湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（解析版）

这是一份湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹粉末，属于（ ）
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的盐。答案选D。
2. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误；
B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确；
C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误；
D．Fe2O3只能与酸反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物；而Al2O3不仅能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，D错误；
故选B。
3. 下列电离方程式正确的是
A. Ba(OH)2=Ba2++OHB. NaOH=Na++OH-
C. K2SO4=2K++SOD. HNO3=H++N5++3O2-
【答案】B
【解析】A．Ba(OH)2完全电离生成Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．NaOH完全电离生成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故B正确；
C．K2SO4完全电离生成K+和，电离方程式为：K2SO4=2K++SO，故C错误；
D．HNO3完全电离生成H+和，电离方程式为：HNO3=H++，故D错误；
故选B。
4. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A. 该分散系属于胶体
B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
【答案】C
【解析】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，B正确；
C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，C错误；
D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确；
故选C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸除铁锈(Fe2O3)：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
B. 将锌粒加到AgNO3溶液中：Zn+Ag+=Ag+Zn2+
C. NaHCO3与稀醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D. 稀盐酸溶液与Fe反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
【答案】A
【解析】A．稀硫酸除铁锈(Fe2O3)生成硫酸铁和水，离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故A正确；
B．将锌粒加到AgNO3溶液中生成硝酸锌和Ag单质，离子方程式为：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，故B错误；
C．NaHCO3与稀醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式为：HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O＋CH3COO-，故C错误；
D．稀盐酸溶液与Fe反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为：Fe+２H+=H2↑+Fe２+，故D错误；故选A。
6. 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：
对该过程的认识中，正确的是
A. ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B. ②、④两步操作顺序可以对换
C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7
【答案】D
【解析】粗盐溶解后加入氯化钡，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和钡离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。A．①操作中需要进行搅拌，目的是加速溶解，不能提高氯化钠的溶解度，A错误；
B．②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化钡溶液之后，以除去引入的过量的钡离子，B错误；
C．⑤操作得到沉淀为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，C错误；
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸发结晶得到食盐晶体，D正确；
故选D。
7. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的组合是
①水；②Fe(OH)3胶体；③NaCl溶液；④云雾
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】D
【解析】①水是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，①不符合题意；②Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，②符合题意；③NaCl溶液是溶液，不具有丁达尔效应，③不符合题意；④云、雾是胶体，具有丁达尔效应，④符合题意；故选D。
8. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
【答案】A
【解析】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。
9. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A. 乙图所示的分类方法属于树状分类法
B. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】C
【解析】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看乙应属于交叉分类法，故A错误；
B．从图形看甲应属于树状分类法，故B错误；
C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；
D．从乙图可以看出，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，还可能是不成盐氧化物，如CO，故D错误；
故选C
10. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．共价化合物，不含离子，熔融状态下不能电离，几乎不导电，A正确；
B．本身不能电离，为非电解质，是因为与水反应生成，发生电离，B错误；
C．制备Fe(OH)3胶体是将饱和溶液中滴入沸水中，C错误；
D．某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有、，D错误；
故选A。
11. 某容器中有0.5 ml O2，下列选项正确的是
A. 质量为32 g B. 分子数为0.5NA
C. 原子数为2NA D. 体积为11.2 L
【答案】B
【解析】A．0.5 ml O2质量为16 g，故A错误；
B．分子数为0.5NA，故B正确；
C．0.5 ml O2原子数为1NA，故C错误；
D．末指明是否是标准状况，无法计算体积，故D错误；
故选B。
12. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。
13. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，22.4 L CO2所含分子数为NA
B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 标况下，22.4 L CO2和N2混合气(任意比)所含原子数一定为2.5NA
D. 物质的量浓度为0.5 ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
【答案】B
【解析】A．应是标准状况下，22.4 L CO2所含分子数为NA，故A错误；
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为1.06 g106 g/ml×2NA ml-1=0.02NA，故B正确；
C．CO2和N2分别是3原子分子和2原子分子，标况下，22.4 L CO2和N2混合气(任意比)所含原子数在2NA~3NA之间，故C错误；
D．因缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5 ml/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数，故D错误；
故选B。
14. 根据离子方程式(1)
(2)
(3)。
判断下列离子方程式错误的是
A. 少量通入溶液：
B. 过量通入溶液：
C. 少量通入溶液：
D 过量通入溶液：
【答案】D
【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，反应(1)2Fe3++2I-═2Fe2++I2中氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+，(2)Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-中氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-，(3)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-中氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，氧化性大小为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性大小：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，据此分析判断。
A．FeI2溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液中，氯气氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故A正确；
B．FeI2溶液中还原性：I-＞Fe2+，过量Cl2通入FeI2溶液反应生成氯化铁、碘单质，反应的离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正确；
C．FeBr2溶液中离子的还原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．过量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴单质，反应中FeBr2需要符合化学式配比，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误。
答案选D。
15. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是
A. 气体A与气体B的摩尔质量之比为m：n
B. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m
C. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n：m
D. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为n：m
【答案】BD
【解析】在同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，则两者的物质的量和体积也相同，
A．气体A与气体B的摩尔质量之比等于其质量之比，为m：n，故A正确；
B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于其摩尔质量之比，为m：n，故B错误；
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比与其摩尔质量成反比，为n：m，故C正确；
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的物质的量相同，故质量之比等于摩尔质量之比，为m：n，故D错误；
故选BD。
二、非选择题(共4小题，满分55分)
16. 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦氢氧化铁胶体；⑧熔融的；⑨HCl；⑩溶液
请回答下列问题(填序号)
（1）以上物质能导电的是___________。
（2）以上物质属于电解质的是___________。
（3）以上物质属于非电解质的是___________。
（4）物质⑨HCl具有___________(填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”)，理由是___________。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现___________(填“氧化性”和“还原性”)。
（5）向⑩溶液中滴加溶液至碱性，写出该反应的离子方程式。___________。
【答案】（1）④⑦⑧⑩
（2）①③⑤⑧⑨ （3）②⑥
（4）氧化性和还原性 H为+1价，化合价可以降低；Cl为-1价，化合价可以升高 还原性
（5）
【解析】
【小问1】
固体导电的应该是金属单质或石墨，溶液导电的应该有电解质溶液，离子化合物在熔融状态下能导电，故答案为：④⑦⑧⑩；
【小问2】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，物质类别包含酸、碱、盐、水、金属氧化物，故有①③⑤⑧⑨；
【小问3】
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，物质类别包含非金属氧化物、大多数有机物，氨气等，故有②⑥；
【小问4】
HCl中H的化合价可以降低，Cl的化合价可以升高，所以HCl有氧化性和还原性；金属单质没有负化合价，所以金属只有还原性；
【小问5】
向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液时溶液呈碱性，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，此时离子方程式为：。
17. 利用所学知识进行填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（1）0.4 ml氨气中含有NH3分子数是___________，其质量是___________g。
（2）标准状况下，44.8 L CH4对应的物质的量是___________，其电子数为___________。
（3）现有物质：①NaOH溶液；②铜；③熔融KHSO4；④BaCO3固体；⑤液态HCl；⑥CO2，以上物质中属于混合物的是___________填序号，以上物质中属于电解质的___________填序号；以上物质中能导电的是___________填序号。
（4）现有CO与O2两种气态物质，试回答下列问题：
①同温同压下，CO与O2的密度之比为___________。
②相同温度和压强下，等质量的CO和O2.二者体积比为___________。
（5）将4 g NaOH溶于水配成1 L溶液，然后取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为___________。
（6）18.6 g Na2X含有0.6 ml Na＋，则Na2X的物质的量是___________，Na2X的摩尔质量是___________。
（7）已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2 L，质量为18 g，则混合气体的平均相对分子质量是___________，混合气体中O2和CO2物质的量之比为___________。
【答案】（1）0.4NA 6.8 g
（2）2 ml 20NA
（3）① ③④⑤ ①②③
（4）7∶8
（5）0.1 ml/L
（6）0.3 ml 62 g/ml
（7）36 2∶1
【解析】
【小问1】
0.4 ml氨气中含有NH3分子数是0.4NA，其质量是0.4 ml×17 g/ml=6.8 g。
【小问2】
标准状况下，44.8 L CH4的物质的量为44.8 L22.4 L/ml=2 ml，CH4含有10个电子，则2 ml CH4含有电子数为20NA。
【小问3】
以上物质中属于混合物的是①NaOH溶液；在熔融状态或水溶液中能导电的化合物是电解质，则以上物质中属于电解质的是③熔融KHSO4、④BaCO3固体、⑤液态HCl；能导电的①NaOH溶液、②铜、③熔融KHSO4。
【小问4】
①依据阿伏加德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比，同温同压下，同体积的CO与O2物质的量相等，CO的摩尔质量为28 g/ml，O2的摩尔质量为32 g/ml，等物质的量的CO和O2质量之比为7∶8，故CO和O2密度之比为7∶8；
②相同温度和压强下，等质量的CO和O2.二者体积比等于物质的量之比为。
【小问5】
将4 g NaOH溶于水配成1 L溶液，浓度为4 g40 g/ml1 L=0.1 ml/L，然后取出10 mL，浓度仍然为0.1 ml/L。
【小问6】
18.6 g Na2X含有0.6 ml Na＋，n(Na2X)=0.3 ml，M(Na2X)=18.6 g0.3 ml=62 g/ml。
【小问7】
已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2 L，总物质的量为11.2 L22.4 L/ml=0.5ml，则混合气体的平均相对分子质量是 18 g0.5 ml=36 g/ml，相对分子质量为36，设含O2、CO2的物质的量分别为x、y，则有x+y=0.5 ml，32x+44y=18 g，解得：x= ml y=ml，所以O2和CO2的物质的量之比为2∶1。
18. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。请回答下列问题：
Ⅰ.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为]的矿石，与木炭共热。反应方程式为。
（1）属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)
（2）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.粉状铜锈(不溶于水)结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。
（3）稀硫酸___________(填“能”或“不能”)与单质铜反应。
（4）与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）盐 （2）Cu2++Fe=Fe2++Cu
（3）不能 （4）+4H+=2Cu2++3H2O+CO2
【解析】
【小问1】
盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
【小问2】
该反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu。
【小问3】
铜活动性弱于氢，故稀硫酸不能与单质铜反应。
【小问4】
与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，离子方程式为：+4H+=2Cu2++3H2O+CO2。
19. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁化合价为____价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为____。
（2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：____，该反应中物质的氧化性大小关系是：____。
（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作：向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴____溶液，继续煮沸至溶液呈____，停止加热，写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____。
（4）当生成48 g O2时，生成的NaOH的质量为____g。
【答案】（1）盐 +6 O3
（2）4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- Na2FeO4＞O2或者FeO＞O2)
（3）饱和FeCl3 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）160
【解析】
【小问1】
Na2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类，其中Na为+1价、O为-2价，铁化合价为+6；与O2互为同素异形体的物质的化学式为O3。
【小问2】
Na2FeO4和NaOH属于强电解质，可拆，则消掉Na+，改写为离子方程式为：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应中物质的氧化性大小关系是：Na2FeO4＞O2或者FeO＞O2)。
【小问3】
向一小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，则实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
【小问4】
设生成NaOH的质量为x g，由反应方程式可得关系式：，则9648 g=320x g，解得x=160 g，则生成NaOH的质量为160 g。
选项
实际事实
类推结果
A
只有氧化性
也只有氧化性
B
通入溶液无明显现象
通入溶液也无明显现象
C
CaO可以与水反应生成
CuO也可以与水反应生成
D
为碱性氧化物
也为碱性氧化物
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用熔融态的做导电实验
几乎不能导电
不是由离子构成的
B
用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性
都能导电
硝酸和都是电解质
C
向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液
产生红褐色沉淀
制备Fe(OH)3胶体
D
向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有