（9）化学实验——2026高考化学一轮复习单元测试卷含解析

这是一份（9）化学实验——2026高考化学一轮复习单元测试卷含解析，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共 11 小题，每小题 4分，共44 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是( )
A.取ag样品在空气中充分加热，得到bg固体
B.取ag样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到bg固体
C.取ag样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
D.取ag样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
2.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A.混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D.混合气体与适量氯化氢混合
3.小明用固体完成配制溶液的实验活动，下列有关说法正确的是( )
A.该实验方案中出现与图标
B.必须用到的仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管
C.定容时仰视容量瓶刻度线，配制所得溶液浓度将偏低
D.操作步骤为：计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀
4.已知：，用如图所示装置设计实验检验的分解产物。下列说法错误的是( )
A.装置连接顺序是甲→丁→丙+乙
B.加热前需要先排尽装置中的空气
C.实验结束后，装置甲A处固体粉末变为红棕色
D.丁装置的作用是检验，也可用溶液代替
5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是( )
6.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.用图1装置检验蔗糖的水解产物具有还原性
B.用图2装置检验乙醇发生消去反应的产物
C.用图3装置测定未知浓度的醋酸溶液
D.用图4装置分离铁粉和
7.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
8.从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是( )
A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B.“有机层”从分液漏斗上口倒出
C.“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
9.下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是( )
10.某小组分别进行如下3组实验研究与KSCN的反应，实验记录如下：
已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。下列说法不正确的是( )
A.①中生成白色沉淀的原因是
B.由①可推知，①中生成配合物的反应速率大于氧化还原反应的
C.由②③可推知，结合的能力：
D.由①③可推知，促进了转化为CuSCN
11.实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下：
已知：主反应为，该反应为放热反应；环已酮可被强氧化剂氧化；环已酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。
下列说法错误的是( )
A.分批次加入溶液，可防止副产物增多
B.反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH
C.①、②、③分别是含有硫酸和的水相，含NaCl的水相，水合物
D.操作1为蒸馏，收集的馏分；获取③的操作为过滤
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
12.（14分）硫酸亚铁()可用于制造颜料和磁性材料。实验室以铁泥(主要成分是，含少量与)为原料，按下列步骤制备七水合硫酸亚铁：
Ⅰ.取5g铁泥于烧杯中，加入过量稀溶液，水浴并摚拌后过滤。
Ⅱ.向Ⅰ所得滤液中加入稍过量铁屑，搅拌、静置后过滤。
Ⅲ.控制Ⅱ所得滤液的在，加入适量乙醇，加热浓缩，冷却结晶，经一系列操作后，干燥，得到七水合硫酸亚铁晶体。
回答下列问题：
(1)基态原子价层电子排布式为________________________。
(2)步骤Ⅰ中采取“水浴”和“搅拌”的目的是____________________________________。
(3)步骤Ⅱ中加入铁屑发生的两个主要反应的离子方程式分别为_________________________、___________________________________________。
(4)步骤Ⅲ加入乙醇的作用是____________________。“一系列操作”包括_________________。
(5)可以用滴定分析法测定七水合硫酸亚铁晶体的纯度，其原理是：。准确称量样品，溶于稀硫酸中，配成溶液，取出于锥形瓶中，用标准溶液滴定。
①配制样品溶液所需仪器，需要下列中的____________(填名称)，标准溶液装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定消耗标准溶液，则样品的纯度为____________%，若滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏______________(填“高”或“低”)。
13.（14分）实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺：
相关物质信息列表如下：
装置示意图（省略夹持装置等）如图所示，实验步骤如下：
①用25 mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入5 mL（55 mml）新制的苯胺（苯胺易被氧化变质）、7.5 mL（0.124 ml）的冰乙酸和约0.05 g锌粉，摇匀。
②加热，保持反应液微沸约20 min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105 ℃，反应1 h。然后将温度升高至110 ℃，当温度出现较大波动时，停止加热。
③趁热将反应液倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，用少量水洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，重结晶后得产品4.83 g。
（1）冷凝水应该从冷凝管的____________（填“a”或“b”）口通入。实验中c出口的作用是_______________________________。
（2）步骤①中，加入锌粉的目的是________________________________。
（3）步骤②最后阶段，将温度升高至110 ℃的主要目的是蒸馏出更多的________________。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是______________________。停止加热后，接收瓶中收到的液体主要有__________________。
（4）步骤③如果不趁热将反应液倒出，会造成部分产品附着在烧瓶内壁的不良后果，其原因是______________________________。粗产品重结晶时，最合适的溶剂是____________。
（5）该实验的产率为_____________%（结果保留四位有效数字）。
14.（14分）三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)化学式为可催化烯烃加聚，制备的方法如下。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ.制备无水：
某化学小组用(沸点)和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：
(1)装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→________→B(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)装置D中粗导管的作用是____________________________________。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式：___________________________________。
Ⅱ.合成：
①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点，易燃。
②实验室在非水体系中合成原理为：
实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃(THF)，通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50g。
(4)该反应不能使用明火加热的原因__________________________________。
(5)产品沿索氏提取器的管___________(2或3)流回双颈烧瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：__________________________________________。
(7)产品产率为_________________%(结果保留小数点后一位)[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。
15.（14分）过氧乙酸()是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。
制备反应为：。
Ⅰ.过氧化氢的浓缩：溶液浓缩至75%(沸点150.2℃)：浓缩装置如下图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：
(1)仪器B的名称_____________________，浓溶液主要在_______________烧瓶中得到(填“A”或“C”)。
(2)该实验过程操作的正确顺序是______________________(填序号)。
_______→_______→_______→_______→③→④
①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；
④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加溶液；
⑤在滴液漏斗中装入溶液；
⑥检查装置气密性。
Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。
(3)该实验采用水浴加热的目的_____________________________________。
(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是__________________________________。
(5)乙酸酐与反应的尾气可以用_______________________吸收。
Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
(6)①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是____________________________。
②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为___________________________。
③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为_______。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.亚硫酸钠在空气中加热会转化为硫酸钠，根据硫元素守恒，无论亚硫酸钠还是硫酸钠，最终都会转化为硫酸钠，因此，通过加热后得到的硫酸钠固体的质量，可以计算出样品中亚硫酸钠的质量，从而得到其质量分数，故 A正确；
B.硝酸具有强氧化性，它可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠。然后加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可计算出亚硫酸钠的质量分数，故B正确；
C.亚硫酸钠与硫酸反应会生成二氧化硫和硫酸钠，而硫酸钠则不与硫酸反应。但所得溶液中引入了硫酸根离子，加入足量氯化钡溶液，所得的硫酸钡沉淀不能计算原混合物中硫酸钠的质量，因此无计算亚硫酸钠的质量分数，故 C错误；
D.亚硫酸钠与盐酸反应会生成二氧化硫和氯化钠，而硫酸钠不与盐酸反应。通过赶出生成的二氧化硫，然后加入足量氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，通过硫酸钡沉淀的质量，可以计算原混合物中硫酸钠的质量，从而得到亚硫酸钠的质量分数，故D正确；
故选：C。
2.答案：B
解析：A.乙烯可使酸性溶液褪色，甲烷与酸性溶液不反应，可以鉴别，但酸性溶液能将乙烯氧化生成，又引入新的杂质，A错误；
B.乙烯与溴发生反应：，生成油状液体1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中的乙烯，B正确；
C.甲烷与乙烯均难溶于水，不能鉴别，且不能除去甲烷中的乙烯，C错误；
D.乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应氯乙烷，反应中HCl的量难以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D错误；
答案为B。
3.答案：C
解析：该实验为配制溶液，方案中出现护目镜图标，但未出现锐器图标，A错误；必须用到的仪器有玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需使用温度计，B错误；定容时仰视容量瓶刻度线，体积超过刻线，溶液体积偏大，配制所得溶液浓度将偏低，C正确；操作步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，D错误。
4.答案：D
解析：甲为分解反应的发生装置，溶于水，故应先用溶液检验，再用品红溶液检验，最后用NaOH溶液吸收尾气，则装置连接顺序为甲丙乙，A项正确；空气中氧气能将氧化，加热前要先排尽装置中空气，B项正确；实验结束后，装置甲A处固体为红棕色的，C项正确；溶液中在酸性条件下具有氧化性，能与反应产生沉淀，对的检验有干扰，且会吸收，D项错误。
5.答案：B
解析：A.由于在饱和食盐水中的溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入，后通入，A项不符合题意；
B.可以水解生成，加热可以促进水解，从而制备，B项符合题意；
C.溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，C项不符合题意；
D.易溶于水，不能控制反应的发生和停止，D项不符合题意；
故选B。
6.答案：A
解析：A.蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入10%NaOH溶液调至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，试管内壁上形成银镜，即银氨溶液中的被还原生成，能检验蔗糖的水解产物具有还原性，A符合题意；
B.乙醇在浓硫酸加热到170℃下发生消去反应生成乙烯，但反应过程中产生的副产物二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，应先除去二氧化硫再检验乙醇发生消去反应的产物，B不符合题意；
C.氢氧化钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛装，且醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成醋酸钠（强碱弱酸盐），到达滴定终点时溶液显碱性，但甲基橙是酸变色指示剂，会导致滴定终点提前，测得的醋酸浓度偏低，C不符合题意；
D.加热时，铁粉和碘单质能发生反应生成，则不能用图4装置分离铁粉和，D不符合题意；
故选A。
7.答案：A
解析：题中现象说明从中转移到了浓KI溶液中，可得出相应结论，A正确；NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测定其酸碱性，B错误；该实验中过量，加入KI溶液，KI与过量的反应生成黄色沉淀，C错误；有白色沉淀产生说明有，均具有强氧化性，均可以氧化KI，溶液变蓝不能说明有，故D错误。
8.答案：D
解析：分析：苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇、苯甲醛进入有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。
“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，A正确；甲基叔丁基醚的密度为，密度比水小，所以分层时“有机层”位于上层，要从分液漏斗上口倒出，B正确；“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，利用沸点不同用蒸馏的方法进行分离，“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，可选用盐酸，C正确；苯甲酸在乙醇中的溶解度大于其在水中的溶解度，所以“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误。
9.答案：D
解析：钠与乙醇和水反应均生成氢气，故不能证明试样中含有水，A项错误；NaOH与醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，故滴定终点时溶液呈碱性，pH应大于，B项错误；铜与稀硝酸反应：，溶液变蓝，产生气泡，发生的不是置换反应，C项错误；KI与发生反应：，加入少量苯萃取，上层溶液呈紫红色，还原性：（还原剂的还原性强于还原产物的还原性），D项正确。
10.答案：C
解析：溶液中滴加1滴溶液，生成黄色，黄色与蓝色的混合溶液呈绿色，静置2小时后产生白色沉淀，说明发生反应：，A项正确；根据①中溶液迅速变绿知，先发生配位反应：，静置后产生白色沉淀，说明后发生氧化还原反应：，则生成配合物的反应速率大于氧化还原反应的，B项正确；由②可知，结合的能力：，由③中振荡后红色消失知，结合的能力：，故C项错误；由①中静置2小时有少量白色沉淀和③中迅速生成白色沉淀知，促进了转化为CuSCN，D项正确。
11.答案：B
解析：
12.答案：(1)（1分）
(2)加快溶解速率，提高铁元素的浸出率（1分）
(3)（1分）；（1分）
(4)降低产品溶解度，便于析出晶体（2分）；过滤、洗涤（1分）
(5)容量瓶、胶头滴管（1分）；酸式（2分）；83.4（2分）；低（2分）
解析：（1）基态Fe原子价层电子排布式为；
（2）＂水浴＂和＂搅拌＂主要考查温度、搅拌对速率的影响，该过程主要是铁泥与稀硫酸发生溶解反应，故答案为加快溶解速率；
（3）Ⅰ所得滤液含有，所以两个主要反应的离子方程式分别为；
（4）控制Ⅱ所得滤液的pH在，加入适量乙醇后，加热浓缩，冷却结晶析出固体，所以乙醇的作用是降低产品溶解度，便于析出晶体；冷却结晶后，晶体需要过滤、洗涤、干燥操作，才能获取固态纯晶体，所以＂一系列操作＂包括过滤、洗涤；
（5）①配制标准溶液需要用到容量瓶和胶头滴管，但题干给配制100mL溶液，故答案为100mL容量瓶、胶头滴管；为强氧化剂，所以装在酸式滴定管中；
②根据题意可知：，设，则总溶液中的的物质的量为，则根据与的关系计算得，所以样品纯度；滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，标准溶液的体积(V)读数将偏低，所以测定结果偏低。
13.答案：（1）b（2分）；使分馏装置内外气压相等（2分）
（2）防止苯胺被氧化（2分）
（3）乙酸（2分）；使乙酸发生回流，提高产率水、乙酸（2分）
（4）乙酰苯胺溶于热水，但微溶于水热水（2分）
（5）65.05（2分）
解析：（1）在冷凝装置中由于逆流冷凝效果好，故冷凝水应该从冷凝管的下口b通入，从上口a流出；实验中出口c的作用是使分馏装置内外气压相等，便于液体顺利流下。
（2）由题给条件可知，苯胺易被氧化，故用锌粉防止苯胺被氧化。
（3）由表中数据知，乙酸的沸，点较低，为118 ℃，因此步骤②最后阶段，将温度升高至110 ℃的主要目的是蒸馏出更多的乙酸，防止产品溶于乙酸中导致产率下降；分馏柱可以使部分被蒸发出的乙酸回流到反应瓶中，提高产率；由于反应温度在110 ℃左右，故蒸馏出的物质主要是水和乙酸，因此接收瓶中收到的液体主要有水和乙酸。
（4）由题目信息知乙酰苯胺溶于热水，但微溶于水，因此需趁热将反应液倒出，否则会使部分产品附着在烧瓶内壁上，造成产品损失；由于苯胺、乙酰苯胺均微溶于水，溶于乙醇、乙酸、苯等，但乙酰苯胺溶于热水，故粗产品重结晶时，可用热水将乙酰苯胺和苯胺进行分离。
（5）由反应方程式可知1 ml苯胺可生成1 ml乙酰苯胺，则55 mml苯胺理论上可生成55 mml乙酰苯胺，其质量为，故该实验的产率为。
14.答案：(1)EDC（2分）
(2)防止冷凝为固体后发生堵塞（2分）
(3)（2分）
(4)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸（2分）
(5)3（2分）
(6)（2分）
(7)或（2分）
解析：I.制备无水的过程为：利用A装置产生，通入浓硫酸中进行干燥，继续通入F中，在热水浴的作用下将气态带出，进入E中制备，反应在高温下进行，以气态生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生的气体；
Ⅱ.根据装置图，首先在双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物；
（1）实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→C→B；
（2）易升华，故装置D中粗导管的作用：防止冷凝为固体后发生堵塞；
（3）尾气处理时用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式：；
（4）该反应不能使用明火加热的原因：THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸；
（5）根据虹吸原理，产品沿索氏提取器的管3流回双颈烧瓶。
（6）已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，加入Zn粉可以把三价铬还原为二价铬，发生反应的化学方程式为：；
（7）物质的量为0.01ml，根据铬元素守恒，理论可生成0.02ml，即0.02ml×374.5g/ml=7.49g，其产率：。
15.答案：(1)直形冷凝管（1分）；A（1分）
(2)②⑥⑤①（2分）
(3)控制反应温度在一定范围内（1分）
(4)使反应物充分接触，提高原料利用率（1分）
(5)NaOH溶液（2分）
(6)溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色；（2分）（2分）；（2分）
解析：由题意可知，该实验的实验目的是制备过氧乙酸，制备过程为先将稀过氧化氢溶液浓缩浓过氧化氢溶液，再用浓过氧化氢溶液与乙酸酐反应制得过氧乙酸，并用氧化还原滴定法测定产品中过氧乙酸含量。
（1）由实验装置图可知，仪器B为直形冷凝管；由75%过氧化氢溶液的沸点为150.2℃可知，装置A中得到浓过氧化氢溶液、装置C中为蒸馏出来的水，故答案为：直形冷凝管；A；
（2）过氧化氢溶液高温易分解，为防止过氧化氢溶液分解，浓缩过氧化氢溶液时，需要减压蒸馏，则浓缩过氧化氢溶液的操作为连接好装置，为防止实验过程中气体逸出，先检查装置气密性，然后在滴液漏斗中装入30%过氧化氢溶液，水浴加热装置A，打开抽气泵，抽真空后向冷凝管中通水，自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加30%过氧化氢溶液，蒸馏得到浓的双氧水溶液，所以实验时的操作顺序为②→⑥→⑤→①→③→④，故答案为：②⑥⑤①；
（3）75%过氧化氢溶液的沸点为150.2℃，且过氧化氢溶液高温易分解，所以制备过氧乙酸时应选择水浴加热的方法控制反应温度，故答案为：控制反应温度在一定范围内；
（4）制备过氧乙酸时应利用搅拌器充分搅拌，使反应物充分接触，提高原料利用率，故答案为：使反应物充分接触，提高原料利用率；
（5）由方程式可知，浓硫酸作用下，过氧化氢浓溶液与乙酸酐反应生成过氧乙酸和乙酸，所以实验生成的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案：NaOH溶液；
（6）①由题给流程可知，第2步发生的反应为酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，完全反应时，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②由题给流程可知，第3步发生的反应为过氧乙酸溶液与稀硫酸、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和乙酸，反应的离子方程式为，故答案为：；
③由题意可知，滴定溶液中过量亚铁离子消耗酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可知，过氧乙酸的物质的量为，则过氧乙酸含量为，故答案为：。
实验装置
目的
A制备
B水热法制备
实验装置
目的
C测定KI溶液的浓度
D实验室随开随用制
选项
实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI,AgI溶解度小于AgCl溶解度
DD
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
选项
实验操作
现象
结论
A
向某乙醇试样中放入一小块金属钠
产生气泡
该试样含有一定量的水
B
常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的溶液
pH传感器读数为7.0
此时已经达到滴定终点
C
将铜丝伸入稀中
溶液变蓝，产生气泡
Cu与稀发生置换反应
D
取KI溶液，加入5mL溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡，静置
上层溶液显紫红色
还原性：
序号
实验
试剂
现象
①
1滴KSCN溶液
溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；静置2小时后底部有少量白色沉
②
先加入5滴溶液，再加入1滴KSCN溶液
淀溶液变红，未见白色沉淀生成
③
先加入5滴溶液，再加入1滴KSCN溶液
溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失
物质
性状
沸点/℃
溶解性
冰乙酸
无色液体
118
与水、乙醇、苯等互溶
苯胺
浅黄色液体
184
微溶于水，溶于乙醇、乙酸、苯等
乙酰苯胺
白色固体
304
微溶于水，溶于热水、乙醇、乙酸、苯等