天津市九校2024届高三下学期联合模拟考试（一）化学试题（Word版附答案）

这是一份天津市九校2024届高三下学期联合模拟考试（一）化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关化学用语表示正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（本卷共12题，每题3分，共36分）
可能用到的相对原子质量：

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效促进碳中和的是（ ）。
A．开采可燃冰作为新能源B．研发催化剂将还原为甲醇
C．将重油裂化为汽油作为燃料D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
2．下列说法正确的是（ ）。
A．电负性：Se＞AsB．离子半径：
C．第一电离能：Al＞MgD．键长：Cl—Cl＞Br—Br
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）。
A．的空间结构：V形
B．Br的原子结构示意图：
C．基态N原子的价层电子的轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
4．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．极易溶于水，可用作制冷剂
B．熔点高、硬度大，可用于制光导纤维
C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：
B．向酸性溶液中加入溶液：
C．向稀硝酸中加入溶液：
D．钠与水反应：
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法一定正确的是（ ）。
A．单质的熔点：Y＞ZB．阴离子的还原性：X＞Y
C．W与Z可形成离子化合物D．氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
8．碘在不同状态（固态或气态）下与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是（ ）。
A．比的热稳定性更好 B．固态碘升华时将吸热
C．①中的为固态，②中的为气态 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高
9．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为，反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）。
A．在反应中起到催化剂的作用
B．该转化过程中，仅体现了氧化性
C．该转化过程中，若过量，不利于NO转化为
D．该转化过程的总反应：
10．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．平衡时A的体积分数：（Ⅰ）＞（Ⅱ）
C．时改变的条件：向容器中加入C D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
11．常温下，。下列说法正确的是（ ）。
A．一定浓度的溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
B．的溶液和的氨水等体积混合后
C．等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者
D．等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量更多
12．下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是（ ）。
A．a处得到的是浓溶液
B．适当降低阳极电解液的pH有利于逸出
C．粗盐水中含有的少量和可用除去
D．若电路中通过电子，理论上可在b处得到标准状况下气体
第Ⅱ卷（本卷共4题，共64分）
13．（15分）过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。
回答下列问题：
（1）Cr是第__________周期第__________族元素。
（2）基态Cr原子的核外电子有__________种空间运动状态，有__________个未成对电子。
（3）能形成多种配位化合物。中，中心离子的配位数为__________。
（4）的配体分子中N的杂化轨道类型是__________，的键角小于，原因是__________。
（5）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是__________原子。若表示阿伏加德罗常数的值．则该晶体的密度为__________（用含a、c和的代数式表示）。
14．（17分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香醛A制备H的一种合成路线如下。
已知：。
回答下列问题：
（1）H中所含官能团的名称为__________。
（2）B与新制的反应的化学方程式为__________。
（3）C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、__________。
（4）D与的乙醇溶液反应的化学方程式为__________。
（5）F的结构简式为__________。
（6）G的结构为，其分子式为__________。
（7）写出用A为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：__________。
15．（18分）工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好。装置E中为__________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为__________。
（3）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择__________。
（4）实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________。
（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经__________、冷却结晶即可析出，其中可能含有、等杂质。请设计实验检测产品中是否存在，简要说明实验操作、现象和结论：__________。
（7）烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：__________。
（8）准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，反应原理为。消耗碘的标准溶液体积为，则产品的纯度为__________（已知的相对分子质量为248）。
16．（14分）氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
（1）已知：反应ⅰ：
反应ⅱ：
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________。
（2）已知反应ⅰ断开化学键所需的能量如下表。
则断开 N—H键所需的能量是__________kJ。
（3）一定温度下，向密闭容器中加入，发生反应ⅰ，物质的量随时间的变化如图1所示。内的平均反应速率__________，反应ⅰ的化学平衡常数K的表达式为__________。相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则平衡时的物质的量__________（填“＞”“＝”或“＜”）。
图1图2 图3
（4）图2表示反应ⅰ在500℃、条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中M点数据计算的平衡体积分数是__________。
（5）图3表示反应ⅰ平衡时体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（、）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________（填“温度”或“压强”），试判断______（填“＞”“＝”或“＜”）。
化学
第Ⅰ卷（共12题，每题3分，共36分）
1．B 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．A 8．D 9．B 10．C
11．B 12．B
第Ⅱ卷（共4题，共64分）
13．（15分）
（1）四 ⅥB （2）15 6 （3）6
（4）分子中氮原子上含有一个孤电子对，而分子中氧原子含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大
（5）Al
14．（17分）
（1）酯基、碳碳双键
（2）
（3）加成反应取代反应
（4）
（5）
（6）
（7）
15．（18分）
（1）一段时间后液柱高度保持不变
（2）
（3）饱和溶液
（4）控制滴加硫酸的速度
（5）溶液变澄清（或浑浊消失）
（6）蒸发浓缩取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加溶液，若出现沉淀则说明含有杂质
（7）
（8）44.64％
16．（14分）
（1）
（2）390.9
（3） ＜
（4）15％
（5）压强＜
化学键
H—H
N—H
键能/
945
436
？