浙江省诸暨市2024-2025学年高三下学期5月适应性考试化学试卷（解析版）

这是一份浙江省诸暨市2024-2025学年高三下学期5月适应性考试化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了 下列物质属于强电解质的是， 下列表示不正确的是， 下列实验装置使用正确的是， 下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Ti 48 Cl 35.5
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. CH3ClB. C2H5NH3ClC. SO3D. Mg(OH)2
【答案】B
【解析】强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水，据此分析；A．CH3Cl，属于非电解质，A错误；
B．C2H5NH3Cl，是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，B正确；
C．SO3属于非电解质，，C错误；
D．Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误；
故选B。
2. 下列表示不正确的是
A. As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3
B. SO的空间结构为：(四面体形)
C. 的系统命名为：2，2，5-三甲基己烷
D. 苯分子中的π键：
【答案】B
【解析】A．已知As是33号元素，故As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3，A正确；
B．SO中S的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为：三角锥形即，B错误；
C．根据烷烃的系统命名法可知，的系统命名为：2，2，5-三甲基己烷，C正确；
D．苯环上存在一个6电子大π键，大π键与苯环所在的平面垂直，故苯分子中的π键：，D正确；
故答案为：B。
3. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 在质地较软的铝中加入合金元素，可以改变铝原子的排列结构，使其成为硬铝
B. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程
C. 纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体，其熔点随晶粒大小的减小而降低
D. 等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
【答案】D
【解析】A．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大，A正确；
B．煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢都是可燃性气体，该过程为化学变化，B正确；
C．纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米量级时，其熔点会下降，C正确；
D．等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，D错误；
故选D。
4. 下列实验装置使用正确的是
A. 图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质
B. 图乙装置用于验证乙炔的还原性
C. 图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡
D. 图丁装置用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯
【答案】A
【解析】A．苯甲酸随温度升高溶解度增大程度大，装置③是过滤装置，过滤过程时需要趁热过滤出溶液中的难溶杂质，A正确；
B．电石与饱和食盐水反应得到的乙炔气体中含硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置丁不能证明乙炔的还原性，B错误；
C．溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，丙图为碱式滴定管的排气泡方法，C错误；
D．碘单质易升华，加热碘单质升华，后凝华，NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，分解后在玻璃片处重新反应生成NH4Cl，无法分离，D错误；
故选A。
5. 关于物质性质及应用，下列说法正确的是
A. 利用浓硫酸的吸水性，可除去HCl中的水蒸气
B. 漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果
C. 铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu2+的溶液反应来蚀刻电路板
D. 工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和强氧化性
【答案】A
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，且 HCl 与浓硫酸不反应，所以可利用浓硫酸的吸水性除去 HCl 中的水蒸气，A 正确；
B．漂白粉进行漂白时加入浓盐酸，次氯酸钙(Ca(ClO)2)与浓盐酸会发生反应：Ca(ClO)2+ 4HCl(浓) = CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O，产生有毒的氯气，不仅不能增强漂白效果，还会造成危险，B 错误；
C．电子工业中常用FeCl3溶液与铜反应来蚀刻电路板，反应方程式为2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2，而不是用Fe与含Cu2+的溶液反应，因为铁与Cu2+反应会直接将Cu2+置换为铜，不能达到蚀刻电路板的目的，C 错误；
D．工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收，发生反应3Br2+ 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2↑，利用了Br2的挥发性，在该反应中Br2既表现氧化性又表现还原性，D 错误；
故答案为：A。
6. 三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是
A. 生成1ml H2，转移的电子数为2ml
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C. SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D. 上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行
【答案】B
【解析】A．电负性：Cl>H>Si，Si-H中，电子对偏向于H，则SiHCl3中Si为+4价，根据方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，转移了4个电子，故生成1mlH2，转移的电子数为4ml，A错误；
B．在该反应中HCl是氧化剂，在参加反应的3个H中，1个化合价降低到-1价，2个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到+4价，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，B正确；
C．SiHCl3水解的化学方程式为：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C错误；
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，，正向是熵减反应，，则该反应自发进行需，可知需要在低温条件下，D错误；
故选B。
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是
A. 电负性：Y>Z>W
B. 原子半径：W>Z>X>Y
C. 氢化物的沸点：Y>Z>X
D. 上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，则为C元素、Z为S元素；基态W原子有1个未成对电子，则W为K元素。
A．金属元素的电负性小于非金属元素，则钾元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，则氮元素的电负性强于硫元素，所以电负性的大小顺序为N>S> K，故A正确；
B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为K>S>C>N，故B正确；
C．碳元素形成的氢化物可能为液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于氨气，故C错误；
D．上述四种元素可以形成用于检验铁离子的化合物硫氰化钾，故D正确；
故选C。
8. 下列离子方程式不正确的是
A. NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO
B. SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO+2HI
C. 一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
D. 两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
【答案】B
【解析】A．酸性：溶液与少量反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为，A正确；
B．碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，，B错误；
C．硼酸电离过程是结合产生，故其电离方程式为，C正确；
D．氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为，D正确；
故选B。
9. 科学家将阿司匹林分子结构进行修饰连接，得到的缓释阿司匹林(M)可作为抗血栓长效药，M结构如下。下列说法不正确的是
A. 可用氯化铁来检验阿司匹林中是否含有水杨酸
B. 1ml M彻底水解最多消耗4nml的NaOH
C. 阿司匹林最多有9个碳原子共平面
D. M可由甲基丙烯酸、乙二醇、乙酰水杨酸通过缩聚反应生成
【答案】D
【解析】A．水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，阿司匹林不含酚羟基，所以可用氯化铁来检验阿司匹林中是否含有水杨酸，A正确；
B．M中含有酯基，酯基水解后生成的酚羟基也能与NaOH反应。1ml M中含3nml酯基，水解生成3nml羧基和2nml醇羟基和1nml酚羟基，所以1ml M彻底水解最多消耗4nml的NaOH，B正确；
C．阿司匹林中苯环及与苯环直接相连的原子共平面，羰基及与羰基直接相连的原子共平面，单键可旋转，最多有9个碳原子共平面，C正确；
D．由M的结构可知，M可由甲基丙烯酸、乙二醇、乙酰水杨酸通过加聚反应生成，D错误；
故选D。
10. AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚
A. 通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出
B. 经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体
C. 倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸
D. AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3
【答案】B
【解析】A．AlCl3发生水解反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，通入HCl可以抑制Al3+的水解，增大了溶液中Cl-的浓度，降低AlCl3溶解度，促使AlCl3·6H2O晶体析出，故A正确；
B．AlCl3·6H2O易溶于水，增大氯离子浓度可防止晶体溶解而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，经过滤→饱和氯化铝溶液洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体，故B错误；
C．氯化氢溶于水易发生倒吸，倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸，故C正确；
D．为防止AlCl3·6H2O水解，在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3，故D正确；
选B。
11. 下列说法正确的是
A. 已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH0
B. 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小
C. 已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/ml，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大
D. 已知HX(g)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔH0，②HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)ΔHHI，导致酸性：HF(CN)2.
①(SCN)2为链状结构，分子中每个原子均满足8e-，请写出(SCN)2的电子式___________。
②CN-能与Ag+形成稳定的无色离子[Ag(CN)2]-，但在CuSO4溶液中加入NaCN溶液，却生成气体和白色难溶盐沉淀，请写出相应的离子方程式___________。
【答案】（1）BCD （2） ①. [TiF6]2- ②. 或
（3） ①. NH3OH+ ②. 2AgBr+2NH2OH=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O ③. 过滤 ④. 将AgBr完全/充分转化为[Ag(S2O3)2]3-溶于水而除去，提高产品Ag的纯度 ⑤. 步骤1中有HBr生成，Na2S2O3在酸性条件下不稳定易分解，造成损失
（4） ①. ②. 2Cu2++4CN- =2CuCN↓+(CN)2↑
【解析】（1）A．基态Br原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p3，其价层电子数等于最外层电子数，A错误；
B．卤化氢键能越大，则越难电离，其氢化物酸性越弱，则键能：HF>HCl>HBr>HI，导致酸性：HFAlBr3>AlCl3，D正确；
故选BCD；
（2）①配离子是由中心离子和配位原子构成的，由图可知，该晶胞中Ti周围有6个F，其中钛为+4价，氟为-1价，则配离子是：[TiF6]2-；
②结合晶胞可知，该晶胞中Ti：8×+1=2；Li：8×+2=4；F：4×+10=12；体积为：，则其密度为：g/cm3或者g/cm3；
（3）①根据题意NH2OH可发生类似氨气的电离，电离方程式为，则其水溶液中主要存在的阳离子NH3OH+；
②无毒无害的气体单质是氮气，该反应中氯化银是氧化剂，NH2OH是还原剂，则方程式为：2AgBr+2NH2OH=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O；
③根据流程可知，操作1、操作2都是分离固体和液体，则操作1、操作2均为过滤；
根据题意Ag+可与S2O结合生成稳定的[Ag(S2O3)2]3-，则步骤2中，加入稍过量的Na2S2O3溶液的目的是：将AgBr完全/充分转化为[Ag(S2O3)2]3-溶于水而除去，提高产品Ag的纯度；
结合①可知，操作1会生成HBr，且HBr可以和Na2S2O3反应，则若省去操作1，直接加入Na2S2O3溶液，缺点是：步骤1中有HBr生成，Na2S2O3在酸性条件下不稳定易分解，造成损失；
（4）①(SCN)2分子中每个原子均满足8e-，则(SCN)2的电子式；
②(CN)2具有与卤素单质类似性质，其对应的CN-，在CuSO4溶液中加入NaCN溶液，却生成气体和白色难溶盐沉淀，说明铜离子和CN-发生氧化还原反应生成CuCN和(CN)2，方程式为：2Cu2++4CN- =2CuCN↓+(CN)2↑。
18. 甲醇(CH3OH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)均是用途广泛的化工原料。请回答：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，一般认为该反应分为两步，体系能量-反应进程如图所示：
①一定条件下，反应Ⅰ能自发进行，则反应Ⅰ在该条件下的ΔS___________0(填“>”、“0
B．上述反应建立平衡后，移走CH3OH，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均右移
C．适当升温有利于提高一定时间内反应的速率和产率
D．催化剂能提高甲醇的平衡转化率
（2）通过电解含有甲醇的NaOH溶液可用于制备甲酸盐，生成甲酸盐的电极反应式为___________。
（3）已知HCOONa的Kh=5.6×10-9，若电解一段时间后所得HCOONa溶液的浓度为1.8ml/L，则将HCOONa溶液完全转化为HCOOH溶液需调节溶液中H+浓度约为___________，所得甲酸溶液进一步处理后可用于制备甲酸甲酯。
（4）甲醇催化氧化也可用于制备甲酸甲酯，其工艺过程包含以下反应：
Ⅲ：2CH3OH(g)+O2(g)⇌HCOOCH3(g)+2H2O(g) ΔH=+51.2kJ•ml-1
Ⅳ：HCOOCH3(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+129.1kJ•ml-1
已知：CH3OH和O2在催化剂表面的反应过程如下(M*表示催化剂表面的吸附物种，部分产物已省略)
a．氧在催化剂表面活化：O2→2O*
b．甲醇的化学吸附：CH3OH+O*→CH3O*
c．生成弱吸附的甲醛：CH3O*+O*→HCHO*
d．生成甲酸甲酯并脱附：HCHO*+CH3O*→HCOOCH3
①步骤b是HCOOCH3合成决速步骤，在相同的温度和压强下，以一定的流速通过不同的催化剂表面，反应相同时间，测得实验数据如下：
研究表明在金离子存在的条件下，甲酸甲酯的产率明显提高，可能原因是___________。
②实际工业生产中，采用的温度约为353K，温度不能太高的理由是(不考虑催化剂活性降低活失活)___________。
【答案】（1） ①. > ②. AD
（2）CH3OH-4e-+5OH-=HCOO-+4H2O
（3）0.32ml/L
（4） ①. 在Au离子存在下，有利于促进甲醇的化学吸附，提高生成甲酸甲酯的速率 ②. 反应Ⅳ是吸热反应，温度升高，平衡正移，甲酸甲酯易分解生成CO和H2，产率降低；温度升高，不利于反应物O2、甲醇的吸附
【解析】（1）①由图可知，反应I的ΔH>0，自发进行：ΔG=ΔH-TΔS0；
②A．如图可知，反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH