苏科版（2024）八年级下册（2024）探索更小的微粒说课ppt课件

这是一份苏科版（2024）八年级下册（2024）探索更小的微粒说课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了导入新课，学习目标，学习内容，原子的核式结构模型，微观粒子探索进展，加速器及其应用，课堂总结，实践与练习，综合提升训练等内容，欢迎下载使用。
第三节 探索更小的微粒
前面我们学过，物质是由分子组成的；科学家通过研究又发现分子是由原子构成的（如图）；
那么原子是否可以再分呢？我们顺着物理学家的足迹一起探索更小的微粒吧！
1. 知道分子是由原子构成的。2. 知道原子的核式结构模型。3. 知道摩擦起电的原因及其实质。4. 了解微观粒子的层次结构和尺度的数量级。
1. 原子的核式结构模型2. 微观粒子探索进展3. 加速器及其应用4. 课堂总结 5. 实践与练习 6. 综合提升训练
一、原子的核式结构模型
1. 古代的原子模型（1） 德谟克利特首先提出物质是由原子构成
德谟克利特（约公元前460～公元前370），出生在色雷斯海滨的阿布德拉的商业城市，古希腊伟大的唯物主义哲学家，原子唯物论学说的创始人之一（率先提出原子论—“万物由原子构成”）。
（2）庄子的“物质无限可分”哲理
中国古代思想家庄子提出“物质无限可分”的哲理。庄子（约公元前369年—公元前286年），战国时期宋国蒙（今河南商丘东北）人。 战国中期思想家、哲学家、文学家，道家学派代表人物，与老子并称“老庄”。
一尺长的棍棒，每日截取它的一半，永远截不完。提出“物质无限可分”的哲理.
1803年9月，道尔顿利用当时已掌握的一些分析数据，计算出了第一批原子量。1803年10月21日，在曼彻斯特的“文学和哲学学会”上，道尔顿第一次阐述了他关于原子论以及原子量计算的见解，其要点：
2. 道尔顿的原子论模型
化学元素由不可分的微粒——原子构成，原子在一切化学变化中是不可再分的最小单位。同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素基本特征之一。
（1）汤姆孙发现电子1897 年，英国物理学家汤姆孙（1856—1940）在研究阴极射线时发现了电子——人类发现的第一个比原子小的粒子。电子带负电，是原子的构成部分之一。它的发现打破了原子不可再分的传统观念，激发了人们探索原子内部结构的热情。由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此物理学家推断出在原子中还存在带正电荷的其它物质。
3. 汤姆孙的原子模型
（2）汤姆孙的“葡萄干蛋糕模型”1903年汤姆孙提出了一个原子结构模型，人们把它叫做“葡萄干蛋糕”模型。 翻译为“枣糕模型”或“西瓜模型”或“汤姆生模型”。汤姆孙模型认为：
此模型有一定意义，但不能解释后来的α 粒子散射实验，后来被卢瑟福的有核模型所取代。
正电荷均匀分布在整个原子球体中，带负电的电子散布在原子中，这些电子分布在对称的位置上。
（1）α粒子散射实验卢瑟福在1898年发现了α射线。他用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔时，发现大多数粒子散射角度很小，但有少数α粒子偏角很大，个别粒子的偏转几乎达到180°。
4. 卢瑟福的原子核式结构模型
卢瑟福（1871-1937），英国籍的新西兰人，著名物理学家，知名为原子核物理学之父。学术界公认他为继法拉第之后最伟大的实验物理学家。
（2） α 粒子散射实验结论根据实验进行推导：当α粒子穿过原子时，电子对α粒子运动的影响很小，影响α粒子运动的主要是另一种带正电的“粒子”，即原子核。因为绝大多数的α粒子穿过原子时离核较远，受到的斥力很小，运动方向几乎没有改变，只有极少数α粒子可能与核十分接近，受到较大的斥力，才会发生大角度的偏转。
实验结论：原子中绝大部分是空的；α 粒子前进时撞在一个体积很小而质量又比它大很多的微粒上（原子核）。
（3）卢瑟福的原子核式结构模型通过对电荷，质量和偏转角度等的运算，卢瑟福1911年提出了原子的核式结构模型：
原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的，且正负电荷数量相等；原子核位于原子的中心，电子受原子核吸引，绕核做高速运动，就像行星绕着太阳运动一样。
若把原子核看成一个小球，则它的半径约为10-15m。如果把原子比作一个足球，那么原子核只有针尖般大小。
视频欣赏——《α粒子散射实验》
1926年奥地利物理学家埃尔温·薛定谔提出“电子云模型”。该模型中， 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，电子分层排布，接近现代人类对原子结构的认识。
5. 原子的“电子云模型”
6. 总结：原子模型的建立过程
①汤姆生的“葡萄干蛋糕模型”
②卢瑟福的“核式结构模型”
原子模型是人们对物质世界微观结构的认识而建立的模型。人们普遍接受的原子模型为由原子核（质子和中子）和电子构成，电子绕核做不规则运动，形成的电子云模型。原子模型最早由英国科学家道尔顿在1803年提出，经过汤姆逊、卢瑟福、波尔等人的改进与完善，进而形成了近代原子模型.
视频欣赏——《原子模型的建立过程》
在公元前 600 年左右，人们就已经发现了摩擦起电现象，但在很长一段时间内，对物体带电的认识相当模糊。直到建立原子结构理论，摩擦起电现象才得到科学解释。（1）电子转移观点由原子的核式结构模型进一步推理可知：因为原子核很小且质量很大，而电子运动的空间很大且质量很小，所以移动或改变原子核非常困难，移动或改变电子比较容易。人们认为静电现象都是由于电子转移而形成的，这种观点称为电子转移观点。 应用电子转移观点，可以解释原子带电、物体带电和摩擦起电现象。
（2）原子带电成为离子一个中性的原子，如果失去一个或几个电子，就会使核内正电荷总数大于核外负电荷总数，则该原子将带正电，例如氢离子、钠离子。如果得到一个或几个电子，就会使核内正电荷总数小于核外负电荷总数，则该原子将带负电，例如氧离子、氯离子。（3）物体带电成为带电体一个中性的物体，如果失去若干电子，则该物体将带正电，如果得到若干电子，则该物体将带负电。
不同物质的原子核束缚电子的本领不同
摩擦起电不是创造了电荷，只是电荷从一个物体转移到另一个物体，使正、负电荷分开。摩擦起电的本质：电子的转移。
视频欣赏——《摩擦起电的原因》
【例题1】能保持物质化学性质不变的最小微粒是_____（选填字母：A．原子，B．分子）；科学家对原子的结构进行猜想和实验，并提出了多种模型。在如图所示的两种模型中，卢瑟福提出的原子模型是_______（选填“甲”或“乙”）。
实验表明，分子是由原子组成的，分子是保持物质化学性质不变的最小微粒。故选B。卢瑟福认为原子不是均匀分布的，而是中间很小的体积聚集了原子绝大部分的质量，核外质量很小的电子围绕着原子核转动，故原子模型为乙。所以选乙。
【例题2】如图所示，是α粒子散射实验示意图。1909年，著名科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验，结果发现，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数的α粒子偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
①根据实验现象，卢瑟福提出，“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这个“很小的结构”指的是_______；
②1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，下列有关该现象的解释中合理的是_____.A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的③卢瑟福根据实验现象，经过想象、类比建立了类似行星绕日的_________模型。这种方法叫_________（选填“控制变量”或“建构模型”）法；④根据以上的现象分析，以氢原子为例，正确的模型是图中的____。
①若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则发生散射的α粒子将很多，而不是只有少数发生偏折；因为电子质量很小，若α粒子遇到电子，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，所以发生偏折的α粒子一定遇到的是质量很大的粒子，这说明在原子中有一个集中了原子大部分质量的微小粒子，即原子核。②原子核外有一个很大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变，B正确。③科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，这种方法在物理学研究中叫建构模型法。④原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小、质量大，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动，故B图正确。
1. 原子核（1）质子的发现
1919年，卢瑟福用速度是20000km/s的“子弹”—α 粒子去轰击氮、氟、钾等元素的原子核时，发现在原子核中还存在一种带正电的质量比电子大很多的微粒——质子。质子所带正电荷的数量＝电子所带负电荷的数量
原子核还能再分吗？随着历史的发展，人们对原子内部结构的研究逐步深入。
（2）中子的发现中子的概念是由英国物理学家卢瑟福提出，中子的存在是1932年英国物理学家詹姆斯·查德威克用镭的α-射线轰击铍原子时的实验中证实的。科学家在实验中进一步发现中子的质量与质子相同、但是不带电。
（3）原子核的组成及带电情况
原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。质子和中子统称为核子。
（4）原子的组成及带电情况
形象来说，就是地球和乒乓球的比例, 大约一比一千亿。 原子核极小，它的直径在10-16m～10-14m之间，体积只占原子体积的几千亿分之一，在这极小的原子核里却集中了99.95％以上原子的质量。
（5）原子与原子核的大小比较
（6）夸克质子和中子还能再分吗？随着人们对原子内部结构的研究逐步深入，物理学家默里·盖尔曼提出了质子和中子还可以再分。质子和中子是分别由三个夸克组成的。
原子核由质子和中子组成
2. 总结：不同微观粒子的层次结构示意图
10-10～10-5m
10-15～10-14m
水分子（每个小球表示 一个原子）
【例题3】如图所示是用来说明原子及原子核结构情况的示意图。原子是由原子核和核外带______电的电子组成的，原子核内的______带正电，原子自身______（带负/不带/带正）电。原子的质量几乎集中于______。由此图提供的信息可知：原子核内的质子和中子______（有/没有）更精细的结构。
原子是由原子核和核外带负电的电子组成的，原子核内的质子带正电，质子带的正电荷数和电子带的负电荷数相抵，整个原子自身不带电，原子的质量几乎都集中在原子核中。原子核内的质子和中子由夸克组成，可知原子核内的质子和中子有更精细的结构。
1909 年，卢瑟福和他的学生利用一束高速运动的带正电的 α粒子（由两个质子和两个中子构成）轰击很薄的金箔，获得了极有价值的实验现象和数据。
1. 卢瑟福α 粒子散射实验的启示
1911 年，卢瑟福根据上述 α 粒子散射实验的结果提出了著名的原子核式结构模型。该实验也启发了人们用更高能量的粒子作为“炮弹”来探索微观世界的奥秘。
我们把能使带电粒子加速到很高能量的装置称为加速器。20世纪30年代，美国物理学家劳伦斯发明了回旋加速器。1988年，我国建成了北京正负电子对撞机。这是当时世界八大高能加速器之一，也是我国继导弹、原子弹、氢弹、人造卫星、核潜艇之后的又一伟大科技成就。
3. 加速器的应用图所示的高能同步辐射光源直线加速器由中国科学院高能物理研究所承担建造。它在先进材料、航空航天、能源、环保以及生物工程等方面发挥了重要作用。加速器在生产、生活中同样有着非常重要的作用，如用于癌症的治疗、工业探伤、食品的防腐保鲜、复合材料的生产以及医疗用品消毒等。
【例题4】PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质，空气中PM2.5的远距离输送_________（选填“能”或“不能”）说明分子的运动，东汉时期，王充在《论衡》一书中提到了“顿牟（即玳瑁）掇芥（草屑）”是我们所学的_________ 现象，人类运用加速器探索微小粒子的世界，目前已知的最小粒子是_______（选填“电子”、“质子”、“夸克”），___________（选填“哥白尼、伽利略、牛顿”）所著的《自然哲学的数学原理》一书，建立了经典力学的体系。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因为分子的直径是10-10m，所以PM2.5比分子的体积大得多，是大量分子组成的，它的远距离输送不能说明分子的运动；“顿牟（即玳瑁）掇芥（草屑）”是带电体吸引轻小物体的现象．是我们所学的摩擦起电现象；人类运用加速器探索微小粒子的世界，目前已知的最小粒子是电子；牛顿所著的《自然哲学的数学原理》一书，建立了经典力学的体系。
①汤姆孙发现电子，提出原子的葡萄干蛋糕模型.②卢瑟福通过α粒子实验，发现质子，提出核式结构模型。③詹姆斯·查德威克通过实验证实中子的存在.④默里·盖尔曼发现质子和中子分别由三个夸克组成的。⑤原子的三种模型: 道尔顿模型；汤姆生模型；卢瑟福的核式结构模型.原子核电子（带负电）
质子（带正电）—夸克。中子（不带电）—夸克。
原子模型建立的历史进程
汤姆孙“枣糕模型” 并发现电子
默里·盖尔曼发现质子和中子由夸克组成
卢瑟福“核式结构模型”并发现质子
1. 假定以直径为 10 mm 的玻璃球代表一个原子核，那么一个原子大约要用多大直径的球来表示呢？
原子直径的数量级是10-10m；原子核的直径约10-15m。原子直径是原子核的直径的倍数为以直径为 10mm 的玻璃球代表一个原子核，则一个原子大约要用的球的直径：10mm×105=106mm=1000m
2. 请在电子的发现者汤姆孙、原子核式结构模型的提出者卢瑟福和中子的发现者查德威克中任选一位，查阅资料进一步了解他们。例如，他们的生平、对科学的贡献以及有关的趣闻轶事等。
汤姆生（1856年12月18日-1940年8月30日），著名的英国物理学家，以其对电子和同位素的实验著称。1905年被任命为英国皇家学院的教授，1906年荣获诺贝尔物理学奖，1916年任皇家学会主席，1919年被选为科学院外籍委员会首脑。汤姆生在担任卡文迪许实验物理教授及实验室主任的34年，桃李满天下。1940年8月30日逝世于剑桥，终年84岁。
卢瑟福（1871年8月30日-1937年10月19日），新西兰著名物理学家，著名的原子核物理学之父。学术界公认他为继法拉第之后最伟大的实验物理学家；卢瑟福首先提出放射性半衰期的概念，证实放射性涉及从一个元素到另一个元素的嬗变。他又将放射性物质按照贯穿能力分类为α射线与β射线，并且证实前者就是氦离子。因为“对元素蜕变以及放射化学的研究“，他荣获1908年诺贝尔化学奖。查德威克，英国实验物理学家，1891年10月20日生于英国柴郡，毕业于曼彻斯特大学物理学院。1919年，入英国剑桥大学从事a粒子人工轰击各种元素的试验。1923年被任命为剑桥大学卡文迪什实验室主任助理。1935～1948任利物浦大学教授。1939～1943年参加“英国及美国曼哈顿工程地原子弹研究”，获得多种荣誉。1935年获诺贝尔物理学奖，1974年7月24日去世。
盖耳曼（ Murray Gell-Mann 1929～），美国物理学家，生于纽约。15岁时就读于耶鲁大学，19岁毕业。随后入加利福尼亚大学理工学院，直接攻读博士研究生，1951年获哲学博士学位。后曾在普林斯顿高级研究院工作和芝加哥大学任教。1956年任加州理工学院教授。汤姆生发现了电子，从而说明原子是可以再分的；在此基础上，卢瑟福建立了原子的核式结构模型；查德威克通过实验发现了中子；盖尔曼提出质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的。解答本题时，需要上网查阅资料或查阅相关物理学史即可。科学家是科学知识和科学精神的重要承载者，每一个实验结论的得出都离不开科学家辛勤的汗水，我们在平时的学习中，要学习科学家坚持不懈、勇于探索的精神，努力提高自己的学习水平。
3. 在标准状况（1×105Pa、0℃）下，22.4 L 氦气（分子含4个核子、2个电子）的质量约为 4g；相同体积的氩气（分子含 40个核子、18个电子）的质量约为40g；相同体积的汞蒸气（分子含 200个核子、80个电子）的质量约为200g。试找出它们质量与内部微粒数量之间的关系，并推算标准状况下相同体积氖气（分子含20个核子、10个电子）的质量。
根据题意可知，相同体积的氦气、氩气、汞蒸气的质量数与分子内的核子数目相等。据此可以推算出标准状况下相同体积氖气（分子含 20个核子、10个电子）的质量为20g。
1. 自从汤姆孙发现了电子，人们开始研究原子的内部结构，科学家提出了许多原子结构的模型，下图中所示的三种模型中与核式结构模型最为相似的是（　　）
核式结构模型，即原子的中心是带正电的原子核，占很小的体积，但其密度很大，几乎集中了原子的全部质量；带负电的电子在不同的轨道上绕着原子核运动，就像地球绕着太阳运动一样。因此与核式结构模型相似的是“行星”模型。故C符合题意，AB不符合题意。
A．“实心球”模型 B．“枣糕”模型 C．“行星”模型
2. 关于氢原子的模型结构示意图，下列正确的是 （　　）
原子的中心是原子核，而且只占了很小一部分的体积，在原子核周围，有电子在核外运动，故ACD错误，B 正确。
3. 下列关于原子核式结构的描述：①电子均匀分布在整个原子中；②原子核是由质子和中子构成的；③电子围绕着原子核作高速旋转；④原子核占据了原子内大部分空间；⑤原子的质量几乎都集中在原子核上；⑥原子核带负电。其中正确的是（　　）A．②④⑥ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
①③电子带负电，它是在不同的轨道上绕着原子核运动，电子并不是均匀分布在整个原子中，故①错误；③正确；②⑥原子核位于原子中心，是由质子和中子组成的，其中质子带正电，中子不带电，所以，原子核整体带正电，故②正确；⑥错误；④⑤原子核几乎集中了原子的全部质量，但只占有原子核内极少空间，故④错误；⑤正确. 综上所述，②③⑤正确，①④⑥错误。
4. 如图所示，已知氢原子只有一个质子，一个电子，虚线表示氢原子核外电子的运动轨道。请在此图上完成氢原子的核式结构模型示意图，要求：用“+”“-”分别表示原子核、电子，并标出原子核、电子的大致位置。
氢原子的中心是一个带正电的原子核，一个带负电的电子在原子核外绕原子核做圆周运动，如图所示。
5. 从17世纪开创近代物理后的几百年来，人们对物质结构的探索日益深入，目前，其中Y应该是（　　）A．中子B．原子C．电子D．元素
物质由分子或原子组成，原子由原子核和核外电子组成，质子和中子由更小的微粒夸克组成。故选B。
6. 如图1所示，是α粒子散射实验示意图。1909年，著名科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验，结果发现，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数的α粒子偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。（1）根据实验现象，卢瑟福提出，“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这个“很小的结构”指的是__________；
（4）根据以上的现象分析，以氢原子为例，正确的模型是图2中的______。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，下列有关该现象的解释中合理的是______；A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的（3）卢瑟福根据实验现象，经过想象、类比建立了类似行星绕日的________模型。这种方法叫___________（选填“控制变量”或“建构模型”）法；
B