20，2024年江苏省泗阳县中考三模考试化学试题

这是一份20，2024年江苏省泗阳县中考三模考试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空，实验，推理等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意。)
1.下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是
A.织造如举丝毯 B.烧制龙泉青瓷
C.酿制洋河美酒 D.制造安徽宣纸
2.学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是
A.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂
B.氧气有助燃性，常作火箭推进燃料
C.氢氧化铝具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D.CO有可燃性，用作炼铁的还原剂
3.下列是配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A.取氢氧化钠固体 B.称氢氧化钠质量
C.量水的体积 D.溶解
4.下列说法正确的是
A.溶液中化学：Ba2+、Na+、OH-、Cl-四种离子在无色溶液中能大量共存
B.食物中化学：加碘盐中含碘可预防骨质疏松
C.生活中化学：明矾溶于水有吸附性，可用来软化水
D.环境中化学：目前计入空气污染指数的有害气体有SO2、CO、NO2、CO2、O3
5.我国航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水蒸气可以通过以下反应转化为氧气：4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关说法不正确的是
A.该反应的反应物均属于氧化物
B.二氧化碳、水、氧气均由分子构成
C.碳酸氢钾(KHCO3)中钾离子符号是K1+
D.氧原子的结构示意图为
6.已知下列物质的转化都是一步实现：①CaCO3→Ca(NO3)2②Ca(OH)2→Ca(NO3)2③CaCl2→Ca(NO3)2，下列相关说法不正确的是试卷源自 试卷上新，欢迎访问。A.转化①反应后溶液质量一定增大 B.转化②可以通过加入硝酸铜溶液来实现
C.三个转化中一定都有明显现象 D.三个转化发生的反应一定都是复分解反应
7.下列实验方案的设计中，理论上可行的是
8.如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B.t1℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液
C.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50
D.乙溶液中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
9.我国某高校成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A.该反应与电解水原理相同 B.该反应前后分子数目不变
C.参加反应的两种物质的质量比为2：1 D.该反应属于化合反应
10.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是铁元素的价类图，同一直线的物质属于同种类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法正确的是
A.转化Fe2O3→Fe一定属于置换反应
B.物质c中铁元素+3价
C.若e是可溶性盐，e的溶液为浅绿色
D.转化Fe→d可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
二、填空、简答题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计15分。)
11.中国航母的发展，见证国家的强大。
(1)建造航空母舰需要大量的钢材。生铁炼钢主要是用O2将生铁中过多的_________(填元素符号)和S、P等杂质元素除去。钢铁、铜合金以及钛合金是现阶段舰船使用较多的材料，选用合金的优点是__________。
(2)舰载机雷达罩的材料为玻璃钢，其属于_______(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。相控阵雷达采用的氮化家(GaN)是一种半导体材料，可由GaCl3与NH3在一定条件下发生制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为____________。
(3)远洋训练时，食材中需保障有新鲜的蔬菜、瓜果，因为它们富含________可以预防坏血病；船员用洗洁精清洗油污，属于______现象。
12.2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。
Ⅰ.电解制氢
(1)光伏发电是将太阳能转化为_______能，电解水制取氢气的化学方程式为___________。
Ⅱ.捕集CO2
(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：
①图中，CO2含量较低的是________(填“A”或“B”)处。
②煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______________。
Ⅲ.使用甲醇
甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：
方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑
方案2：CH3OHCO↑+2H2↑
(3)①对比上述两种方案，方案1的优点是__________(写1条即可)。
②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是_____(填字母)。
A.甲醇燃料分子中不含碳原子
B.通过碳循环使碳排放无限接近零
C.生产燃料使用的原料不含碳元素
三、实验、探究题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计15分。)
13.在工业生产、生活和科学研究中常需选择合适的途径获得氧气。
I.实验室获得氧气
(1)实验室常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气，制取气体的装置如图1所示。
①仪器a的名称是_______。
②用装置A制取氧气的化学方程式为________。
③用装置E收集一瓶氧气用于铁丝燃烧，其理由是__________。
Ⅱ.工业上获得氧气
(2)工业上利用渗透膜法制取氧气。原理是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用在一定压力下，让空气通过渗透膜进行分离，其过程如图2所示。
①空气通过渗透膜时，氧分子渗透速率______(填“>”、“=”或“<”)氮分子渗透速率。
②将通过渗透膜的气体收集在集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，可能观察到的现象是_____________。
Ⅲ.空间站获得氧气
(3)空间站获得氧气的备用途径之一是携带加压氧气罐。试从微观角度分析，氧气可压缩储存于氧气罐的原因是_____________。
14.《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。
【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
任务一：探究草木灰的酸碱性
(1)往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，经过______(填基本操作)，得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。
(2)取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到__________现象，则证明草木灰水呈碱性。
任务二：探究草木灰的成分
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【实验探究】
(3)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验：
【反思评价】
(4)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是_________，因此需要改进实验。
【实验改进与结论】
(5)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是_______，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。
任务三：验证草木灰古法制碱
古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组的同学对此进行实验探究。
资料：常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。
【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的pH(见图).
(6)小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾，依据是___________________。
四、推理、计算题(每空1分，化学方程式2分，第(4)题4分，共10分)
15.硫酸镁在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为MgCO3、FeCO3、Fe2O3和SiO2等)为原料生产硫酸镁，流程如图。
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
(1)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是_______________。
(2)“酸浸”时，写出硫酸与其中一种氧化物反应的化学方程式___________。
(3)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是_________﹔滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为________；“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、________、过滤、洗涤干燥。
(4)现取上述制得样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥称量沉淀质量为2.9g。求样品中硫酸镁的质量分数。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程)
化学卷参考答案
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。)
二、填空题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计15分)
11.(1)C；硬度大、抗腐蚀性好等，合理即可(答“熔点低”，不得分)
(2)复合材料；GaCl3+NH3GaN+3HCl
(3)维生素乳化
12.(1)电；2H2O2H2↑+O2↑
(2)A；CaCO3CaO+CO2↑
(3)不产生CO(或等质量甲醇可以释放更多氢气)；B
三、实验探究题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计15分)
13.(1)①长颈漏斗；②2H2O22H2O+O2↑
③排水法收集的氧气更纯，且便于在集气瓶底留少量水
(2)>；木条燃烧更旺
(3)氧分子之间有间隙
14.(1)过滤
(2)无色溶液变红
(3)稀盐酸K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
(4)碳酸钾也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀
(5)产生气泡，白色沉淀部分溶解
(6)溶液的pH逐渐增大，溶液的碱性增强
四、推理、计算题(共10分)
15.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)使MgCO3、FeCO3、Fe2O3完全反应Fe(OH)3
(4)解：设参加反应的MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4--------1分
120 58
x 2.9g
-------------1分
x=6g---1分
样品中MgSO4的质量分数为×100%=40%-----1分选项
实验目的
实验方案
A
除去氢气中的氯化氢
通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
B
鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液
只用组内试剂无法鉴别
C
提纯含少量NaCl的KNO3
热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D
制备硫酸铜
向金属铜中加入适量的稀硫酸
项目
实验步骤
实验现象及分析
实验结论
方案
①取少量草木灰水于试管中，滴加足量______(填试剂名称)
有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为_________
草木灰中含有碳酸钾
②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
草木灰中含有硫酸钾
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
A
C
C
C
B
D
B