软塑料瓶中气体减少更多，因此若观察到乙瓶变瘪程度较甲瓶更大，则可证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应；
上述实验证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应是通过压强变化（即二氧化碳的减少）来判断反应的发生，即反应物被消耗的角度，故选B。
15. 二氧化碳资源化利用有利于实现碳中和。我国科学家研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示：
（1）二氧化碳含量增多会加剧______效应；
（2）丙物质中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）；
（3）该反应的化学方程式为______；其中不发生变化的粒子是______（填粒子符号）。
【答案】（1）温室
（2）3：1：4
（3）①. ②. C、H、O
【解析】（1）二氧化碳是主要的温室气体，二氧化碳含量增多会加剧温室效应；
（2）丙物质的化学式为，其中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4；
（3）根据图示，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，故该反应中不发生变化的粒子是碳原子、氢原子和氧原子，粒子符号表示为C、H、O。
16. 2024年3月8日，国产大飞机C919正式加入西安至上海的飞行航班，标志着我国国产大飞机的规模化运营又迈出了坚实一步。
（1）C919的机体大量使用了铝锂合金，该合金属于______（选填“合成”或“金属”）材料；
（2）C919以航空煤油为燃料，它合理的设计比同类型客机更能减少碳排放。航空煤油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源，为实现低碳减排目标各行各业都在努力，我们中学生为实现这一目标可做的是______（答一点即可）；
（3）某同学把相同几何外形铁片、铜片分别放入两只装有等质量、等浓度的稀硫酸试管中，验证铁、铜两种金属的活动性强弱。能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是______。
【答案】（1）金属
（2）①. 不可再生 ②. 随手关灯或出门多乘坐公共交通工具（合理即可）
（3）放入铁片的试管中有气泡产生且溶液变为浅绿色，放入铜片的试管中无明显现象
【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料；
（2）航空煤油是石油分馏的产物，石油属于化石能源，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；
为实现低碳减排目标各行各业都在努力，中学生为实现这一目标，可随手关灯或出门多乘坐公共交通工具（合理即可）；
（3）某同学把相同几何外形的铁片、铜片分别放入两只装有等质量、等浓度的稀硫酸试管中，放入铁片的试管中有气泡产生且溶液变为浅绿色，放入铜片的试管中无明显现象，说明铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，铜排在氢的后面，故可证明铁的金属活动性比铜强。
17. 中考前一定要注意身体，若凉胃导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。
【查阅资料】
①抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的反应，降低胃液酸性；
②ppm表示溶液中微量溶质的浓度；
③CO2浓度过大，容易造成胃穿孔；
④药物使用说明书，如图1。
【提出问题】
①哪种药剂治疗胃酸过多的效果好？
②每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？
实验一 比较两种药剂的治疗效果
【设计实验】小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入的稀盐酸，利用CO2传感器和PH传感器（如图2所示）分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。
【结论与反思】
（1）①两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是______，②请写出两点理由______。
（2）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是______。
实验二 测定每片药剂中碳酸氢钠的含量
方案1：小金按如图5的实验方案，取药片和足量稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入3.0g碳酸氢钠片粉末中。
（3）当最后一次加入稀盐酸，看到______的现象时，可判断碳酸氢钠完全反应。
方案2：小雨按照如图6的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据（装置气密性良好）。
【记录与处理】实验前称量装置乙和丙总质量。之后关闭，打开，和分液漏斗活塞，将50mL10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如表。
（4）稀硫酸与碳酸氢钠的反应为：，X的化学式为______。
（5）计算药片样品中碳酸氢钠的质量分数为______。
【答案】（1）①. 铝碳酸镁片 ②. 相同条件下，铝碳酸镁片与 “胃酸” 反应时CO2浓度更低（不易造成胃穿孔）；反应后溶液pH更接近中性（对胃刺激小）
（2）增大接触面积，使反应更充分、更快
（3）不再有气泡产生
（4）Na2SO4
（5）70%
【解析】（1）根据图 3 和图 4，相同条件下，铝碳酸镁片与 “胃酸” 反应时CO2浓度更低（不易造成胃穿孔）；反应后溶液pH更接近中性（对胃刺激小），所以两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是铝碳酸镁片。
（2）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是：增大接触面积，使反应更充分、更快。
（3）碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，现象是有气泡产生，当最后一次加入稀盐酸，看到不再有气泡产生的现象时，可判断碳酸氢钠完全反应。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前H、S、O、Na、C原子个数分别为4、1、10、2、2；反应后除X外H、S、O、Na、C原子个数分别为4、0、6、0、2，所以X中含2个Na、1个S、4个O，X的化学式为Na2​SO4​。
（5）三次实验生成CO2质量分别为；；，平均为。设药片样品中碳酸氢钠的质量分数为x，则
x=70%
选项
宏观事实
微观解释
A
汽油置于敞口容器中逐渐减少
分子在不断运动
B
碳酸分解生成水和二氧化碳
化学反应前后,分子种类发生改变
C
气体压缩储存于钢瓶中
压强增大气体分子变小
D
氧气和臭氧化学性质不同
分子结构不同
苯酚
化学式：C6H6O
熔点：40.85℃
用途：外科消毒剂
注意：有毒、有腐蚀性
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/g
3.0
3.0
3.0
反应前装置乙和丙的质量/g
493.8
494.6
493.6
反应后装置乙和丙的质量/g
492.6
493.6
492.5