辽宁省部分高中2024_2025学年高二化学上学期9月开学联合考试含解析

这是一份辽宁省部分高中2024_2025学年高二化学上学期9月开学联合考试含解析，共14页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，已知，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23Ca-40Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．乙烯可用作植物生长调节剂
B．橡胶硫化的过程中发生了化学变化
C．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
D．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．乙烯的结构式为
B．的电子式为
C．丙烷的球棍模型为
D．油脂的结构通式为（R、、代表高级脂肪酸的烃基）
3．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B．味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和
D．淀粉[]和纤维素[]均属于多糖，二者互为同分异构体
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为
B．90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的数目为
C．标准状况下，中含有键的数目为
D．一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为
5．下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．已知，则氢气的燃烧热
B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
C．已知的燃烧热为，由组成的混合物2ml，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
B．实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢
C．室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深
D．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
7．下列实验方案设计可以达到实验目的的是（ ）
8．一定条件下，将3mlA气体和1mlB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反应：，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为
B．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1
C．增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
D．若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
9．已知：。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．CO中的键能为
B．该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行
C．当完全反应时转移的电子数为
D．和充分度应生成和吸收41.2kJ的热量
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲可表示反应：
B．图乙可表示镁与盐酸反应的能量变化
C．图丙可表示反应达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化
D．若图丁可表示化学反应反应时A的百分含量与温度（T）的变化情况，则该反应的
11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶液流向铜电极
B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为
C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移2ml电子消耗65g锌
D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其正极的电极反应式为
12．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是（ ）
A．该化学反应的决速步为反应②
B．的稳定性低于
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
D．总反应的热化学方程式为
13．用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容。下列说法正确的是（ ）
A．仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
B．测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度
C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
D．若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是
14．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。下列叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，“厌氧阳极”的电势低于“好氧阴极”
B．电池工作时，“缺氧阴极”存在反应：
C．该电池工作时“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用
D．“厌氧阳极”区质量减小28.8g时，该电极输出电子4.8ml
15．如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是（ ）
A．图中1与2相连，电池反应为
B．图中2与3相连，c电极发生氧化反应
C．图中1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动
D．图中1与2或2与3相连时构成的两个原电池装置中，b电极均为电子流出极
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题：
（1）海水淡化的方法有__________、反渗透法和电渗析法等。
（2）我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是__________水合物。
（3）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是__________。
（4）一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示：
①试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用__________（填化学式）。
②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为__________。
③工业上每获得，需要消耗的体积最少为__________L（标准状况下）。
④该流程中用无水氯化镁制备金属镁的化学方程式为__________。
17．（13分）亚硝酸钙[]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中，某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙（）反应制备固体。回答下列问题。
已知：浓硫酸与NO不反应。
（1）仪器A的名称是__________，实验前通入的目的是__________，装置Ⅴ的作用是__________。
（2）装置的连接顺序是c→__________→__________→__________→__________→__________→__________→h（填字母，按气体由左到右顺序）。
（3）装置Ⅳ中反应的化学方程式为__________。
（4）装置Ⅵ中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为__________。
（5）所得亚硝酸钙[]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。
实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。
所得产品中亚硝酸钙的纯度为__________%（保留三位有效数字）。
18．（15分）CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。
回答下列问题。
Ⅰ．已知：反应①
反应②
（1）则的__________（用、表示）。
Ⅱ．在一个容积可变的密闭容器中充有5mlCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
（2）图中压强__________（填“>”或“”或“