河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试+化学试题

这是一份河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试+化学试题，共2页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列化学反应没有盐和水生成的是等内容，欢迎下载使用。
化 学
本试卷满分 100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27 S32
Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是
2.在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是
A.葡萄糖 B.氯化钠 C.水 D.柠檬酸钠
3.实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为
4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.NaHSO4=Na++HSO4- B.KNO3=K++N3-+O32-
C.Na2HPO4=2Na++HPO42- D.Al2SO43=Al23++3SO42-
【高一化学 第1页(共4页)】 ·HEB-A2·
5.清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是
A.该现象与丁达尔效应有关
B.形成该现象的分散系是气溶胶
C.形成该现象的原理是光的反射作用
D.利用该原理可以鉴别( CuSO₄溶液和 FeOH₃胶体
6.下列化学反应没有盐和水生成的是
A. CO₂ 通入澄清石灰水 B.铁粉加入 CuSO₄ 溶液
C.向碳酸钙中滴加盐酸 D.硝酸与 NaOH 溶液反应
7.碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：
这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为
A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
8.在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是
A.生石灰属于碱性氧化物
B.干燥剂使用过程中可能发生化学变化
C.食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质
D. CaCl₂ 不能用于干燥食品,因为 CaCl₂ 有毒
9.下列物质的溶液混合后溶液中离子种类和数目均不变的是
A. AgNO₃、NaCl、Fe₂(SO₄)₃ B. HCl、NaHCO₃、K₂SO₄
C. KNO₃、NaCl、H₂SO₄ D. Ba(OH)₂、KCl、Na₂SO₄
10.正确理解化学概念能帮助我们解决问题，培养科学思维。下列有关化学基本概念的理解正确的是
A.胶体：其本质特征是能发生丁达尔效应
B.纯净物：只含有一种元素的物质
C.非电解质：物质本身不能导电
D.摩尔质量：以 g⋅ml⁻¹为 单位时，在数值上与相对原子质量或相对分子质量相同
11.青蒿素是从植物黄花蒿中提取出来的一种抗疟药物，关于青蒿素的提取过程，下列说法正确的是
A.粉碎黄花蒿后，用水浸泡可得到高产率的青蒿素
B.用超临界二氧化碳萃取青蒿素时要在高温条件下进行
C.实验室中进行萃取操作需要使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D.用乙醚作萃取剂是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大
12.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下,58.5 g NaCl中含有的Na⁺数为 NA
B.1m l Fe 与足量稀盐酸反应,生成的 H₂ 分子数为3NA
C.常温常压下,22.4 L N₂ 中含有的原子数为2NA
D.将0.1ml NaOH 溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA
【高一化学 第 2 页(共4页)】 ·HEB-A2·A.煤炭的开采
B.粮食酿酒
C.烟花的燃放
D.陶瓷的烧制
13.下列物质的除杂方法设计不合理的是
14.现有标准状况下 CO₂ 和 SO₂ 的混合气体共 6.72 L，将混合气体缓慢通入盛有足量 Ba(OH)₂溶液的洗气瓶中，使其被完全吸收(不考虑S元素被氧化)，洗气瓶增重 15.2g 。下列说法错误的是
A. CO₂ 和 SO₂ 均为酸性氧化物 B.发生的反应均为非氧化还原反应
C. CO₂ 和 SO₂ 的物质的量之比为1: 2 D. Ba(OH)₂ 的物质的量至少为0.15 ml
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。
①NH₃在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应有④NH₄Cl生成。在催化剂的作用下，氨气与⑤O₂发生反应，生成⑥NO和⑦H₂O，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N₂。实验室中，通过加热NH₄Cl和⑩Ca(OH)₂的混合固体可以制备氨气。
(1)上述标有序号的物质中，属于氧化物的是 (填标号，后同)，属于混合物的是 。
(2)⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是 。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质： (填化学式)。
(3) Ca(OH)₂在水中的电离方程式为 。
(4)④与⑩加热可制备 NH₃，发生反应的化学方程式为 ，下列装置可用于收集 NH₃的是 (填标号)。
(5)加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为 。
16.(15分)铝和铁的单质及化合物有如图所示转化关系，请回答下列问题：
(1)上述标有序号的7个反应中，属于氧化还原反应的有 (填标号)。
(2)X为 (写试剂名称)，将少许未经打磨的铝片加入足量X中，可观察到的现象为 ，请写出反应⑥的化学方程式： 。
【高一化学 第 3 页(共4 页)】 ·HEB-A2·
(3)若Y 为铜粉，则反应①的化学方程式为 。
(4)若Z为NaOH溶液,则制备得到的 Al(OH)₃粒子直径大于10⁻⁷ m,将其加入水中形成的分散系为 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)； Al(OH)₃胶体能用于净水，原因为 。
(5)反应④属于四大基本反应类型中的 ，每生成28g Fe，消耗的 Al质量为 g。
17.(14 分)电石渣[主要成分为( CaOH₂]是氯碱工业中的废料。某同学在实验室以电石渣为原料制取 KClO₃的工艺流程如图。请回答下列问题：
已知： ①CaClO₃₂易溶于水、乙醇和丙酮。
②KClO₃可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，其固体在高温下易分解。
③KCl与KClO₃ 在水中的溶解度随温度变化如表所示。
1KClO₃中 Cl的化合价为 。
(2)请配平制备( CaClO₃₂的化学方程式： ( Cl2+¯CaOH25CaCl2+ (Ca(ClO₃)₂+6H₂O。
(3)“转化”后经“过滤”得到的“滤渣”主要成分为 (写化学式)，该物质是 的主要成分。
(4)“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、 。
(5)“系列操作”为 、过滤、用 (写试剂名称)洗涤、干燥。
(6)鉴别KCl与( CaCl₂可使用的方法为 。
18.(14分)水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为( circle1C+H2O高温CO+H2,circle2CH4+H2O高温CO +3H₂。请回答下列问题：
10.5mlH₂O中，含有的H原子约为 个，含有的O原子的质量为 g。
(2)标准状况下,11.2 L CO的摩尔质量为 g·ml⁻¹,分子个数为 NA。
(3)反应②中，每消耗 7.2gH₂O,,此时生成的H₂ 质量为 g,消耗的7.2gH₂O的物质的量为 ml。
41mlCH₄中含有的 H原子个数与 gH₂O中含有的H原子个数相同。
【高一化学 第 4 页(共 4 页)】 ·HEB-A2·选项
物质
杂质
除杂方法
A
乙醇
水
加入生石灰后蒸馏
B
碘
水
用乙醇萃取分液后，蒸馏
C
NaCl
泥沙
过滤、蒸发结晶
D
铜粉
铁粉
用磁铁石吸附铁粉
温度/℃
0
20
40
60
80
100
KCl的溶解度/(g/100g水)
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KClO₃ 的溶解度/(g/100g水)
3.3
7.4
14.0
24.5
38.5
57.0