湖南省长沙市弘益高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题.zip

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可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 2023年4月22日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材料的是
A. 直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃B. 防毒面具上的橡胶软壳
C. 由功能纤维制成的防护服D. 由涤纶布制成的国旗
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅酸盐玻璃属于无机非金属材料，A项正确；
B．橡胶属于有机高分子材料，B项错误；
C．功能纤维属于有机高分子材料，C项错误；
D．涤纶属于有机高分子材料，D项错误；
故选A。
2. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D. 天然药物无任何副作用，可长期服用
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.乙烯是一种催熟剂，而高锰酸钾溶液能吸收乙烯，A正确；
B.添加剂要合理使用，不能大量添加，B错误；
C.含磷洗衣粉只是引起水体富营养化的一部分，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C错误；
D.天然药物也有副作用，不能长时间服用，D错误；
答案选A。
点睛】
3. 下列表示正确的是
A. 乙烯的结构式：CH2=CH2B. 甲烷的空间填充模型：
C. 硫原子的结构示意图：D. 四氯化碳的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH2=CH2是乙烯的结构简式，其结构式是：，A错误；
B．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；
C．S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S原子结构示意图为：，C正确；
D．在CCl4中4个Cl原子与C原子形成4个共价键，分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；
故合理选项是C。
4. 下列说法不正确的是
A. 化学反应中一定伴随能量变化
B. S 在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能
C. 石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石
D. 化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；
B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故B错误；
C．石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，石墨的稳定性大于金刚石，故C正确；
C．根据盖斯定律化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确。
答案选B。
5. 采用 50mL 0.50ml/L 稀盐酸和 50mL 0.55ml/LNaOH 溶液进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是
A. 仪器 M 的名称为玻璃搅拌器
B. 碎泡沫塑料能减少热量的散失
C. 应迅速加入试剂，防止热量散失
D. 可用 50mL0.50ml/L 稀醋酸代替稀盐酸进行实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．仪器M的名称为玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，A正确；
B．碎泡沫塑料导热性能差，能减少热量的散失，B正确；
C．加入试剂时，为防止热量损失，应一次性快速加入，C正确；
D．醋酸为弱酸，电离会吸热，导致放出的热量减少，不能用稀醋酸代替稀盐酸进行实验，D错误；
故答案选D。
6. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A. 锌与稀硫酸反应制 H2 时，增大硫酸浓度成浓硫酸
B. 氮气与氢气合成 NH3 时，适当升高温度
C. 双氧水分解制 O2 时，加入几滴 FeCl3 溶液
D. 碳酸钙与稀盐酸反应制 CO2 时，粉碎固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．与稀硫酸的化学性质有所不同，98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁片常温下会发生钝化，不会产生氢气，也不能加快反应速率，A符合题意；
B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意；
C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，C不符合题意；
D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，增大反应接触面积，可以加快反应速率，D不符合题意；
故答案选A。
7. 下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1ml甲醇燃烧应该生成二氧化碳和液态水，符合概念的是C选项，故答案选C。
8. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅱ错误，故A错误；
B．KMnO4溶液与Fe2(SO4)3溶液不发生反应，二价铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验二价铁离子，故B正确；
C．常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，与铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气无因果关系，故C错误；
D．盐酸除去铜器表面的铜绿的离子反应为Cu2(OH)2CO3+4H+═3H2O+2Cu2++CO2↑，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确，两者间是具有因果关系，判断错误，故D错误；
故答案选B。
9. 锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是
A. 将电能转化为化学能B. 氧气在石墨电极上发生还原反应
C. 电流由Zn电极经导线流向石墨电极D. 该电池放电时OH—向石墨电极移动
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，锌电极为电池的负极，石墨电极为电池的正极。
【详解】A．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，故A错误；
B．由分析可知，石墨电极为电池的正极，水分子作用下氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故B正确；
C．由分析可知，锌电极为电池的负极，石墨电极为电池的正极，则电流由正极石墨电极经导线流向负极锌电极，故C错误；
D．由分析可知，锌电极为电池的负极，石墨电极为电池的正极，则电池放电时阴离子氢氧根离子向锌电极移动，故D错误；
故选B。
10. 实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是
A. 图①生成SO2B. 图②吸收SO2尾气C. 图③干燥SO2D. 图④收集SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫，浓硫酸是液体，该反应不需要加热，应该用固液不加热的装置，故A错误；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，不用水吸收，故B错误；
C．碱石灰与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫 ，故C错误；
D．二氧化硫的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集气体，长导气管进气体 ，故D正确；
故答案选D。
11. 根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是
A. 1ml 甲烷和1ml 氯气在光照下反应，仅生成了CH3Cl和HCl
B. 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝重新变为红色
C. 淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH 至溶液呈现碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，证明淀粉发生了水解
D. 乙酸乙酯的制备实验中，饱和碳酸钠溶液的作用之一为吸收挥发出来的乙醇和乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气可以发生取代反应，因为该反应是连锁反应，所以4种取代产物都存在，即有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有产生的HCl，故A错误；
B．将灼烧后表面变黑螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝表面的氧化铜与乙醇反应生成铜，铜丝重新变为红色，该反应是放热反应，因此反应引发后，不需加热即可进行，铜丝能保持红热一段时间，故B正确；
C．检验淀粉是否水解：取淀粉溶液，加稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2 ，加热，如果有砖红色沉淀，说明淀粉水解，故C正确；
D．乙酸和碳酸钠可以反应，生成乙酸钠溶于水，乙醇和碳酸钠不反应，但乙醇与水任意比互溶，故D正确；
故答案选A。
12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是
A. 含 3 种官能团
B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色
C. 1ml 该物质最多与2ml H2发生加成反应
D. 一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．普伐他汀含碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，故A正确；
B．普伐他汀含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，故B正确；
C．1ml该物质含有2ml碳碳双键，因此最多可与2ml发生加成反应，故C正确；
D．羟基、羧基都要与钠反应，羧基和氢氧化钠反应，醇羟基不与氢氧化钠反应，因此一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4∶1，故D错误；
故答案为D。
13. 下列有关离子方程式的书写正确的是
A. 氯化铝溶液与过量氨水混合：Al3++4
B. FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C. 向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
D. 稀硝酸滴入FeCl2 溶液中：3Fe2++
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，，故A错误；
B．溶液刻蚀电路铜板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；向水垢中滴加足量醋酸的离子方程式为：，故C错误；
D．稀硝酸能够将二价铁氧化为三价铁氧化性，该离子方程式正确，故D正确；
故答案选D。
14. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A. 在第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 操作④的目的是对溴进行富集
C. 工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁
D. 反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质时，应将Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，故A错误；
B．操作④将溴单质吹出用SO2水溶液吸收，可以增大Br-的浓度，达到富集溴的目的，故B正确；
C．工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到镁单质，故C错误；
D．HBr是强酸，故反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO，故D错误。
答案选B。
二、填空题：本题共4小题，共58分
15. SO2常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
（1）某实验小组探究SO2的化学性质，装置如图所示(abc均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。
制备SO2的反应化学方程式为___________。
（2）a处的实验现象为___________；b处观察到颜色褪去，SO2体现的化学性质为___________。
（3）在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02mgL1，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气1L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量I2的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为0.233g。其中，“一系列操作”为___________；空气中SO2是否超过允许排放量：___________(填“是”或“否”)。
（4）该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO3浆状物吸收SO2，再鼓入空气，得到硫酸钙用于制备石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为___________，___________。
【答案】（1）
（2） ①. 变为红色 ②. 还原性
（3） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 否
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊变红，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，最后用安全气球吸收多余的二氧化硫，据此作答。
【小问1详解】
是通过铜和浓硫酸加热反应制取，其制备的反应化学方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子，因此a处的实验现象为变为红色；b处观察到颜色褪去，说明二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生反应，高锰酸钾具有强氧化性，则体现的化学性质为还原性，故答案为：变为红色；还原性；
小问3详解】
取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中沉淀要变为干燥的沉淀，则一系列操作为过滤、洗涤、干燥，称得其质量为，该沉淀为硫酸钡沉淀，其物质的量为0.001ml，则根据硫守恒得到二氧化硫物质的量为0.001ml，则二氧化硫的含量为：，在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02mgL1，空气中SO2超过允许排放量：故答案为：过滤、洗涤、干燥；否；
【小问4详解】
钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，即，再鼓入空气，得到石膏即发生；故答案为：；。
16. 2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）下图表示NO2的变化的曲线是___________，用NO2 表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________；到达平衡时，NO 的转化率为___________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填序号，下同)。
a．c(NO)=c(NO2) b．容器内气体的颜色不再变化 c．v逆(NO)=2v正(O2)
d．消耗2mlNO2的同时生成 1mlO2 d．v(NO2):v(NO):v(O2)=2:2:1
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。
a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．体积不变，通入氦气增大压强
（4）将NO2气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为___________。
【答案】（1） ①. b ②. 0.003ml/(L•s) ③. 65%
（2）bc （3）bc
（4）4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【解析】
【小问1详解】
随反应进行，表中NO的物质的量减小，则NO2的物质的量增大，3s时已经处于平衡状态，平衡时△n(NO2)=△n(NO)=0.02ml-0.007ml=0.013ml，平衡时NO2的浓度为=0.0065ml/L，故表示NO2的变化的曲线是b；2s时△n(NO)=(0.2-0.008)ml=0.012ml，则△n(NO2)=△n(NO)=0.012ml，则v(NO2)==0.003ml/(L•s)；到达平衡时，NO 的转化率为=65%；
【小问2详解】
a．平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故c(NO)=c(NO2)不能说明达到平衡，故a不选；
b．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，反应到达平衡，故b选；
c．速率之比等于其化学计量数之比，故v逆(NO)=2v逆(O2)，而存在v逆(NO)=2v正(O2)，则v逆 (O2)═v正 (O2)，说明反应到达平衡状态，故c选；
d．消耗NO2同时生成 O2都描述的是逆反应方向，不能说明达到平衡，故d不选；
e．平衡时各组分的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于去化学计量数之比，故d不选；
答案选bc；
【小问3详解】
a．及时分离出NO2气体，生成物的浓度减小，使该反应的反应速率减小，故a不选；
b．适当升高温度，单位体积内活化分子数目增大，可以使该反应的反应速率增大，故b选；
c．增大O2的浓度，可以使该反应的反应速率增大，故c选；
d． 体积不变，通入氦气增大压强，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故d不选；
故答案为：bc；
【小问4详解】
二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
17. A、B、C、D四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
请回答下列问题：
（1）A的结构式是___________，C 中官能团的名称是___________。
（2）B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。
（3）已知 B 可以发生如下转化过程：
i．上述转化过程中属于加成反应的是___________(填序号)。
ii．完成转化②的化学方程式：___________。
iii．下列关于的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．该物质属于烃类化合物
B．该物质可以发生酯化反应
C．1ml该物质与足量金属钠反应，可生成1ml氢气
D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
（4）请写出C和D发生酯化反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. 羟基
（2） ①. ②.
（3） ①. ①③ ②. ③. BC
（4）
【解析】
【分析】根据题给信息，A是含氢质量分数最大的烃，呈正四面体结构，是甲烷，根据B的球棍模型知B是乙烯。C能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应，说明C含有-OH，相对分子质量为46，则C是乙醇。D的水溶液中滴加石蕊变红，具有酸性，结合其比例模型知D是乙酸。据此答题。
【小问1详解】
根据分析，A是甲烷，结构式为：。C是乙醇，官能团名称是羟基。
【小问2详解】
B是乙烯，结构简式是。发生加聚反应的方程式为:
。
小问3详解】
i．上述转化过程中，①是乙烯与水加成反应生成乙醇，②是乙醇催化氧化生成乙醛，③乙醛与HCN发生加成反应生成2-羟基丙腈，④是2-羟基丙腈与水发生水解反应生成2-羟基丙酸。属于加成反应的是①③。
ii．转化②的化学方程式为：。
iii．A．该物质属于烃的含氧衍生物，A错误；
B．该物质含有羟基和羧基，可发生酯化反应，B正确；
C．该物质中羟基和羧基均能与钠反应生成氢气，故1ml该物质与足量金属钠反应，可生成1ml氢气，C正确；
D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不使溴水褪色，D错误；
故选BC。
【小问4详解】
C是乙醇，D是乙酸，两者发生酯化反应的化学方程式为：。
18. 回答下列问题。
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=___________(用含有 a、b 的关系式表示)。
（2）曾用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，其反应方程式为___________， 使用催化剂对反应的反应热有无影响___________。
（3）在25℃，101kPa下，每消耗16g的N2H4(g)生成氮气和液态水放热316 kJ，该物质燃烧热的热化学方程式是___________。
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和H2 )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：H-H键键能为436kJ/ml；C-O键键能为 343 kJ/ml；H-O键键能为 343 kJ/ml；H-C键键能为 413kJ/ml；CO中的化学键键能为465kJ/ml：计算ΔH1=___________，则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)；已知ΔH2=-58kJ/ml，则ΔH3=___________。
【答案】（1） ①. 放热 ②. (a-b)kJ•ml-1
（2） ①. O2+4HCl2Cl2+2H2O ②. 无影响
（3）16g的N2H4(g)的物质的量为0.5ml，燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定生成物所放出的热量，故N2H4(g)
（4） ①. -588 kJ•ml-1 ②. 放热 ③. +530kJ•ml-1
【解析】
【小问1详解】选项
陈述I
陈述II
判断
A
碳酸钠溶液显碱性
碳酸钠可做胃酸中和剂
I对，II对，无
B
Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4
I对，II对，有
C
铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气
常温下铝制容器可以盛装浓硫酸
I对，II对，有
D
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸
可用盐酸除去铜器表面的铜绿
I对，II错，无
时间/s
0
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2
3
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5
n(NO)/ml
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0.010
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