湖南省益阳市桃江县2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题.zip

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(时量75分钟 满分100分)
注意事项：
1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。
2.请按答题卡上的注意事项在答题卡上作答，答在试题卷上的无效。
3.考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保管。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Sn-119 Pb-207
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 起固氮作用转化是
A. N2→NH3B. NO→NO2C. NH3→NOD. HNO3→NH4NO3
2. 下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（ ）
A. 棉花B. 羊毛C. 天然橡胶D. 塑料
3. 将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是
A. COB. CH4
C. H2D. H2S
4. 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是
A. 减小压强B. 降低温度
C. 加水稀释D. 使用催化剂
5. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 分子式为C7H6O5
B. 1ml该物质能与 4mlNa发生反应
C. 分子中含有两种官能团
D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
6. 下列关于硫的化合物叙述正确的是
A. Na2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. SO2有毒，不能用作食品添加剂
C. 标准状况下，1mlSO2和1mlSO3的体积相同
D. 浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥SO2
7. “山水桃花江，天下美人窝”，桃江的城市发展离不开环境保护。下列说法错误的是
A 充分建设城市管网，防范生活污水、工业废水流入资江
B. 大力发展清洁能源，合理建设风能、太阳能等发电设施
C. 加高工厂烟囱，工业废气排入高空，减少净化成本
D. 积极践行垃圾分类，回收金属、塑料、玻璃等垃圾
8. 下列说法正确的是
A. 干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B. 反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热还是吸热
C. 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量无关
9. 科学、安全、有效地使用化学品是每一位生产者和消费者的责任和要求。下列相关说法错误的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 合理施用化肥要考虑化肥本身性质、土壤酸碱性、作物营养状况等因素
C. 谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐
D. 农药向着高效、低毒和低残留的方向发展
10. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是
A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B. 滴加少量酚酞的水变红说明氨气显碱性
C. 形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D. 选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
11. 根据能量变化示意图，下列说法正确是

A. 断开1 ml HCl(g)中的H－Cl键需要吸收863.5 kJ能量
B. 反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量
C. H2(g)和Cl2(g)形成1 ml HCl(g)释放184.4 kJ的能量
D. 2 ml HCl(g)分解成1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)需要吸收184.4 kJ热量
12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是
A 甲：向Cu电极方向移动
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少
13. 二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转变如图所示，(吸附在催化剂表面的用“·”表示）下列说法错误的是（ ）
A. 使用催化剂NiPc需要的条件更高
B. ·COOH经过还原反应得到CO
C. 反应过程中存在极性键的断裂和生成
D. 相同微粒吸附在不同的催化剂时能量相同
14. 在恒压、NO和 O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法错误的是

A. 反应2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) 为吸热反应
B. X点时，正反应速率大于逆反应速率
C. X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
D. Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率
二、填空题：本题包括6个小题，每空 2分，共58分，请把答案填写在答题卡相应位置。
15. 某校化学学习小组利用乙醇、乙酸、浓硫酸来制取乙酸乙酯，制取装置如下图所示。

（1）试管a中最后加入的物质是___________。
（2）试管a中加入碎瓷片的作用是___________。
（3）试管b中 Na2CO3饱和溶液的作用是___________。
A．溶解乙醇 B．吸收乙酸 C．降低乙酸乙酯的溶解度
（4）写出该反应的化学方程式：___________。
（5）实验中加入乙酸的质量为2g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为___________g。
16. 工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图是使用催化剂和不使用催化剂两种情况下反应过程中的能量变化情况。

（1）表示使用催化剂的曲线是___________(填“I”或“II”)。
（2）当反应生成2.5mlCH3OH(g)时，反应中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。
17. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）某青铜器中 Sn、Pb的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn和Pb原子的数目之比为___________。
（2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分 CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。
（3）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中， 负极是___________(填“a”或“b”或“c”)；
②环境中的 Cl⁻扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为___________。
18. 如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达 700~900℃，生成物均为无毒无害的物质。

（1）电极甲是该电池的___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。
（2）电池内 O2-的移动方向为___________(填“由电极甲移向电极乙”或“由电极乙移向电极甲”)。
（3）电池总反应方程式为___________。
（4）当电极甲上消耗 1.5ml N2H4时，电极乙理论上有标准状况下___________L O2参与反应。
19. 染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。
（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮方法是___。
（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___。
（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为___。
（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为___。NH4MgPO4•6H2O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。
20. 乙烯和丙烯是重要有机化工原料。
I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。

（1）由乙烯生成有机物A的化学方程式为___________。
（2）乙二醇中含有的官能团的名称为___________。
（3）高分子化合物B的结构简式为___________。
Ⅱ．菠萝等水果中存在丙烯酸乙酯，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。