河北省保定市定州中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题含解析.zip

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化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16 N 14 Al 27 S32 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”，“凡铁炉用盐和泥造成……盐则持久不拆”。下列说法错误的是
A.文中的“炒”指的是将生铁加热并搅拌，使其脱碳的过程
B.“炒”的过程发生的反应方程式有 C+2FeO\xlngequal△2Fe+CO2↑
C.生铁、钢、熟铁三者含碳量依次降低，钢的硬度最大
D.食盐和泥(黏土)形成高熔点硅酸盐，保护炼铁炉膛内壁
2.下列有关化学用语错误的是
A. CH₄ 的球棍模型:B.乙醇的结构简式：C₂H₅OH
A. H₂ 和 D₂互为同位素B.淀粉和纤维素互为同分异构体3.下列说法正确的是
C. CH₂Cl₂的电子式:10.00D.乙醛分子的结构式：
C. C₃H₆和C₄H₈互为同系物和是同一种物质
4.运动员高强度训练后，需进行营养补充。下列说法正确的是
5.物质的性质决定用途。下列说法中对应关系错误的是
A.氮气中氮氮三键的键能很大，性质稳定，可做食品保鲜剂
B.氨气沸点高，液氨可做制冷剂
C.甲烷能燃烧，工业上用于制炭黑
D.甲醛能使蛋白质变性，其水溶液用于浸制动物标本
6.下列有关方程式或电极反应式正确的是
A.用焦炭和石英砂制取粗硅的反应： C+SiO2高温 Si+CO2↑
B.制备乙酸乙酯的反应： CH3COOH+CH3CH218OH浓H2SO4CH3CO18OCH2CH3+H2O
C.铅酸蓄电池放电时的负极反应： Pb-2e-=Pb2+
D.甲烷燃料电池(酸性介质)正极反应： O2+4e-=2O2-
7.“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行，某氢氧燃料电池工作示意图如下。下列说法正确的是
A.左侧电极a是负极，发生还原反应
B.工作时电子从电极a经过驱动汽车流向电极b，再经过KOH溶液回到电极a
C.左侧离子交换膜为阴离子交换膜
D.中间室：溶液的pH不变
8.下列实验方案或实验现象正确的是
A.向装有 FeNO32溶液的试管中加入稀硫酸，溶液颜色有明显变化
B.用盐酸酸化的 BaNO32溶液检验 Na2SO3是否被氧化
C.用 NO2与 H₂O做喷泉实验，烧瓶中不能充满液体，说明 NO2气体不纯净
D.常温下浓硝酸与 Fe无明显现象，而稀硝酸与 Fe剧烈反应，说明稀硝酸氧化性强
9.某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是
A.该有机物分子式是C₁₁H₁₄O₃B.该有机物能发生加聚反应、氧化反应、加成反应
C.该有机物中所有碳原子一定共面D.1m l该有机物能与5 ml H₂ 反应
10.下列物质常用的工业制备方法正确的是
A.制乙醇： CH2=CH2+H2O→加热、加压催化剂C2H5OH
B.制氯气： 2NaCl(溶酶)电解 2Na+Cl2↑
C.冶炼Fe 2Al+Fe2O3≜2Fe+Al2O3
D.冶炼铝： 2AlCl3电解 2Al+3Cl2↑
11.一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入 SO₂ 和O₂，使反应 2SO2g+O2g=2SO3g达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是
A.生成物浓度在c 点时最大B.容器内压强：b点一定小于 a 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.若 △t1=△t2时， SO2的转化率：a~b段小于b~c段
12.下列说法正确的是
A.图1可表示向 65 g Zn和足量稀硫酸的反应体系(曲线Ⅱ)加入少量( CuSO4溶液(曲线Ⅰ)后产生 H₂ 的变化情况
B.图2 可表示1m l的气态硫和固态硫燃烧时的反应热
C.图3实验装置可证明锌与稀硫酸反应放热
D.图4实验装置可用来制备 FeOH2
13.从下列实验装置中选择合适的组合，用于实验室制备干燥的氨气。按发生、干燥、收集、尾气处理顺序。下列组合正确的是
A. anefB. cnhfC. cmedD. bnh f
14.尿素 CONH22在柴油车中的工作原理主要依托SCR(选择性催化还原)系统，通过化学反应将尾气中的有害氮氧化物(NO₂)转化为无害物质，工作控制温度在180℃~300.℃。下列说法错误的是
A.处理1m l NO,理论上消耗20g 尿素
B.温度超过300 ℃脱氮率降低，可能是高温使催化剂失活
C.尾气中的有害氮氧化物是柴油燃烧不充分所致
D.在排气管高温环境下尿素溶液分解为 NH₃ 和 CO₂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。 由乙烷氧化脱氢反应可制乙烯，反应为2 C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)△H=-209.8kJ·ml-1
回答下列问题：
(1)已知：化学反应中的反应热(ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。下表为化学键的键能：
通过计算可知a= 。
(2)在恒温恒压条件下，在密闭容器中按物质的量2：1充入C₂H₆和O₂发生上述反应，下列各项中，能说明反应一定达到平衡状态的是 (填选项标号)。
A.气体的密度不再变化
B.2v正C2H6=v追O2
C. C₂H₆和O₂的物质的量比值不再变化
D.气体的平均相对分子质量不再改变
(3)恒温条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入 2mlC2H6和 0.7mlO2,，发生上述反应,5min末测得( C2H4的体积分数为20%,则0-5 min内 H2O的平均反应速率为 , C_{2}H_{6}的转化率为 。
(4)将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示：
①A 和 B 物质的化学式分别为 、 。
②负极反应的电极反应式为 。
③当消耗 3.2gO2时，生成标准状况下物质B的体积大约为 L(保留两位有效数字)。
16.(15分)氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由. Al2O3、碳粉与 N2反应合成，反应方程式为 Al2O3+3C+N2\xlngequal高温2AlN+3CO。某探究小组在实验室制备AlN 并测定产品纯度，设计实验如下。
回答下列问题：
Ⅰ.制备 AlN
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)实验开始先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯或者酒精喷灯，目的是 。
(3)石棉绒的作用是 。
(4)该装置的缺陷是 ，如何改进 。
Ⅱ.测定 AlN纯度
已知： AlN+NaOH+3H2O=NaAlOH4+NH3↑,利用如下装置测定 AlN的纯度。
(5)a导管的作用是 。
(6)X液体可选择 (填选项标号)。
A.蒸馏水B.煤油C.苯D.饱和食盐水
(7)当反应完全后，测得 NH₃体积为22.4 mL(已折合成标准状况)，该 AlN产品的纯度为 %。
17.(15分)聚2-甲基丙烯酸甲酯，俗称“有机玻璃”。下图是以异丁烯为原料合成有机玻璃的路线。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 。
(2)写出 C→D的化学方程式 ;
写出F→H 的化学方程式 。
(3)1m l E 分别与足量 Na和NaHCO₃反应,生成的气体物质的量之比是 。
(4)F中官能团的名称为 、 。
(5)指出反应类型:C→D , H→I 。
(6)化合物X是A的同分异构体，化合物X有 种(不考虑立体异构)；写出与 A不同类别的X 的结构简式 (任写一种)。
FeSO4⋅7H2O是重要的化工原料，某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)制备绿矾,设计了如图流程:
回答下列问题：
(1)试剂a的化学式是 ，提高酸浸速率的措施为 (任写两条)。
(2)“还原”时发生反应的离子方程式为 ，设计实验方案检验“还原”反应是否完成 。
(3)滤渣的主要成分是 。
(4)写出 AlOH3的一种用途 。
(5)系列操作为 ，过滤，洗涤，干燥。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取两等份部分氧化的绿矾晶体，一份溶于稀盐酸中，加入足量的 BaCl₂ 溶液，过滤、洗涤、干燥后得沉淀9.32g；另一份溶于稀硫酸中，加入酸性高锰酸 Fe3+,消耗 1.0ml⋅L-1的酸性高锰酸钾溶液 2.00 mL。则所取晶体中 nFe2+:nFe3+= 选项
补充各类营养物质
涉及化学知识
A
饮用葡萄糖溶液
水解后直接进入血糖被吸收
B
补充维生素C
主要目的是促进亚铁离子的吸收
C
喝蛋白粉补充剂
迅速补充能量
D
饮用电解质水
可调节离子平衡，维持生理功能
化学键
C—C
C=C
O=0
O—H
C—H
键能 /kJ⋅ml⁻¹
347.7
615
500
462.8
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