河北省保定市唐县第一高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

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高一上学期 12 月考试 化学试题
本试卷满分 100 分， 考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Fe 56 Cu 64 K 39 I 127
一、 选择题： 本题共 16 小题， 每小题 3 分， 共 48 分。 在每小题所列出的四个选项中，
只有一项是最符合题目要求的。
1． 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。 下列说法错误的是( )
A．《天工开物》 中“凡石灰， 经火焚炼为用 ”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》 中提到：“ 白青[Cu2 (OH)2CO3]得铁化为铜 ”， 其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊， 如烟袅袅幻形生 ”中的“墨滴 ”是一种分散系
D．《本草纲目》“水银乃至阴之票物， 因火煅丹砂(HgS) 而出 ”， 发生了氧化还原反应
2. Cl2 与水发生反应 Cl2 十 H2O= HCl+HClO。 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. Cl- 的结构示意图 ∶ B. Cl2 是非电解质
C. HClO 电离 HClO H++ClO-
3． 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
1 8
D. 中子数为 18 的氯原子 ∶ 17Cl
A.
B.
C.
D.
4． 下列实验装置能达到实验目的的是( )
5. 下列叙述中正确的是( )
A. 将实验剩余的金属钠块直接丟到废液缸中
B. 碘化银可用作医疗 X 射线胶片上的感光剂
C. 常温下， 氯水和液氯均可用钢罐存放
D. 液氯、 干冰、 纯碱均为纯净物
6． 使用如图装置（搅拌装置略） 探究溶液离子浓度变化， 灯光变化不可能
出现“亮→ 暗（或灭） →亮”现象的是( )
7. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分， 粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应， 过滤后用所得
溶液进行如下实验， 下列说法正确的是( )
A. 取少量滤液向其中滴加少量 Na2CO3 溶液， 无白色沉淀， 说明矿石中一定不含 Ca2+
B. 取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀， 说明矿石中含有SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)-
C 取少量滤液， 向其中滴加适量 NaOH 溶液， 产生白色沉淀， 说明矿石中一定含有 Mg2+
.
D. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银， 产生白色沉淀， 说明矿石中一定有 Cl-
A． 用 SO2 做喷泉
实验
B． 比较 Na2CO3 和 NaHCO3
的热稳定性
C． 检验草木灰中钾元
素， 肉眼直接观察焰色
D． 制备 Fe(OH)3
胶体
A
B
C
D
试剂 a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂 b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3 ·H2O
8． 下列有关实验操作、 现象和结论都正确的是( )
9. 氯、 硫元素的价类二维图如图所示。 下列说法正确的是
A. Fe 分别与 b、 g 反应， 产物中铁元素的化合价相同
B. a+e→b 反应的离子方程式为 5Cl一 + 6H+ + ClOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(一),3) = 3Cl2 个 +3H2O
C. 工业制备得 i 的浓溶液常温下不与铁反应
D. d、 h 的水溶液在空气中久置， 溶液酸性均减弱
10. NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( )
A. 1 ml. L一1 NaCl 溶液中含有的 Na+ 数为 NA
B.标准状况下， 22.4L 氨气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2 NA
在氧气中燃烧， 完全反应时转移电子数为 0.3 NA
D. 18g 水（H2 O） 中含有的质子数为 10 NA
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中蔗糖逐渐变黑形 成“黑面包”， 产生有刺激性气体
浓硫酸仅体现脱水性
B
将未经打磨的铝片放入 NaOH 溶液中， 无气泡产生
NaOH 溶液不能溶解 Al2O3
C
向等浓度等体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中， 分别 滴加几滴酚酞， Na2CO3 溶液红色更深
等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶 液， Na2CO3 溶液碱性强
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃 片， 鲜花褪色
氯气具有漂白性
11.在给定条件下， 下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaHCO3 (s) EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 5( △),——喻)Na2 CO3 (s) 水—喻NaOH(aq)
B. CaCl2 (aq) —)喻 CaCO3 (s ) —烧—喻CaO (s )
C. Cu(s ) —酸—喻CuCl 2 (aq) —)喻 Cu(OH) 2
D. Al2O3 (s ) —酸—喻AlCl3 (aq) q—)喻Al(OH)3 (s )
12. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向CuSO4 溶液中加入金属钠： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
B. 实验室用大理石为原料制备CO2： COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),3)- + 2H + = H2O + CO2 个
专 +H O
2
C. 向澄清石灰水中滴入少量 NaHCO3 溶液： Ca2+ + OH- + HCOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(-),3) = CaCO3
D. 少量SO2 通入 NaClO 溶液中： SO2 + 2ClO- + H2 O = 2HClO +SOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),3)-
13. 除去括号内少量杂质所用试剂和方法不正确的是( )
选项
混合物
试剂
方法
A
NaCl 溶液(NaBr)
Cl2、 四氯化碳
萃取、 分液
B
NaHCO3 溶液(Na2 CO3 )
氯化钡溶液
过滤
C
SO2 (水蒸气)
浓硫酸
洗气
D
CO2 (CO)
CuO
加热
14. 工业上制备相关物质， 涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
再通NH3
A. 制纯碱： 饱和食盐水 先通CO2 喻NaHCO3 Δ 喻 Na 2CO3
B. 制取镁： 海水 石灰乳 Mg(OH)2 喻MgCl 2溶液 电 Mg
C. 制溴： 浓缩海水 Cl2 喻 Br2 热空气吹 出喻 SO2吸收溴蒸气喻 HBr 溶液 —2—喻Br2
D. 制碘： 干海带 H2O/浸泡喻 浸出液 H2SO4 /H2O2喻 碘水 萃取喻 I2， 其中萃取剂可以
选取乙醇。
15. 将 0． 4gNaOH 和 1.06gNa2 CO3 混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0． 1ml · L- 1 稀盐酸。 下列图
象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
16． 已知反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2 ↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是( )
A． 上述三个反应都有单质生成， 所以都是置换反应
B． 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C． 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶6
D． 反应③中若有 1 ml 还原剂参加反应， 则氧化剂得到电子的物质的量为 5 ml
二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 52 分。
17. （10 分） 一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识， 回答下列问题：
（1） 上述划线的物质中， 属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
（2） 写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式： 。
（3） 同温同压下， 等质量的SO3 气体和SO2 气体的体积之比V(SO3 ):V(SO2 )= ，
氧原子数之比 N(SO3 ) : N(SO2 ) = 。
(4)写出亚硫酸的电离方程式
18（14 分） Ⅰ. 配 470mL 0. 10ml/L KIO3 溶液， 请回答下列问题：
(1)计算需要 KIO3 的质量为 g。
(2)配制溶液时， 现有天平、 药匙、 烧杯、 量筒、 玻璃棒， 还需要的玻璃仪器有 和 (填
名称)。
(3)在此配制过程中， 下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是 (填序号)。
A． 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B． 定容时俯视刻度线观察液面
C． 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D． 称量固体时， 砝码上沾有杂质
E． 摇匀后静置， 发现液面低于刻度线， 再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ. Mn2+、 Bi3+、 BiOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3)、 MnOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(-),4)、 H+、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中， 发生BiOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3) Bi3+
的反应过程。
(1)①将以上物质分别填入下面对应的横线上， 并配平化学方程式：
+ + = + +
②氧化剂是 氧化产物是
③反应中若产生 0.2ml 的还原产物， 则有 ml 电子转移。
19．（16 分） 某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物， 设计如图装置， 请回答：
( 1)盛装浓硫酸的仪器的名称是 ； 盛装碳粉的仪器的名称是 。
(2)上述装置接口的连接顺序为 a→ 。
(3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式 。
(4)U 形管中现象是 ， 证明产物中有 (填化学式)。
(5)酸性 KMnO4 溶液的作用是 。
(6)澄清石灰水的作用是 。
(7)写出 SO2 与 H2S 反应的化学方程式 。
20． ( 12 分） 某小组欲探究 Cl2、 Br2、 I2 氧化性的强弱。 设计实验如下：
资料： 稀溴水呈黄色； 浓溴水呈红棕色； 碘水呈棕黄色； NaBr、 KI、 KCl 溶液均无色。
( 1)i 中反应的离子方程式是 。
(2)实验 I 可以得出三者的氧化性强弱关系是 。
(3)①甲同学认为： 实验Ⅱ观察到 现象， 得出氧化性 Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行反思， 认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 Br2>I2， 他补做了实验Ⅲ , 证明
了氧化性 Br2>I2。
补做实验Ⅲ的目的是 。
综合实验 I 和Ⅲ , 得出氧化性强弱关系为： 。
化学答案
BCBAD DBCBD ACBCC B
17.每问2分，共10分
(1)SO2、SO3(2分)
(2)4FeS2 + 1102 === 8SO2+2Fe2O3(反应条件写“高温”或焙烧都给分，丢了条件扣1分。)
(3)4:5(2分)；6：5(2分)
(4)H2SO3⇌H++HSO3_ HSO3_ ⇌H+ + SO32_（各占1分）
18、第2问每空1分，其余每空2分 ，共14分
Ⅰ．（1） 10.7 (2)500ml容量瓶 胶头滴管 （3）BD
Ⅱ、2Mn2+ + 5BiO3_ + 14H+ = 5Bi3+ + 2MnO4_ + 7H2O
（2） BiO3_ MnO4_ (3)0.4
19、第一问每空1分，其余每空2分，共16分
(1) 分液漏斗 圆底烧瓶
(2)a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4) 固体由白色变为蓝色 H2O
(5)除去反应产物中的SO2 (6)检验反应产物是否有CO2
(7)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
20、每空2分，共12分
(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2) Cl2>Br2； Cl2>I2 (每个结论2分）
(3)溶液变蓝 排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰
(4)
实验 I
实验 II
取 i 中的黄色溶液少许， 加入 KI 溶液， 再加入淀粉溶液。
实验
Ⅲ
另取 i 中的黄色溶液少许， 先加入足量的 NaBr 固体， 充分振荡， 然后加入 KI 溶液和淀
粉溶液。