专题1物质的分类及计量期末章节复习练 苏教版化学必修第一册

这是一份专题1物质的分类及计量期末章节复习练 苏教版化学必修第一册，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法错误的是
A．0.2mlH2OB．1mlNaClC．1.5mlCuD．0.3ml氧
2．物质的分类如图所示，下列说法中正确的是
A．图甲所示的分类方法属于交叉分类法
B．有些金属氧化物属于酸性氧化物
C．、等非金属氧化物属于酸性氧化物
D．、等金属氧化物属于碱性氧化物
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．泥浆B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．酒精溶液
4．关于气体摩尔体积的说法中正确的是
A．在标准状况下，1 ml任何物质的体积约为22.4 L
B．22.4 L氮气的物质的量一定是1 ml
C．如果1 ml气体的体积为22.4 L，则这些气体一定处于标准状况
D．在标准状况下，0.5 ml氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2 L
5．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是
A．NaCl溶液中，分子的H靠近B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C．固态NaCl中离子可自由移动D．熔融的NaCl可以导电
6．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
7．2 ml/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是
A．2.8 gB．5.6 gC．8.4 gD．11.2 g
8．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

A．AB．BC．CD．D
二、填空题
9．下列氧化物中，属于碱性氧化物是 ，属于酸性氧化物的是 。
①CO2 ②MgO ③CO ④Fe2O3 ⑤CuO ⑥Na2O ⑦SO2
10．现有下列物质：
①固体； ②金属铁； ③气体； ④稀硫酸；
⑤气体； ⑥氨水； ⑦粉末； ⑧蔗糖晶体；
⑨熔融的； ⑩晶体。
回答下列问题：
(1)可导电的是 (填序号，下同)。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)属于电解质，但在题给状态下不能导电的是 。
11．现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。
②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为 L。
12．回答下列问题
(1)有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为 。
(2)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则混和气体中CO2的体积分数为 ；CO的质量分数为 。
(3)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为 。
(4)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为 。
三、计算题
13．用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
（1）1个CO2分子含有 个电子，1 ml CO2含有 mlO ， ml e－。
（2）1.204x1024个NH3分子含有原子 ml，含有N ml ,含H ml 。
（3）0.5 ml H2O中含有 个水分子，含有原子 个。
（4）质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体，含原子个数最多的是 。
（5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 。
四、解答题
14．Fe(OH)3胶体的制备
实验流程：

(1)方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中 。继续煮沸至液体 ，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
(2)原理： 。
15．下面叙述正确的是
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E.Cu能导电，所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
16．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。

回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A 、B 、C 、E 。
(2)M属于 (填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式： 。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式： 。
《专题1物质的分类及计量》参考答案
1．D
【详解】A．H2O是由分子构成的，可用物质的量来计量，A正确；
B．NaCl是由Na+和Cl-构成的，可用物质的量来计量，B正确；
C．Cu是由原子构成的，可用物质的量来计量，C正确；
D．0.3ml氧所指微粒不明确，无法确定是氧原子还是氧分子，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．图甲所示的分类方法属于树状分类法，A错误；
B．有些金属氧化物属于酸性氧化物，如七氧化二锰，B正确；
C．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
答案选B。
3．C
【详解】泥浆是浊液，CuSO4溶液和酒精溶液都属于溶液，当光束通过它们时均无丁达尔效应；氢氧化铁胶体的分散质大小在1nm～100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应，故选C。
4．D
【详解】A．标准状况下1ml任何气体的体积约为22.4L，固体和液体不是，故A错误；
B．温度、压强未知，不能根据Vm=22.4L/ml计算气体的物质的量，故B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律，气体的体积与温度和压强有关，若1 ml气体的体积为22.4 L，气体不一定处于标准状况，故C错误；
D．标准状况下，Vm=22.4L/ml，因此在标准状况下，0.5ml 氢气和氧气的混合气体的总体积约为0.5ml×22.4L/ml= 11.2L，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．根据图示可知，NaCl溶液中，分子的O靠近，A错误；
B．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；
C．固态NaCl中离子不能自由移动，C错误；
D．熔融的NaCl中有带电的离子可自由移动，即可以导电，D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；
B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
7．C
【详解】由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①，生成气体的物质的量为：=0.1ml，氢气的质量为0.1ml×2g/ml=0.2g；反应完毕后生成气体的质量之比为2：3；所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
解得x=8.4g；
故选C。
【点睛】本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解。发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.05ml，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.075ml，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量。
8．C
【详解】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X；
A．氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；
B．置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应一定属于化学反应，故B正确；
C．氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物和其它非碱性氧化物，故C错误；
D．金属和非金属单质为单质，单质和化合物为纯净物，故D正确；
故答案为C。
【点睛】对于酸性氧化物、碱性氧化物现总结如下：
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)
(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。
9． ②④⑤⑥ ①⑦
【详解】和酸反应仅生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，①CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②MgO和盐酸反应生成氯化镁和水；③CO和酸、碱都不反应；④Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水；⑤CuO和盐酸反应生成氯化铜和水；⑥Na2O和盐酸反应生成氯化钠和水；⑦SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；因此属于碱性氧化物是②④⑤⑥，属于酸性氧化物的是①⑦；故答案为：②④⑤⑥；①⑦。
10． ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩
【详解】(1)①固体由Na+和OH-构成，但Na+和OH-不能自由移动，故NaOH固体不能导电；
②Fe是金属，能导电；
③由HCl分子构成，HCl气体不能导电；
④稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸电离出能自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电；
⑤由CO2分子构成，CO2气体不能导电；
⑥氨水中含一水合氨，一水合氨能电离出能自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电；
⑦由钠离子和碳酸根离子构成，但固体中钠离子和碳酸根离子不能自由移动，因此粉末不能导电；
⑧蔗糖由蔗糖分子构成，故蔗糖晶体不能导电；
⑨熔融的能电离出能自由移动的Na+和Cl-，因此熔融的NaCl能导电；
⑩中Cu2+和不能自由移动，因此晶体不能导电；
故答案为：②④⑥⑨；
(2)根据电解质的定义，固体、气体、粉末、晶体虽不能导电，但它们在水溶液里或熔融状态下能够导电，属于电解质，熔融的可以导电，是电解质，故答案为：①③⑦⑨⑩；
(3)金属铁是单质，氨水和稀硫酸是混合物，虽然它们能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质；气体、蔗糖晶体是非电解质，故答案为：⑤⑧；
(4)固体、气体、粉末、晶体都是电解质，但在题给状态下不导电，故答案为：①③⑦⑩。
11．(1)40 g·ml-1
(2)0.4NA
(3) 28 g·ml-1 1.4NA 2.24
【分析】16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量是； 设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xml、yml；，解得。
【详解】（1）该混合气体的平均摩尔质量为g·ml-1；
（2）CO和CO2分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4ml，所以混合气体中碳原子的个数为0.4 NA；
（3）①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO，CO的摩尔质量为28 g·ml-1；
②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是0.1mlCO，电子总数为1.4NA；
③气球中收集到的气体是0.1mlCO，标准状况下，气球的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L。
12．(1)9：49
(2) 75% 17.5%
(3)15：14
(4)1：1：1
【分析】(1)
有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为等于相对分子质量之比：18：98=9：49；
(2)
由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，根据混合气平均相对分子质量为40，CO2与CO的物质的量分别为xml与yml，，解得x：y=3：1，则混和气体中CO2的体积分数为75%；CO的质量分数为(1×28)÷(1×28+3×44)×100%=17.5；
(3)
同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)：M(14N2)=30：28=15：14；
(4)
乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，三者摩尔质量相对，所以物质的量相对，同温同体积时压强之比等于物质的量之比，三个容器的气体压强之比为1：1：1。
13． 22 2 22 8 2 6 3.01 x1023 9.03 x1023 NH3 NaHCO3=Na++HCO
【详解】（1）1个二氧化碳分子中含有22个电子、2个氧原子，则1 ml二氧化碳分子中含有2ml氧原子和22ml电子，故答案为：22；2；22；
（2）氨分子中含有3个氢原子和1个氮原子，1.204x1024个NH3分子的物质的量为2ml，则2ml氨分子中含有4ml原子、2ml氮原子、6ml氢原子，故答案为：8；2；6；
（3）水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则0.5 ml水分子中含有0.5 ml×6.02×1023=3.01×1023个水分子，含有0.5 ml×6.02×1023×3=9.03×1023个原子，故答案为：3.01×1023；9.03×1023；
（4）质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体中含有原子的物质的量分别为×2≈2.7ml，×4≈159.2ml，×4≈2.5ml，×2≈2.1ml，则含有氧原子个数最多的为氨气，故答案为：NH3；
（5）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO。
14．(1) 逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液 呈红褐色
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
【分析】向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的离子方程式为。
【详解】（1）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
（2）原理：沸水中，FeCl3与H2O反应生成Fe(OH)3胶体与HCl ，故化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
15．BC
【解析】略
16．(1) 或
(2)酸
(3)
(4)
【分析】实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙， D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的氧化物，即为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，则C为碳酸钙， 氧化钙或碳酸钙或碳酸氢钙都可以和盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。
【详解】（1）由分析可知A为，B为，C为，E为或，答案为：，，，或；
（2）碱性氧化物、碱、正盐三类物质与酸或酸性氧化物反应可以生成正盐，但酸式盐只能与酸反应生成正盐，所以M属于酸，答案为：酸；
（3）碳酸钙转变为碳酸氢钙的反应方程式为：，答案为：；
（4）氢氧化钙转变为碳酸氢钙的反应方程式为：，答案为：；
选项
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
化学反应
C
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物
D
金属
单质
纯净物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
D
B
C
D
D
C
C
C