专题15 物质的检验、鉴别与除杂 实验方案的设计与评价（第02期）试题（教师版+学生版） -2024年中考化学真题分类汇编（全国通用）

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考点01 物质的检验与鉴别
考点02 物质的分离与除杂
考点03 实验现象及分析
考点04 实验方案的设计
考点01 物质的检验与鉴别
1．（2024·黑龙江牡丹江）下列实验方案设计不合理的是
A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线B．用肥皂水鉴别软水和硬水
C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体
【答案】D
【解析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、用肥皂水鉴别软水和硬水，水样中加入肥皂水，振荡后产生浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
C、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1-2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选项实验方案设计合理；
D、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理；
故选：D。
2．（2024·山东临沂）下列实验方案中不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、磷矿粉通常呈现灰白色粉末状，而K2SO4则为白色晶体，则通过观察外观可以鉴别磷矿粉和K2SO4，该选项方案能达到实验目的；
B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方案能达到实验目的；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案能达到实验目的；
D、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡，不符合除杂原则，该选项方案不能达到实验目的。
故选：D。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查化学实验方案的设计，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
3．（2024·天津）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的；
B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的；
D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的；
故选：B。
4．（2024·甘肃兰州）下列实验设计不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、点燃羊毛有烧焦羽毛的气味，点燃棉花有烧纸的气味，则点燃闻气味能鉴别羊毛和棉花，能达到实验目的，不符合题意；
B、铁具有磁性，能被磁铁吸引，碳不具有磁性，则用磁铁吸引能分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，不符合题意；
C、氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则将混合气体通过灼热的CuO，不仅除去了杂质一氧化碳，还除去了原物质氢气，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意；
D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，则加入熟石灰研磨、闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
5．（2024·广西）下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、一氧化碳和二氧化碳均无色，通过颜色不能鉴别，故A错误；
B、盐酸既能与碳酸钙反应，也能与氧化钙反应，故B错误；
C、区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故C正确；
D、氧化铜和铁粉均不溶于水，无法分离，故D错误。
故选C。
6．（2024·黑龙江龙江地区）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：
步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b。
步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。
步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。
步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。
根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙
B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸钠、硝酸镁
C．该样品中一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙
D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论
【答案】BD
【分析】取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明无色滤液b不含硝酸铜，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则1g白色沉淀中可能含有碳酸钙和氢氧化镁；向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，由方程式，100g碳酸钙能生成44g二氧化碳，故0.5g碳酸钙能生成0.22g二氧化碳，则1g白色沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化镁；说明固体样品中 一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡与硝酸镁反应生成可溶于稀盐酸的氢氧化镁沉淀，向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，说明白色沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，则无色滤液b中溶质为硝酸镁、硫酸钠，综上，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，没有硝酸铜。
【解析】A、由分析可知，1g白色沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，错误；
B、由分析可知，无色滤液b中溶质一定有硝酸镁、硝酸钠、硫酸钠，正确；
C、由分析可知，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，一定没有硝酸铜，错误；
D、若步骤1、2保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤3中的氢氧化钡溶液，硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，故有沉淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，故有硫酸根离子，故固体样品中一定有硫酸钠，故不需要进行步骤4的探究，也能确定该样品的组成，正确。
故选：BD。
考点02 物质的分离与除杂
7．（2024·甘肃临夏）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；
C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的；
D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。
故选B。
8．（2024·黑龙江牡丹江）除去下列物质中的杂质，方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】AC
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于除去氢气中的水蒸气，故A方法正确；
B、通过灼热的炭层，氧气和碳反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故B方法不正确；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C方法正确；
D、过量的氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是过量的氢氧化钠引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D方法不正确；
故选：AC。
9．（2024·内蒙古赤峰）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A．鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B．检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C．除去溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀
D．分离和的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥
【答案】D
【解析】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选项实验方案不合理；
B、检验CO2气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明收集满，故选项实验方案不合理；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的杂质的氢氧化钙（过量的），故选项实验方案不合理；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥达到二氧化锰，故选项实验方案合理。
故选D。
考点03 实验现象及分析
10．（2024·黑龙江绥化）下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出
C．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
D．将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹
【答案】D
【解析】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中不会燃烧，需要点燃铁丝，故A错误；
B、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈雾状，而非白烟，故B错误；
C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，生成白色的氧化镁固体是实验结论而不是实验现象，故C错误；
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和铜片互相刻画，铜片表面的划痕更明显，故D正确。
故选：D。
11．（2024·黑龙江齐齐哈尔）善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
【答案】A
【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红，选项正确；
B、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，选项错误；
C、铁在氧气中燃焼，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，选项错误；
D、电解水实验中正极（氧气）与负极（氢气）产生的气体体积之比为1：2，选项错误。
故选：A。
12．（2024·黑龙江龙江地区）化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是
A．用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味
B．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
【答案】A
【解析】A、纯羊毛线的主要成分都是蛋白质，因此灼烧纯羊毛线，会产生烧焦羽毛的气味，故A正确；
B、向铁锈中加入稀硫酸，铁锈和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，因此实验现象是铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故B错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜呈蓝色，难溶于水，因此实验现象是生成蓝色沉淀，现象中不能出现具体物质的名称，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。
故选A。
13．（2024·广东深圳）以下实验现象，正确的是

A．如图甲，思考乐大海同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出
B．反应后电子秤的示数为230.5g
C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一
D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多
【答案】B
【解析】A、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，说法错误，不符合题意；
B、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应遵守质量守恒定律，所以反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数为230.5g，说法正确，符合题意；
C、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；对比①③可以探究铁生锈的条件之一是与水接触，说法错误，不符合题意；
D、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；因此图乙一周过后，①铁钉产生的铁锈最多，说法错误，不符合题意。
故选：B。
14．（2024·山东临沂）下列有关实验现象的描述中正确的是
A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
【答案】B
【解析】A、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，是结论不是现象，故A错误；
B、二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从下至上依次熄灭，故B正确；
C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气，氨气运动到酚酞溶液中，酚酞溶液由无色变为红色，故C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色， 故D错误。
故选B。
15．（2024·天津）下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【答案】D
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。
故选D。
考点04 实验方案的设计
16．（2024·黑龙江大庆）下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；
B、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意；
C、该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选B。
17．（2024·黑龙江龙江地区）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体，加水溶解，硫酸铜可溶会看到蓝色溶液，碳酸钙难溶，会看到底部有未溶物，硝酸铵溶于水会吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；
B、加入过量的NaOH溶液，会与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤所得滤液中除氯化钠外会混有氢氧化钠，引入新杂质，错误；
C、在二氧化碳中除去一氧化碳不能通过点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法被点燃，错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗名，生石灰加水后生成氢氧化钙，氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，这样无法判断生石灰中是否混有熟石灰，错误。
故选：A。
18．（2024·山东威海）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A. 分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维，选项符合题意；
B、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，选项符合题意；
C、除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，选项符合题意；
D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不符合题意；
故选D
19．（2024·贵州）下列实验方案能解决相应实际问题的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水，则所得溶液的溶质质量分数为，不能配制出质量分数为16%的NaCl溶液，不能解决相应实际问题，不符合题意；
B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰混合研磨不发生反应，无明显现象，则取样分别加熟石灰研磨、闻气味，能鉴别和KCl固体，能解决相应实际问题，符合题意；
C、点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明乙醇在氧气中燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢、氧元素，氧气中含有氧元素，说明乙醇中含有氢元素，不能探究乙醇中是否有氧元素，不能解决相应实际问题，不符合题意；
D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则加入过量的溶液、过滤，能除去稀盐酸中少量的稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能解决相应实际问题，不符合题意。
故选：B。
20．（2024·黑龙江齐齐哈尔）下列实验方案及操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】AB
【解析】A.硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，分别取等量的样品，加入等量的肥皂水，振荡，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量的浮渣，是硬水，故A正确；
B.纯铜片是纯金属，黄铜片是合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，相互刻画，纯铜片上的划痕更深，可以鉴别纯金属和合金，故B正确；
C.氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解之后，进行过滤，洗涤和干燥，可以得到二氧化锰，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方式得到氯化钾，故C错误；
D.稀盐酸与硫酸钠不反应，故无法除去硫酸钠，可以用适量的氯化钡或氯化钙溶液，充分反应后，过滤，故D错误；
故选AB。
21．（2024·四川广元）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量；
C、根据CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水进行分析判断；
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
【解析】A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的；
B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故B选项实验方案不能达到实验目的；
C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故C选项实验方案不能达到实验目的；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故D选项实验方案不能达到实验目的。
故选A。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
22．（2024·青海）下列实验不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈；第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故A能达到实验目的；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故B能达到实验目的；
C、氧气的密度比空气大，可选择向上排空气发生收集氧气，导管应该伸入集气瓶底部且不触及瓶底，氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，故C不能达到实验目的；
D、将0.5g铁粉和0.5g银粉分别加入5mL10%的盐酸中，观察到加入铁粉的试管中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，加入银粉的试管中无明显变化，可说明金属活动性铁＞银，故D能达到实验目的；
故选：C。
23．（2024·黑龙江绥化）如表实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、K2CO3能与能与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质稀盐酸（过量的），不符合除杂原则，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、NH4Cl能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，CO（NH2）2不能，加入熟石灰研磨，闻气味，不能检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，应再对滤液蒸发结晶分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、分别取样，加水溶解，观察现象，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水吸热的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
故选：D。
24．（2024·陕西）下列实践项目的设计方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的，故选项方案合理；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，刷油漆可以防止铁栏杆生锈，故选项方案合理；
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中提取NaCl,可用蒸发食盐水的方法，故选项方案合理；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤，故选项方案不合理。
故选D。
25．（2024·新疆）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可用磁铁可分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验目的；
B、硫酸铜溶液和稀硫酸分别显蓝色、无色，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
C、取样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡，产生气泡的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选D。
26．（2024·内蒙古赤峰）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，故选项能达到实验目的；
B、图中实验，除了金属不同外，酸的种类不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故选项不能达到实验目的；
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不能达到实验目的；
D、图中实验，除了水的温度不同外，第一个烧杯还使用了玻璃棒进行搅拌，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，故选项不能达到实验目的；
故选A；
27．（2024·广东）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是
A．①④探究有无催化剂的影响B．②③探究H2O2溶液浓度的影响
C．②④探究反应温度的影响D．④⑤探究催化剂种类的影响
【答案】B
【解析】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误；
B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确；
C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误；
D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误；
故选：B。
28．（2024·山东菏泽）科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是
A．①④B．②③C．②④D．①③
【答案】B
【解析】①虽然内壁蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊可证明木炭燃烧生成二氧化碳，但酒精灯中酒精燃烧也生成二氧化碳。所以①的探究不能达成目的。
②胶头滴管中的水滴入烧杯中，与生石灰即氧化钙接触发生反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使白磷温度达到着火点，有氧气的试管中白磷燃烧，有氮气的试管中白磷不燃烧。说明燃烧需要氧气。所以②的探究能达成目的。
③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后红色变为紫色，说明碳酸受热分解。所以③的探究能达成目的。
④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有Na2SO4。所以④的探究不能达成目的。
综上所述：②③的探究能达成目的。选择B。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别磷矿粉和
分别取样，观察外观
B
除去CuO中的少量木炭粉
在空气中充分灼烧
C
鉴别硬水和软水
分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象
D
除去NaCl溶液中的少量
加入过量溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C
分离氯化钙和氧化钙固体
加入适量水，过滤、蒸发结晶
D
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠
取少量样品，加入足量稀盐酸
选项
物质
实验设计
A
鉴别羊毛和棉花
点燃，闻气味
B
分离碳粉和铁粉
用磁铁吸引
C
除去H2中混有的少量CO
通过灼热的CuO
D
检验某化肥是否为铵态氮肥
加入熟石灰研磨，闻气味
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和CO2
观察颜色
B
除去CaO中的CaCO3
向混合物中加入足量的稀盐酸
C
区别硬水和软水
取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
D
分离氧化铜和铁粉
加入足量水，溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B
鉴别木炭粉和铁粉
观察颜色
C
除去溶液中混有的少量
加入适量溶液，过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体通过灼热的铜网
序号
物质
杂质
方法
A
通过足量的浓硫酸
B
通过灼热的炭层
C
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
溶液
加过量的溶液，过滤
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证质量守恒定律
D．测定空气中氧气的含量
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体
分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B
分离氯化钠溶液和氯化镁溶液
加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
D
检验生石灰中是否有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
B
鉴别硝酸铵和硝酸钾
加入熟石灰，研磨，闻气味
C
除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
选项
实际问题
实验方案
A
配制质量分数为16%的NaCl溶液
在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水
B
鉴别和KCl固体
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C
探究乙醇中是否有氧元素
取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D
除去稀盐酸中少量的稀硫酸
加入过量的溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案及操作
A
鉴别硬水和软水
分别取等量样品于试管中，加入等量的肥皂水，振荡，观察现象
B
比较纯铜片和黄铜片的硬度
将它们相互刻画，观察现象
C
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
加入足量的水溶解、过滤
D
除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸钠
加入适量的稀盐酸，充分反应
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和硫酸钠
分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
除去氢气中混有的氯化氢
将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
C
分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
检验蜡烛中是否含有碳元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁钉生锈的条件
探究的部分性质
收集氧气并验满
比较铁、银金属活动性
实验目的
实验方案
A．除去KCl溶液中的K2CO3
加入过量的稀盐酸
B．检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2
加入熟石灰研磨，闻气味
C．分离KCl和MnO2的固体混合物
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D．鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4
分别取样，加水溶解，观察现象
实践项目
除去冰箱内的异味
铁栏杆的防锈处理
食盐水中食盐的提取
酸性土壤的改良
设计方案
在冰箱内放置活性炭
给铁栏杆刷油漆
加热食盐水蒸发水分
向酸性土壤中施用烧碱
选项
A
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
分离铜粉和铁粉
用磁铁吸引
B
区分硫酸铜溶液和稀硫酸
观察溶液颜色
C
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
加稀盐酸，观察现象
D
除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体
点燃混合气体
探究铁的锈蚀是否需要氧气
探究铁、铜的金属活动性强弱
探究对分解的催化作用
探究影响溶质溶解快慢的因素
实验编号
H2O2溶液
催化剂(0.1g)
温度/℃
体积/mL
溶质质量分数/%
①
5
10
—
20
②
5
10
MnO2粉末
20
③
5
5
MnO2粉末
20
④
5
5
MnO2粉末
40
⑤
5
5
Fe2O3粉末
20