河南省郑州市2025年九年级九校联考卷化学试卷（解析版）

这是一份河南省郑州市2025年九年级九校联考卷化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了5 Fe， 实验中图标可起到安全警示作用， 安全规范操作是实验成功的保障等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 中华文化源远流长，下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A. 雕刻塑像B. 裁剪窗花
C. 烧制陶瓷D. 编制中国结
【答案】C
【解析】
【详解】A、雕刻塑像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、裁剪窗花的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、编制中国结过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. “绿水青山就是金山银山”。下列措施与此理念不相符的是( )
A. 露天焚烧废弃塑料B. 开发和利用新能源
C. 坚持绿色出行D. 积极参与植树造林
【答案】A
【解析】
【详解】A、露天焚烧废弃塑料会产生有毒气体（如二噁英），污染空气，与环保理念不符，符合题意；
B、开发新能源（如太阳能、风能），可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不符合题意；
C、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少尾气排放，减少污染，不符合题意；
D、植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合此理念，不符合题意。
故选A。
3. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是( )
A. 糖类B. 水C. 油脂D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】小麦中富含淀粉，含量最高的营养物质是糖类。故选A。
4. 实验中图标可起到安全警示作用。下列与稀释浓硫酸的实验无关的图标是( )
A. 护目镜B. 热烫
C. 明火D. 洗手
【答案】C
【解析】
【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，因此需要护目镜标志，不符合题意；
B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，不符合题意；
C、稀释浓硫酸过程中，没有用到明火，因此不需要明火标志，符合题意；
D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，不符合题意。
故选：C。
5. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土元素分离方面做出了杰出贡献，稀土中钕元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( )
A. 钕的相对原子质量为144.2gB. 一个钕原子含60个质子
C. 核外电子数为60D. 钕元素是非金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
B、根据元素周期表中一格提供的信息，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数=67，则一个钕原子含60个质子，选项正确；
C、中质子数比电子数大3，故核外电子数为57，选项错误；
D、钕字带有“钅”字旁；属于金属元素，选项错误。
故选B。
6. 安全规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 检查气密性
C. 称量D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误；
B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；
C、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，图中所示操作砝码与物位置放反了，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误；
故选B。
7. 如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸。下列说法合理的是( )

A. 丙烯酸中氢元素质量分数最大
B. 丙烯酸是氧化物
C. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、丙烯酸中氢元素的质量分数为：，碳元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，所以质量分数最大的是碳元素，故该选项说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而丙烯酸是由三种元素组成，所以丙烯酸不属于氧化物，是有机物，故该选项说法错误；
C、从丙烯酸的化学式来看，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，故该选项说法正确；
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故该选项说法错误；
故选择C。
8. “生命吸管”可以解决野外生存极限环境中的饮水问题。该物品没有用到的净水方法是( )
A. 蒸馏B. 吸附C. 过滤D. 消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意；
B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意；
D、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意。
故选：A。
9. 超氧化钾可做氧气源，可用于煤矿井下救援。能与水反应迅速放出氧气和另外一种化合物，则该化合物可能是( )
A. B.
C. KOHD.
【答案】C
【解析】
【分析】超氧化钾与水反应生成氧气和另一化合物。根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含K、O、H，生成物中也应含K、O、H。
【详解】A、碳酸钾由K、C、O元素组成，反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸钾，不符合题意；
B、硝酸钾由K、N、O元素组成，反应物中不含氮元素，不可能生成硝酸钾，不符合题意；
C、氢氧化钾由K、O、H元素组成，符合质量守恒定律，另一种化合物可能是氢氧化钾，符合题意；
D、硫酸钾由K、S、O元素组成，反应物中不含硫元素，不可能生成硫酸钾，不符合题意。
故选C。
10. Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 该循环中涉及3种氧化物
B. 过程II属于分解反应
C. 过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3
D. 过程I中Cu基材料会不断减少
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该循环中涉及二氧化碳和水2种氧化物，故A说法不正确；
B、过程Ⅱ是C2H5OH和O2反应生成CO2和H2O，反应物是两种，不符合分解反应的特点，不属于分解反应，故B说法不正确；
C、由反应原理的微观示意图可知，过程Ⅰ反应是也要和他和水在Cu基材料和光条件下反应生成乙醇和氧气，化学方程式是，参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3，故C说法正确；
D、过程Ⅰ中Cu基材料是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故D说法不正确；
故选：C。
11. 实验室配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故②③操作会导致结果偏大故选B。
12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是( )
A. 微粒观：金刚石是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是非金属
B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C. 转化观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氧两元素
D. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但是有能量改变的变化不一定都是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金刚石由原子构成，但金属（如铁）也由原子构成，因此由原子构成的物质不一定是非金属。选项错误；
B. 由同种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3的混合），而单质必须是纯净物。选项错误；
C. 燃烧生成CO2和H2O，说明物质一定含C、H元素，但O元素可能来自氧气，无法确定是否含氧。选项错误；
D.化学变化伴随能量变化，但能量变化也可能是物理变化，如灯泡发光。选项正确；
故选D。
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 实验室用过氧化氢制氧气
B. 向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀盐酸至过量
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸
D. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢的质量的增加，氧气的质量不断增大，故A错误；
B、向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀盐酸至过量，锌的活动性比铁强，故锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸过量，等质量的锌和铁，酸过量，等质量的锌和铁，锌最终生成氢气的质量小于铁，故B错误；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀硫酸显酸性，pH＜7，硫酸钠溶液显中性，pH=7，向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液由pH＞7逐渐减小，最终变为pH＜7，故C正确；
D、向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则一开始就有沉淀生成，故D错误；
故选C。
14. 实验室有部分被氧化的镁条8g与200g溶质质量分数为11.68%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁单质的质量分数为( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】设该镁条中镁单质的质量为x，则氧化镁的质量为（8g−x），
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，其中参加反应的镁与HCl的质量比为24：73，则质量为x的镁消耗的HCl的质量为，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，参加反应的氧化镁和HCl的质量比为40：73，则质量为（8g−x）的氧化镁消耗HCl的质量为，则+=200g×11.68%，x=7.2g，则该镁条中镁单质的质量分数=×100%=90%，故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气是一种宝贵的资源。其中含量较高且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量第二位的元素是______。下列化肥中属于复合肥的是______。（填“”或“”）
【答案】①. 氮气 ②. 硅 ③.
【解析】
【详解】空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是氮气；地壳中含量第二位的元素是硅；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：。
16. 下图是电解水的实验装置图。反应一段时间后，和电源正极相连的试管内产生气体4mL，则另外一支试管中气体的体积约为______mL；请写出电解水的化学方程式______。
【答案】①. 8 ②.
【解析】
【详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故反应一段时间后，和电源正极相连的试管内产生气体4mL，则另外一支试管中气体的体积约为8mL；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
17. 食盐水中含有杂质和，依次加入过量和溶液后过滤除去。过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。滤液中的溶质为______；写出一个加入过量溶液后，发生反应的化学方程式______。［提示：难溶于水］
【答案】①. 漏斗 ②. 氯化钠、碳酸钠##、 ③. ##
【解析】
【详解】过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
食盐水中含有杂质和，依次加入过量和溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠；
由上述分析可知，加入过量溶液，发生的反应有碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为、。
18. 将20g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。
（1）据图分析，该物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______。
（3）时，溶液的溶质质量分数为______。
【答案】（1）增大 （2）A、B （3）28.6%
【解析】（1）将20g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，由图可知，温度升高，溶液质量增大，直至20g该固体完全溶解不再变化，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大；
（2）将20g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于70g，说明该固体有剩余，则A、B为对应温度下的饱和溶液；C点形成溶液的质量为70g，无法确定是否还能继续溶解溶质，故C点无法确定是否饱和，从C点到D点温度升高，该固体的溶解度增大，还能继续溶解溶质，故D点溶液一定是不饱和溶液，综上可知，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A、B；
（3）由图可知，时溶液质量为70g，则该溶液的溶质质量分数为。
19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。将一定质量的甲烷与24g氧气混合于密闭容器内，在点燃条件下充分反应，生成CO和CO2混合气16g，同时生成水。若将密闭容器中CO全部转化为CO2，还需要补充氧气的质量为______g。
【答案】①. ②. 1.6
【解析】
【详解】乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
将一定质量的甲烷与24g氧气混合于密闭容器内，在点燃条件下充分反应，生成CO和CO2混合气16g，同时生成水，设甲烷的质量为x，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，解得，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷、氧气的质量比为，因此6.4g甲烷完全燃烧需要氧气的质量为，因此还需要补充氧气的质量为。
20. 如图所示，棋盘上符号为的5枚棋子表示5种不同类别的物质，游戏规则是相邻的棋子间可以发生化学反应。其中B是目前世界上年产量最高的金属，C是常用来配制农药波尔多液，E是磁铁矿的主要成分，D是炉具清洁剂的主要成分。请回答下列问题。
（1）A的物质类别为______（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）B与C反应的化学方程式为______。
（3）若F是相对分子质量最小的气体单质，则F可落在棋盘的______（填“甲”“乙”或“丙”）位置。
【答案】（1）酸 （2） （3）乙
【解析】
【分析】B是目前世界上年产量最高的金属，则B为铁；C常用来配制农药波尔多液，C能与B（铁）反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则C为硫酸铜；E是磁铁矿的主要成分，则E为四氧化三铁；D是炉具清洁剂的主要成分，则D为氢氧化钠；A能与B（铁）、D（氢氧化钠）、E（四氧化三铁）反应，则A可以是盐酸。
（1）由分析可知，A可以是盐酸，盐酸是由氢离子与酸根离子构成的化合物，属于酸；
（2）由分析可知，B为铁、C为硫酸铜，则B与C反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（3）若F是相对分子质量最小的气体单质，则F为氢气，氢气与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和水，则F可落在棋盘的乙位置。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 从化学的角度分析并解释下列现象。
（1）“昨夜西池凉露满，桂花吹断月中香”（李商隐《昨夜》）描述的现象。
（2）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中。
【答案】（1）分子在不断运动。 （2）分子之间存在间隔，气体受压时间隔缩小。
【解析】（1）诗句中描述花香扩散，说明分子在不停运动，使香气传播到远处；
（2）石油气（气体状态）分子间隔较大，加压后分子间隔减小，体积缩小，因此可装入更小的钢瓶中。
22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）该实验中气球的作用是什么？___________
（2）实验中观察到a处白磷燃烧，b处白磷和c处红磷均不燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。
①对比a、b处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________
②对比a、c处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________
【答案】（1）避免生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染
（2）①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气。气球可以阻止五氧化二磷飘入空气，作用是避免生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染。
（2）①a白磷和氧气接触、温度达到着火点，燃烧。b白磷与空气隔绝，温度达到着火点不燃烧。变量是是否和空气接触，则说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
②c红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧。a、c比较，变量是温度是否达到可燃物着火点，则说明可燃物燃烧需满足温度达到可燃物的着火点。
23. 下图为工业上“碳捕集”技术捕捉烟气中的CO2，实现资源化利用。
（1）上述流程中可循环利用的物质有氧化钙、______（填名称）。
（2）写出“颗粒反应室”中发生的复分解反应的化学方程式。
（3）请设计实验方案，检验加入氢氧化钠溶液后，“捕捉室”中生成的新物质。（说明选用的试剂及操作方法）
【答案】（1）氢氧化钠
（2）
（3）可以选用稀盐酸；取样，滴加过量的稀盐酸（合理即可）
【解析】
【分析】由图可知，捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；颗粒反应室中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；煅烧炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。氧化钙可以投入到石灰乳中重新参加反应（生石灰和水反应生成氢氧化钙）。
（1）由分析可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（2）“颗粒反应室”中发生的复分解反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；
（3）捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取样，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠。
24. 结合下列实验装置示意图，请回答问题。
（1）写出仪器a的名称：______；
（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，需要的装置组合是______（填字母）。
【答案】（1）试管 （2） （3）BDF
【解析】（1）由图可知，仪器a为试管；
（2）A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
（3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置（B），二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法（D）收集，由于制取出的气体中含有水蒸气，在收集前应选用F装置进行干燥（浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以干燥二氧化碳），故装置组合是：BDF。
四、综合应用题（共10分）
25. 金属和金属材料在生活和工农业生产中有着非常广泛应用。
（1）钛（Ti）合金是常用的航天材料。合金不具备的优点是______（填字母）。
a.用途更广 b.熔点更高 c.抗腐蚀性更好 d.硬度更高
（2）工业上利用二氧化钛和铝在高温条件下发生置换反应可制得金属钛。此反应的化学方程式为______。
（3）我国高铁技术处于世界先进水平，制造高铁外壳的主要材料是铝合金。铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因______。
（4）《天工开物》中记载的我国古代炼铁示意图如图，炼制过程中需要不断拉动风箱的原因是______；炼铁过程中利用生成的一氧化碳还原氧化铁得到铁，反应的化学方程式为______。
（5）为了保护青铜器并使其显得更加美观，文物保护工作者需对青铜器进行防护处理。处理后得到含有和的混合溶液，向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①请分析滤渣的成分______。
②反应后所得滤液的质量和原溶液相等。请分析反应前后溶液质量不变的原因______。
（6）实验小组为测定某生铁中铁的质量分数。取11.5g生铁样品于烧杯中，加入100g足量稀硫酸（杂质不溶于水，也不与硫酸反应，杂质中不含铁元素），充分反应后生成氢气的质量为0.4g。计算该生铁中铁的质量分数。（结果精确到）
【答案】（1）b
（2）
（3）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化
（4）①. 为燃料燃烧提供充足的氧气，使燃料燃烧更充分，维持炼铁所需的高温 ②.
（5）①. 锌、铜、银 ②. 锌与硝酸银反应使溶液质量减小的值等于锌与硝酸铜反应使溶液质量增大的值
（6）解：设生铁中铁的质量为x。
则该生铁中铁的质量分数为
答：该生铁中铁的质量分数为97.4%。
【解析】（1）a、合金的用途比纯金属更广，是合金具备的优点，不符合题意；
b、一般情况下，合金的熔点比其成分金属的熔点要低，因此，合金不具备熔点更高的优点，符合题意；
c、合金的抗腐蚀性更好，是合金具备的优点，不符合题意；
d、合金的硬度通常比其成分金属的硬度大，是合金具备的优点，不符合题意。
故选：b；
（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则二氧化钛和铝在高温条件下发生置换反应生成钛和氧化铝，化学方程式为；
（3）铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
（4）炼制过程中需要不断拉动风箱的原因是：为燃料燃烧提供充足的氧气，使燃料燃烧更充分，维持炼铁所需的高温；
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（5）①向含有和的混合溶液中加入一定量的金属Zn，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，说明滤渣中含有锌、铜、银；
②由上述分析可知，加入的锌是过量的，则硝酸银、硝酸铜完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，则反应后溶液质量减少；硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加，则反应前后溶液质量不变的原因是：锌与硝酸银反应使溶液质量减小的值等于锌与硝酸铜反应使溶液质量增大的值；
（6）计算过程见答案。