2025年中考第一次模拟考试卷：化学（陕西卷）（解析版）

这是一份2025年中考第一次模拟考试卷：化学（陕西卷）（解析版），共13页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分，领到试卷和答题卡后，请用0，空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
2．领到试卷和答题卡后，请用0．5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B)。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题。（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．关于氧化铁、硫酸、氧气、氧化铝四种物质，下列说法正确的是
A．都是氧化物B．都含有氧分子C．都含有金属元素D．都含有非金属元素
【答案】D
【详解】A、氧气属于单质，硫酸不是氧化物，故说法错误;
B、四种物质的分子中都含有氧原子，故说法错误；
C、氧气、硫酸中不含金属元素，故说法错误;
D、四种物质都含有氧元素，故说法正确。
故选D。
2．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是
A．为了自己和他人的健康，请不要吸烟
B．我们每天需要量最大的营养素是糖类
C．食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
D．合理使用含氟牙膏可防治龋齿
【答案】B
【详解】A、烟中含有尼古丁等有害物质，吸烟有害健康，所以为了自己和他人的健康，请不要吸烟，说法正确；
B、我们每天需要量最大的营养素是水，除水外，我们每天需要量最大的营养素是糖类，糖类在酶的催化作用下经缓慢氧化，转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的作用，说法错误；
C、蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素，说法正确；
D、缺氟易产生龋齿，故合理使用含氟牙膏可防治龋齿，说法正确。
故选B。
3．沈阳中国工业博物馆中的古代冶金雕塑以一块巨石为载体，将冶金工序中的“采”“选”“炼”“加”四步开凿其上，这四步中属于化学变化的是
A．“采”B．“选”
C．“炼”D．“加”
【答案】C
【详解】A、“采”的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、“选”的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、“炼”的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、“加”的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
4．规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中有错误的是
A．连接仪器B．氧气验满
C．熄灭酒精灯D．闻气味
【答案】B
【详解】A、连接玻璃管与橡胶管操作为：先把玻璃管用水沾湿，然后一手握玻璃管，一手用力拧橡胶管，将玻璃管插入橡胶管中，故选项操作正确；
B、氧气验满时，应将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满，故选项操作错误；
C、熄灭酒精灯时应用灯帽盖满，不能用嘴吹，以免失火，故选项操作正确；
D、闻药品气味，不可以直接闻，应该慢慢用手扇动到鼻孔附近闻，故选项操作正确；
故选B。
5．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中正确的是
A．为了便于运输，把氧气溶于水制成液态氧并存储于蓝色钢瓶中
B．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气的方法来制取氧气
C．氧气是植物光合作用的重要原料，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．稀有气体通电时发不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
【答案】D
【详解】A、液态氧并不是通过将氧气溶于水制得的，而是通过降低氧气的温度至其液化点以下，使其从气态转变为液态，这种液态氧通常存储在蓝色的钢瓶中，以便于运输和储存，说法错误，不符合题意；
B、因为氧气与氮气的沸点不同，所以工业上用分离液态空气的方法来制取氧气，说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的重要原料，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，说法错误，不符合题意；
D、稀有气体通电时发不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，说法正确，符合题意。
故选：D。
6．下列说法正确的是
A．化合物中含有多种元素，则含有多种元素的物质是化合物
B．镁原子失去电子形成镁离子，则镁原子和镁离子具有相同的质子数
C．铁的金属活动性比铝弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀
D．合金是混合物，则合金中一定含有两种或两种以上金属
【答案】B
【详解】A、化合物中含有多种元素，但含有多种元素的物质不一定是化合物，如过氧化氢溶液中含有多种元素，但过氧化氢溶液属于混合物，说法错误，不符合题意；
B、镁原子失去电子形成镁离子，则镁原子和镁离子具有相同的质子数，说法正确，符合题意；
C、铁的金属活动性比铝弱，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，不符合题意；
D、合金是混合物，合金中至少含有一种金属，说法错误，不符合题意。
故选：B。
7．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如图所示，当把胶头滴管内液体滴入试管中时，不能达到实验目的的是
A．比较金属活动性B．鉴别水和双氧水
C．证明分子运动D．处理酸性废水
【答案】D
【详解】A、Cu和溶液不反应，证明金属活动性，可以比较Fe和Cu的金属活动性，该选项不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，两试管现象不同，可以鉴别水和双氧水，该选项不符合题意；
C、蘸有酚酞溶液的纸条没有与浓氨水直接接触，但纸条慢慢变红，可以证明分子不断运动，该选项不符合题意；
D、处理含硫酸的酸性废水，滴入KOH溶液无明显现象，无法判断二者是否恰好完全反应，且方案中加入过量的KOH溶液会导致废水呈碱性，该选项符合题意。
故选D。
8．小明学习化学后，在家里想鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是
A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
【答案】B
【详解】A、各取少量通过尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，可以区分，正确；B、碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐都易溶于水，并且溶液呈现无色，不能鉴别，错误；C、食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能鉴别，正确；D、由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与氯化钠不反应，能鉴别，正确。故选B。
9．于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是
A．甲的化学式为B．3个反应的基本反应类型相同
C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲
【答案】D
【详解】反应①是石灰石在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，甲、乙中含有相同的金属元素，甲能转化为乙，则甲是氧化钙，乙是氢氧化钙。
A、甲是氧化钙，化学式为CaO，A选项错误；
B、反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；反应③可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不相同，B选项错误；
C、“粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生成生石灰，原理是反应①，C选项错误；
D、反应②是氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，而碳酸钙与水不反应也不溶于水，利用反应②可鉴别碳酸钙和甲，D选项正确。
故选：D。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题。（共6小题，计24分）
10．留住“绿水青山”，就是守住了“金山银山”。生态文明建设是我国发展的主旋律，化学在发展过程中扮演着重要的角色。请回答以下问题：
（1）三大化石燃料目前仍是我国的主要能源，其中最清洁的燃料是 。
（2）对于三大化石燃料下列说法不正确的是______。
A．它们都是不可再生能源，我们应当合理开采
B．煤的干馏是一个物理变化
C．石油的分馏是利用各物质沸点不同而分离
（3）我们心中的完美能源来自于如图装置的 （“正”或“负”）极产生的氢气。
【答案】（1）天然气
（2）B
（3）负
【详解】（1）三大化石燃料中最清洁的燃料是天然气，气体和氧气的接触面积大，燃烧更充分；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：天然气；CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）A、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，应当合理开采，故选项说法正确；
B、煤的干馏是将煤隔绝空气加热可制得新物质焦炭、煤焦油和焦炉煤气，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法不正确；
C、石油分馏利用各物质的沸点不同进行分离，可以得到汽油、煤油、柴油等，故选项说法正确。
故选B；
（3）电解水实验中“正氧负氢“，氢气是完美的能源，其燃烧产物是水，无污染，水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，故填：氢。
11．科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图。
（1）该反应中存在 种氧化物。
（2）生成物丙中碳、氢、氧元素的质量比为 。
（3）写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）2 （2）3:1:4 （3）
【详解】（1）甲是二氧化碳（CO2），乙是水（H2O）、丙是甲醇（CH3OH）、丁是氧气（O2），由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故4种物质中只有甲、乙2种氧化物；
（2）丙（CH3OH）中碳、氢、氧元素的质量比为=(12×1)：(1×4)：16=3:1:4；
（3）图中所示的反应是：二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下反应，生成甲醇、氧气，反应的化学方程式为。
12．如图为古今净水工艺的对比，请回答问题。
（1）图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作Ⅰ的名称是 。实验室此操作需要用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。
（2）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 代替木炭。
（3）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用代替絮凝剂和消毒剂，中的化合价是 。
【答案】（1）过滤 漏斗
（2）活性炭
（3）
【详解】（1）漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是过滤，过滤需要玻璃仪器烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。
（2）活性炭具有吸附性，现代净水过程中常用活性炭代替木炭，故填：活性炭。
（3）中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，设的Fe化合价为x，则，，故填：+6。
13．《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛（用家蚕、野蚕等的动物蛋白纤维制成的织物）的工艺，大意是先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰漂洗即可。
（1）丝帛属于_____（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（2）烧灰时为使干木头燃烧得更旺，常把干木头架空，主要原因是_____。
（3）取少量灰烬（主要成分为）加水溶解，滴加_____，观察到溶液变蓝，得出其水溶液呈碱性。
（4）鉴别蚕丝和棉线的方法是_____。
【答案】（1）天然
（2）增大干木头与空气的接触面积（合理即可）
（3）紫色石蕊试液
（4）灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线（合理即可）
【详解】（1）丝帛来源于蚕吐的丝，所以丝帛属于天然有机高分子材料；
（2）由于干木头与空气接触面积越大，干木头燃烧得越旺，所以烧灰时为使干木头燃烧得更旺，常把干木头架空；
（3）碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，因此取少量灰烬（主要成分为K2CO3）加水溶解，滴加紫色石蕊试液，观
察到溶液变蓝，得出其水溶液呈碱性；
（4）可用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉线，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线。
14．如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。
（1）若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
（2）若溶液甲显蓝色，此时固体乙中一定含有的物质是 。
【答案】（1）Zn2+ （2）Ag/银
【详解】（1）若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：；此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与稀盐酸发生反应，化学方程式为：；
（2）开始锌与硝酸银反应，后铜与硝酸银反应，若溶液甲显蓝色，说明了铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银单质，此时固体乙中一定含有的物质是银，可能含有铜，一定不含锌。
15．如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（2）t2℃时向50 g水中加入30 g物质a，所得溶液的质量为 g，t1℃时向25g水中加入6g物质a，所得溶液的溶质质量分数为 （本空计算结果保留一位小数）。
（3）如图2所示，将图1中物质c在t1℃时的一定量的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A 放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内的水中加入一定量的某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为__________（填字母）。
A．氢氧化钠B．氯化钠C．生石灰D．硝酸铵
【答案】（1）a＞b＞c
（2）75 16.7%
（3）AC
【详解】（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为：a＞b＞c。
（2）t2℃时，物质a的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解50g物质a，50g水中最多可溶解25g物质a，向50g水中加入30g物质a，所得溶液的质量为；
t1℃时，物质a的溶解度为20g，则100g水中最多可溶解20g物质a，25g水中最多可溶解5g物质a，向25g水中加入6g物质a，所得溶液的溶质质量分数为。
（3）物质c的溶解度随温度升高而减小，将物质c在t1℃时的一定量的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A 放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内的水中加入一定量的某物质M，发现烧杯A中有固体析出，说明溶液的温度明显升高。
A、氢氧化钠溶于水放热，能使溶液温度明显升高，A选项正确；
B、氯化钠溶于水温度变化不明显，不能使溶液温度明显升高，B选项错误；
C、生石灰与水反应放热，能使溶液温度明显升高，C选项正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度明显降低，D选项错误。
故选：AC。
三、实验及探究题。（共2小题，计13分）
16．实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去CO2中混有的HCl
（3）CO2与水反应生成酸性物质且密度比空气大
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl；
（3）由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成酸性物质且密度比空气大。
17．科学探究离不开实验活动，根据下图完成问题。
某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
（1）甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液变色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】
试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
（2）①；②和 。
【查阅资料】
硫酸钾溶液显中性。
【设计实验】
（3）完善下列表格.
【发散思维】
（4）为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的物质是 (填选项)。
a． b．石蕊溶液 c． d．盐酸
【答案】（1）
（2）硫酸/H2SO4
（3）① ②② ③溶液由无色逐渐变为红色
（4）bc
【详解】（1）稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：。
（2）探究Ⅰ中，甲同学向盛有少量 KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，因为氢氧化钾溶液呈碱性，所以溶液呈红色。继续加入稀硫酸，观察到溶液变色即由红色变为无色，说明氢氧化钾已全部反应。酚酞溶液在酸性和中性时都呈无色，反应生成的硫酸钾溶液显中性，稀硫酸呈酸性，因为甲同学实验后的溶液呈无色，所以该无色溶液中的溶质除了酚酞，一定有硫酸钾，另外还可能有反应剩余的硫酸。故猜想②为：K2SO4和H2SO4
（3）①向试管中加入锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液，因为观察到溶液中有气泡产生，说明溶液中含有硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式为：。
②实验方案2中测得溶液pH﹤7，说明溶液呈酸性，而甲同学实验中生成的硫酸钾溶液呈中性，故和实验方案1一样，可以得出结论：甲同学实验后的无色溶液中含有硫酸，因此猜想②成立。
③因为猜想2成立，实验方案3中，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入NaOH溶液，并不断振荡试管，由于氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠呈中性，不会使酚酞变色，所以开始时无明显现象。但当稀硫酸反应完，继续加入的氢氧化钠不能反应，而氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此实验中过一会儿可观察到溶液变红。
（4）a、因为硝酸钡和硫酸钾、稀硫酸都能反应生成白色沉淀硫酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应又没有其它特殊现象，所以不能用来证明溶液中一定含有稀硫酸，不符合题意；
b、稀硫酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，而硫酸钾呈中性，不能使石蕊溶液变红，因此可以向溶液中滴入石蕊溶液，然后根据溶液是否变红来验证猜想2，符合题意；
c、因为硫酸钾不能和氧化铜反应，而稀硫酸能和氧化铜反应，所以向氧化铜中加入过量甲同学实验后的无色溶液，如果氧化铜逐渐溶解，且溶液变蓝，就证明猜想2成立，否则猜想2不成立，符合题意；
d、盐酸和稀硫酸不反应，不能用来验证猜想②是否成立，不符合题意。
故选bc。
四、计算与分析题。（5分）
18．化学兴趣小组的同学，在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，小组同学决定要通过实验测定该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验过程如图。
（1）反应中消耗氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）40
（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则
x =4g
答：所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%。
【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则消耗的氢氧化钠溶液的质量为58.25g-18.25g=40g。
（2）见答案。方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
向试管中加入锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液
可观察到溶液中有气泡产生，化学反应方程式为①__________________
猜想②_____成立
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在试纸上
方案3
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现③____________