湖南省湘潭县一中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题.zip

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时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
I卷(选择题，14小题，共46分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱
C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2. 2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，IA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是
A. 铷元素与Na元素处于同一主族B. 和互为同素异形体
C. 的中子数为48D. 铷与水反应比钠与水反应更剧烈
3. 下列有关实验操作或方法不正确的是
A. 金属Na可保存在盛有煤油的试剂瓶中
B. 实验室配制240mL0.1ml/LCuSO4溶液时，用托盘天平称取6.0g胆矾固体
C. 除去Fe2O3中少量的Al2O3杂质，加入足量NaOH溶液后过滤
D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
5. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A. 次氯酸的电子式：
B. M2+离子核外有 a个电子，b个中子，M 原子符号a+b+2a+2M
C. 用电子式表示MgCl2 的形成过程为
D. Na+的结构示意图：
6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA
B. 10mL12ml/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA
C. 2gH218O与D216O的混合物中所含电子数为NA
D. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
7. 化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入足量：
B. 金属Na与水反应：
C. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
8. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是
A. 该过程中，H2分子中极性键发生断裂
B. CO2电子式为
C 该反应中CO2作还原剂
D. 该反应的化学方程式为
10. 宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O。下列有关该反应的说法中正确的是
A. H2S发生氧化反应，是还原剂
B. 生成1mlAg2S时，消耗O2的体积为11.2L
C. O2的氧化性大于Ag2S
D. 1mlAg被还原时，转移1ml电子
二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，其中W为地壳中含量最多的元素。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，Z的原子中最外层电子数为其K层的2倍。下列结论正确的是
A. X、Y单质既能与强酸反应又能与强碱反应产生氢气
B. 化合物XW中的化学键为共价键
C. 原子半径大小顺序为X＞Y＞Z＞W
D. Z的氧化物对应的水化物为强酸
12. 臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是
A. I阶段中1ml NaCN被氧化需消耗1ml O3
B. I、II阶段产生的O2在反应中均为还原产物
C. I阶段产生的NaCNO在II阶段作为氧化剂参加反应
D. II阶段的反应为：
13. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Cl-
D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
14. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+，再加适量Na2CO3调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的同时并产生气体。研究发现pH对Fe2+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i．pH越大，c(H+)越小；ii．酸性条件下MnO2被还原为Mn2+
下列说法不合理的是
A. 由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而增大
B. 若起始浸出液pH=1，MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小
C. Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑
D. 推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
II卷(非选择题，4小题，共54分)
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)
15. 下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。
（1）元素①和⑦形成的化合物的化学式为___________。
（2）元素⑥的过氧化物的电子式___________，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。
（3）元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是___________(填化学式)。
（4）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是___________(填序号)。
a．与水反应比钠反应更剧烈
b．单质具有很强的氧化性
c．Rb2O在空气中不会吸收水和二氧化碳
d．Rb2O2能与水剧烈反应并释放氧气
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱
16. 某化学兴趣小组欲用久置的FeSO4溶液与新制的NaOH溶液制备Fe(OH)2，他们进行了如下实验：
【实验一】检验久置FeSO4溶液的变质程度。
（1）填空。
写出步骤2中反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_________。
【实验二】久置的FeSO4溶液的提纯。
（2）为使部分变质的FeSO4溶液复原，他们先往该溶液中加入过量铁粉，充分反应后静置。该反应的离子方程式为___________。
【实验三】探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响。
（3）取实验二中静置后的上层清液于试管中，往其中滴加少量新制的NaOH溶液，产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：___________。
（4）该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
①图中石蜡油的作用是___________。
②实验b、d、e的目的是___________。
③小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用FeSO4溶液的浓度越小，实验效果越好。推断的证据是___________。
17. 某化学兴趣小组为研究Na2CO3和NaHCO3的性质，完成了如下实验。
【实验一】溶解性比较。
（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是___________。
（2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是___________。
【实验二】配制0.05ml·L-1Na2CO3溶液和0.05ml·L-1NaHCO3溶液。
（3）若要配制500mL上述Na2CO3溶液，需用托盘天平称量Na2CO3固体___________g。
（4）配制上述Na2CO3溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（5）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
【实验三】测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下表所示。
【资料查阅】pH越小，OH-的物质的量浓度越小，溶液碱性越弱。
（6）当烧杯②中加入2mLNa2CO3溶液或烧杯③中加入2mLNaHCO3溶液时，两烧杯中产生白色沉淀的质量相等，其理由是___________，烧杯③中反应的离子方程式为___________。
18. 含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面右着重要作用。亚氯酸钠(NaClO2)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：

已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
②硫单质与碱在一定条件下可以反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。
（1）步骤一中通入空气的作用是___________。
（2）写出方法1中发生反应的化学方程式：___________，此方法中不宜用S代替H2O2，理由是___________。
（3）方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Ca2+和，按顺序加入的除杂试剂为_______。可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，该反应的离子方程式是________。
（4）NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为Cl-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO2的消毒效率是Cl2的___________倍。(计算结果保留一位小数)A
B
C
D




氯水的pH随时间的变化
溶液中氯离子浓度随时间的变化
氯水的电导率随时间的变化
液面上方氧气体积分数随时间的变化
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液
_______
久置FeSO4溶液部分变质
步骤2
取KMnO4酸性溶液于试管中，向其中滴加待检溶液
_______
实验
序号
w(FeSO4)/﹪
w(NaOH)/﹪
t/s

a
2.5
15
149
b
5
15
138
c
10
15
93
d
5
25
142
e
5
35
180
实验操作
实验现象
Na2CO3
NaHCO3
在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变23.2℃；放置至室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
实验操作
实验现象

I．②和③中均产生白色沉淀。
II．