苏教版 (2019)必修 第一册研究物质的实验方法巩固练习

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册研究物质的实验方法巩固练习，共6页。试卷主要包含了基础巩固，能力提升等内容，欢迎下载使用。
一、基础巩固
知识点1 常见离子、物质的检验
1.[2022江苏南京高一检测]根据下列操作及现象,对原溶液中所含离子的判断正确的是( )
2.有四瓶澄清透明的溶液: ①MgCl2溶液;②Cu(NO3)2溶液;③K2SO4溶液;④NaOH溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来,则鉴别出来的顺序可能是( )
A.④②①③B.①④③②
C.②③①④D.②④①③
3.[2022江西上饶高一期末考试]某白色粉末由Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种组成,为测定其成分,现进行以下实验:①取适量粉末加入一定量蒸馏水中,振荡,有白色沉淀生成;②向①所得悬浊液中加入过量稀盐酸,然后滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列关于该白色粉末的组成的判断正确的是( )
A.一定含有CaCl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2
B.一定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCl2
C.一定含有K2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D.Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3一定都存在
4.[2022江苏启东中学高一月考]四个未贴标签的试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,分别取1 mL上述四种溶液于四支试管中,进行下列实验,可将它们逐一鉴别出来。
(1)向四支试管中分别滴加稀硝酸, (填实验现象)的是 ,该反应的化学方程式为 。
(2)向剩余的三支试管中分别滴加 , (填实验现象)的是 。
(3)向剩余的两支试管中分别滴加 , (填实验现象)的是 。
知识点2 焰色反应
5.[2022浙江丽水四校高一期中联考]绚丽的焰火与焰色反应有关。下列说法正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.所有金属及其化合物灼烧时均有颜色
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同
6.[2022江苏常州高级中学高一月考]下列有关焰色反应实验操作的说法正确的是( )
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察;②先将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色,再蘸取被检验的物质;③每次实验后,要将铂丝用稀盐酸洗净,并在酒精灯火焰上灼烧至无色;④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰;⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.仅①②④⑤B.仅①②③⑤
C.仅①②③④D.①②③④⑤
7.[2022山东日照一中高一月考]下列各组物质只能用焰色反应鉴别的是( )
A.NaCl、CuCl2B.NaCl、Na2CO3
C.Na2CO3、K2CO3D.NH4Cl、Ba(NO3)2
二、能力提升
8.向某白色固体粉末中加足量水搅拌,有白色沉淀产生,且该沉淀不溶于盐酸;过滤后,向滤液中加入浓NaOH溶液,微热,产生有刺激性气味的无色气体,此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;若改为向滤液中加入AgNO3溶液,则会产生不溶于盐酸的白色沉淀。根据以上现象,判断该固体粉末可能是( )
①NH4Cl和BaSO4 ②(NH4)2CO3和BaCO3 ③BaCl2和(NH4)2SO4 ④(NH4)2SO4和BaCO3
A.①或② B.①或③ C.②或③ D.③或④
9.[2022江苏南师大附中高一期末考试]现有一混合溶液,可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32−、SO42−、Cl-。现取三份100 mL上述溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生;
②第二份加入足量浓KOH溶液并加热后,收集到0.08 ml能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,该沉淀经蒸馏水洗涤、干燥后称量其质量为12.54 g,再经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为4.66 g。根据上述实验,下列有关该混合溶液的推测正确的是( )
A.一定存在Na+
B.100 mL该混合溶液中含0.01 ml CO32−
C.一定存在Cl-
D.一定不存在Ba2+,可能存在Mg2+
10.[2022江苏盐城中学高一月考]古语云:“春泛盐,秋泛硝”,即有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。某中学的同学们对“硝”的成分进行猜想,有同学认为“硝”中只含有硫酸钠,有同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠。为了验证猜想,他们采集芒硝样品,加适量水完全溶解后过滤,得滤液后备用。请回答下列问题。
(1)甲小组同学的实验为:取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是 ,该反应的化学方程式为 。
(2)乙小组同学的实验为:取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加 ,如果“硝”中含有氯化钠,现象应该是 。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个更合理? (填“甲小组”或“乙小组”),理由是 。
11.某白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验。
(1)实验中能说明白色粉末里一定不含有CuSO4的现象是 。
(2)分析上述实验,白色粉末中一定含有的物质有 。
(3)下列叙述正确的有 (填序号)。
A.可用紫色石蕊溶液区别无色溶液a、b
B.无色溶液a、b、c都能区别AgNO3溶液和NaNO3溶液
C.除去CaCl2溶液中的少量盐酸,可用过量的白色沉淀A
参考答案
一、基础巩固
1.B A项,无法排除原溶液中是否含有CO32−、Ag+等,错误;C项,无法排除原溶液中是否含有Ca2+、Mg2+等,错误;D项,无法排除原溶液中是否含有HCO3−,错误。
2.D 题给四种溶液中,Cu(NO3)2溶液呈蓝色,其他溶液均为无色,可先将Cu(NO3)2溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液,滴加Cu(NO3)2溶液,产生蓝色沉淀的是NaOH溶液。再分别取少量未鉴别出来的溶液,滴加NaOH溶液,生成白色沉淀的是MgCl2溶液,则另一种溶液为K2SO4溶液。四瓶溶液鉴别出来的顺序为②④①③或②④③①,D项正确。
3.C 实验①中生成白色沉淀,说明该白色粉末中肯定含有K2CO3,Ba(NO3)2和CaCl2都能与K2CO3反应生成白色沉淀,所以该白色粉末中至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种;实验②中加入过量稀盐酸引入了Cl-,所以不能判断该白色粉末中是否含有CaCl2。
4.答案 (1)产生气泡 Na2CO3溶液 Na2CO3+2HNO3 2NaNO3+H2O+CO2↑
(2)Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 Na2SO4溶液
(3)AgNO3溶液 产生白色沉淀 NaCl溶液
解析 题述四种溶液中的阳离子相同,可根据阴离子的性质不同进行检验,如与酸反应生成气体,与盐溶液反应生成沉淀等。检验SO42−一般使用Ba2+,因Ba2+也能与CO32−反应生成白色沉淀,故应在检验CO32−之后检验SO42−;检验Cl-用Ag+,因Ag+也能与SO42−反应生成白色沉淀,故应在检验SO42−之后检验Cl-。
5.D H2燃烧时产生淡蓝色火焰,A项错误;并非所有金属及其化合物都有焰色反应,B项错误;不是所有元素的焰色反应均需透过蓝色钴玻璃观察,比如Na元素的焰色反应,C项错误;NaCl、Na2CO3中均含Na元素,灼烧时火焰颜色均为黄色,D项正确。
6.D
7.C A项可以利用溶液颜色不同来鉴别,溶液为蓝色的是CuCl2;B项可以用盐酸来鉴别,加入盐酸后有气体产生的是Na2CO3;C项具有相同的阴离子,只能通过阳离子进行鉴别,而鉴别Na+、K+只能用焰色反应;D项可以用硫酸溶液来鉴别,加入硫酸溶液后生成白色沉淀的是Ba(NO3)2。
二、能力提升
8.B 向白色固体粉末中加足量水搅拌,有不溶于盐酸的白色沉淀产生;过滤,向滤液中加入浓NaOH溶液,微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明滤液中含有NH4+;若改为向滤液中加入AgNO3溶液,则会产生不溶于盐酸的白色沉淀,说明滤液中含有Cl-、SO42−中的一种或两种。综上所述,并结合①~④中物质可知,该固体粉末中应含有Ba2+、SO42−、Cl-和NH4+,该固体粉末可能为NH4Cl和BaSO4或BaCl2和(NH4)2SO4,即①、③正确。
9.A 由题给信息可知,实验②中收集到的气体是NH3,说明原溶液中含有0.08 ml NH4+;实验③中最后得到的4.66 g沉淀是BaSO4,其物质的量为0.02 ml,说明原溶液中含有0.02 ml SO42−;实验③中加足量盐酸洗涤后溶解的沉淀是BaCO3,其质量为12.54 g-4.66 g=7.88 g,其物质的量为0.04 ml,说明原溶液中含0.04 ml CO32−;因为原溶液中含有CO32−和SO42−,故原溶液中不含Mg2+、Ba2+;因为Ag+与CO32−、SO42−、Cl-都能反应生成白色沉淀,故实验①不能说明原溶液中一定含有Cl-。根据溶液中阴、阳离子所带电荷数相等,可知原溶液中一定含有Na+。
10.答案 (1)有白色沉淀产生 Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
(2)AgNO3溶液 有白色沉淀产生
(3)乙小组 甲小组在实验中没有验证是否含有氯化钠
11.答案 (1)加入足量水后形成无色溶液a和白色沉淀A
(2)CaCO3、BaCl2、NaOH (3)ABC
解析 将白色粉末溶于水并过滤,得到白色沉淀A和无色溶液a,则原白色粉末中一定不含CuSO4;向白色沉淀A中加入过量稀盐酸只得到无色气体和无色溶液b,则白色沉淀A为CaCO3,原白色粉末中一定含有CaCO3;向无色溶液a中通入一定量的CO2并过滤,得到白色沉淀B和无色溶液c,则原白色粉末中一定含有BaCl2和NaOH,一定不含Na2SO4。(3)溶液a使紫色石蕊溶液显蓝色,溶液b使紫色石蕊溶液显红色,所以可用紫色石蕊溶液区别无色溶液a、b,A项正确;无色溶液a、b、c中都含有氯离子,所以都能区别AgNO3溶液和NaNO3溶液,B项正确;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以可用过量的白色沉淀A除去CaCl2溶液中的少量盐酸,C项正确。选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
一定存在SO42−
B
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
开始无明显现象,后产生白色沉淀
一定存在Cl-
C
先滴加Na2CO3溶液,再滴加盐酸
开始有白色沉淀产生,后沉淀消失
一定存在Ba2+
D
滴加足量盐酸产生无色、无味的气体,将该气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
一定存在CO32−