河北省石家庄市2025届高三下学期5月三模化学试卷（Word版附解析）

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(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 S 32 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是
A. AB. BC. CD. D
2. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A. 乙烯和丙烯经加聚反应制得乙丙橡胶的结构简式为
B. 脲醛树脂可由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，可用于生产电器开关
C. 聚乳酸可由乳酸通过缩聚反应制得，可用于生产一次性餐具
D. 聚乙炔可用于生产导电高分子材料
3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验操作的表述正确的是
A. 实验室制取时，不能用浓硫酸干燥
B. 蒸馏时先点燃酒精灯，再通入冷凝水
C. 对于不需要回收的部分有机废液，可进行焚烧处理
D. 酸碱中和滴定过程中，滴定管的尖嘴始终不能接触锥形瓶内壁
4. 下列说法正确的是
A. 白磷和金刚石的晶体类型相同，键角也相同
B. 氮原子的、、原子轨道形状相同，能量也相同
C. 和分子中原子个数相同，分子的空间构型也相同
D. 和的相对分子质量相同，范德华力大小也相同
5. 布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是
A. Ⅰ的分子式为
B. 可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ
C. Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种
D. Ⅲ中含有2个手性碳原子
6. 下列对事实的解释或说明正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验装置和试剂能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及的溶解度曲线如下。下列说法错误的是

A. 该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来
B. “吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序
C. “碳酸化”工序中总反应的离子方程式为
D. “工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤
9. 常用于橡胶工业，与盐酸的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中离子的总数目为
B. 基态原子中未成对电子的数目为
C. 每生成，转移电子的数目为
D. 3.2g()中含有共价键的数目为
10. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
11. 已知短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大，且比原子序数大1。常温下，上述元素的最高价氧化物对应水化物的如下表所示。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 原子半径：
12. 我国科学工作者研究了一种高度稳定的富锂正极材料。当电池充电至和时，在正极材料中分别检测到和，至充电结束时正极未检测到其他形态的物质。下列说法错误的是
A. 充电过程中的电势高于
B. 放电时，固体电解质中的质量分数不变
C. 放电时，正极存在电极反应式：
D. 充电时，正极有和生成时，负极质量增加
13. 二氟化铅晶体可用作红外线分光材料。若用○和来表示中的两种离子，其中在立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 表示B. 的配位数为6
C. 与的最小间距为D. 晶体的密度为
14. 是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液(有足量固体)的，与的关系如图所示[其中代表、、、]。下列说法错误的是
A. 曲线II为随的变化曲线
B.
C. 时，溶液中
D. 时，溶液中
二、非选择题：本题包含4小题，共58分。
15. 氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，可溶于浓盐酸和碱金属氯化物浓溶液。某化学兴趣小组制备CuCl并测定某烟气中相关气体的体积分数。
I．制备CuCl固体
步骤i．配制溶液；
步骤ii．向试管中先加入溶液，再加入盐酸和固体，混合均匀；
步骤iii．向混合液中加入0.500g铜粉，50~55°C水浴加热，充分反应至溶液变为无色，静置；
步骤iv．将上层清液倾倒入事先处理过蒸馏水中，即可得到CuCl白色沉淀；
步骤v。过滤、洗涤、干燥后得到CuCl固体。
（1）步骤i中配制溶液的过程如下图所示，正确的操作顺序为_______(填字母)。
（2）步骤ii中，加入盐酸和固体后，溶液颜色由_______色变为黄绿色。
（3）步骤iii中，加入铜粉并加热后，会有、和生成。写出生成的离子方程式_______。
（4）步骤iv中，对蒸馏水事先应进行的处理为_______；从平衡移动的角度解释将上层清液倾倒入蒸馏水中能析出CuCl沉淀的原因为_______。
II．用下图装置测定某烟气中、、和的体积分数
已知：装置中试剂均足量；保险粉具有较强还原性；可作脱氧剂和吸收剂。
（5）装置的正确连接顺序为烟气_______(填仪器接口字母)。
（6）装置中发生反应生成的化学方程式为_______。
（7）若烟气以(已折算为标准状况)的流速通过上述装置，4min后测得装置增重0.300g，则烟气中CO的体积分数为_______%。
16. 某三元锂离子电池的正极材料含有、和等。现欲利用以下工艺流程回收该废弃电池正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
（1）中、元素分别为+3价、+4价，则元素的化合价为_______。
（2）“放电”目的为_______。
（3）“正极酸浸”后，中、及元素均转化为价，转化为，据此写出被还原的离子方程式为_______；根据原理分析，和的作用也可用浓盐酸实现，但缺点为_______。
（4）“沉铜”时，发生如下转化：
若该过程中生成超细铜粉，理论上消耗抗坏血酸的质量为_______g。
（5）“沉钴、镍”所得溶液中，已知，则_______。
（6）“氨溶”所得含镍配合物中阳离子呈正八面体结构，该反应的化学方程式为_______。
（7）向铝盐或锂盐溶液中加入固体，在不同下，稳定存在的物质形态如下图所示。则“沉铝”时应选择的pH范围为_______。
17. 氯乙烯是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应的_______。
（2）从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷()与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为_______。
（3）反应I和Ⅱ的Ig随变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为_______(填“”或“”)。
（4）在催化下，反应Ⅱ历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为_______；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为_______。
（5）、初始总压强为时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应I和Ⅱ，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8ml，容器内的总压强为。
①下列事实能判断体系达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．相同时间内生成的物质的量等于消耗的物质的量
b．
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．容器中混合气体的密度不变
②内，_______(用含的代数式表示)。
③时，反应Ⅱ压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18. 布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为的副产物，其结构简式为_______。
（3）的反应类型为_______。
（4）的化学方程式为_______。
（5）G的官能团名称为_______；的反应中加入的作用为_______。
（6）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为_______(不考虑立体异构)：
i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰；
ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为；
iii．X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。工序
制曲
发酵
图示
选项
A
B
工序
蒸酒
窖藏
图示
选项
C
D
事实
解释或说明
A
与的反应能力强于
分子中共价键的键能大于
B
乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中溶解度很小
1-戊醇中的烃基较大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小
C
缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
晶体具有各向异性
D
石墨晶体可以导电
石墨晶体具有层状结构，电子能从一个平面跳跃到另一个平面
实验
目的
实验室制备
证明与水发生反应
装置和
试剂
选项
A
B
实验
目的
检验溴乙烷消去反应逸出的气体中含有乙烯
净化
装置和
试剂
选项
C
D
实验操作和现象
结论
A
常温下，向某无色溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色
溶液中
B
两份待测液中分别滴加石灰水和盐酸，前者产生白色沉淀，后者产生无色无味气体
待测液中含有
C
将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞，最终气体颜色变浅
反应向正向移动
D
向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜
甲酸具有还原性
最高价氧化物对应水化物
(用元素符号表示)
X
Y
Z
M
Q
pH
1
13
1.56
0.699
1