湖南省衡阳市耒阳市正源学校2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题.zip

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相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24
一、单选题(共18题；共54分)
1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. AgNO3溶液B. KOH溶液C. Fe(OH)3胶体D. 稀H2SO4
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ +=CO2↑+ H2O
B. 氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++ Fe= 2Fe2+
D. 钠投入水中：Na +H2O=Na+ + OH- + H2↑
3. 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，下列说法正确的是
A. 若1ml KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5ml
B. 该反应中，HCl只表现还原性
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
D. KCl和MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物
4. 下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤
5. 下溶液中c(Cl-)与50mL1ml/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A. 150mL1ml/LNaCl溶液B. 50mL3ml/LKClO3溶液
C. 100mL1ml/LKCl溶液D. 75mL1.5ml/LMgCl2溶液
6. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ①③④⑤B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④
7. 下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是
①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 非金属性：Y＞WB. XZ3是离子化合物
C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. X与Y可形成化合物X2Y3
9. 下列有关化学用语的表示方法正确的是
A. 水的电子式：
B. 用电子式表示的形成过程为：
C. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：
D. 的结构示意图：
10. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）
A. N2和H2B. H2S和CO2C. O2和CCl4D. Cl2和NH4NO3
11. 下列说法中不正确的是
①任何分子内均存在化学键
②含有共价键的化合物就是共价化合物
③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力
④根据电离方程式可以判断分子里存在离子键
⑤与的化学键类型不完全一样
A. ①②④⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①②③④
12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
13. 已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是
A. 原子半径大小顺序是c>b>d>a
B. d的氢化物比a的氢化物稳定
C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
14. 硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是
A. 硒的原子序数为34
B 硒有+6和-2两种常见价态
C. 硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4
D. H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强
15. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为( )
A 7dB. 5dC. 2.5dD. 2d
16. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是
A.
B.
C.
D.
17. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
B. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2
18. 下列变化过程中化学键被破坏的是( )
A. 液态水加热变成水蒸气
B. 酒精溶于水形成酒精水溶液
C. 固态碘加热升华
D. HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液
二、填空题(共2题；共46分)
19. 现有下列物质：①HCl、②、③、④NaOH、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。
（1）NaOH是以___________化学键结合的；不含化学键的物质是___________(填序号)。
（2）写出NaOH的电子式___________；用电子式表示的形成过程___________。
（3）存在分子间作用力的物质有___________(填序号)。
（4）哪些物质属于离子化合物___________(填序号，下同)；哪些物质属于共价化合物___________。
（5）HCl溶于水时，断开的化学键类型是___________；加热熔化时，断开的化学键类型是___________。
20. 回答下列问题
（1）将10mL18ml/L浓溶于水配成100mL溶液，溶液中的物质的量为___________；取出10mL溶液，的物质的量浓度为___________。
（2）物质量相等的CO和中，同温同压下所占的体积比为___________，原子个数之比为___________。
（3）1.8g水与___________ml硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___________。
（4）1.2g某金属中含有的原子数约为，此金属的摩尔质量为___________；画出其离子结构示意图___________。
21. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）在①~⑨元素中，最活泼的金属元素是___________(填元素符号)最活泼的非金属元素是___________(填元素符号)。
（2）在①~⑨元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强为___________(写化学式)。
（3）②⑤⑧的简单离子半径由小到大的顺序为___________(写离子符号)。
（4）⑦号元素的原子结构示意图为___________。写出其简单离子的电子式___________。族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨