【9化二模】2024年安徽省亳州市谯城区中考二模化学试题

这是一份【9化二模】2024年安徽省亳州市谯城区中考二模化学试题，共14页。试卷主要包含了8，选项错误；，3g等内容，欢迎下载使用。
化学(试题卷)
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共3页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)
1．化学在生产、生活中应用广泛。下列过程属于化学变化的是
A．石墨导电B．比较硬度
C．活性炭净水D．紫花插在白醋中
2．生态环境部3月1日公布2024年六五环境日主题为”全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一理念不符的是
A．生活污水集中处理，达标后排放
B．施用大量农药，减少植物病虫害
C．退耕还湖，植树造林
D．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染
3．铁是目前世界上年产量最高的金属，铁元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是
A．铁元素的相对原子质量为26B．铁的氧化物只有一种
C．铁原子在化学变化中易失去电子D．人体缺铁会引起骨质疏松
4．生活中处处有化学、化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
A．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
B．碳酸饮料具有良好的口感，可取代水长期饮用
C．食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康
D．食物霉变加热后仍然不能食用
5．规范的实验操作是保证实验安全和实验成功的前提。下列实验操作正确的是
A．称取药品B．取用液体
C．测溶液的pHD．稀释浓硫酸
6．软脂酸(化学式为C16H32O2)用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂、合成洗涤剂、软化剂等。下列有关软脂酸的说法，正确的是
A．含有O2B．完全燃烧生成CO2和H2O
C．属于无机物D．碳、氢元素的质量比为1：2
7．如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图。下列说法错误的是
A．参与反应的分子个数比为1：1B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．反应前后催化剂的化学性质不变D．反应前后原子个数不变
8．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是
A．AB．BC．CD．D
9．建立模型是化学学习的重要方法。下列模型不正确的是
A．空气的组成
B．原子结构模型
C．物质燃烧条件
D．地壳中元素含量
10．归纳推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是
A．燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，但含有碳元素的物质燃烧不一定生成CO2
B．中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．溶液一定是均一、稳定的物质，但均一、稳定的液体不一定是溶液
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
C．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯
12．为探究碳酸氢铵固体受热分解的产物情况，通过下列装置进行实验(注：无水硫酸铜遇水变蓝)、下列有关描述错误的是
A．若无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵固体受热分解有水生成
B．若滴加酚酞溶液的棉团变红说明碳酸氢铵固体受热分解有氨气生成
C．若石蕊溶液变红，说明碳酸氢铵固体受热分解的产物中有酸性物质
D．该反应的化学方程式为NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O
二、非选择题(本大题包括5小题、共28分)
13．阅读科普短文，回答下列问题。
研究显示：科学家以二氧化碳和水为原料，通过新型电催化与生物发酵方式合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，让人工可控合成”粮食”成为可能。
天然气碳排放量远低于煤炭和石油，是相对洁净的化石能源。天然气中的二氧化碳会降低燃料热值并腐蚀输送管道，因此天然气进入输送管网前需进行脱碳处理。通过一种高性能天然气脱碳分子筛膜，二氧化碳可以透过膜而甲烷却不能，以此实现两者分离。
(1)二氧化碳和甲烷通过脱碳分子筛膜分离的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)葡萄糖(C6H12O6)在人体内代谢的过程为C6H12O6+6O2=6CO2+6X，其中X的化学式为 。
(3)在燃料使用方面，煤不如天然气洁净的原因是 (写一条即可)，为减少对环境的影响，对煤进行有效处理的措施有 。
(4)近几年国家大力推广使用车用乙醇汽油，其意义是 。
14．实验室中部分气体制取装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 ，收集比较纯净的氧气，应选 用收集装置 (填字母序号)。
(3)若某同学用装置C收集二氧化碳，也可以达到实验目的，其原因是 。
(4)若用装置F收集氢气，气体应从 (填“a” 或“b”)端通入。
15．医用氯化钙可用于生产补钙抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量杂质)生产二水合氯化钙()的主要流程如图所示。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是 。
(2)步骤③过滤中需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和 ，过滤时速率较慢的原因可能是 (任一条即可)。
(3)步骤⑤蒸发结晶中也需要用到玻璃棒，其作用是 。
(4)CaCl2和浓硫酸都具有吸水性，从安全、环保角度考虑，生活中选择 (填物质名称)作除湿剂。
16．化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。
（1）图1实验中观察到的现象是： 。
（2）锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是 。
【查阅资料】
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表而获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得 （选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜 （选填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是 。（填序号）
A.锌 B.铜 C.银
17．赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3+C4FeO+CO2↑，现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
(1)由图可知,生成CO2的质量为 g。
(2)计算参加反应的焦炭的质量是多少 ? (写出计算过程)
1．D
【详解】A、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、比较铜和黄铜的硬度过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、活性炭净水是将水和一些颜色、异味等可溶性杂质分离，没有生成新物质属物理变化，故选项错误；
D、紫色花瓣中含有花青素，它定酸性环境中呈现红色，在碱性环境中呈现蓝色，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
2．B
【详解】A、生活污水集中处理，达标后排放，有利于防止水体污染，故做法正确；
B、施用大量农药会造成水体污染，不利于环境保护，故做法错误；
C、退耕还湖，植树造林，有利于防止水体污染，故做法正确；
D、农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故做法正确。
故选B。
3．C
【详解】A、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铁元素的相对原子质量为55.8，选项错误；
B、铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，选项错误；
C、铁原子的最外层电子数少于4，在化学变化中易失去电子，选项正确；
D、人体缺铁会引起贫血症，选项错误；
故选C。
4．B
【详解】A、新鲜蔬菜、水果中富含维生素，故A说法正确；
B、碳酸饮料具有良好的口感，不可取代水长期饮用，因为碳酸饮料中含有酸，长期喝会影响人体对钙的吸收，导致骨质疏松，故B说法错误；
C、甲醛有毒，食用甲醛浸泡的食物，会危害人体健康，故C说法正确；
C、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，加热后也不能除去，所以食物霉变加热后仍然不能食用，故D说法正确；
故选：B。
5．A
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的规则，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，操作正确，故A符合题意；
B、取用液体药品，瓶塞要倒放，为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，操作错误，故B不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误，故C不符合题意；
D、浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，切不可将水注入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，十分危险，操作错误，故D不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】A、由化学式可知，软脂酸由碳、氢、氧三种元素组成，且软脂酸由软脂酸分子构成，其中不含氧气，选项错误；
B、由化学式可知，软脂酸由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律可知，软脂酸完全燃烧生成CO2和H2O，选项正确；
C、由化学式可知，软脂酸由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项错误；
D、软脂酸中碳、氢元素的质量比=（12×16）：（1×32）=6：1，选项错误；
故选B。
7．B
【分析】由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的分子个数比为：2:2=1:1，不符合题意；
B、由图可知，该反应中的反应物和生成物为一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故共有三种氧化物，符合题意；
C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味，产生有刺激性气味的是氯化铵，无明显气味的是氯化钾，该选项实验方案可行；
B、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中含有的少量氧气，不能使带火星的木条复燃，该选项实验方案不可行；
C、二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案不可行；
D、氢氧化钠和氢氧化钡均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案不可行。
故选A。
9．B
【详解】A、空气的成分按体积（而不是质量）计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、其它成分占1%，故A模型正确；
B、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故B模型错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，故C模型正确；
D、地壳中含量较多的元素从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故D模型正确；
故选：B。
10．D
【详解】A、燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，但含有碳元素的物质燃烧不一定生成CO2，也可能生成一氧化碳，故推理正确；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，故推理正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故推理正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故推理错误。
故选D。
11．C
【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故A说法正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即此温度下，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，达到饱和状态，故B说法正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故C说法错误；
D、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量杂质氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D说法正确；
故选：C。
12．C
【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝，故若无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵固体受热分解有水生成，不符合题意；
B、若滴加酚酞溶液的棉团变红，说明碳酸氢铵固体受热分解有氨气生成，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、石蕊溶液变红，是因为碳酸氢铵固体受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸性物质，符合题意；
D、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
13．(1)物理
(2)H2O
(3) 天然气燃烧后的产物主要是二氧化碳和水，而煤燃烧后的产物含有大量的硫化合物等污染物 对煤进行脱硫化处理，减少二氧化硫的排放
(4)改善环境，节约石油资源
【详解】（1）二氧化碳和甲烷通过脱碳分子筛膜分离的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前，6C、12H、18O，反应后，6C、12O，所以6X中有12H、6O，则X的化学式为H2O。
（3）在燃料使用方面，煤不如天然气洁净的原因是天然气燃烧后的产物主要是二氧化碳和水，而煤燃烧后的产物含有大量的硫化合物等污染物；为减少对环境的影响，对煤进行有效处理的措施有对煤进行脱硫化处理，减少二氧化硫的排放等。
（4）近几年国家大力推广使用车用乙醇汽油，其意义是改善环境，节约石油资源等。
14．(1)酒精灯
(2) C
(3)1体积水只溶解1体积二氧化碳
(4)b
【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
排水法收集的氧气较纯，且氧气不易溶于水，则收集装置选C。
（3）二氧化碳能溶于水，但1体积水只溶解1体积的二氧化碳，当二氧化碳达到饱和后，也能收集到二氧化碳。
（4）氢气密度比空气小，若用F装置收集氢气，氢气应从短导管即b口通入。
15．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2) 烧杯 滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）
(3)使液体受热均匀，防止飞溅
(4)氯化钙
【详解】（1）步骤①是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；过滤的速度较慢，原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁或是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁等；
（3）蒸发结晶中要用玻璃棒搅拌，其作用是使液体受热均匀，防止飞溅；
（4）CaCl2和浓硫酸都具有吸水性，从安全、环保角度，浓硫酸具有强腐蚀性，因此生活中选择氯化钙做除湿剂。
16． 锌表面有气泡、铜表面无明显现象
化学反应前后，元素种类不变（质量守恒定律） 品红溶液无明显现象
c
锌
没有
A
【详解】（1）铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜片表面没有气泡；锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能与酸反应产生氢气，故锌片表面产生气泡；所以图1实验中观察到的现象为：铜片表面没有明显现象，锌片表面产生气泡；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
[作出猜想]
硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则反应后生成的气体是二氧化硫、氧气或氢气中的一种，故他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律（反应前后元素种类不变）；
[设计并进行实验]
根据结论小彬的猜想正确，则生成的气体是氢气，不是二氧化硫，连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间，观察到品红溶液不褪色，氢气的密度比空气小，收集氢气应选择图中的向下排空气法，即装置c；
[学生感悟]
锌与稀硫酸反应，锌失去电子，所以图 3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气；
[得出结论]
由此可知，图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应；
[延伸应用]
两种金属触碰后，金属活动性较强的金属在水溶液中先失去电子，则为延缓铁的锈蚀，常在钢闸门表面嵌入某种金属，该金属的活动性应比铁强，锌、铁、银、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、银，则在钢闸门表面嵌入的金属为锌，故答案为：A。
17．(1)1.1
(2)解：设参加反应的焦炭的质量为x
x=0.3g
答：参加反应的焦炭的质量是0.3g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量：21.1g-20.0g=1.1g；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氯化铵和氯化钾
取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味
B
检验二氧化碳中混有少量氧气
将带火星的木条伸入气体中
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过澄清石灰水
D
除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡
加入过量稀硫酸
实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间

小彬的猜
想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a与导管 （填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到轻微的“噗”声