湖北省孝感市2024_2025学年高二化学上学期9月开学联考试题含解析

这是一份湖北省孝感市2024_2025学年高二化学上学期9月开学联考试题含解析，共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，一种以液态肼，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
C．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成
D．、、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
2．下列关于化学反应中的能量变化或物质性质的说法正确的是（）
A．放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行
B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热
C．化学反应必然伴随着能量的变化
D．“黑面包”实验中蔗糖变黑体现浓硫酸的强氧化性
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L的和过量反应，生成氨气的分子数为
B．常温常压下，15g甲基所含电子数为
C．100mL18ml/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
D．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
5．在绝热的某刚性容器中置入1ml和3ml，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（）
A．容器中温度恒定不变
B．与速率之比恒定不变
C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变
D．断裂1mlF-F键，同时生成3mlF-Cl键
6．一种以液态肼（）为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（）
A．电极乙的电势比电极甲高
B．电池内的由电极乙移向电极甲
C．负极的电极反应式为：
D．当电路中转移1ml电子时，理论上电极乙上有8g参与反应
7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（）
8．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
B．氧化铜溶于硫酸氢钠溶液：
C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合：
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（）
A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
10．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是（）
A．B．
C．D．
11．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应：。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．反应的平衡常数K：容器a>容器b
B．达到平衡所用时间：容器a=容器b
C．0~1min内，容器b中
D．5min时，容器a中反应速率：
12．某反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法不正确的是（）
A．上述表格中的，
B．该反应的速率常数
C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min
D．升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使k增大导致反应的瞬时速率加快
13．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得一个在催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是（）
A．催化剂可降低反应活化能
B．该历程中决速步骤为
C．，该反应有非极性键形成
D．该反应的热化学方程式为：
14．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是（）
A．反应进行到1s时，
B．该反应的化学方程式为：
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
15．如图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是（）
A．操作I生反应的离子方程式为
B．溶液b中阳离子只有
C．溶液a转化为溶液b的反应中，被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）NO和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：。
（1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内压强不再随时间而发生变化
b．反应速率
c．
d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
e．有12mlN-H键断裂的同时生成键
f．混合气体的密度不随时间的变化而变化
（2）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。
M电极为________极，该电极上发生的电极反应为________。
（3）已知拆开1mlH-H键、键、lmlN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需时，取1ml和3ml放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总________（填“=”“或“容器b，B错误；
C．0~1min内，容器b中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v，C正确；
D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：，D错误；
故选C。
12．【答案】D
【解析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知，再由第一组和第二组数据代入可得，可知；将第一组数据代入计算，可得，则。当速率为时，由上述可知，时速率为，A正确；
速率常数，B正确；
存在过量的B时，反应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即，因此所需的时间为，C正确；速率常数与浓度无关，缩小容积（加压）不会使k增大，D错误。
13．【答案】B
【解析】催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，A正确；
反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的速率取决于最慢的一步，由图可知，转化为时的活化能最大，则该历程中决速步骤为，B错误；
由图可知，该反应的化学方程式为，反应中有氢氢非极性键形成，C正确；
由图可知，反应的热化学方程式为，D正确。
14．【答案】C
【解析】
A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据图可知，，故A错误；
B．根据图像可知，反应达平衡状态，A物质增加1.2ml、D物质增加0.4ml、B物质减少0.6ml、C物质减少0.8ml，根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应的化学方程式为，故B错误；
C．6s内，B物质消耗0.6ml，则B的平均反应速率：，故C正确；
D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率之比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；
故答案为：C。
15．【答案】A
【分析】溶液a中通入，转化为溶液b，化学方程式为；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为。
【解析】
A．由分析可知，操作I中氧化，发生反应的离子方程式为；A正确；
B．溶液b中，阳离子有、，可能含有，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的过程中，转化为，失电子被氧化，C错误；
D．由分析可以看出，溶液c中含有、，加入FeO后，FeO和反应会生成，D错误；
故答案为：A。
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（15分，除标注外，每空2分）
（1）ad（2分）
（2）负（1分）（2分）
（3）