2024年吉林省德惠市中考二模化学试题

这是一份2024年吉林省德惠市中考二模化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分）
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
A．甘蔗榨汁B．棉纱织布C．白土烧瓷D．楠木造船
2．空气中含有较多成分，经过分离得到的下列物质仍然不属于纯净物的是（ ）
A．氧气B．二氧化碳C氮气D．稀有气体
3．下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动
B．固体难压缩是因为分子间的间隔很小
C．气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大
D．二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小
4．化学就在你我身边。下列叙述错误的是（ ）
A．白醋可用于清除热水壶内壁的水垢
B．医学上常用75%的酒精作消毒剂
C．膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期
D．工业废水灌溉农田
5．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
A．分解反应
B．置换反应
C．化合反应
D．化合反应
6．如图是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图，有关说法错误的（ ）
A．图示的化学反应属于化合反应
B．此反应的化学方程式为
C．反应前后各元素的化合价均发生了改变
D．图中反应前后分子个数比为2：1：2
7．下列所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．测定溶液pH
C．闻药品气味D．倾倒液体
8．在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．浓硫酸溶于水时会放出大量的热B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D．一氧化碳还原氧化铁固体由黑色逐渐变成红色
9．铜能与稀硝酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式：，推测X的化学式为（ ）
A．B．C．NOD．
10．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．X表示的物质类别是盐
B．中碳元素的化合价是-4价
C．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质
D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号________；
（2）2个氧原子________；
（3）氧气的化学式________。
12．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。
（1）铒元素的元素符号为________；
（2）铒元素的核外电子数为________；
（3）铒元素的相对原子质量为________。
13．水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的________杂质，利用活性炭的________性可除去水中的异味；
（2）通过电解水实验可证明水是由________元素组成的，水能溶解很多种物质，是最常见的________。
14．海南粉是海南特色小吃，其配料包括：米粉、豆芽菜、笋丝、酸菜、牛肉干、花生、黑芝麻、大蒜末等。
（1）米粉由大米加工而成，主要富含的基本营养素为________；
A．糖类B．油脂C．蛋白质
（2）配料中的花生又称“长生果”，富含Mg、P、K、Fe、Ca等________（填“元素”“原子”或“分子”），有助于防治心血管疾病；
（3）大蒜切开捣碎后生成的大蒜素能够杀菌，大蒜素的化学式为，该分子中S原子和O原子的个数比为________。
15．某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如下图所示，根据图文回答问题。
营养成分表
（1）牛奶盒内附有一层铝箔，利用了铝的________（选填“延展性”或“导热性”）；
（2）新鲜牛奶的pH约为7，接近________性，储存一段时间后味道变酸，pH变________。
16．金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题：
（1）在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是________；
（2）小明同学设计下图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。
能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是________，要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入________（填化学式）溶液。
17．请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置：
①写出仪器名称：a为________；
②实验室用粉末制取的化学方程式为________，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止粉末________；
③实验室可选用________（填字母序号）和D装置制取气体，在添加药品前，首先应进行的操作是________；
④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的化学方程式为________。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发。蒸发结束后用________（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；
②下列有关蒸发过程说法正确的是________（填序号）。
A．蒸发时用玻璃棒不断搅拌
B．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
C．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
D．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
18．化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1物质在不同温度时的溶解度
表2溶解度的相对大小（20℃）
回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度为________g；
（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是________；
（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是________；
（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是________（填序号）。
A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B．若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C．若，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠
D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则
19．下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。
实验分析：________；问题分析：________。
20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色；
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中________；
（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。M点表示________。
【交流与反思】
a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水
b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
21．镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：。请计算：
（1）中镁元素的化合价为________；
（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？
解：设至少需要消耗氯化镁的质量是x
列比例式________
________
答：至少需要消耗氯化镁的质量是**
2024年二模化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1．C2．D3．D4．D5．B
6．B7．C8．A9．C10．D
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（1）0 （2）20 （3）
12．（1）Er （2）68 （3）167.3
13．（1）难溶性 吸附 （2）氢、氧 溶剂
14．（1）A （2）元素 （3）2：1
15．（1）延展性 （2）中 小（低）
16．（1）隔绝空气和水 （2）A中有气泡产生，B中没有气泡产生
17．（1）①长颈漏斗
② 堵塞导管
③A（C）（答一个即可） 检查装置气密性
④
（2）①玻璃棒 ②AC
18．（1）35.8 （2）（碳酸氢钠） （3）氯化铵 （4）ABC
19．实验分析：隔绝空气或氧气
问题分析：收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳（合理即可）
20．（1）溶液变红 （2）有气泡产生 （3）放出热量（合理即可）
（4）恰好完全反应（单位体积内离子数最少）（合理即可）
21．（1）+2
（2）列比例式
评分要则：①化学式全部正确得0.5分，化学式错误的，得0分；
（2）配平、条件、符号正确共0.5分，如果其中一项有错误就不得分。有错别字或用拼音回答的，不得分项目
每100g
NRV%
能量
272kJ
3%
蛋白质
3.2g
5%
脂肪
3.8g
6%
碳水化合物
4.5g
2%
钠
70mg
4%
钙
100mg
12%
温度/℃
0
10
20
30
溶解度
6.9
8.2
9.6
11.1
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
29.4
33.3
37.2
41.4
溶解度/g
一般称为
10
易溶
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条
________
猜想二正确证明盐酸过量