河南省周口市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份河南省周口市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共13页。试卷主要包含了 下列有关电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础发展道路。下列有关化学家的贡献叙述错误的是
A. 英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B. 中国化学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循
【答案】A
【解析】
【详解】A．英国科学家道尔顿提出原子的概念，标志着近代化学的诞生，A错误；
B．联合制碱法是中国化学家侯德榜发明的，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，B正确；
C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构认识发展到一个新的阶段，C正确；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D正确；
故选A。
2. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法错误的是
A. 为了减少电能的消耗，部分城市可以适时拉闸限电
B. 为了减少污染，节约能源，大力提倡绿色出行
C. 提倡垃圾分类回收，实现废物再利用
D. 生病时为了快速痊愈，吃药时可以私自加大剂量，增加疗效
【答案】D
【解析】
【详解】A．部分城市适时拉闸限电可以减少电能的消耗，A正确；
B．提倡绿色出行可以减少污染，节约能源，B正确；
C．垃圾分类回收，可以实现废物再利用，有利于环境保护，C正确；
D．吃药时私自加大剂量，可能会对身体造成危害，要在医生指导下，按需按量服用药物，D错误；
故选D。
3. 中国科学院天津工业生物所经过6年多研发，成功实现了二氧化碳人工合成淀粉。下列说法正确的是
A. 甲烷、二氧化碳和淀粉均属于有机物B. 碱性氧化物均是金属氧化物
C. 非金属氧化物均是酸性氧化物D. 和元素组成相同，化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷和淀粉均属于有机物，二氧化碳为无机物，A错误；
B．碱性氧化物都是金属氧化物，B正确；
C．非金属氧化物不一定酸性氧化物，如CO、NO等，C错误；
D．CO2和CO元素组成相同，但CO2为酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水，但CO不属于酸性氧化物，不能和碱反应，化学性质不相同，D错误；
故答案选B。
4. 在阳光明媚的早晨，我们漫步在树林中，经常可以看到一道道光柱从天而降，关于这种现象，下列说法正确的是
A. 导致这种现象的原因与空气中的含量较高有关
B. 这种分散系与溶液、浊液的本质区别为分散系的稳定性
C. 这种现象与该分散系中分散质粒子对光的散射有关
D. 云、雾、淀粉溶液、食盐水及有色玻璃均属于胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．光柱的产生是胶体发生丁达尔效应，故导致这种现象的原因与该分散质属于胶体有关，A错误；
B．这种分散系属于胶体，与溶液、浊液的本质区别为分散系的分散质粒子大小不同，B错误；
C．该分散质属于胶体，这种现象与该分散系中分散质粒子对光的散射有关，C正确；
D．食盐水是溶液，不属于胶体，D错误；
故选C。
5. 关于同素异形体，下列说法正确的是
A. 互为同素异形体的物质结构是不同的B. 互为同素异形体的物质化学性质一定完全相同
C. 由相同元素组成的物质一定互为同素异形体D. 互为同素异形体的物质间的转化为物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同而具有不同性质的单质‌叫同素异形体，互为同素异形体的物质结构是不同的，A正确；
B．同素异形体因为结构不同，化学性质也可能有差异，如氧气和臭氧，化学性质不同，B错误；
C．由相同元素组成的物质不一定互为同素异形体，如CO和CO2，C错误；
D．同素异形体之间的转化一定有新物质生成，是化学变化，如在一定条件下，氧气转化为臭氧，白磷变为红磷等，D错误；
故答案为：A。
6. 下列物质之间的转化不能一步完成的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe在氧气中燃烧可以生成，A不符合题意；
B．难溶于水，不能与水反应生成，B符合题意；
C．与稀盐酸反应可以生成，C不符合题意；
D．与AgNO3溶液发生复分解反应可以生成与氯化银沉淀，D不符合题意；
故选B。
7. 下列有关电解质的说法正确的是
A. 固态不导电，所以不是电解质B. 石墨的导电能力很强，所以石墨是电解质
C. 葡萄糖是可以溶于水的化合物，所以它是电解质D. 碳酸钡虽然难溶于水，但它是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．固态不导电，是因为没有自由移动的离子，但水溶液能导电，是电解质，A错误；
B．石墨的导电能力很强，石墨是单质，所以石墨既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．葡萄糖是非电解质，C错误；
D．碳酸钡虽然难溶于水，但碳酸钡属于盐，它是电解质，D正确；
故选D。
8. 某电解质溶液的导电性实验装置如图所示，实验过程中，灯泡由亮变暗，熄灭后又逐渐变亮，下列试剂符合的是
A. 向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 向氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸D. 向硫酸钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液离子浓度接近0，灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，A正确；
B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液离子浓度不会接近0，灯泡不会熄灭，B错误；
C．向氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸得到硫酸钡沉淀和稀盐酸，溶液离子浓度不会接近0，灯泡不会熄灭，C错误；
D．向硫酸钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成硫酸银沉淀和硝酸钠，溶液离子浓度不会接近0，灯泡不会熄灭，D错误；
故选A。
9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是强电解质，水溶液中完全电离：，A正确；
B．是强电解质，水溶液中完全电离：，B正确；
C．是弱酸酸式盐，电离方程式为：，C错误；
D．是强电解质，水溶液中完全电离：，D正确；
故选C。
10. 在某无色溶液中，下列离子组可以大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．有颜色，为浅绿色，A错误；
B．和要发生反应，不能大量共存，B错误；
C．和要发生反应，同时与也要发生反应，不能大量共存，C错误；
D．D中各离子间都不发生反应，且都为无色，D正确；
故答案为：D。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 大量烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合：
B. 将稀硫酸滴在铜片上：
C. 碳酸钙与盐酸制备
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．大量烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合，氢氧化钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为：，A正确；
B．铜与稀硫酸不反应，B错误；
C．碳酸钙难溶，不能拆写成离子，碳酸钙与盐酸制备，C错误；
D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成铜和亚铁离子：，D错误；
故选A。
12. 下列物质反应的离子方程式能用表示的是
①氨水与稀硝酸 ②溶液与盐酸 ③溶液与溶液 ④溶液与稀硫酸
A. ①②B. ②③C. ①②③D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①一水合氨是弱碱，氨水与稀硝酸反应的离子方程式不能用表示；
②是强碱，氯化氢是强酸，溶液与盐酸反应的离子方程式能用表示；
③是强酸酸式盐，是强碱，溶液与溶液反应的离子方程式能用表示；
④溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不能用表示；
故选B。
13. 某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是
A. 上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物
B. 上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应
C. 上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式
D. 若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．上述流程反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钙是碱性氧化物，故A正确；
B．上述流程中，反应①是分解反应、反应②是化合反应，反应③是复分解反应，故B正确；
C．上述三个反应，反应①碳酸钙高温分解不是离子反应，故C错误；
D．若反应②后得到澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则反应③的离子方程式为，故D正确；
选C。
14. 某河道旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中含和六种离子，且两个工厂的废水中所含离子各不相同，已知甲厂废水呈碱性。下列说法错误的是
A. 甲、乙两厂废水中大量存在的离子均有三种
B. 向甲厂废水中加入盐酸，溶液将变浑浊
C. 乙厂废水中含有两种阳离子
D. 甲、乙两厂废水按比例混合后过滤，滤液可用于浇灌农田
【答案】B
【解析】
【分析】甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量的OH－，OH－与Ag＋、Fe3＋不能大量共存，即Ag＋、Fe3＋在乙厂，根据溶液显电中性，K＋在甲厂，Cl－能与Ag＋生成AgCl沉淀，则Cl－在甲厂，在乙厂，推出甲厂含有的离子是K＋、Cl－、OH－，乙厂含有离子的是Ag＋、Fe3＋、。
【详解】A．根据分析，甲、乙两厂废水中大量存在的离子均有三种，A正确；
B．根据分析，甲厂含有的离子是K＋、Cl－、OH－，向甲厂废水中加入盐酸，只发生中和反应，溶液不会浑浊，B错误；
C．根据分析，乙厂含有离子的是Ag＋、Fe3＋、，含有两种阳离子，C正确；
D．甲、乙两厂废水按比例混合后，根据两厂含有的离子，会发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3，过滤后的滤液不含重金属离子且含有钾元素，可用于浇灌农田，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 已知下列十种物质，按要求填空。
①金刚石 ②氯化钠 ③酒精 ④硫酸 ⑤纯碱 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）上述物质中属于酸的是___________(填序号，下同)，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）写出物质⑥在水溶液中电离方程式：___________。
（3）写出氧化铜与④的稀溶液发生反应的离子方程式：___________。
（4）写出物质⑦和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。
（5）写出物质⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. ④⑨ ②. ⑦ ③. ②⑤⑥⑧⑩
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
10种物质中，①金刚石属于非金属单质，②氯化钠属于盐，③酒精属于非电解质，④硫酸 属于酸，⑤纯碱为碳酸钠，属于盐，⑥属于盐，⑦属于碱，⑧属于盐，⑨属于酸， ⑩属于盐。以此解答。
【小问1详解】
根据分析，上述物质中属于酸的是④⑨，属于碱的是⑦，属于盐的是②⑤⑥⑧⑩；
【小问2详解】
溶于水时完全电离，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，其在水溶液中的电离方程式为；
【小问3详解】
氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
溶于水后形成硫酸铜溶液，与反应生成硫酸本沉淀和氢氧化铜沉淀，二者在水溶液中反应的离子方程式为；
【小问5详解】
的水溶液为盐酸，和反应生成氯化铜、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为。
16. 已知“侯氏制碱法”的原理是，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。
（1）上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是___________(填化学式)。把上述反应改写成离子方程式：___________。
（2）工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证
第一步：取适量样品加水溶解，加入过量___________(填试剂名称)，该反应的离子方程式为___________。
第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有___________产生。
实验结论：该工业纯碱中含有。
（3）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。
如图所示，取一定质量的样品于锥形瓶中，加入过量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。
①已知干燥管中固体足量，则干燥管中主要反应的化学方程式为___________。
②该方案的缺陷及导致的后果是___________(答一条)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 稀硝酸 ②. ③. 白色沉淀
（3） ①. ②. 实验过程中会有水蒸气、挥发的氯化氢及空气中的被吸收，导致实验结果偏大(或者锥形瓶中的二氧化碳不能完全被氢氧化钠固体吸收，导致实验结果偏小等)(合理即可 )
【解析】
【小问1详解】
电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等，上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是；把上述反应改写成离子方程式：；
【小问2详解】
工业纯碱中混有少量，取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸除去，该反应的离子方程式为；取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有白色沉淀氯化银产生，证明该工业纯碱中含有；
【小问3详解】
①足量氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，干燥管中主要反应的化学方程式为；
②二氧化碳混有水蒸气和氯化氢，空气中的水蒸气和二氧化碳也会被固体氢氧化钠吸收，造成实验误差，故该方案的缺陷及导致的后果是实验过程中会有水蒸气、挥发的氯化氢及空气中的被吸收，导致实验结果偏大(或者锥形瓶中的二氧化碳不能完全被氢氧化钠固体吸收，导致实验结果偏小等)。
17. 工业上经常利用硫酸厂的废渣(主要含，还有少量)制备一种补血剂柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示：
已知：①。
②不溶于水，也不与稀硫酸反应。
回答下列问题：
（1）固体C的成分是___________(填化学式，下同)，气体F是___________。
（2）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以___________(填阳离子符号)的形式被吸收，达到补血效果。
（3）写出上述流程中属于置换反应的离子方程式：___________。
（4）已知与稀硫酸反应生成两种盐，且反应过程中没有化合价的变化，请写出与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
（5）“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）
（5）过滤
【解析】
【分析】废渣中主要含Fe2O3、Fe3O4，还含有少量SiO2，根据资料1、2可知，经过步骤①②反应后，气体A为氢气，固体C为过量剩余的Fe和不参与反应的SiO2，溶液B中主要成分为FeSO4；溶液B与过量碳酸钠溶液反应后生成FeCO3沉淀和Na2SO4，则固体D为FeCO3，溶液E主要成分为Na2SO4；FeCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)和CO2气体，则气体F为CO2；柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)溶液通过浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，最终获得柠檬酸亚铁晶体；
【小问1详解】
根据分析，固体C中的化合物成分是；气体F为CO2；
【小问2详解】
柠檬酸亚铁进入人体肠道后，电离产生Fe2+和柠檬酸根离子，其中Fe2+被吸收，达到补血效果；
【小问3详解】
步骤②中铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，属于化合反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
已知中铁的价态为+2、+3，与稀硫酸反应生成两种盐，且反应过程中没有化合价的变化，与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
根据分析，“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。
18. 某无色溶液中可能含有中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号)。
（2）通过步骤ⅰ可确定原溶液中一定存在___________(填离子符号)，步骤ⅰ发生反应的离子方程式为___________。
（3）白色沉淀A是___________(填化学式)，步骤ⅲ是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。
（4）白色沉淀B是___________(填化学式)，通过步骤ⅳ和步骤v能否证明原溶液中存在对应的离子___________(填“是”或“否”)。
（5）通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有___________(填离子符号)。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 否 ③. 实验ⅰ已经确定原溶液中没有，原溶液中能与氯化钡溶液生成沉淀的只有(合理即可 )
（4） ①. ②. 否
（5）
（6）
【解析】
【分析】无色溶液则不可能有，加锌粒产生气体，溶液中存在，则不会存在，加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀是硫酸钡，则溶液中存在，所得滤液加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，不能证明原溶液中存在氯离子，因为加入氯化钡溶液引入氯离子，由于各种离子的数目相等，根据电荷守恒，原溶液中一定存在，不存在，综上，原溶液中一定存在、、。
【小问1详解】
根据分析，无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在；
【小问2详解】
通过步骤ⅰ加锌粒产生气体，可确定原溶液中一定存在；发生反应的离子方程式为；
【小问3详解】
根据分析，白色沉淀A是；步骤ⅲ没有必要，因为实验ⅰ已经确定原溶液中没有，原溶液中能与氯化钡溶液生成沉淀的只有；
【小问4详解】
白色沉淀B是，通过步骤ⅳ和步骤v不能证明原溶液中存在，因为加入氯化钡溶液引入；
【小问5详解】
根据分析，原溶液中一定有；
【小问6详解】
原溶液中数目相同，另取适量原溶液，向该溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为。