河北省保定市六校联考2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题含答案.zip

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化 学

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2、3、一轮复习(必修第一册)。
5.可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 N14 O16 S32 Ti 48
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析
C.炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口
D.酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同
2.下列化学用语使用正确的是
A.乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图：
B.二氧化碳分子的空间填充模型：
C.H⁻的结构示意图为
D. BF₃的电子式为·
3.物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A. I₂易溶于苯，CH₄难溶于 H₂O，都可用“相似相溶”原理解释
B. SiO₂ 与CO₂ 化学键类型相同，晶体类型也相同
C. NH₃ 分子间存在氢键，而PH₃分子间不存在，所以 NH₃比PH₃稳定
D.冠醚(18-冠-6)的空穴与Pb⁺尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子
4.下列说法错误的是
A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同
B.苯酚和溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀
C.可用酸性 KMnO₄溶液鉴别甲苯和环己烷
D.可用氨水清洗做过银镜反应的试管
5.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是
A.第一电离能:C>O
B.基态原子未成对电子数：Zn>C
C. ZnCO₃中阴离子的空间结构为平面三角形
D.基态 Zn原子核外电子的空间运动状态有30种
6.以 CuSO4⋅5H2O和氨水为原料制备[ CuNH34SO4⋅H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. Cu在元素周期表中位于 ds区
B.1mlCuNH342+中含σ键数目为12NA
C.CuNH342+中 H—N—H的键角大于 NH₃ 中的键角
D.CuNH342+中 Cu2+的配位数为4，配位原子是N
7.米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.该物质分子式为( C12H20N2O4
B.其水解产物之一可以发生缩聚反应
C.1 ml该物质最多可以消耗1m l NaOH
D.该物质分子中碳原子的杂化类型有2种
8.下列说法错误的是
A.氧化性： F2>O2
B.熔点：金刚石>晶体硅
C.分子的极性： NH3>N2
D.酸性: CH3COOH>CH2FCOOH
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向 Na₂CO₃溶液中通入少量 SO2:CO32-+SO2=SO32-+CO2
B.向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液： H++OH-=H2O
C.向 FeI₂溶液中通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
D.用石墨电极电解氯化镁溶液： 2Cl-+H2O通电 Cl2↑+2OH-+H2↑
10.用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A.图1：分离乙醇和乙酸
B.图2：验证乙炔使溴水褪色
C.图3：除去溴苯中的溴单质
D.图4：除去工业酒精中的甲醇
11.从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：
下列说法中错误的是
A.碘元素在海带中以游离态存在
B.使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取
C.用H₂O₂代替Cl₂不会产生污染，且能防止I₂被进一步氧化
D.碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质
12.配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子外围电子排布式为 nsnnpn+1。
下列说法错误的是
A.乙中的作用力：a是配位键，b是氢键
B.原子半径:R>Z>X>Y
C.仅由 X、Y、Z三种元素可形成离子化合物
D. X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
13.金属合金MgCuₓ的结构可看作以 Cu₄ 四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置 Mg原子(四面体的4个顶点代表 Cu原子，圆球代表 Mg原子)，结构如图所示。下列说法中错误的是
A.一个 MgCux晶胞中, Cu原子的个数为32
B. x=2
C.若晶胞参数为a nm，则AB原子之间的距离为 22anm
D.若 Mg原子A的原子坐标为(0.25,0.25,0.75),则C的原子坐标为(0.75,0.25,0.25)
14.某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是
A.化合物 A 的结构可能有3种
B.由A 生成E发生氧化反应
C. F的结构简式可表示为 0=0
D.化合物 A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(15分)2-氨基-5-硝基苯甲酰氯( (Mr=200.5,，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下：
已知：◇、sCl₂((遇水水解)的沸点分别为80 ℃、78.6 ℃。
实验步骤：
i.在干燥的三颈烧瓶中，加入 27.3g 5-硝基邻氨基苯甲酸( Mr=182、50mLSOCl2(0.42 ml)和200 mL无水苯;
ii.水浴加热至 80~85 ℃,搅拌回流5 h;
jj.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl₂ 和苯，冷却，析出黄色晶体；
iv.干燥,精制得到25.5g 产品。
回答下列问题：
(1)SOCl₂ 分子的中心原子杂化方式为 ；[不能表示基态硫原子的外围电子轨道表示式，因为违背了 。
(2)相对分液漏斗，仪器A的优点是 。
(3)本实验中，苯的作用是 ；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是 。
(4)图示装置有一个明显缺陷，它是 ，改进后继续实验。
(5)步骤Ⅲ中，采用“减压蒸馏”操作的目的是
(6)本实验产率约为 %(保留两位有效数字)。
16.(14分)碲(Te)为斜方晶系银白色结晶，溶于硫酸、硝酸、王水，高纯碲在半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业中作添加剂。以某废渣(主要成分为( Cu2Te,含有少量Ag等)为原料制备 Te、( CuSO4⋅5H2O的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸化焙烧”时,写出 Cu₂Te 与浓 H₂SO₄ 反应生成( CuSO4、TeO2等的化学方程式： ，气体 m可进入“ ”工序循环使用。
(2)“水浸”得到的滤渣主要成分为 TeO₂及少量 AgCl，加入少量 NaCl的目的是 。
(3)“盐酸浸出”时主要反应的化学方程式为 。
(4)由“滤液 n”制备( CuSO4⋅5H2O的具体操作是 、过滤、洗涤及干燥。
(5)“还原”时若得到2ml Te，则理论上被氧化的SO₂的质量为 g，滤液h中溶质的主要成分为 (填化学式)。
17.(14分)钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题：
(1)已知 TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为 ，阴离子的 VSEPR 模型名称是 。
图1
(2)TiCl₄常温下为无色液体,熔点250 K,沸点409 K,则TiCl₄属于 晶体。TiCl₄在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用 TiO2⋅nH2O表示，写出 TiCl₄在空气中产生烟雾的化学方程式： 。
(3)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有 个，Ti与B的最近距离为 nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的 倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为 ρg⋅cm-3,阿伏加德罗常数的值为 NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。
18.(15分)以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G。合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物 F 中含氧官能团的名称是 。
(2)写出反应类型:A→B: ;B→C: 。
(3)写出C催化氧化转化为D的化学方程式： 。
(4)D中 (填“是”或“否”)含手性碳原子。
(5)F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为 (任写一种)。
(6)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和 CH2=CH2的合成路线流程图： (无机试剂任用)。