高中化学沪科技版（2020）必修第一册物质的检验同步训练题

1.3.3物质的检验同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．离子检验的常用方法有3种：

下列离子检验的方法不合理的是

A．N—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Na+—显色法 D．Ca2+—气体法

2．下列实验现象和结论相符的是  

A．A B．B C．C D．D

3．配制溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为

B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色

C．溶液中含有个

D．配制该溶液，可以在1L水中溶解58.5gNaCl

4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是

A．A B．B C．C D．D

5．对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根离子

B．某溶液中滴加溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有

C．某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有

D．验证烧碱溶液中是否含，先加稀盐酸除去，再加入溶液，有白色沉淀，证明含

6．美丽焰火很容易让人联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法不正确的是

A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰

D．焰色反应是化学变化

7．下列微粒的检验方法不合理的是

A．—沉淀法 B．—焰色反应

C．—显色法 D．—气体法

8．下列实验现象和结论相符的是

A．A B．B C．C D．D

9．下列物质的检验、鉴别方法不正确的是

A．用焰色实验鉴别NaCl、KCl

B．用硝酸银和稀硝酸溶液能够鉴别NaCl溶液和溶液

C．利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

D．用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液

10．下列溶液中离子检验方法不正确的是

A．加浓并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近，试纸不变蓝，证明溶液中没有

B．加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不溶解，证明溶液中有

C．加溶液不变红，滴加氯水出现红色，证明溶液中含有

D．加硝酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，证明溶液中有

二、填空题

11．背诵熟记化学基础知识是学好化学的重要手段之一。根据所学知识，按要求填空。

(1)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐。灼烧硫酸铜粉末的焰色为    (填标号)。

A．黄色 B．砖红色 C．绿色 D．黄绿色

(2)用铝箔包住0.1g金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中产生的氢气比将0.1g金属钠直接投入水中产生的氢气多的原因是    (用化学方程式解释)。

(3)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：    。

(4)铜在潮湿的空气中久置会生成铜绿，写出发生反应的化学方程式表示为    。

(5)已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

①NaH2PO2是    (填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。

②向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图象为    ；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图象为    。

A． B． C． D．

(6)溶液中SO检验的操作：    。

12．Ⅰ.某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室制备胶体。三位同学的操作分别是：

甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和溶液。

丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)能得到胶体的是       同学。证明有氢氧化铁胶体生成的现象是       。

(2)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸

Ⅱ.丙同学在做实验时，实验室的蒸馏水用完了，于是他用自来水代替蒸馏水做实验，结果烧杯中形成了悬浊液。丙同学猜想可能是自来水中含有大量、、和某些阴离子导致实验失败。为了验证猜想，进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的稀NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(3)不用做实验就可排除的离子是       ；

(4)通过实验可初步确定自来水中       (填“含有”或“不含有”)大量、；

(5)自来水中所含阴离子可以确定有       ，理由是       。

13．将25.0g 、、、、和少量杂质(不含钠，不与水、酸、碱反应)的混合物投入到大量水中充分反应，然后向所得溶液中逐滴加入2.5mol/L、200mL盐酸。已知：a．加酸之前，生成气体的体积为1.68L(标况下)；b．加酸之后，酸的体积小于140mL时无气体生成；c．全部酸加完之后，所得溶液为中性。

(1)写出加水后发生的氧化还原反应的离子方程式           ；

(2)检验加水后所得溶液中阳离子的方法是           ；

(3)则原混合物中钠元素的质量分数为           。

14．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2+，该判断是否正确？为什么       。

15．请完成下列填空：

(1)溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是              ；

(2)有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、、均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混和物中Na2CO3的质量是             。

16．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法          

17．现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液。若不用其他试剂进行区别，请设计实验方案。     

18．完成下列填空

I．选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：

A．蒸馏    B．分液    C．升华    D．过滤      E．蒸发结晶    F．溶解、过滤 (洗涤、干燥)、蒸发结晶    G．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)          H.萃取、分液、蒸馏

(1)分离KCl和MnO2的混合物           。

(2)除去KNO3固体中少量的KCl           。

(3)从碘水中提取碘单质           。

(4)从NaCl水溶液中提取NaCl固体           。

(5)从海水中得到淡水           。

(6)分离柴油和水的混合物           。

(7)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)           。

II．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。

(8)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是           。

(9)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是           。

(10)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是           。

19．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法          

20．为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

I.甲方案

实验原理：

实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为       。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为       。

三、实验题

21．无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

请回答：

(1)装置A中反应的化学方程式为                               。

(2)装置F中所加的试剂为              。

(3)导管b的作用为                 ；装置B的作用为                            。

(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为           。

(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是                             。

(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为        (填序号)。

①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液

22．碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO3沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是      。

(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是      。

(3)FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：      。

(4)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O=S4O+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程      。

23．有混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；

③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

试回答下列问题：

(1)肯定存在的离子有       ，肯定不存在的离子有       。

(2)可能存在的离子是       ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后可以进行如下操作，其中正确的是       (填序号)。

a.加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液

b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液

c.先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液

(3)试分别确定原溶液中各阳离子的物质的量浓度：       。

参考答案：

1．D

2．D

3．A

4．A

5．C

6．D

7．D

8．C

9．D

10．B

11．(1)C

(2)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(4)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

(5)     正盐     B     C

(6)取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO

12．(1)     丙     丁达尔现象

(2)A

(3)

(4)含有

(5)         

13．(1)、

(2)用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色，若为黄色，则为Na+

(3)45%

14．判断错误，检验Fe2+时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3+干扰结果的判断

15．(1)14g

(2)10.6g

16．取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋

17．观察溶液颜色，蓝色的是溶液，取三种无色溶液盛于三支试管，分别滴入CuCl2溶液，产生白蓝色沉淀的是溶液，余下两种无明显变化，另取余下两种溶液于试管，分别滴入溶液，产生白色沉淀的是溶液，无明显变化的是溶液。

18．(1)F

(2)G

(3)H

(4)E

(5)A

(6)B

(7)A

(8)Cu2+

(9)Ag+

(10)Mg2+

19．取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋

20．(1)向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

(2)溶液

21．(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

(2)浓硫酸

(3)     平衡压强，使盐酸顺利滴下     除去氯气中的HCl，同时判断装置是否发生堵塞

(4)防止在加热时铁丝被空气氧化（或排尽装置中的空气）

(5)从a处导管鼓入一段时间的空气，排除装置中残留的氯气

(6)③

22．(1)取反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，变蓝，则说明含铵根离子

(2)取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸后再加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明沉淀已经洗干净

(3)4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2

(4)由题可找出关系式：，原固体中Fe3+的质量分数为：

23．(1)     、、、     、

(2)     Cl-     a

(3)c（）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L