辽宁省部分高中2024-2025学年高二上学期开学联合考试化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省部分高中2024-2025学年高二上学期开学联合考试化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值， 已知等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A. 乙烯可用作植物生长调节剂
B. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化
C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
D. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】乙烯能促进植物生长，可用作植物生长调节剂，A正确；橡胶硫化过程就是橡胶分子互相交联成为网状结构的过程，发生了化学变化，B正确；高分子材料中的有机物分子也可形成网状结构，C错误；聚异戊二烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选C。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 乙烯的结构式为
B. 的电子式为
C. 丙烷的球棍模型为
D. 油脂的结构通式为(R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基)
【答案】A
【解析】乙烯的结构简式为，结构式为，故A错误；的名称为羟基，电子式为，故B正确；丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故C正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，是油和脂肪的统称，结构通式为(R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基)，故D正确；故选A。
3. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是
A. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B. 味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和
D. 淀粉[]和纤维素[]均属于多糖，二者互为同分异构体
【答案】B
【解析】油脂和蛋白质一定条件下能够发生水解反应，但是糖类中的单糖结构简单，不能够发生水解反应，A错误；味精是生活中一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠，B正确；氨基酸不是高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的化学式均为，由于化学式中的n不是定值，淀粉和纤维素都属于混合物，不满足同分异构体的条件，D错误；故选B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为
B. 90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的数目为
C. 标准状况下，中含有键的数目为
D. 一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为
【答案】D
【解析】苯分子中不含碳碳双键，A错误；葡萄糖和醋酸的最简式均为，则90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的物质的量为，即，B错误；在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下，11.2LCHCl3中含有C−Cl键的数目，C错误；与反应的化学方程式为：，生成转移2ml电子，即转移电子数为，D正确；故选D。
5. 下列有关热化学反应的描述中正确的是
A. 已知 ，则氢气的燃烧热
B. 含20.0gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
C. 已知的燃烧热为，由组成的混合物2ml，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热
D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
【答案】C
【解析】燃烧热要求生成的水为液态，由 不能确定氢气的燃烧热，故A错误；，可知稀的强酸与强碱反应的中和热为，而醋酸电离吸热，则 ，故B错误；已知的燃烧热为，由组成的混合物2ml，则，，假设的燃烧热为，则，，则的燃烧热，故C正确；反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件的相同，故D错误；答案选C。
6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
B. 实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢
C. 室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深
D. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
【答案】B
【解析】煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大固体物质的表面积，使铁矿石与空气充分接触，从而加快化学反应速率，与化学平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢有两方面原因：一是氯化氢与溶液反应生成二氧化硫，二是饱和的溶液中亚硫酸氢根离子浓度较大，抑制了二氧化硫与水的反应，减少损失，能用勒夏特列原理解释，B符合题意；该反应前后气体的分子数不变，体系压缩体积后平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成了原电池，产生气体的速率比不加铜粉快，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。
7. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】医用酒精的体积分数为，含有较多水，水能与Na反应，A错误；应中要加浓硫酸，向反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠反应生成气泡，不能确认乙酸是否有剩余，B错误；将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明乙酸酸性强于碳酸，C正确；淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能检验淀粉是否水解，D错误；故选C。
8. 一定条件下，将3mlA气体和1mlB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反应：，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为
B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1
C. 增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
D. 若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
【答案】B
【解析】由题意可列三段式：
从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为，A错误；D为固体，反应前后气体分子数相等，所以平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1，B正确；增大反应物浓度，单位体积内，活化分子数增加，但是活化分子百分数不变，C错误；若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率减慢，D错误； 故选B。
9. 已知： 。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是
A. CO中的键能为
B. 该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行
C. 当完全反应时转移的电子数为
D. 和充分反应生成和吸收41.2kJ的热量
【答案】A
【解析】设CO中的键能为，反应物键能之和生成物键能之和，解得，即CO中的键能为，A正确；焓变和反应条件无关，因此吸热反应不一定加热才能进行，B错误；由于未告知所处的状态，无法计算的物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数，C错误；该反应是可逆反应，物质的转化率不能达到，所以和充分反应生成和吸收的热量小于，D错误。故选A。
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲可表示反应：
B. 图乙可表示镁与盐酸反应的能量变化
C. 图丙可表示反应达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化
D. 若图丁可表示化学反应反应时A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的
【答案】C
【解析】由图可知，A分解生成B和C的反应为可逆反应，反应的方程式为，故A错误；由图可知，符合图示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，而镁与盐酸的反应为放热反应，与图示不符，故B错误；加入催化剂，正、逆反应速率以相同倍数增大，但是平衡不移动，则图示可表示反应达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化，故C正确；由图可知，M点A的百分含量最低，说明M点前为平衡的形成过程，M点后为平衡的移动过程，M点后升高温度，A的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是焓变小于0的放热反应，故D错误；故选C。
11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A. 图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶液流向铜电极
B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为
C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移2ml电子消耗65g锌
D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其正极的电极反应式为
【答案】B
【解析】甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶液流向铜电极，A正确；图乙为纽扣式银锌电池，正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的电极反应为，B错误；图丙为锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为，所以外电路中每转移2ml电子，消耗1ml锌，质量为，C正确；图丁所示铅蓄电池为二次电池，总反应为，放电时，为正极，发生还原反应，其正极的电极反应式为，D正确；故选B
12. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是
A. 该化学反应的决速步为反应②
B. 的稳定性低于(g)
C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
D. 总反应的热化学方程式为
【答案】D
【解析】活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步为反应①，A错误；能量越低越稳定，的相对能量低于(g)，则更稳定，B错误；催化剂可降低反应所需的活化能，但不能改变焓变，C错误；从图中可得出三个热化学方程式，反应① ，反应② ，反应③ ，利用盖斯定律，将反应①+②+③得 ，D正确； 故选D。
13. 用如图所示装置测定中和反应反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是
A. 仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度
C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是
【答案】A
【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的是负值，则测得的偏大，A正确；用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小，B错误；盐酸和NaOH溶液快速混合后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度，C错误；反应放出的热量为，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025ml，生成1ml水放出的热量为，即该反应的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−55.2kJ⋅ml−1，D错误；故选A。
14. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。下列叙述错误的是
A. 电池工作时，“厌氧阳极”的电势低于“好氧阴极”
B. 电池工作时，“缺氧阴极”存在反应：
C. 该电池工作时“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用
D. “厌氧阳极”区质量减小28.8g时，该电极输出电子4.8ml
【答案】D
【解析】如图所示，“厌氧阳极”上，葡萄糖转化为二氧化碳，碳元素化合价升高作负极；“缺氧阴极”上，硝酸根最终转化为氮气，氮元素化合价降低作正极；“好氧阴极”上，氧元素化合价降低作正极，同时氧气还能氧化铵根离子生成硝酸根，据此回答。
该装置为原电池，“厌氧阳极”为负极，“好氧阴极”为正极，则“好氧阴极”的电势高，A正确；由原理图可知“缺氧阴极”上电极反应式、，B正确；该电池工作时“厌氧阳极”的电子同时转移到“好氧阴极”和“缺氧阴极”中，故“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，C正确；“厌氧阳极”上发生葡萄糖失电子生成的反应，发生反应生成，逸出使该电极区质量减小，转移24ml电子，同时有移向正极，也使该电极区质量减小，共减小，质量减少28.8g时，参加反应的的物质的量为0.1ml，该电极输出电子的物质的量为2.4ml，D错误；故选D。
15. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是
A. 图中1与2相连，电池反应为
B. 图中2与3相连，c电极发生氧化反应
C. 图中1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动
D. 图中1与2或2与3相连时构成的两个原电池装置中，b电极均为电子流出极
【答案】D
【解析】1与2相连，左侧两池构成原电池，b电极为负极，a电极为正极，b电极的反应为，a电极上AgCl转化为Ag，电池反应为，因此a电极质量减小；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极；图中1与3相连，a电极为正极，c电极为负极，电池反应为，所以盐桥1中的阳离子向a电极移动。
1与2相连，左侧两池构成原电池，b电极的反应为，b电极为负极，a电极上AgCl转化为Ag，a电极为正极，电池反应为，A正确；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c电极为负极，发生氧化反应，B正确；图中1与3相连，电池反应为，a电极为正极，所以盐桥1中的阳离子向a电极移动，C正确；1与2相连，b电极为负极，为电子流出极，2与3相连，b电极为正极，为电子流入极，D错误；故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题：
（1）海水淡化的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。
（2）我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是_______水合物。
（3）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_______。
（4）一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示：
①试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______(填化学式)。
②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______。
③工业上每获得，需要消耗的体积最少为_______L(标准状况下)。
④该流程中用无水氯化镁制备金属镁的化学方程式为_______。
【答案】（1）蒸馏法 （2）天然气(或甲烷、)
（3）除去和(或除去和)
（4）①.CaO ②.
③.44.8 ④.
【解析】由流程图可知，向海水中加入氧化物使Mg2+沉淀，该氧化物要溶于水呈碱性，且原料成本低，故该氧化物为氧化钙（生石灰），过滤分离，向滤渣中再加入盐酸，形成氯化镁，把水分蒸干得到无水氯化镁，再进行电解得到Mg；向海水第一次过滤得到的滤液中加入稀硫酸和氯气，可以把海水中含有的Br-氧化呈Br2，再利用热空气吹出溴气，通入二氧化硫水溶液中使溴单质生溴化氢，最后再通入氯气生成溴单质；
【小问1详解】
海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等；
【小问2详解】
可燃冰的主要成分是甲烷；
【小问3详解】
依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液，氢氧化钠可以使Mg2+沉淀，氯化钡可以使沉淀，碳酸钠溶液可以使Ca2+沉淀；
【小问4详解】
①生石灰属于碱性氧化物，溶于水可以使Mg2+沉淀，且原料成本低廉；
②将溴蒸气通入二氧化硫水溶液中，生成溴化氢和硫酸，其离子方程式为；
③因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得，需要消耗氯气最少为2ml，标准状况下的体积为44.8L；
④无水氯化镁经过电解生成单质Mg，其化学方程式为。
17. 亚硝酸钙[]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中，某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙()反应制备固体。回答下列问题。
已知：浓硫酸与NO不反应。
（1）仪器A的名称是_______，实验前通入的目的是_______，装置Ⅴ的作用是_______。
（2）装置的连接顺序是_______(填字母，按气体由左到右顺序)。
c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→h
（3）装置Ⅳ中反应的化学方程式为_______。
（4）装置VI中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为_______。
（5）所得亚硝酸钙[]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。
实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。
所得产品中亚硝酸钙纯度为_______%(保留三位有效数字)。
【答案】（1）①.三颈烧瓶 ②.排尽装置中的空气 ③.防止VI中水蒸气进入Ⅱ中
（2）fga(b)b(a)d(e)e(d)
（3）
（4）
（5）76.3
【解析】实验前通入排尽装置中的空气，防止空气中的氧化NO，装置Ⅳ中Cu与稀硝酸反应制备NO，通入的将反应生成的NO排出，提高NO的利用率，装置Ⅰ中盛有的水用于除去NO中混有的挥发出的硝酸蒸气和，装置Ⅲ中盛有的无水用于干燥NO，装置Ⅱ中NO与共热反应制备，装置Ⅴ中盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验，装置Ⅵ中盛有的酸性溶液用于吸收剩余NO，防止污染空气，据此解答。
【小问1详解】
由图可知，仪器A的名称是三颈烧瓶；据分析，实验前通入的目的是排尽装置中的空气；装置Ⅴ中盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，其作用是防止VI中水蒸气进入Ⅱ 中；
【小问2详解】
据分析，装置的连接顺序是：c→f→g→a(b)→b(a)→d(e)→e(d)→h；
【小问3详解】
据分析，装置Ⅳ中Cu与稀硝酸反应制备NO，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
装置VI中氮元素被氧化为+5价，中铬元素被还原为+3价，即酸性条件下NO和反应生成硝酸钾、硝酸铬和水，则反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
按钙元素守恒，13.84g亚硝酸钙产品（只含硝酸钙杂质）中含钙的物质的量为，设测定的产品中含有，含有，可得：，解得，所得产品中亚硝酸钙的纯度为。
18. CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。
I．已知：反应①
反应②
（1）则的_______(用、表示)。
II．在一个容积可变的密闭容器中充有5mlCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
（2）图中压强_______(填“>”或“”或“