贵州省遵义市习水县第五中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份贵州省遵义市习水县第五中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷含答案，共15页。
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某温度下，向2 L恒容密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图所示，下列说法正确的是
A. 第2 min时该反应达到了平衡状态
B. 第3 min时ml⋅L
C. 0~2 min，的平均反应速率为0.5 ml⋅L⋅min
D. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化
【答案】C
2. 下列5种有机物：
其中可用于合成高分子材料
的正确组合为
A. ①②④B. ①②⑤C. ②④⑤D. ③④⑤
【答案】D
3. 实验室中模拟“侯氏制碱”，发生主要反应，并进一步处理获得纯碱，下列装置及试剂不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
4. 某实验小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)进行铜丝和浓硝酸的探究实验，下列说法正确的是
A. 具支试管中的现象是有无色气泡产生，溶液变为蓝色
B. 实验开始后，烧杯的溶质可能有、
C. 若消耗0.1mlCu，则被还原的为0.4ml
D. 若把铜丝换成铁丝，反应更剧烈
【答案】B
5. “仙湖”实验室研发了一种应用前景广泛的“氮氧”燃料电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极a为正极，发生还原反应
B. 电极b的电极反应为：
C. 电极a与电极b应使用活泼性不同的导电材料
D. 电极a生成标况下11.2 L 时，理论上会有3 ml 通过导线
【答案】D
6. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A. OE段的平均反应速率最快
B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4ml/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D. F点收集到的CO2的量最多
【答案】B
7. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实不能说明此反应已经达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强保持不变
B. 容器内气体平均相对分子质量保持不变
C. CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反应速率之比为1：2：1
D. CH3OH(g)的浓度保持不变
【答案】C
8. 氨是一种重要的化工原料，如图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A. 物质A为B. 氧化炉中氧化剂和还原剂的比例为
C. 氨分离器可以加快合成氨的反应速率D. 工业生产中可以选用铝罐盛装浓硝酸
【答案】C
9. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A. 铜棒的质量B. c(Zn2＋)C. c(H＋)D. c(SO)
【答案】C
10. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
11. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B. 1mlSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1mlSO3
C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2
【答案】C
12. 800℃时，在2L密闭容器中通入0.02mlNO和0.01mlO2发生反应，n(NO)随时间的变化如表所示，下列有关说法正确的是
A. 图中表示NO2变化的曲线是a
B. A点处，
C. 0~2 s内O2平均速率
D. 恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大
【答案】C
13. 铁铬液流电池(电解质溶液为酸性介质)放电时的工作原理如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。放电时，下列有关说法错误的是

A. b极电极反应式为
B. a极发生还原反应
C. 电解质储罐X中溶液的颜色由浅绿色逐渐变为黄色
D. 当电路中转移时，理论上有个通过质子交换膜由乙室流向甲室
【答案】C
14. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为
A. 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH－=
B. 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：++Ba2++OH－=2NH3∙H2O+BaSO4↓
C. 钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
D 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
15. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
A. ①的反应类型为取代反应B. ②的反应类型为加成反应
C. 产物分子中所有碳原子共平面D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯
【答案】C
16. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 受热易分解，可用作氮肥
B. 生成的过程属于氮的固定
C. “雷雨发庄稼”的原理为： 盐
D. 向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成
【答案】C
二、非选择题(共52分)
17. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）铅蓄电池在放电时发生的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。负极的电极反应式为___________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.2 ml电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。
（3）燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以甲醇作燃料的电池，如下图所示：

①负极反应物是___________，H＋从___________(填“a”或“b”，下同)极移动到___________极。
②正极反应式为___________。
【答案】（1）Pb-2e-＋=PbSO4
（2） ①. Cu ②. 6.4
（3） ①. CH3OH ②. b ③. a ④. O2＋4e-＋4H＋=2H2O
18. 合成氨反应；是化学工业的重要反应。回答下列问题：
（1）已知合成氨反应的能量变化如下图所示，相关物质的化学键键能见下表。则合成氨反应属于___________(填写“放热”、“吸热”)反应，a+3b_______6c(填“>”“”“ ③. b
（3） ①. 1:1 ②. 0.75ml/L
（4）乙
19. 某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究。回答下列问题：
Ⅰ.甲同学用如图装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。
（1）假设无水乙醇的密度为，移取10mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约_______L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。
（2）读取体积时，应注意①装置恢复至室温；②_______；③视线与凹液面的最低处相切。
Ⅱ.乙同学利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。
（3）C中热水的作用是_______。
（4）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______。
Ⅲ.丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如图，继续实验。
资料：温度高于140℃时发生副反应：
（5）一段时间后锥形瓶中的现象_______，写出该反应的化学方程式_______。
（6）①考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_______(填字母)。
A.T150℃ C.105℃