河南省信阳市息县二高2023-2024学年高一下学期7月期末 化学试题（含解析）

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注意事项：
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
第I卷
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；
B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；
C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；
D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；
故选C。
2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，符合图示的反应为反应物的总能量低于生成物的总能量的吸热反应。
【详解】A．氧化钙与水生成氢氧化钙的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的反应为吸热反应，故B符合题意；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应为放热反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水的反应为放热反应，故D不符合题意；
故选B。
3. 氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和
C. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生
D. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氨的固定
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；
B．汽车尾气中的主要大气污染物为碳与氮的氧化物，如NOx和CO等，二氧化碳不是，B错误；
C．燃料的脱硫脱氮，SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少SO2、NOx的排放，从而减少酸雨的产生，C正确；
D．植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，D错误；
故选C。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 环己烷的分子式：
C. 羟基的电子式：
D. 异丁烷的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯发生加成聚合反应生成聚丙烯，结构简式为，故A错误；
B．环己烷分子式为，故B错误；
C．羟基的电子式为，故C错误；
D．异丁烷的球棍模型为：，故D正确；
答案选D。
5. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
【答案】D
【解析】
【详解】A. 稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误；
B. 实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；
C. 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；
D. 由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确，
故选D。
【点睛】解题时要注意硝酸的强氧化性，在分析实验装置时应注意题干中信息，如长时间保存，要考虑是否变质的问题。
6. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D. Fe(OH)2不稳定，在空气中受热分解成FeO
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，不可实现上述①转化，故A错误；
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe2O3不溶于水，加水不溶解不可实现转化③，故B错误；
C．高铁酸盐具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，其中Fe元素化合价由+6价变为+3价，则O元素化合价由−2价变为0价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确；
D．Fe(OH)2不稳定，在空气中受热容易被氧化为Fe(OH)3，故D错误；
故选C。
7. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是
A. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确；
B．钠是活泼金属，工业上用电解熔融的氯化钠法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，B正确；
C．铁与稀硫酸反应有无色气体氢气生成，同时生成硫酸亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；
D．稀硝酸与铜反应产生无色气体NO，同时还有硝酸铜和水生成：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确；
答案选C。
8. 下列反应属于加成反应的是
A.
B.
C.
D. +HO-NO2+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应，据此解答。
【详解】A．反应是甲烷和氯气的取代反应，A不选；
B．反应是乙烯和单质溴的加成反应，B选；
C．该反应是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气的反应，不是加成反应，C不选；
D．该反应是苯和硝酸的硝化反应，属于取代反应，D不选；
答案选B。
9. 关于下图的说法不正确的是
A. 1 ml I2(g)变为1 ml I2(s)时需要放出17 kJ的能量
B. 1 ml I2(s)与1 ml H2(g)化合生成2 ml HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量
C. 2 ml HI(g)气体分解生成1 ml I2(g)与1 ml H2(g)时需要吸收12 kJ的能量
D. I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，1 ml I2(g)与1 ml H2(g)的总能量大于2mlHI(g)的总能量，而1 ml I2(s)与1 ml H2(g)的总能量小于2mlHI(g)的能量，1 ml I2(s)变为1 ml I2(g)时需要吸收17kJ能量，以此来解答。
【详解】A．由图可知，1 ml I2(g)变为1 ml I2(s)时放出17kJ的热量，故A正确；
B．由图可知，1 ml I2(s)与1 ml H2(g)化合生成2 ml HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量，故B正确；
C．由图可知，1 ml I2(g)与1 ml H2(g)生成2mlHI(g)时放出12kJ热量，则2 ml HI(g)气体分解生成1 ml I2(g)与1 ml H2(g)时需要吸收12 kJ的能量，故C正确；
D．由图可知，1 ml I2(g)与1 ml H2(g)生成2mlHI(g)时放出12kJ热量，即I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是放热反应，故D错误；
故选D。
10. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是
A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤B. ②的一溴代物有3种
C. ①③④⑤互为同系物D. ①②③互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．烷烃分子中碳原子个数越多熔沸点越高，支链越多熔沸点越低，沸点高低：②＞③＞①＞④＞⑤，故A错误；
B．②CH3CH2CH2CH2CH2CH3有三种氢，②的一溴代物有3种，故B正确
C．④和⑤分子式相同，结构不相同，是同分异构体，不是同系物，故C错误；
D．①和②互为同系物，不是同分异构体，故D错误；
故选B。
11. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。关于该有机物，下列说法错误的是
A. 分子式是
B. 可以发生取代反应和加聚反应
C. 能与溶液反应放出
D. 该有机物最多可消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构可知，分子中含6个C原子、8个H原子、7个O原子，分子式C6H8O7，故A正确；
B．该分子中含有羧基、羟基能发生取代反应，不能发生加聚反应，故B错误；
C．该分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故C正确；
D．含3个羧基，则1ml该有机物最多可消耗3ml NaOH，故D正确；
故选：B。
12. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是
A. “反应”过程中只发生了一个反应B. 为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣
C. 用溶液检验是否“氧化”完全D. “氧化”过程中体现了氧化性：
【答案】D
【解析】
【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3，据此分析解题。
【详解】A．根据分析可知，发生反应有Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，氯气氧化FeCl2产生FeCl3，故A错误；
B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，加入后两者都会被氧化，不能实现提纯滤渣中的铜，故B错误；
C．氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误；
D．“氧化”过程中发生的反应为：，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：，故D正确；
故答案选D。
13. 赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml赤霉素分子中含有的C-H键数目为5
B. 赤霉素分子中含有4种含氧官能团
C 赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应
D. 1ml赤霉素最多可与1ml NaOH反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．从赤霉素的结构简式可知，光一个甲基就有3个C-H键，此外六元环上也有多个C-H键，因此1ml赤霉素分子中含有的C-H键数目大于5NA，A错误；
B．赤霉素分子中含有羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，B错误；
C．赤霉素中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，C正确；
D．赤霉素中含有1个酯基和1个羧基，1ml赤霉素能与2mlNaOH反应，D错误；
故答案选C。
14. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是
A. 分子式是
B. 分子中有羟基、酯基和碳碳双键
C. 能使酸性 KMnO4溶液褪色
D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构可知，抗坏血酸分子式，A正确；
B．由结构可知，分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，B正确；
C．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C正确；
D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷
二、非选择题
15. 一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①～⑤中，属于加成反应的是___________(填序号)。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为___________。
（4）反应⑦的化学方程式为___________。
（5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。
A. A与G互为同系物
B. H能发生取代反应和加成反应
C. G分子中共平面的原子数最多为14
D. 反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为
（6）F的二溴代物有___________种。
【答案】（1）①④ （2）
（3） （4） （5）AC
（6）15
【解析】
【分析】根据A的分子式，可知A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸。乙烯和苯发生加成反应生成F乙苯，F在一定条件下脱氢生成G苯乙烯，苯乙烯和水发生加成反应生成H苯乙醇，D和H发生酯化反应生成I，据此分析解答。
【小问1详解】
反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，④是乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，则属于加成反应的是①④。
【小问2详解】
反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为；
【小问3详解】
G是苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为。
【小问4详解】
反应⑦是乙酸和苯乙醇反应生成乙酸苯乙酯，反应的化学方程式为 ；
【小问5详解】
A．A是乙烯、G是苯乙烯，结构不同，不是同系物，故A错误；
B．H含有苯环能加成反应，含有羟基，能发生取代反应，故B正确；
C．苯环、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，G分子中所有原子可能共平面，则共平面的原子数最多为16，故C错误；
D．反应⑥可能会产生一种副产物M，M为，其分子式为，故D正确；
选AC。
【小问6详解】
F的二溴代物有、、、、、、、、、、、、、、，共15种。
16. 乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。
（1）C2H4的官能团是_______。
（2）反应Ⅰ的反应类型是_______。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是_______。
（4）已知：原子利用率是指期望产物总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应Ⅱ_______反应Ⅲ(填>、=或