湖北省武汉市2024_2025学年高二化学上学期9月月考试题含解析

这是一份湖北省武汉市2024_2025学年高二化学上学期9月月考试题含解析，共24页。试卷主要包含了 对一定条件下的可逆反应， 下列有关叙述正确的是， 一定温度下，把2等内容，欢迎下载使用。
A. 压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 工业生产硫酸使用过量的空气以提高二氮化硫的利用率
【答案】A
【解析】
【详解】A．加压后平衡左移，二氧化氮分子数目减小，但加压后由于体积减小，体系内各物质浓度均增大，NO2浓度变大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故A选；
B．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．酯化反应为可逆反应，实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于乙酸乙酯的生成，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，平衡向正反应方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故D不选；
答案选A。
2. 对一定条件下的可逆反应：，下列叙述正确的是
A. 加入少量W，反应速率加快，平衡逆向移动
B. 恒温恒容充入稀有气体，压强增大，平衡正向移动
C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变，v正和v逆增大但v正增大的更多。
D. 升高温度，增大活化分子百分数，v正和v逆增大，但v逆增大的更多
【答案】C
【解析】
【详解】A．W是固体，加入少量W，其浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A项错误；
B．恒温恒容充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，B项错误；
C．压缩容器体积，相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，v正和v逆增大，但反应前后气体分子数减少，所以v正 增大的更多，平衡正向移动，C项正确；
D．由题干可知，反应为吸热反应，升高温度，活化分子百分数增大，v正和v逆增大，因为该反应是吸热反应，所以v正增大的更多，平衡正向移动，D项错误；
答案选C。
3. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 ml∙L−1，下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的浓度增大D. C的体积分数下降
【答案】D
【解析】
【分析】测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度应该变为原来一般即0.25 ml∙L−1，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 ml∙L−1，说明平衡逆向移动，即减小压强，逆向移动。
【详解】A．根据分析减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应，因此z＜x+y，A错误；
B．根据分析得到平衡逆向移动，B错误；
C．体积变为原来2倍，因此B的浓度减小，C错误；
D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，D正确；
故选D。
4. 下列有关叙述正确的是
A. ，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He平衡逆向移动，体系中的百分含量降低
B. ，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
C. ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色比原平衡的浅
D. 对于已达平衡体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现v正增大，v逆减小的情况
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，容器体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低，故A正确；
B．KCl不参与反应，向体系中加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，则体系颜色不变，故B错误；
C．反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，但浓度比原平衡时大，则体系颜色先加深后变浅，最终比原来的颜色深，故C错误；
D．如果增大反应物浓度、减少生成物浓度，会出现v正增大，v逆减小的情况，故D错误；
答案选A。
5. 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是
A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③
C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】C
【解析】
【详解】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A错误；B．平衡常数与温度有关，温度没有改变，则可逆反应的平衡常数①=③，故B错误；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误；故选C。
点睛：注意把握题给信息，为解答该题的关键，易错点为D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比较；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。
6. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。
【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；
B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；
C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意；
D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；
选B。
7. 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·ml-1
C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为，B错误；
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确；
D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·ml-1，D正确；
故答案选B。
8. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：
B. 正反应速率：、
C. 平衡常数：、
D. 平均摩尔质量：、
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；
B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；
D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越大；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误；
答案选C。
9. 一定温度下，把2.5mlA和2.5mlB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1mlD，下列叙述中不正确的是
A.
B. 反应达到平衡状态时A的转化率为
C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D. 再加入2.5mlA和2.5mlB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大
【答案】D
【解析】
【分析】5s内C的平均反应速率为，则C的物质的量变化量△n=△c•V=v•t•V=×5s×2L=1ml，同时生成1mlD，化学计量数之比等于物质的量之比，则x=2；
【详解】A．由上述分析可知，x=2，故A正确；
B．根据方程式，可知参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)==1.5ml，则A的转化率为=60%，故B正确；
C．混合气体的密度ρ=，容器的容积V不变，气体质量m变化，则气体密度不变时可以说明达到平衡状态，故C正确；
D．再加入2.5mlA和2.5mlB，相当于增大压强，再次平衡后A的转化率减小，故D错误；
答案选D。
10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是
A. 30min时该反应使用了催化剂
B. 8min时A的反应速率为
C. 反应方程式中的，正反应为放热反应
D. 40min时该反应可能为增大压强，平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应在20～30min时达到平衡状态，30～40min间反应物和生成物浓度均减小，但平衡不移动，故30～40min间改变的条件为减小压强；减压，平衡不移动，故反应前后气体分子数不变，x=1；40min时正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，升温，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热。
【详解】A．由上述分析可知，30min时改变的条件为减小压强，故A错误；
B．8min时属于描述瞬间，不能计算瞬间速率，故B错误；
C．由上述分析可知，x=1，该反应为放热反应，故C正确；
D．40min时正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，故D错误；
答案选C。
11. 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与CO之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡体系的压强：
B. 该反应的活化能：
C. 该反应的平衡常数：
D. 图中d点按再通入混合气，平衡不移动
【答案】BD
【解析】
【详解】A．为气体体积增大的反应，压强减小，平衡正向移动，φ（CO）%越大，根据图中关系可知p1、p2、p3的大小关系为p1＜p2＜p3，故A错误；
B．由图可知，压强相同时，随着温度的升高，φ(CO)%增大，说明该反应是吸热反应，该反应的活化能：，故B正确；
C．化学平衡常数是温度的函数，a、b两点对应的温度相同，c点对应的温度高于a、b两点，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb＜Kc，故C错误；
D．容器体积可变，图中d点对应CO百分含量为80%，=，此时按=再通入混合气，根据等效平衡，平衡不移动，故D正确；
答案选BD。
12. 室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的和，同时发生以下两个反应：①；②。反应①(1)的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是
A. 分钟内，Y的平均反应速率为
B. 反应过程中，速率常数
C. 反应①的活化能比反应②的活化能大
D. 如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为Y
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，M的起始浓度为0.5ml/L，反应①的速率；反应②的速率，k1、k2为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，由图可知，分钟内c(M)=0.5ml/L-0.300ml/L=0.2ml/L，c(Z)=0.125ml/L，则c(Y)=0.2ml/L-0.125ml/L=0.075ml/L，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075ml/L：0.125ml/L=3：5；结合反应的活化能与反应速率关系比较反应①、②的活化能大小；
【详解】A．由上述分析可知，分钟内c(Y)=0.2ml/L-0.125ml/L=0.075ml/L，Y的平均反应速率为=；故A正确；
B．分钟内反应②的速率v(Z)=，=： =3：5，根据，，则速率常数，故B错误；
C．由选项B分析知，，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能大于反应②的活化能，故C正确；
D．由上述分析可知，体系中Y和Z的浓度之比为3：5，所以反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=0.5ml/L，则c(Y)=×0.5ml/L=0.1875ml•L-1，反应结束时A转化为Y的转化率为=37.5%，故D正确；
答案选B。
13. 时，在容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应，6min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是
A. ，容器①中
B. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于
D. 若容器①中反应达到平衡后，再通入与0.5mlB，再次平衡后A的转化率大于
【答案】D
【解析】
【分析】根据题表中数据可知，容器①达到平衡时，释放的热量为0.75QkJ，则参加反应的A的物质的量为1.5ml，B的物质的量为0.75ml，生成C的物质的量为1.5ml，则平衡时A、B、C的物质的量分别为0.5ml、0.25ml和1.5ml；
详解】A．0～6min，，A错误；
B．容器②中若C完全转化为A、B时，A、B的物质的量分别为2ml、1ml，且两容器的条件相同，则容器①、②中的平衡为完全等效平衡，所以容器②中的反应达到平衡时C的物质的量为1.5ml