2024年江苏省宿迁市泗阳县中考化学二模试卷

这是一份2024年江苏省宿迁市泗阳县中考化学二模试卷，共20页。试卷主要包含了97g，0%等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项）
1．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．工业制二氧化碳B．煤的气化、液化
C．洗涤剂去油污D．酒精对桌椅消毒
2.（2分）化学作为一门自然科学，从人类文明诞生之初，便在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法中，合理的是（ ）
A．烧碱可以用来治理酸性土壤
B．在室内放一盆水可以预防煤气中毒
C．使用无磷洗涤剂可以减少水体污染
D．NO2、CO2、SO2是计入空气污染指数的有害气体
3．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．为减少或消除煤炭燃烧产生的SO2，在煤炭中加入石灰石或生石灰
B．为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在排气管上安装催化装置，使CO、NO转化为无毒无害气体
C．绿色化学的理念就是积极生产，提高产量，效益最大化
D．区别真假蚕丝的方法是灼烧，能产生烧焦羽毛的气味就是真蚕丝
4．（2分）下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是（ ）
①CO2
②Mg2+
③2Fe3+
④O
⑤2O
⑥O2
⑦2OH﹣
⑧2CO
A．表示物质中元素化合价的有②④
B．表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤
C．表示分子的个数的是⑥⑧
D．表示离子数的是③⑦
5．（2分）下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是A
B．t2℃时，将30克A物质放入50克水中，所得溶液的质量为80g
C．t2℃时，若将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C
D．t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＝C
7．（2分）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子的个数不变
B．由图可知，乙醇的化学式为C2H5OH
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2
D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O2
8．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A．KOH→Ba（OH）2→NaOHB．Fe→Fe（OH）3→FeCl3
C．K2SO4→KNO3→KClD．Cu→Cu（NO3）2→KNO3
10．（2分）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：
①M中一定不含铁单质；
②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；
③滤液中一定含有ZnSO4；
④滤渣中一定含有三种金属单质；
⑤滤液中可能含有的金属阳离子是Fe2+。
其中正确的个数有（ ）
A．4个B．3个C．2个D．1个
二、填空、简答题（共2小题，第11题7分，第12小题8分，化学方程式2分，共15分）
11．（7分）2024京东宿迁马拉松万人开跑，场面震撼、激情四射，全程充满着“化学元素”。
（1）一路奔跑，移动5G网络全程守护。制造5G芯片的材料主要为氮化镓（GaN）材料，如图为镓原子结构示意图，在元素周期表中镓元素位于第 周期。
（2）宿迁马拉松的参赛物资中包括：比赛服、号码牌、能量胶等。其中能量胶的主要成分：麦芽糊精、水、果糖、柠檬酸钾、碳酸钙、食用海盐、黑加仑浓缩汁等。
①参赛运动员的运动鞋中采用碳板材料。碳板具有保持运动一致性、增加鞋子稳定性和保护脚弓等功能。碳板是由环氧树脂和碳纤维粘合形成。从材料分类角度，碳板材料属于 材料。
②能量胶中能为运动员提供能量的营养物质有 （写出一种即可）；还有多种金属元素，其中能预防骨质疏松的是 （填元素符号）。
③如果想测定能量胶的酸碱度，可用 测定。
（3）运动员在剧烈运动后会感到肌肉酸痛，是因为体内产生大量的乳酸（C3H6O3）的缘故。乳酸中碳、氢元素质量比为 。（写出最简整数比）
（4）马拉松奖牌的设计充满宿迁特色。奖牌为锌合金材质结合电镀工艺，电镀工艺是常用于金属防锈的重要方式，电镀防锈的原理是 。
12．（8分）能源、材料与技术的更新迭代推动了人类文明进步和社会发展。
（1）2017年5月18日中国首次开采“可燃冰”。可燃冰是由 和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。可燃冰与常规化石燃料相比，优点是 。（写出一点即可）
（2）海水晒盐时可在结晶池中分离出粗盐和母液。粗盐在精制过程中除去其中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，常用两种方法。一是物理方法，即用氯化钠 （填“饱和”或“不饱和”）溶液浸洗粗盐；二是化学方法，常用过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液来除杂。有同学认为加入这三种溶液的顺序中，必须保证加入 溶液之后才能加入过量Na2CO3溶液。
（3）海水可以制镁。镁铝合金是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al。请标出MgH2中氢元素的化合价 。
（4）如图甲是模拟侯氏制碱法，图甲烧杯中的冰水的作用是 ；图乙中温度高于60℃时，NaHCO3溶解度曲线数据没有的原因是 （用化学方程式解释）。
三、实验、探究题(共2小题，第13题9分，第14题6分，化学方程式2分，共15分)
13．（9分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：仪器a的名称是 。
①甲同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置。化学方程式为 。若用C装置收集一瓶CO2，选择的依据是 。
②乙同学选用装置B制备O2，若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为 ，若用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有 时开始收集。
（2）跨学科实践：用如图的自制“制氧机”制备O2。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】①右瓶中水的作用是 （写一个即可）。
②实验后回收左瓶中二氧化锰的操作是： 、洗涤、干燥。
14．（6分）某化学兴趣小组同学向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液，向氯化钡溶液中加入稀硫酸，然后过滤，将两种滤液混合，溶液中产生白色沉淀，又过滤得滤渣和滤液C如图1所示：
（1）试管A中的实验现象是 ；试管B中发生反应的化学方程式为： 。
【提出问题】：滤液C中含什么离子？
【探究实验1】（2）小凤同学取滤液C并加入几滴紫色石蕊溶液，如图2所示，根据实验现象得出滤液C中一定含有 （填离子符号）。将图中试管A和B分别过滤得到的滤液混合后所得的白色沉淀的成分是 （填化学式）。
【探究实验2】为了最终得出滤液C中的离子成分，小灵同学另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀。
【总结】（3）根据以上三个探究，最终得出滤液C中含有的离子是 。（填离子符号）
四、推理、计算题(共2小题，第15题5分，第16题5分，化学方程式2分，共10分)
15．（5分）某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是不溶于水的红褐色固体，化合物B不含氧元素，C能被磁铁吸引，G是黑色固体，且C、E、G均为单质，D、F在农业上可用于配制波尔多液。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
（1）D物质的化学式是 。
（2）列举一条物质E的用途： 。
（3）写出B与C反应的化学方程式 。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及 种基本反应类型。
16．（5分）某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）A点对应溶液中的溶质是 。
（2）求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数。（写出计算过程）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项）
1．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．工业制二氧化碳B．煤的气化、液化
C．洗涤剂去油污D．酒精对桌椅消毒
【解答】解：A、工业制取二氧化碳采用高温煅烧石灰石的方法，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；
B、煤的气化、液化过程中生成液体、气体等新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、洗洁精去油污是利用了其乳化功能，该过程中没有产生新物质，属于物理变化；故选项正确；
D、酒精消毒过程中能与病毒中的蛋白质发生反应，使其变质，属于化学变化；故选项错误。
故选：C。
2．（2分）化学作为一门自然科学，从人类文明诞生之初，便在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法中，合理的是（ ）
A．烧碱可以用来治理酸性土壤
B．在室内放一盆水可以预防煤气中毒
C．使用无磷洗涤剂可以减少水体污染
D．NO2、CO2、SO2是计入空气污染指数的有害气体
【解答】解：A、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来治理酸性土壤，故选项说法错误。
B、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能预防煤气中毒，故选项说法错误。
C、使用无磷洗涤剂，可以减少水体污染，故选项说法正确。
D、NO2、SO2是计入空气污染指数的有害气体，CO2是空气的成分之一，不是计入空气污染指数的有害气体，故选项说法错误。
故选：C。
3．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．为减少或消除煤炭燃烧产生的SO2，在煤炭中加入石灰石或生石灰
B．为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在排气管上安装催化装置，使CO、NO转化为无毒无害气体
C．绿色化学的理念就是积极生产，提高产量，效益最大化
D．区别真假蚕丝的方法是灼烧，能产生烧焦羽毛的气味就是真蚕丝
【解答】解：A．在煤炭中加入石灰石或生石灰，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与二氧化硫生成亚硫酸钙，可以减少或消除煤炭燃烧产生的SO2，故A正确；
B．为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在排气管上安装催化装置，使CO、NO转化为无毒无害气体氮气和二氧化碳，故B正确；
C．绿色化学是一种以最小化或消除对环境和人类健康的危害为目标的化学方法和原则，故C错误；
D．区别真假蚕丝的方法是灼烧，能产生烧焦羽毛的气味就是真蚕丝，没有烧焦羽毛的气味就是假蚕丝，故D正确。
故选：C。
4．（2分）下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是（ ）
①CO2
②Mg2+
③2Fe3+
④O
⑤2O
⑥O2
⑦2OH﹣
⑧2CO
A．表示物质中元素化合价的有②④
B．表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤
C．表示分子的个数的是⑥⑧
D．表示离子数的是③⑦
【解答】解：A、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示物质中元素化合价的为④，故A错误；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目，所以表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥，故B错误；
C、化学式前面加数字表示分子的个数，所以表示分子的个数的是⑧，故C错误；
D、离子前面的数字表示离子的个数，所以表示离子数的是③⑦，故D正确。
故选：D。
5．（2分）下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、①乙醇汽油中的汽油燃烧仍然会产生有害物质，不能彻底杜绝空气污染，原说法错误；②聚氯乙烯受热会产生有害物质，不能用聚氯乙烯做包装食品，原说法错误，不合题意；
B、①导电性最好的金属是银，原说法错误，不合题意；
C、①重金属盐中毒应该喝富含蛋白质的鸡蛋清、牛奶等解毒，不能喝生理盐水解毒，原说法错误；②煤气泄漏不能打开油烟机通风，以防产生的电火花将煤气引爆，，原说法错误，不合题意；D、①加碘食盐能给人体补充碘元素，可预防甲状腺肿大，原说法正确；②含氟牙膏能给人体补充氟元素，可预防龋齿，原说法正确，符合题意。
故选：D。
6．（2分）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是A
B．t2℃时，将30克A物质放入50克水中，所得溶液的质量为80g
C．t2℃时，若将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C
D．t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＝C
【解答】解：A、t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是B，该选项不正确。
B、t2℃时A的溶解度是40g，将30克A物质放入50克水中，能够溶解20g，所得溶液的质量为70g，该选项不正确。
C、t2℃时，若将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C，是因为该温度下C的溶解度最小，该选项正确。
D、t1℃时A、C溶解度相等，质量分数相等，，取等质量的A、C饱和溶液的质量分数相等，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，A变成不饱和溶液，质量分数不变，C析出固体后仍然是饱和溶液，质量分数减小，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A大于C，该选项不正确。
故选：C。
7．（2分）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子的个数不变
B．由图可知，乙醇的化学式为C2H5OH
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2
D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O2
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和人造树叶催化剂的作用下反应生成乙醇和氧气，化学方程式为2CO2+3H2O3O2+C2H5OH；
A、该反应前后原子的个数不变，故A正确；
B、由图可知，乙醇的化学式为C2H5OH，故B正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，故C错误；
D、该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O2，故D正确；
故选：C。
8．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、氢氧化钠变质为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，滴加足量氢氧化钙溶液，会产生氢氧化钠，影响实验，故A错误；
B、（NH4）2SO4中有铵根离子，加碱研磨会释放氨气，故分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是（NH4）2SO4，无明显现象的是K2SO4，可以鉴别，故B正确；
C、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，溶质质量为：50g×10%＝5g，则溶剂水的质量为50g﹣5g＝45g，故称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解，可配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，故C正确；
D、盐酸与碳酸氢钠反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，可以除去CO2中少量的HCl，故D正确。
故选：A。
9．（2分）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A．KOH→Ba（OH）2→NaOHB．Fe→Fe（OH）3→FeCl3
C．K2SO4→KNO3→KClD．Cu→Cu（NO3）2→KNO3
【解答】解：A、氢氧化钾和含钡离子的溶液反应生成氢氧化钡和含钾离子的物质，氢氧化钡和含钾离子的物质均易溶于水，不能发生复分解反应，氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故A不符合题意；
B、铁不能直接生成氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故B不符合题意；
C、硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡，硝酸钾不能与其他物质一步反应生成氯化钾，故C不符合题意；
D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故D符合题意；
故选：D。
10．（2分）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：
①M中一定不含铁单质；
②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；
③滤液中一定含有ZnSO4；
④滤渣中一定含有三种金属单质；
⑤滤液中可能含有的金属阳离子是Fe2+。
其中正确的个数有（ ）
A．4个B．3个C．2个D．1个
【解答】解：①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明M中含有硫酸，所以M中一定不含铁单质，故正确；
②锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜不与稀硫酸反应，烧杯中溶液不可能由浅绿色变成蓝色，故错误；
③一定发生了锌与稀硫酸的反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以滤液中一定含有ZnSO4，故正确；
④M中含有硫酸，所以M中一定不含铁单质；锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤渣中一定含有铜，可能含有铁，可能含有锌，滤渣中可能含有三种金属单质，故错误；
⑤滤液中一定含有硫酸锌，加入的锌的量不能确定，硫酸亚铁可能有剩余，所以滤液中可能含有的金属阳离子是Fe2+，故正确。
故选：B。
二、填空、简答题（共2小题，第11题7分，第12小题8分，化学方程式2分，共15分）
11．（7分）2024京东宿迁马拉松万人开跑，场面震撼、激情四射，全程充满着“化学元素”。
（1）一路奔跑，移动5G网络全程守护。制造5G芯片的材料主要为氮化镓（GaN）材料，如图为镓原子结构示意图，在元素周期表中镓元素位于第 四 周期。
（2）宿迁马拉松的参赛物资中包括：比赛服、号码牌、能量胶等。其中能量胶的主要成分：麦芽糊精、水、果糖、柠檬酸钾、碳酸钙、食用海盐、黑加仑浓缩汁等。
①参赛运动员的运动鞋中采用碳板材料。碳板具有保持运动一致性、增加鞋子稳定性和保护脚弓等功能。碳板是由环氧树脂和碳纤维粘合形成。从材料分类角度，碳板材料属于 复合 材料。
②能量胶中能为运动员提供能量的营养物质有 麦芽糊精或果糖 （写出一种即可）；还有多种金属元素，其中能预防骨质疏松的是 Ca （填元素符号）。
③如果想测定能量胶的酸碱度，可用 pH试纸或pH计 测定。
（3）运动员在剧烈运动后会感到肌肉酸痛，是因为体内产生大量的乳酸（C3H6O3）的缘故。乳酸中碳、氢元素质量比为 6：1 。（写出最简整数比）
（4）马拉松奖牌的设计充满宿迁特色。奖牌为锌合金材质结合电镀工艺，电镀工艺是常用于金属防锈的重要方式，电镀防锈的原理是 隔绝氧气和水 。
【解答】解：（1）如图为镓原子结构示意图，原子核外有四个电子层，因此，镓元素在元素周期表中镓元素位于第四周期；故答案为：四；
（2）①碳板是由环氧树脂和碳纤维粘合形成。从材料分类角度，碳板材料属于复合材料；故答案为：复合；
②麦芽糊精和果糖均属于糖类，能给人体提供能量；能预防骨质疏松的是碳酸钙中的钙元素，元素符号为Ca；故答案为：麦芽糊精或果糖；Ca；
③如果想测定能量胶的酸碱度，可用pH试纸或pH计测定；故答案为：pH试纸或pH计
（3）乳酸（C3H6O3）中，碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×6）＝6：1；故答案为：6：1；
（4）电镀防锈的原理是隔绝氧气和水；故答案为：隔绝氧气和水。
12．（8分）能源、材料与技术的更新迭代推动了人类文明进步和社会发展。
（1）2017年5月18日中国首次开采“可燃冰”。可燃冰是由 天然气 和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。可燃冰与常规化石燃料相比，优点是 清洁、无污染（合理即可） 。（写出一点即可）
（2）海水晒盐时可在结晶池中分离出粗盐和母液。粗盐在精制过程中除去其中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，常用两种方法。一是物理方法，即用氯化钠 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液浸洗粗盐；二是化学方法，常用过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液来除杂。有同学认为加入这三种溶液的顺序中，必须保证加入 过量的BaCl2 溶液之后才能加入过量Na2CO3溶液。
（3）海水可以制镁。镁铝合金是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al。请标出MgH2中氢元素的化合价 Mg2 。
（4）如图甲是模拟侯氏制碱法，图甲烧杯中的冰水的作用是 保持低温，便于碳酸氢钠析出 ；图乙中温度高于60℃时，NaHCO3溶解度曲线数据没有的原因是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （用化学方程式解释）。
【解答】解：（1）可燃冰是由天然气（主要成分为甲烷CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体；可燃冰作为新型能源，相比常规的化石燃料具有很多优势，是因为储量丰富、燃烧值大、清洁、无污染；
（2）在粗盐精制过程中，要除去其中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，常见的方法有两种，一是物理方法：由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，二是化学方法：操作步骤为：加水溶解→依次加入加过量的NaOH，过量的BaCl2，过量的Na2CO3三种溶液，然后过滤，再加入适量稀盐酸，其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是：与CaCl2、过量的BaCl2溶液反应，生成CaCO3和BaCO3白色沉淀，以达到除去粗盐中的Ca2+、过量的Ba2+的目的，故必须保证加入过量的BaCl2溶液之后才能加入过量Na2CO3溶液；
（3）MgH2中镁元素的化合价为+2，所以氢元素的化合价为﹣1，表示为Mg2；
（4）由图乙可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，则烧杯中冰水的作用是保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出；碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水、和二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据，可能原因为温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）天然气；清洁、无污染（合理即可）；
（2）饱和；过量的BaCl2；
（3）Mg2；
（4）保持低温，便于碳酸氢钠析出；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
三、实验、探究题(共2小题，第13题9分，第14题6分，化学方程式2分，共15分)
13．（9分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：仪器a的名称是 水槽 。
①甲同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 m （填“m”或“n”）位置。化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。若用C装置收集一瓶CO2，选择的依据是 二氧化碳的密度比空气大 。
②乙同学选用装置B制备O2，若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为 分液漏斗 ，若用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有 连续均匀气泡冒出 时开始收集。
（2）跨学科实践：用如图的自制“制氧机”制备O2。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】①右瓶中水的作用是 通过气泡观察氧气的输出速率 （写一个即可）。
②实验后回收左瓶中二氧化锰的操作是： 过滤 、洗涤、干燥。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是水槽；
①甲同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于m，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，若用C装置向上排空气法收集一瓶CO2，选择的依据是二氧化碳的密度比空气大；
②乙同学选用装置B制备O2，若要获得平稳的气体流速，可将长颈漏斗换为分液漏斗，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，得到平稳的气流，若用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（2）①氧气不易溶于水，右瓶中水的作用是通过气泡观察氧气的输出速率；
②二氧化锰不溶于水，实验后回收左瓶中二氧化锰的操作是过滤、洗涤、干燥。
故答案为：（1）水槽；
①m；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大；
②分液漏斗；连续均匀气泡冒出；
（2）①通过气泡观察氧气的输出速率；
②过滤。
14．（6分）某化学兴趣小组同学向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液，向氯化钡溶液中加入稀硫酸，然后过滤，将两种滤液混合，溶液中产生白色沉淀，又过滤得滤渣和滤液C如图1所示：
（1）试管A中的实验现象是 产生白色沉淀 ；试管B中发生反应的化学方程式为： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
【提出问题】：滤液C中含什么离子？
【探究实验1】（2）小凤同学取滤液C并加入几滴紫色石蕊溶液，如图2所示，根据实验现象得出滤液C中一定含有 H+ （填离子符号）。将图中试管A和B分别过滤得到的滤液混合后所得的白色沉淀的成分是 BaSO4 （填化学式）。
【探究实验2】为了最终得出滤液C中的离子成分，小灵同学另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀。
【总结】（3）根据以上三个探究，最终得出滤液C中含有的离子是 H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣ 。（填离子符号）
【解答】解：（1）试管A中发生反应为硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，观察到有白色沉淀产生，试管B中硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
（2）取滤液C并加入几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，则滤液C中一定含有H+，试管A中硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，试管B中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将试管A和B分别过滤得到的滤液混合，产生白色沉淀，由于滤液C中含氢离子，故白色沉淀一定是难溶于酸的BaSO4；
（3）另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，说明滤液C中一定含钡离子和镁离子，根据电荷守恒，则滤液C中一定含氯离子，则最终得出滤液C中含有的离子是H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣。
故答案为：（1）产生白色沉淀；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
（2）H+；BaSO4；
（3）H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣。
四、推理、计算题(共2小题，第15题5分，第16题5分，化学方程式2分，共10分)
15．（5分）某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是不溶于水的红褐色固体，化合物B不含氧元素，C能被磁铁吸引，G是黑色固体，且C、E、G均为单质，D、F在农业上可用于配制波尔多液。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
（1）D物质的化学式是 CuSO4 。
（2）列举一条物质E的用途： 供给呼吸 。
（3）写出B与C反应的化学方程式 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ 。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及 3 种基本反应类型。
【解答】解：（1）由分析可知，D物质是硫酸铜，化学式是：CuSO4；
（2）物质E是氧气，氧气的一种用途是供给呼吸；
（3）B与C的反应是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑；
（4）图中7种物质间的反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，属于化合反应，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应，所以共涉及3种基本反应类型。
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）供给呼吸；
（3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑；
（4）3。
16．（5分）某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）A点对应溶液中的溶质是 氯化钾 。
（2）求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，由图可知，当滴入BaCl2溶液mg时（即图中A点），恰好完全反应，因此溶液中溶质为氯化钾；故答案为：氯化钾；
②设2g样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl
138 197
x 1.97g
＝
x＝1.38g
2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数为：×100%＝69.0%
答：2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数为69.0%。A.化学与环境
B.化学之最
①使用乙醇汽油——彻底杜绝空气污染
②包装食品——可用聚氯乙烯塑料
①导电性最好的金属是铜
②相对分子质量最小的氧化物是水
C.化学与安全
D.化学与健康
①重金属盐中毒——喝生理盐水解毒
②煤气泄漏——打开油烟机通风
①加碘食盐——预防甲状腺肿大
②含氟牙膏——预防龋齿
选项
物质
设计实验
A
检验NaOH变质程度
取样，先滴加足量氢氧化钙溶液，再滴加酚酞，观察现象
B
鉴别（NH4）2SO4和K2SO4
分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解
D
除去CO2中少量的HCl
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
A.化学与环境
B.化学之最
①使用乙醇汽油——彻底杜绝空气污染
②包装食品——可用聚氯乙烯塑料
①导电性最好的金属是铜
②相对分子质量最小的氧化物是水
C.化学与安全
D.化学与健康
①重金属盐中毒——喝生理盐水解毒
②煤气泄漏——打开油烟机通风
①加碘食盐——预防甲状腺肿大
②含氟牙膏——预防龋齿
选项
物质
设计实验
A
检验NaOH变质程度
取样，先滴加足量氢氧化钙溶液，再滴加酚酞，观察现象
B
鉴别（NH4）2SO4和K2SO4
分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解
D
除去CO2中少量的HCl
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸