云南省普洱市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试卷含答案

这是一份云南省普洱市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关江西博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是
A．“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是合金
B．“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
C．“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成
D．“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物
2．下列说法错误的是
A．乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．乙醇能与金属钠反应生成氢气
D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
3．下列化学用语及模型正确的是
A．乙酸的分子式为
B．羟基的电子式为：
C．聚丙烯的结构简式：
D．丙烷分子的球棍模型为
4．下列物质的用途与性质不相对应的是
A．AB．BC．CD．D
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24L含有质子数为
B．0.1ml与足量Cu反应，转移的电子数为
C．标准状况下，11.2L中含有的O原子数为
D．1L的溶液制备的胶粒数小于
6．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．钠在氧气中点燃反应生成浅黄色固体：
B．氨的催化氧化：
C．新制在空气中变为红褐色：
D．向溶液中通入过量的，产生白色沉淀：
7．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．已知反应：为一自发进行的氧化还原反应。某同学设计了下列四组原电池装置来实现上述反应，其中可行的是
A．B．C．D．
9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是
A．AB．BC．CD．D
12．短周期主族元素X、Y、Z、W/Q原子序数依次递增，元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的质子数是其M层电子数的三倍，元素Q最高价氧化物对应的水化物的酸性强于硫酸。下列说法错误的是
A．X、Y均位于元素周期表第二周期
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．Y形成的氢化物分子中可能含有非极性键
D．Q的单质可用向下排空气法收集
13．在恒温恒容的密闭容器中加入2mlC和1ml的水发生反应：。下列说法正确的是
A．适当增加C（s）的用量，反应速率加快
B．充分反应后水被完全转化
C．当容器内压强不再改变时反应达到平衡状态
D．当CO与的物质的量浓度相等时，该反应达到平衡状态
14．葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是
A．
B．反应后的固体是混合物
C．生成的的质量为
D．上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃
二、解答题
15．以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。
(1)Cu2S中Cu的化合价为 。
(2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是 。
(3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 。
(4)“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为 。
(5)“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为 ，该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有 。
(6)“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为 ，其生成物可循环到上述流程中的 (填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过程中再利用。
16．二氧化氯是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片（溶于水放出二氧化氯）作为一种广谱杀菌剂。实验室制备原理是。已知部分信息如下：熔点、沸点分别为-59℃、11.0℃。的熔点为-101℃、沸点为-34℃。某小组利用上述反应原理制备并收集纯二氧化氯，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为 ，C装置作用是干燥和 （填化学式）。
(2)G装置中试剂是 ，其作用是 。
(3)低温浴槽D控制的温度范围为 ℃。
(4)F支管收集的物质是 （填化学式）。
(5)探究性质：
①通过 法，确认低温浴槽收集到的液态为黄绿色。
②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色；微热无色溶液，不变色。由此推知，说明具有 性。
③将二氧化氯通入含废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为 。
17．汽车尾气中的有毒气体和，在三元催化剂作用下，发生反应：转化为无毒气体。
(1)向2L的恒温恒容密闭容器中通入和，上述反应达到平衡时测得。
①的平衡转化率 ；在上述容器中反应起始时和平衡时的压强之比为 。(已知：转化率=)
②已知反应：的能量变化如下：
上述反应生成时 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。
(2)若要加快上述反应的反应速率，可以采取的措施有 (任写一条)。
(3)利用下图装置在实验室中制取并探究其性质。
①实验时关闭止水夹，打开，从U形管左端加入稀硝酸，直至酸液将U形管右端空气完全排出；关闭止水夹，随着反应的进行，在U形管右端观察到 。
②打开止水夹，将注射器中空气压入U形管中，观察气体颜色先变红后又变浅，该过程发生的反应为 、 。
③实验现象观察完毕，关闭止水夹，打开，U形管右端的红棕色气体被吸收，吸收过程发生歧化反应的离子方程式为 。
三、填空题
18．辛烷值是车用汽油最重要的指标，辛烷值越高，其防爆震的能力越强。已知不同烃的辛烷值：芳香烃（含苯环的烃）>异构烷烃（支链烷烃）>正构烷烃（直链烷烃）。
(1)汽油的主要成分为的烷烃混合物，如、等。
①两者互为 （填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”）。
②比较辛烷值：前者 （填“>”“
(2) 羟基 取代反应 或
(3)
(4) 4 溴水、溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液选项
物质的用途
物质的性质
A
博物馆将某些文物保存在中
性质稳定
B
用溶液刻蚀铜电路板
铁的金属性比铜强
C
用于保持葡萄酒的天然果香味
具有还原性
D
液态氨可作制冷剂
液态易汽化，汽化吸收能量
选项
操作
试剂W
现象
结论
A
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
具有漂白性
B
溶液
产生白色沉淀
氯水中阴离子只有
C
溶液
有沉淀产生
氯水具有强氧化性
D
NaOH溶液
溶液颜色变浅
NaOH具有漂白性
实验操作
实验目的
A．NaCl溶液蒸发结晶
B．检验待测液中是否含有SO
C．除去NO2中的NO
D．制备Fe(OH)3胶体
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
溶液
NaOH溶液，过滤
B
酸性溶液，洗气
C
溶液
铁粉，过滤
D
HCl
饱和食盐水溶液、碱石灰，洗气
选项
甲
乙
丙
A
B
CaO
C
CuO
D
S