浙江省绍兴市诸暨市2024届高三下学期5月适应性考试 化学试题 含解析

这是一份浙江省绍兴市诸暨市2024届高三下学期5月适应性考试 化学试题 含解析，共23页。试卷主要包含了 下列表示正确的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是， 下列离子方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137。
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是
A. HClB. Cl2C. CaCO3D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl 溶于水能导电，属于电解质，A不符合题意；
B．Cl2溶于水发生反应，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．CaCO3不溶于水，C不符合题意；
D．NH3溶于水形成氨水，能导电，属于非电解质，D符合题意；
故选D。
2. 回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%-5%，下列说法不正确的是
A. 铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题
B. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
C. 硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳
D. 电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度
【答案】C
【解析】
【详解】A．从题干信息可知，从铝土矿制铝能耗大，回收铝制饮料罐得到铝耗能小，A正确；
B．铝易与氧气反应，表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，B正确；
C．硬铝的硬度大、强度大、密度小，适合制造飞机的外壳，C错误；
D．电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，D正确；
答案选C。
3. 下列表示正确的是
A. 的名称：2-乙基丁烷
B. 气态BeCl2的空间结构名称为：V形
C. 的能量最低时的价层电子排布图可能为：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的名称：3-甲基戊烷，故A错误；
B．BeCl2中的Be形成2个σ键，无孤电子对，空间结构名称为：直线形，故B错误；
C．N原子序数为7，的价层电子排布式为2s22p2，能量最低时的价层电子排布图可能为：，故C正确；
D．用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；
故选C。
4. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：，下列说法不正确的是(设为阿伏伽德罗常数的值)
A. 反应中电子转移数目为时，生成的质量为166 g
B. NaClO是还原剂，是氧化剂
C. 根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D. NaCl是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中电子转移数目为时，生成的为1ml，质量为166 g，故A正确；
B．NaClO是氧化剂，是还原剂，故B错误；
C．和在碱性条件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在，故C正确；
D．NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，故D正确；
故选B。
5. 室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 强碱性溶液：、、、
B. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、
C. 中性溶液：、、、
D. 强酸性溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．强碱性溶液含有大量OH-，OH-、、、、互相之间不反应，可以大量共存，故A正确；
B．加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与不共存，故B错误；
C．中性溶液中Fe3+水解为Fe（OH）3，故C错误；
D．强酸性溶液中含有大量H+，在酸性环境下具有强氧化性，可氧化、，不能大量共存，故D错误；
故选A。
6. 从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为，下列说法错误的是
A. “萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇
B. “有机层”从分液漏斗上口倒出
C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D. 实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯
【答案】A
【解析】
【分析】苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。
【详解】A．乙醇与水互溶，“萃取”过程的萃取剂不可以选择乙醇，故A错误；
B．甲基叔丁基醚的密度为，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B正确；
C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C正确；
D．苯甲酸的溶解度受温度影响比较明显，实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯，故D正确；
故选A。
7. 下列说法不正确的是
A. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒，利用了氯气的漂白性
B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用了锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色
C. 聚乙炔中的C原子采取sp2杂化，其中未杂化的p轨道相互平行且重叠，可用于制备导电高分子材料
D 壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，利用了氯气的氧化性，故A错误；
B．可利用金属元素的焰色反应制作烟花，故B正确；
C．聚乙炔中的C原子价层电子对数为3，无孤电子对，采取sp2杂化，其中未杂化的p轨道相互平行且重叠，可用于制备导电高分子材料，故C正确；
D．可利用壳聚糖的生物可降解性，用于制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋，故D正确；
故选A。
8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A. 图Ⅰ可以比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B. 图Ⅱ用于实验室做NH3的喷泉实验
C. 图Ⅲ可以证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D. 图Ⅳ用于检验乙醇消去产物中的乙烯
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为体现对比，碳酸氢钠应装在小试管内受热温度低，要证明碳酸的酸性大于苯酚，应消除醋酸干扰；检验乙醇消去产物中的乙烯时应消除副产物二氧化硫的干扰。
【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为体现对比，碳酸氢钠应装在小试管内受热温度低，碳酸钠装在外面的大试管内、受热温度高，故A错误；
B．氨气极易溶于水，将滴管内的水挤入烧瓶内，氨气溶解，烧瓶内气体压强远小于大气压，产生红色的喷泉，故B正确；
C．醋酸易挥发，二氧化碳与醋酸均能与苯酚钠反应出现浑浊，故不能证明碳酸酸性大于苯酚，应设计一个装置除去CO2中混有的醋酸蒸气，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸共热产生乙烯时有副产物二氧化硫产生，乙烯和二氧化硫均能使溴水褪色，故不能用该装置检验乙醇消去产物中的乙烯，故D错误；
故选：B。
9. 下列说法正确的是
A. 乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应制得纯净的氯乙烷
B. 可以用红外光谱仪区分乙醇和二甲醚
C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应
D. “杯酚”与C60发生化学反应、不与C70反应，从而分离C60和C70
【答案】B
【解析】
【详解】A．烷烃与氯气的取代反应为连锁反应，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯代物、二氯代物、三氯代物等，故不能制得纯净的氯乙烷，故A错误；
B．红外光谱仪能测定有机物中所含有的化学键或官能团的信息，乙醇和二甲醚的官能团不同，故可以用红外光谱仪区分乙醇和二甲醚，故B正确；
C．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，但是乙醇具有挥发性，也能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故该实验操作不能证明溴乙烷发生了消去反应，故C错误；
D．“杯酚”与C60形成超分子，不与C70作用，从而分离C60和C70，故D错误；
故选B。
10. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
B. 向含溶质a ml的FeBr2溶液中通入b ml Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为：
C. 向NaHSO3溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D. 将CuCl溶于的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：，故A正确；
B．向含溶质a ml的FeBr2溶液中通入b ml Cl2，充分反应，当时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：，故B正确；
C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的溶液，被氧化为，产生白色沉淀BaSO4，离子方程式为：，故C错误；
D．将CuCl溶于的混合液中，久置，即Cu元素由+1价被氧气氧化为+2价，得到深蓝色溶液为，离子方程式为：，故D正确；
故选C。
11. 一种合成香豆素的原理如图：
下列说法正确的是
A. 水杨醛分子和有机物M中所有原子可能共平面
B. 1 ml香豆素最多能与5 ml H2发生加成反应
C. 乙酸酐分子中σ键和π键数目比为5：1
D. 可用溴水鉴别有机物M和水杨醛
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯环上6个碳原子及他们直接相连的原子一定共面，另外碳碳双键、碳碳单键都是平面结构，单键可以旋转，通过单键的旋转，水杨醛分子和有机物M中所有原子可能共平面，A正确；
B．苯环可以按照1:3与氢气加成，碳碳双键可以按照1:1与氢气加成，酯基中碳氧双键不能加成，故1 ml香豆素最多能与4 ml H2发生加成反应，B错误；
C．单键一定是σ键，双键一根为σ键，一根为π键，故乙酸酐分子中σ键和π键数目比为6：2，C错误；
D．水杨醛和M中都有酚羟基，与溴水反应都有沉淀生成，无法鉴别区分，D错误；
本题选A。
12. 前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大。基态X和Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X、Q、W位于同一族。Y、Z、Q位于同一周期，Z的M层上存在2个未成对电子。下列
A. 熔化ZX2和QX2晶体时破坏的作用力不同
B. 简单离子半径：X>Y
C. WX2中心原子W为sp2杂化，空间结构为V形
D. 简单氢化物沸点：H2W>H2Q>H2X
【答案】D
【解析】
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，基态X和Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X、Q、W位于同一族，可知X为第二周期，1s22s22p4，为O元素，且X、Q、W位于同一族，Q为S元素，W为Se元素。Y、Z、Q位于同一周期，Y原子的s能级与p能级的电子数相等，得1s22s22p63s2，为Mg元素，Z的M层上存在2个未成对电子，得1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，已知S元素为Q，故Z只能是Si元素。
【详解】A．ZX2为SiO2，QX2为SO2，熔化晶体时破坏的作用力，前者为化学键，后者为分子间作用力，作用力不同，故A正确；
B．由分析可知，简单离子半径：X>Y，故B正确；
C．WX2为SeO2，根据价键理论可知，=1，键有2对，所以中心原子为sp2杂化，空间结构为V形，故C正确；
D．简单氢化物沸点应该是：H2X> H2W>H2Q，故D错误；
答案选D。
13. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液为混合溶液。下列叙述不正确的是
A. 用浓硫酸作电解液更有利于电解形成氧化膜
B. 电解质溶液中加入H2C2O4，有利于得到较厚的氧化膜
C. 阳极的电极反应为：
D. 每生成0.01 ml氧化物，同时生成标准状况下672 mL H2
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸以H2SO4分子为主，导电性差，故A错误；
B．电解质溶液中加入H2C2O4，H2C2O4可失电子变为CO2，减缓Al生成氧化膜的速率，有利于得到较厚的氧化膜，故B正确；
C．阳极为Al，失去电子形成Al2O3，电极反应为：，故C正确；
D．总反应式为：，每生成0.01 ml氧化物，转移电子数为0.06ml，生成H2物质的量为0.03ml，标准状况下体积为672mL，故D正确；
故选A。
14. 通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr发生加成反应的理如图所示，下列说法错误的是
A. 氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键
B. 反应2过程中形成的碳正离子更稳定
C. 与HBr发生加成反应的主产物是
D. 已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于
【答案】C
【解析】
【详解】A．π键的键能较小，由示意图可知，氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键，故A正确；
B．因为反应2生成的产物是主要产物，所以反应2过程中形成的碳正离子更稳定，故B正确；
C．由题干图示可知，与HBr发生加成反应的主产物是，故C错误；
D．双键上电子云密度比大，故发生亲电加成的速率大于，故D正确。
答案选C。
15. 沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用，重晶石(BaSO4)是一种制备钡化合物重要的化工原料。已知：25℃时，，，H2CO3的电离常数，，下列说法不正确的是
A. 将足量BaSO4固体投入pH>11的Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀
B. 反应的平衡常数约为0.042
C. 向含BaSO4(s)的溶液中通入CO2气体，溶液中逐渐减小
D. 向相同浓度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，两者可能同时沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体在溶液中存在溶解平衡，，饱和溶液中，pH>11的溶液中存在、，第二步水解程度较小，忽略不计，，则根据，溶液中，，故能生成沉淀，A正确；
B．该反应平衡常数=，B正确；
C．固体在溶液中存在溶解平衡，，饱和溶液中，溶液中存在、，，则，，，不能生成沉淀，溶液中不变，C错误；
D．向相同浓度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，若滴加BaCl2溶液浓度较大，使溶液中，则两者可能同时沉淀，D正确；
答案选C
16. 根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，若Fe粉少部分变质，取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，也没有明显现象，A错误；
B．探究反应物浓度对反应：速率的影响，设计高锰酸钾溶液的浓度不同，观察溶液褪色的时间可以比较反应速率，B正确；
C．升高温度，水的电离程度增大，加热0.5 ml/L CH3COONa溶液，测定pH的变化，该实验不能说明温度升高，水解平衡逆向移动，C错误；
D．向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2会发生氧化还原反应生成CaSO4，不能说明酸性：H2SO3>HClO，D错误；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)
17. 卤族元素是形成化合物的常见元素。请回答：
（1）含Na、Cl、Al三种元素的某化合物，其晶体部分结构如图所示。其化学式是___________，晶体类型是___________。
（2）下列说法错误的是___________。
A. 电负性：B. 第一电离能：
C. 离子半径：D. 的简化电子排布式：
（3）一种比率光生探针M与铜离子配位，可用于小鼠脑内Cu(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示：
①M中C的杂化方式为___________。
②M中键角∠F-B-F___________BF3中键角∠F-B-F(填“>”、“C>H，A项正确；
B．同周期元素第一电离能总体呈递增趋势，但是Mg的3s2轨道为全满结构，第一电离能大于Al，第一电离能：，B项错误；
C．根据核大径小，层多径大原则，离子半径：，C项正确；
D．Cu为29号元素，基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态Cu+的简化电子排布式为[Ar]3d10，D项错误；
故选BD。
【小问3详解】
①M中C分别形成苯环、双键、四个单键，杂化方式分别为sp2、sp2、sp3。
②由题干图示信息可知，M中B周围形成了4个共价键，即B采用sp3杂化，而BF3中B采用sp2杂化，故M中键角F-B-F＜中键角F-B-F。
【小问4详解】
HNO3在HF溶剂中存在反应：，硝酸抢夺了HF的质子，则HNO3在HF溶剂中呈碱性。
18. 以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含PbO2、PbO)为原料实现如下转化。
已知：①90℃时，加入过量盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以的形式浸出。
②
请回答：
（1）浸出过程中，发生了多个反应。请写出PbO2、PbS在盐酸和MgCl2溶液的作用下转化为的离子方程式___________；在浸出时，MgCl2的作用为___________。
（2）H2S气体主要是由___________(填化学式)反应产生的，___________(填“可以”、“不可以”)用CuSO4溶液吸收。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 浸出产生的最终氧化为存在于溶液中
B. 的空间构型是正四面体
C. 可以向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2
D. 工业上主要通过电解熔融PbCl2制金属Pb
（4）设计实验，验证结晶后过滤得到滤液中含有Fe元素___________。
【答案】（1） ①. ②. 增大浓度，促进生成的反应平衡正移，提高铅元素的利用率
（2） ①. FeS ②. 可以 （3）BC
（4）①取适量滤液于试管中，滴加铁氰化钾，若生成蓝色沉淀，则证明滤液中有Fe元素；②取适量滤液于试管中，滴加适量H2O2溶液和几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明滤液中有Fe元素
【解析】
【分析】方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含主要含PbO2、PbO)混合浸出：加入过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以[PbCl4]2-形式浸出，得到H2S、含[PbCl4]2-溶液和含S的残渣，滤液结晶得到PbCl2，以此解答。
【小问1详解】
PbO2、PbS在盐酸和MgCl2溶液的作用下转化为[PbCl4]2−，PbO2中Pb得电子化合价降低，PbS中S失电子，故生成S单质，反应离子方程式为PbO2+PbS+4H++8Cl−2[PbCl4]2−+S+2H2O，在浸出时，MgCl2增大Cl−浓度，促进生成[PbCl4]2−的反应平衡正移，提高铅元素的利用率；
【小问2详解】
由前一小题的反应知，PbS中的硫元素反应后生成S单质，故H2S气体主要是由FeS反应产生的，H2S和CuSO4反应会生成CuS沉淀，且CuS不溶于硫酸，反应为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故H2S可以用CuSO4溶液吸收；
【小问3详解】
A．浸出过程没有加氧化剂，故浸出产生的Fe2+最终仍然为Fe2+的形式存在于溶液中，A不正确；
B．[PbCl4]2−的中心Pb价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，B正确；
C．根据题中已知②的反应PbCl2(s)+2Cl−(aq)⇌[PbCl4]2−(aq) ΔH>0，加水后氯离子浓度减小，有利于平衡逆向移动，逆反应放热，故加冷水降低温度，也有利于平衡逆向移动，故向含[PbCl4]2−的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2，C正确；
D．冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu常用热还原法，即用还原剂（C、CO、H2等）在加热条件下还原金属氧化物，D错误；
故选BC；
【小问4详解】
结晶后过滤得到的滤液中含有Fe元素的存在形式为Fe2+，检验Fe2+的方法有：①取适量滤液于试管中，滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，若生成蓝色沉淀，则证明滤液中有Fe元素；②取适量滤液于试管中，滴加适量H2O2溶液和几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明滤液中有Fe元素。
19. 利用反应Ⅰ. ，可减少CO2排放，是实现“双碳”目标的途径之一、该反应一般认为可通过以下两步来实现：
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
请回答：
（1）反应Ⅰ自发进行的条件是___________。(填“高温”、“低温”或“任何温度”)
（2）一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入H2和CO2反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①下列说法正确的是___________。
A．图中X、Y分别代表CO、H2O
B．增大的比值，H2的平衡转化率增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．250℃时，反应Ⅱ的平衡常数
②体系中的CO2物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因___________。
（3）在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)，仅发生反应Ⅰ。起始时容器内气体的总压强为16p kPa，平衡时CH3OH(g)的体积分数为30%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
（4）多相催化反应是在催化剂表面通过“扩散→吸附→反应→脱附”四个基本过程进行的。CO2的平衡转化率随着H2浓度的增加先增大后减小，请解释原因___________。如图，我国学者发现T℃时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅱ为慢反应，请画出反应能量变化图像___________。
【答案】（1）低温 （2） ①. CD ②. 温度升高反应Ⅰ左移，温度升高反应Ⅱ右移，且对CO2体积分数的影响程度接近
（3）
（4） ①. H2浓度的增加，CO2的平衡转换率增大；H2浓度继续增加，会造成催化剂表面CO2的吸附率下降 ②.
【解析】
【分析】本题重点考查学生对于化学反应机理的相关知识的掌握，其中难点在平衡状态的判定，以及压强平衡常数的计算，学生理应根据个人的掌握程度，熟练应用相关知识概念。
【小问1详解】
如果使反应自发进行，则小于0，由题干可知，反应Ⅰ小于0，小于0，所以T应该是低温，答案：低温；
【小问2详解】
①反应1和反应3为放热反应，升温时甲醇的物质的量分数应减小，反应2为吸热反应，升温时CO的物质的量分数应变大，按投料比充入H2和CO2，导致水蒸气减小幅度小于甲醇，所以X代表CO，Y代表甲醇，Z代表水，故A错误；增大的比值，H2的平衡转化率应该减小,故B错误；，气体质量不变，体积变化，密度是个变化量，混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到平衡状态，故C正确；平衡常数，通过图像可以得到，分子小于分母，，故D正确；答案：CD。
②根据方程式可知，反应Ⅰ消耗CO2，反应Ⅱ逆向生成CO2，最终CO2的物质的量的分数与上下两个反应进行的程度有关，反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度变化时，2个反应移动方向相反，导致体系中的CO2物质的量分数受温度的影响不大；答案：温度升高反应Ⅰ左移，温度升高反应Ⅱ右移，且对CO2体积分数的影响程度接近；
【小问3详解】
一定温度下，密闭容器，充入1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)，起始时容器内气体的总压强为16p kPa，平衡时CH3OH(g)的体积分数为30%，假设CO2(g)变化量为X，则平衡时CH3OH(g)物质的量X，总物质的量4-2X，=30%，得到，X=0.75，总物质的量为2.5ml，，根据PV=nRT，得平衡时总压强为10p kPa，H2O压强3p kPa，CH3OH压强3p kPa，CO2压强1p kPa和 H2压强3p kPa（分压=总压×物质的量分数），得，答案：
【小问4详解】
H2浓度的适度增加，会提高催化剂表面H2的浓度，浓度过大会影响CO2的吸附效果，所以H2浓度的增加，CO2的平衡转换率增大；H2浓度继续增加，会造成催化剂表面CO2的吸附率下降，答案：H2浓度的增加，CO2的平衡转换率增大；H2浓度继续增加，会造成催化剂表面CO2的吸附率下降；
由题可知，反应Ⅱ为慢反应，即所需活化能较大，反应Ⅱ为快反应，即所需活化能较小，可以得到所示图像：。
20. 某研究小组在实验室中利用如图装置(其中夹持装置略去)模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备晶体，其实验步骤如下：
步骤Ⅰ：组装如下图所示实验装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO2气体；
步骤Ⅲ：反应一段时间，停止通SO2气体，通过仪器A逐滴加入双氧水；
步骤Ⅳ：实验结束后，三颈瓶中的MgSO4溶液含有少量、，经一系列操作后制得晶体
已知：①25℃，MgSO3的溶解度为0.65 g。
②、、、完全转化为氢氧化物沉淀pH为9.6、3.7、5.2、9.7。
③室温下从MgSO₄饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到。
请回答：
（1）实验装置中仪器A的名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 步骤Ⅰ：用胶塞封闭三颈瓶左侧口，关闭仪器A的活塞，将右侧口导管末端浸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热三颈瓶，导管口出现气泡，则证明装置的气密性良好
B. 步骤Ⅱ：降低通入SO2气体的速率一定能提高MgO浆料吸收SO2效率
C. 步骤Ⅲ：装置中水浴的目的是为了控温，防止温度过高导致H2O2分解
D. 从实验操作安全的角度考虑，上述实验装置存在一定的缺陷
（3）资料表明：过硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性。请写出MgSO3被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为___________。
（4）请从下列选项中选出步骤Ⅳ中一系列操作并排序：___________。
过滤，取滤液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→产品。
①分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至4.0左右；②自然冷却，过滤；③分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至5.5左右；④所得晶体在150~170℃下干燥；⑤将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；⑥过滤；⑦将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤；⑧所得晶体自然风干。
（5）准确称取15.00 g 产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；过滤，洗涤沉淀3~4次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30 g。产品的纯度为___________。
【答案】（1）分液漏斗(球形分液漏斗) （2）CD
（3）
（4）③⑥⑤②④ （5）0.92(92%、92.0%)
【解析】
【分析】在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO2气体，二者发生化学反应生成亚硫酸镁，生成的亚硫酸镁被双氧水氧化生成硫酸镁，多余的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此解答。
【小问1详解】
根据仪器结构可判断实验装置中仪器A的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
A. 步骤Ⅰ：用胶塞封闭三颈瓶左侧口，关闭仪器A的活塞，将右侧口导管末端浸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热三颈瓶，导管口出现气泡，停止加热后，导管中形成一段水柱，则证明装置的气密性良好，A错误；
B. 步骤Ⅱ：降低通入SO2气体的速率不一定能提高MgO浆料吸收SO2效率，B错误；
C. 步骤Ⅲ：双氧水受热易分解，装置中水浴的目的是为了控温，防止温度过高导致H2O2分解，C正确；
D. 二氧化硫易溶于水，需要有防倒吸装置，从实验操作安全的角度考虑，上述实验装置存在一定的缺陷，D正确；
答案选CD。
【小问3详解】
过硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，还原产物是硫酸根离子，则MgSO3被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为。
【小问4详解】
实验结束后，三颈瓶中MgSO4溶液含有少量、，需要利用氧化镁除去，则依据已知信息②③可知制备晶体的实验操作是：过滤，取滤液，分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至5.5左右；过滤；将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；自然冷却，过滤；所得晶体在150~170℃下干燥，即答案为③⑥⑤②④。
【小问5详解】
准确称取15.00 g 产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；过滤，洗涤沉淀～4次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30 g，即硫酸钡的质量是23.30g，物质的量是0.1ml，所以质量是13.8g，产品的纯度为＝92%。
21. 褪黑素是一种吲哚类激素，具有延缓衰老、调节睡眠、提高机体免疫力等功能。某研究小组按下列路线合成褪黑素。
已知：
请回答：
（1）褪黑素的含氧官能团的名称___________。
（2）化合物H的结构简式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. B→C的过程涉及还原反应B. 加碱有利于F→G的转化
C. 的空间构型为正四面体D. 褪黑素的分子式为C13H15N2O2
（4）写出A→B的化学方程式___________。
（5）设计以乙炔为原料合成D的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
（6）写出3个同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环，且是苯的邻二取代物；
②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
【答案】（1）醚键、酰胺基
（2） （3）ABC
（4） （5） （6）、、、、
【解析】
【分析】A的分子式为C7H9NO，B的结构式为，可以推出A的结构简式为，由E的分子式C7H10N2O，结合B的结构为，根据E的结构简式，以及D的分子式C3H4O3，可以推断出D的结构简式为：，根据已知信息，推断出F的结构简式为：，F→G的过程脱去CO2，根据褪黑素的结构简式和H的分子式C11H14N2O,可以反推出H的结构简式为：，然后根据问题分析解答。
【小问1详解】
根据褪黑素结构简式，可知褪黑素分子中所含有的含氧官能团名称是醚键、酰胺基；
【小问2详解】
根据上述分析可知H的结构简式：；
【小问3详解】
A．B→C的过程涉及到加Ｈ过程，所以涉及还原反应，A正确；
B．根据上述分析可知，F→G过程生成CO2，加碱消耗CO2，有利于反应生成G，B正确；
C．BF4－离子中硼原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体形，C正确；
D．根据褪黑素结构简式，可知褪黑素分子式为C13H16N2O2，D错误；
故选：ABC；
【小问4详解】
A为，A在HCl和NaNO2反应下生成B: ，则A→B的化学方程式为：；
【小问5详解】
从乙炔到D（），可通过乙炔与H2O加成得到乙醛，再与HCN通过加成反应得到 ，在酸性条件下水解生成，在铜做催化剂条件下，发生催化氧化反应，生成D,故以乙炔为原料合成有机物D的合成路线为：；
【小问6详解】
G的结构简式：，其同分异构体满足条件：①分子中含有苯环，且是苯的邻二取代物；②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，结构对称，则其可能的结构为：、、、、。实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质
取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液
无明显现象
脱氧剂没有变质
B
探究反应物浓度对反应：速率的影响
向A、B两支各盛有2 mL 0.2 ml/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 ml/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 ml/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间分别为和
褪色时间：
浓度增大，该反应速率加快
C
探究温度对水解平衡的影响
缓加热0.5 ml/L CH3COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡逆向移动
D
探究亚硫酸和次氯酸的酸性
向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2
出现白色沉淀
酸性：H2SO3>HClO