湖南省岳阳市岳阳县2024_2025学年高二化学上学期9月月考试题

这是一份湖南省岳阳市岳阳县2024_2025学年高二化学上学期9月月考试题，共10页。试卷主要包含了下列有关说法中，正确的个数是，下列各组离子能大量共存的是，某有机物的结构如图，下列实验能达到相应实验目的是，下列变化属于吸热反应的是等内容，欢迎下载使用。
A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料
D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
2．下列有关说法中，正确的个数是（ ）
①阿司匹林是以水杨酸为原料生产的
②汽油、柴油和甲苯完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的裂化、裂解和催化重整，煤的气化和液化都是化学变化
④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖
⑤硫酸锌可用作食品添加剂，但亚硝酸钠不可以
A．1B．2C．3D．4
3．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、AlO2﹣、OH﹣
B．Mg2+、Fe3+、I﹣、SCN﹣
C．Al3+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
D．H+、Fe2+、S2O32﹣、SO42﹣
4．某有机物的结构如图（图中线段的端点和拐角都表示碳原子），下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C5H10O5
B．1ml该有机物发生催化氧化时，消耗1ml O2
C．少量该有机物与Na2CO3反应生成CO2
D．1ml该有机物与足量的钠反应生成44.8L氢气
5．下列实验能达到相应实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，可能没有沉淀产生的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体 ⑤KCl溶液⑥CuSO4溶液
A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．②③④
8．下列变化属于吸热反应的是（ ）
A．碳酸氢钠与盐酸反应B．冰融化成水
C．甲烷在氧气中燃烧D．铝片与稀硫酸反应
9．研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HNC比HCN更稳定
B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
C．HNC（g）→HCN（g）+59.3kJ
D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
10．在一定温度时，将1ml A和2ml B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5s后，测得容器内B的浓度减少了0.2ml•L﹣1，则下列叙述错误的是（ ）
A．在5s内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为1.2ml•L﹣1•min﹣1
B．在5s时，容器内D的浓度为0.2ml•L﹣1
C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5s时，容器内气体总的物质的量为3ml
11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．WX是共价化合物
B．原子半径：W＞Z＞Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y
D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物
12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序可以为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸，然后过滤，最后蒸发结晶得到精盐
B．电解熔融状态的MgCl2来制备镁，也可以电解熔融状态的AlCl3来制备铝
C．工业上母液→Mg（OH）2过程中选择加入NaOH沉淀Mg2+
D．在过程③⑤中溴元素均被氧化
13．2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．电池消耗1ml氧气则转移4mle﹣，可产生22.4LCO2气体
14．对下列各项叙述的判断及理由正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B．过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
C．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mlBr﹣需消耗标准状况下2.24LCl2
16．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．50min时，pH＝2和pH＝7条件下，R的降解百分率不相等
B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大
C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大
D．在0～5min内，pH＝7条件下，R的平均降解速率为1.2ml⋅L﹣1⋅min﹣1
二．解答题（共3小题，满分38分）
17．（12分）现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）A与F形成的常见化合物的结构式为 。
（2）B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号），简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是 （填化学式，下同），形成的最简单氢化物中沸点最高的为 。
（4）C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作 （写出一种用途），该产物中含有的化学键的类型为 。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为 。
18．（14分）回答下列问题：
（1）化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：H2+I22HI，已知断开1mlH﹣H键，1mlI﹣I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mlH﹣I键需要放出的能量是299kJ。
①1mlH2和1mlI2完全反应共 （填“放出”或“吸收”）能量 kJ。
②如图1，能够反映该反应能量变化的图象是 （填“A”或“B”）。
（2）①如图2所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌电极上发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。银片上观察到的现象是 。
②将CH4设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图3所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得OH﹣向B电极定向移动，则 （填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。
（3）在4L密闭容器中，X，Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图4：
①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．3v正（X）＝2v逆（Z）
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
E．生成1mlY的同时消耗2mlZ
③2min内Y的转化率为 。
19．（12分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂．
S2Cl2具有下列性质：
实验室可利用疏与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品．
（1）仪器m的名称为 ；符合A装置制取氯气的溶液n可以为 溶液．
（2）请补充完整实验装置连接顺序：A→ → → →E→D（填写装置标号），其中装置E的作用是 ，D装置的作用是 ．
（3）实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是保持干燥环境， 和 ．
（5）S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式 ．
三．工艺流程题（共1小题，满分14分，每小题14分）
20．（14分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 ，除去B中少量的A需要的试剂名称为 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 ，C中含氧官能团的名称为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
（6）绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，下列反应中原子利用率最高的是 。
A．乙醇生成F
B．乙醇生成C
C．D生成E
D．C生成D
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．D
2．C
3．A
4．B
5．C
6．D
7：B。
8．A
9．C
10．D
11．D
12．D
13．B
14．A
15．D
16．B
二．解答题（共3小题，满分38分）
17．（1）H﹣Cl；H2O2；
（2）Na＞S＞N＞O；S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Na+；
（3）HClO4；H2O；
（4）供氧剂；离子键、共价键。
18．（1）①放出；11；
②B；
（2）①氧化；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；有红色固体析出；
②B；CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；
（3）①3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；
②AC；
③10%。
19．（1）三口烧瓶；次氯酸钠；
（2）F；C；B；冷凝S2Cl2；尾气处理，吸收氯气，防止污染空气；
（3）偏低；
（4）控制合适的温度；控制氯气的量；
（5）2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl。
20．（1）CH3COOH；
（2）乙酸乙酯；饱和碳酸钠溶液；
（3）取代反应；氯原子和羟基；
（4）聚氯乙烯；
（5）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；
（6）C。
选项
试剂
实验目的
实验装置
X
Y
Z
A
Na2SO3
稀HNO3
品红溶液
证明SO2具有漂白性

B
MnO2
浓盐酸
KI淀粉溶液
比较Cl2与I2的氧化性强弱
C
蔗糖
浓硫酸
溴水
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
D
NaCl
浓硫酸
AgNO3溶液
证明酸性：H2SO4＞HCl
选项
A
B
C
D
甲气体
NO2
SO2
NH3
SO2
乙气体
SO2
SO3
SO2
CO2
丙溶液
BaCl2溶液
BaCl2溶液
BaCl2溶液
BaCl2溶液
选项
叙述
判断及理由
A
浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变成白色粉末
正确，浓硫酸具有吸水性
B
一定条件下乙酸、甲烷均能发生取代反应
错误，乙酸不能发生取代反应
C
淀粉和纤维素互为同分异构体
正确，淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n
D
向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，产生沉淀
正确，蛋白质发生了盐析
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
﹣76℃
138℃
化学性质
①300℃以上完全分解
②氯气过量发生反应：S2Cl2+Cl22SCl2
③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气