陕西省延安市志丹县2025年中考临考冲刺化学试卷（解析版）

这是一份陕西省延安市志丹县2025年中考临考冲刺化学试卷（解析版），文件包含英语长沙卷全解全析docx、英语长沙卷考试版docx、英语长沙卷考试版A3docx、英语长沙卷参考答案docx、英语长沙卷答题卡docx、英语长沙卷答题卡pdf、英语长沙卷听力音频mp3等7份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 (选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是( )
A. CuB. C60C. NaClD. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、Cu是金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意；
B、C60是由C60分子构成，不符合题意；
C、NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，符合题意；
D、SO2是非金属氧化物，由二氧化硫分子构成，不符合题意；
故选C。
2. 下列物质中属于纯净物的是( )
①纯碱 ②冰水混合物 ③空气中0.94%的稀有气体 ④碘酒 ⑤液氢
A. ①③⑤B. ①②⑤C. ②③④D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①纯碱即碳酸钠（），是一种物质组成的，属于纯净物；
②冰和水均为，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；
③稀有气体包含氦、氖等不同气体，属于混合物；
④碘酒中含有碘和酒精，属于混合物；
⑤液氢是液态氢气（H2），是由一种物质组成的，属于纯净物；
故①②⑤属于纯净物；
故选B
3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是( )
A. 取用粉末状试剂B. 溶解氯化钠
C. CO2验满D. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品时，先将试管横放，然后用药匙将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作正确；
B、量筒只能用于量取液体，不能用于溶解，该选项操作不正确；
C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确；
D、过滤时液体要用玻璃棒引流，该选项操作不正确。
故选A。
4. 下列实践项目的设计方案合理的是( )
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华吸热，主要用于制冷等，不能除去冰箱内异味，活性炭具有吸附性，可用于除异味，A 不合理；
B、天然气泄漏时，空气中有天然气，打开油烟机产生电火花，可能引发爆炸，此时应先关闭阀门、开窗通风，B 不合理；
C、熟石灰（氢氧化钙）是碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，C 合理；
D、加热蒸发水，只是水由液态变为气态，属于物理变化，不能探究水的组成，电解水实验可探究水的组成，D 不合理。
故选C。
5. 碳、氢、氧、氮是地球的生命元素，下列说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质相同
B. 氧原子的结构示意图为
C. 氢元素和氧元素组成的物质一定是水
D. 这四种元素组成的物质(NH4)2CO3，在农业上可用作氮肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者碳原子排列方式不同，则物理性质不同，故错误；
B、氧原子的质子数=核外电子数=8，核外电子排布为2、6，氧原子的结构示意图为而表示氧离子结构示意图，故错误；
C、氢元素和氧元素组成的物质不一定是水，也可能是H2O2，故错误；
D、这四种元素组成的物质，含有营养元素氮元素，在农业上可用作氮肥，故正确；
故选D。
6. “天宫一号”空间站内设有气体转化器，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 从微观角度分析：反应前后分子种类发生改变
B. 从宏观角度分析：该反应共涉及8种物质
C. 从定量角度分析：两种生成物的质量比是1：2
D. 从应用价值角度分析：该反应能将人体呼出的CO2直接转化为O2
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为。
【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生改变，故正确；
B、根据化学方程式可知，该反应共涉及4种物质（二氧化碳、氢气、甲烷、水），故错误；
C、两种生成物甲烷和水的质量比是16：（2×18）=4：9，故错误；
D、该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，则该反应不能将人体呼出的CO2直接转化为O2，故错误；
故选A。
7. 如图是与氧气有关的两个实验，下列说法不正确的是( )
A. 实验1中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 实验1中过氧化氢溶液的作用之一是提供充足的氧气
C. 实验2结束后，与初始状态相比，气球变瘪
D. 若实验2中铜粉的量不足，不能验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验1中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
B、实验1中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则实验1中过氧化氢溶液的作用之一是提供充足的氧气，还可以防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，故正确；
C、实验2中铜和氧气加热生成氧化铜，实验结束后，由于氧气被消耗，则与初始状态相比，气球变瘪，故正确；
D、实验2装置密闭，铜和氧气加热生成氧化铜，只要发生化学反应，即可验证质量守恒定律，故若实验2中铜粉的量不足，也能验证质量守恒定律，故错误；
故选D。
8. 某化学学习小组为探究铁生锈条件，利用三个表面已打磨干净的铁片进行如图所示实验，放置一段时间，出现了锈蚀，下列说法正确的是( )
A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数相等
B. 乙中，铁片在水面下部分锈蚀最严重
C. 对比乙、丙，说明铁生锈与氧气有关
D. 植物油液面b、c端降低，a、d端升高
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲在空气中，甲中铁片生锈速度较慢；乙中铁片与空气和水接触，铁片明显生锈，消耗比甲更多的氧气，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等，错误；
B、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在水面和空气接触的部位，铁同时与氧气和水充分接触，锈蚀最严重，而不是水面下部分锈蚀最严重，错误；
C、乙中铁片与氧气、水接触生锈，丙中铁片只与水接触（蒸馏水中几乎不含氧气）不生锈，对比乙、丙，说明铁生锈需要氧气，即铁生锈与氧气有关， 正确；
D、甲在空气中，甲中铁片生锈速度较慢；乙中铁片与空气和水接触，铁片明显生锈，消耗比甲更多的氧气，丙中铁片只与水接触（蒸馏水中几乎不含氧气）不生锈，甲瓶中气压大于乙瓶，丙瓶中气压大于乙瓶，植物油液面b、c端升高，a、d端降低，错误。
故选C。
9. 如图是初中化学五种常见物质之间的反应关系图。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是( )
A. 反应①发生时，会放出热量B. 反应②一定有CO2参加
C. 甲可能是CaCl2D. 乙中的阳离子是H+
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量，故正确；
B、反应②氢氧化钙转化为碳酸钙，可以为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但是该转化不一定有CO2参加，也可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故错误；
C、碳酸钙、氢氧化钙均能转化为甲，碳酸钙、氢氧化钙均能与乙反应，乙能转化为甲，则乙可以为稀盐酸等，甲可能是CaCl2，故正确；
D、由C分析可知，碳酸钙、氢氧化钙均能转化为甲，碳酸钙、氢氧化钙均能与乙反应，乙能转化为甲，则乙可以为稀盐酸等，甲可能是CaCl2，乙中的阳离子是H+，故正确；
故选B。
第二部分 (非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 2025年，第二届中国—中亚峰会将在哈萨克斯坦举行。请回答问题：
（1）中国—中亚天然气管道为中国输送了天然气，天然气的主要成分是______。
（2）哈萨克斯坦特产有刺绣、毡毯等手工艺品。要检验毡毯是由羊毛还是由聚酯纤维制成，常用的方法是______。
（3）中亚五国粮食作物都有小麦，小麦中含有的主要营养物质是______。
【答案】（1）甲烷##CH4
（2）取样，点燃闻气味或燃烧法
（3）糖类
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填：甲烷或CH4；
（2）羊毛主要成分是蛋白质灼烧后产生烧焦的羽毛味，聚酯纤维是化学纤维灼烧后不产生烧焦的羽毛味，要检验毡毯是由羊毛制成还是由聚酯纤维制成，常用的方法是：取样，点燃闻气味(或燃烧法)；
（3）小麦中主要含淀粉，淀粉属于糖类。
11. 近几年，几大现象级的文旅热点中处处蕴含着化学原理。
（1）“高铁热”：中国高铁让世界瞩目。Na2FeO4是高铁上常用的一种消毒剂，Na2FeO4中Fe元素的化合价为______。
（2）“博物馆热”：博物馆成为旅游必“打卡”之处。博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，是因为常温下氮气的化学性质______。
（3）“传统服饰打卡热”：身穿传统服饰的游客仿佛置身于重叠的历史时空。茜草素(C14H8O4)、姜黄素(C21H20O6)常用作衣服染料，对于质量相同的二者，所含分子数目______(填“相同”或“不同”)。
【答案】（1）+6 （2）稳定或不活泼 （3）不同
【解析】（1）在Na2FeO4中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设Fe元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6。
（2）博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，是因为常温下氮气的化学性质不活泼（或稳定） ，不易与文物发生化学反应。
（3）茜草素的相对分子质量为12×14+1×8+16×4=240；姜黄素的相对分子质量为12×21+1×20+16×6=368。质量相同的二者，相对分子质量不同，相对分子量大的，分子数目少，所含分子数目不同 。
12. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）制取氢气。某种利用太阳能制氢的过程如图所示：
①反应I的基本类型为______。
②反应II的化学方程式为3ZnO+2Fe3O4+X3ZnFe2O4+H2↑，则X的化学式为______。
（2）储存氢气。碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于______(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】（1）①. 分解反应 ②. H2O
（2）物理
【解析】（1）①由图可知，反应I是ZnFe2O4在太阳能的作用下生成ZnO、Fe3O4和O2，该反应由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。
②反应前有Zn、Fe、O、H的原子个数分别为3、6、11、0，反应后Zn、Fe、O、H的原子个数分别为3、6、12、2，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故X中含有1个O、2个H，故X的化学式为H2O。
（2）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化。
13. 金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）东晋《华阳国志》中有关于白铜(铜、镍合金)的记载，它曾用于造币和制作饰品。
①白铜的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
②将白铜放入足量的稀盐酸中，有气泡产生，说明镍的金属活动性比铜______(填“强”或“弱”)。
（2）废旧手机中含有贵金属金(Au)，如图是回收Au的简略流程图。
①步骤II中发生反应的化学方程式为______(写一个)。
②滤液b中的阳离子是______(填离子符号)。
【答案】（1）①. 大 ②. 强
（2）①. ## ②. Cu2+、H+
【解析】（1）①合金的硬度比组成它的纯金属的熔点低硬度大，则白铜的硬度比纯铜大；
②将白铜放入足量的稀盐酸中，有气泡产生，说明镍在金属活动性顺序表中排在氢前，而铜排在氢后，则说明镍的金属活动性比铜强；
（2）①步骤II中Au、Cu不能与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为、；
②通入氧气加热，Au不反应，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则滤液b中含有硫酸铜和过量的硫酸，则滤液b中的阳离子是Cu2+、H+。
14. 如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，请回答问题。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。
（2）将60℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至30℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液______(填“＞”、“=”或“＜”)KNO3溶液。
（3）一定温度下，将一定质量的NaCl不饱和溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图所示。
①结合图、表可知，该温度为_______℃。
②A、B、C、D四点对应溶液中溶质质量分数最小的为______点。
③若要使原NaCl溶液变为该温度下的饱和溶液，至少需加入NaCl的质量为______g。
【答案】（1）KNO3##硝酸钾
（2）＞
（3）①. 20 ②. A ③. 5.4
【解析】（1）由表中数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾；
（2）将60℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至30℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则氯化钠和硝酸钾均会析出晶体，且析出晶体的质量为硝酸钾＞氯化钠，则剩余溶液的质量：NaCl溶液＞KNO3溶液；
（3）①结合图、表可知，A点后（蒸发10g水开始）有晶体析出，B点蒸发20g溶剂，析出1.8g晶体，C点蒸发30g溶剂，析出5.4g晶体，则饱和溶液析出10g溶剂，析出晶体的质量为5.4g-1.8g=3.6g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，则该温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度为20℃；
②A点蒸发10g水，没有析出晶体，A点到B点，又蒸发10g水，析出晶体的质量为1.8g＜3.6g，则A点为该温度下的不饱和溶液，B、C、D均析出晶体，为该温度下的饱和溶液，同一温度饱和溶液溶质质量分数相同且大于不饱和溶液，则四点对应溶液中溶质质量分数最小的为A点；
③A点蒸发10g水，没有析出晶体，A点到B点，又蒸发10g水，析出晶体的质量为1.8g，即原溶液蒸发20g水，析出晶体的质量为1.8g，20℃氯化钠的溶解度为36g，即10g水最多能溶解3.6g氯化钠，达到饱和状态，则若要使原NaCl溶液变为该温度下的饱和溶液，至少需加入NaCl的质量为1.8g+3.6g=5.4g。
15. 为探究酸的化学性质，兴趣小组同学进行了如表实验。
（1）填表：
（2）写出实验三任意试管中发生反应的化学方程式______。
（3）下列稀硫酸的用途能用稀盐酸替代的是______(填序号)。
①鉴别氯化钡溶液与氢氧化钾溶液
②鉴别铁粉与氧化铜粉末
③除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠溶液
【答案】（1）①. 浓 ②. H+
（2）##
（3）②
【解析】（1）实验二：浓硫酸具有脱水性，能使白纸变黑；
实验一：不同的酸具有相似的性质，这是因为它们都含有H+；
（2）实验三：A中氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，B中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式是、；
（3）①稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，产生白色沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，该反应无明显现象，可用稀硫酸鉴别氯化钡溶液与氢氧化钾溶液，而稀盐酸和氯化钡不反应，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，不能用于鉴别氯化钡溶液与氢氧化钾溶液，因此该稀硫酸的用途不能用稀盐酸替代，故错误；
②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到产生气泡，溶液变为浅绿色，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，可用稀盐酸代替稀硫酸鉴别铁粉与氧化铜粉末，故正确；
③稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，不能用稀盐酸代替稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠溶液，故错误；
故选②。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 根据如图所示实验装置，回答有关问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称：______。
（2）实验室用图1装置制取氧气，发生反应的化学方程式是______。
（3）用图2装置收集O2或CO2时，______(填字母)。
A. 两种气体都从b端通入
B. 两种气体都从c端通入
C. O2从b端通入，CO2从c端通入
D. O2从c端通入，CO2从b端通入
（4）图3所示实验只能验证二氧化碳物理性质的是______(填序号)。
【答案】（1）铁架台
（2）
（3）A
（4）①
【解析】（1）标有字母a的仪器是铁架台；
（2）图1装置为固体加热型装置，试管口有棉花，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
（3）用图2装置收集O2或CO2时，氧气和二氧化碳的密度均大于空气，气体从b端通入，故选A；
（4）实验①中向右侧烧杯中倾倒二氧化碳，能观察到指针向右偏转，说明二氧化碳的密度大于空气，密度属于物理性质；实验②中二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，可观察到试管内液面上升，溶液变为红色，二氧化碳与水反应属于化学性质；故只能验证二氧化碳物理性质的是①。
17. “氯碱工业”是最基本的化学工业之一。某校兴趣小组对“氯碱工业”开展了下列项目式探究。
任务一：探究“氯碱工业”的基本原理
（1）“氯碱工业”是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱和______(填字母)两种气体，并以它们为原料生产一系列化工产品。
A. NH3B. H2C. SO2D. Cl2
任务二：探究核心物质氢氧化钠的性质
同学们分组利用NaOH溶液进行如图实验。
【学习交流】
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：______。
（3）小西进行实验乙时，观察到溶液颜色______，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。
(提出问题]反应后乙中溶液除含有酚酞外，还含有什么溶质？
【做出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl
【查阅资料】MgCl2溶液呈弱酸性。
【实验验证】小安将甲试管中混合物过滤，将甲过滤后的溶液滴加入乙中，充分反应，开始无现象，最终变成红色。
【实验结论】
（4）根据实验现象能证明猜想______成立。滴加前甲中______(填“MgCl2”或“NaOH”)溶液有剩余。
【继续实验】
（5）小秦进行实验丙时，发现无明显现象。为证明反应的发生，小秦将乙中溶液倒入丙中，观察到有气泡产生，溶液为无色，通过该现象______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
任务三：测定“氯碱工业”生成样品中NaOH的质量分数
（6）“氯碱工业”制得的NaOH样品中常含有一定量的NaCl，同学们设计如图方案对产品中NaOH的质量分数进行测定：
称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）BD
（2）
（3）仍为无色或不变色
（4）①. 二 ②. NaOH
（5）能
（6）偏大
【解析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，则“氯碱工业”是指工业上用电解饱和食盐水来制取烧碱和氢气、氯气；故选BD；
（2）甲中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，进行实验乙时，滴有酚酞的稀盐酸为无色，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，观察到溶液颜色仍为无色或不变色，说明氢氧化钠被消耗，则可得出 NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应的结论；
（4）甲中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
乙中滴有酚酞的稀盐酸为无色，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
将甲试管中的混合物过滤，将甲过滤后的溶液滴加入乙中，充分反应，开始无现象，最终变成红色，说明甲中氢氧化钠过量，甲中的氢氧化钠和乙中过量的盐酸反应生成氯化镁和水，所以开始无现象，则乙中盐酸过量，而得到红色溶液，说明甲中氢氧化钠过量，则可得到猜想二成立，且滴加前甲中NaOH溶液有剩余；
（5）由上分析可知，乙中反应后的溶液中含有氯化钠、氯化氢和酚酞，小秦进行实验丙时，发现无明显现象。为证明反应的发生，小秦将乙中溶液倒入丙中，观察到有气泡产生（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），溶液为无色，说明有碳酸钠生成，则通过该现象能证明NaOH与二氧化碳发生了反应；
（6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。
四、计算与分析题(5分)
18. 现有一瓶标签部分缺失的氯化钠溶液(如图)，为测定该氯化钠溶液的溶质质量分数，取样品90g于烧杯中，向其加入100g硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量质量为28.7g。请分析并计算：
（1）反应后烧杯内溶液的质量为_____g。
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
（3）已知16%～18%的氯化钠溶液可用于农业选种，该瓶氯化钠溶液______(填“适合”或“不适合”)选种。
【答案】（1）161.3
（2）设参加反应的NaCl质量为x。
解得：x=11.7g
该氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=13%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为13%。
（3）不适合
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量=90g+100g-28.7g=161.3g；
（2）过程见答案；
（3）已知16%～18%的氯化钠溶液可用于农业选种，该瓶氯化钠溶液的溶质质量分数为13%＜16%，不能用于选种。
实践项目
除去冰箱内的异味
家中天然气泄漏
改良酸性土壤
探究水的组成
设计方案
A.在冰箱内放置干冰
B.立即打开油烟机
C.向土壤中施用熟石灰
D.加热蒸发水
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
两试管中红棕色固体逐渐溶解，溶液均变为黄色
_____(填“浓”或“稀”)硫酸能使白纸变黑
A试管中产生白色沉淀，B试管中无明显现象
实验结论
不同的酸具有相似的性质，这是因为它们都含有______(填离子符号)
即使是同种酸，由于浓度不同，它们的性质不完全相同
不同的酸会导致酸的“个性”差异