还剩9页未读，
继续阅读
云南省普洱市名校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版含答案）
展开
这是一份云南省普洱市名校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了请将正确答案填写在答题卡上，1 ml NH3分子， 已知反应等内容，欢迎下载使用。
普洱市名校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共30小题，每题2分，共60分，其中1-20题为单项选择题，21-30为双选）
1. 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是( )
A. “日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉
B. 过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO
D. 先加入稀HCl无现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明含大量的SO
2. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )
A. 0.1 mol NH3分子
B. 0.1 mol NH3·H2O分子
C. NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol
D. NH3分子和NH3·H2O分子及NH共0.1 mol
3. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在( )
A. Fe2＋ B. Cu2＋、Fe2＋ C. Ag＋、Fe2＋ D. Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
4. 已知aRO4x-＋bH＋＋cCl－===dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO4x-中R的化合价为( )
A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
5. 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。(已知氨水的密度小于水的密度)下列说法不正确的是( )
A. 溶质的质量分数w＝aVρ-a×100% B. 溶质的物质的量浓度c＝1000a17V mol·L－1
C. 溶液中c(NH4+)＝1000bV mol·L－1 D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
6. 下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是（ ）
A. 非金属元素气态氢化物的稳定性 B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C. 溶液中金属间发生的置换反应 D. 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
7. 下列关于化石燃料加工的说法正确的是( )
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
8. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是( )
A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C. 用反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜
D. 用反应2CH2==CH2＋O2制备环氧乙烷
9. 已知反应：①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。下列说法不正确的是( )
A. 氧化性：Cl2＞I2
B. 还原性：HI＞FeCl2
C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为32∶127
D. 反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127∶56
10. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢的过程中能量变化的示意图的是( )
A. B.
C. D.
11. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是( )
A. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B. B. 在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C. a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D. D. X溶液是ACl3溶液，Y溶液显碱性
12. 化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是( )
A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 D. “血液透析”利用了胶体的性质
13. 下列说法错误的是( )
A. Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大
B. 用pH计测定等浓度的pH：①NaHCO3溶液，②Na2CO3溶液，pH：①>②
C. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
14. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是( )
A. 除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
B. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
C. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
D. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
15. 将浓硫酸缓慢滴入浓盐酸中产生的现象是( )
A. 放出黄绿色气体 B. 冒白雾，混合溶液温度升高
C. 液体四溅 D. 冒白烟，液体四溅
16. 选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：
①6NO＋4NH35N2＋6H2O；
②6NO2＋8NH37N2＋12H2O；
③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。
下列说法正确的是( )
A. NO2为酸性氧化物
B. 氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱
C. 反应③中标准状况下每生成22.4 L N2，转移电子数为1.5NA
D. NO→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步完成
17. 氮是一种重要的化工原料，下列关于氨气性质的描述不正确的是( )
A. 有刺激性气味，密度比空气小 B. 与氯化氢反应产生白烟
C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 其水溶液能使酚酞溶液变红
18. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )
A. 能使石蕊试液变红色 B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和碳酸钙反应 D. 能和Fe2O3反应生成Fe(NO3)3
19. 下列说法正确的是( )
A. 单质氧化物酸或碱盐，铁单质可以按上述关系进行转化
B. 若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化
C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D. 单质硅常用于制造光导纤维
20. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，11.2 L CO2中所含的原子数为1.5NA
B. 常温常压下，48 g O3中所含氧原子数为3NA
C. 22.4 L HCl中所含分子数为NA
D. 标准状况下，22.4 L H2中所含氢原子数为NA
21. 纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉
B. FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
C. 取滤液进行焰色试验，火焰为黄色
D. 其制备反应类型属于氧化还原反应
22. 下列关于几种金属的叙述正确的是( )
A. 金属钠与H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂
B. 金属铁与水蒸气反应可得到四氧化三铁和氢气
C. 钠与氧气反应时，产物是由参加反应的O2的量决定的
D. 镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去
23. 下列有关容量瓶的使用叙述正确的是( )
A. 容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B. 用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C. 容量瓶不可以用来溶解固体，也不可以用来稀释浓的溶液
D. 容量瓶不可以用来加热
24. 门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，命名为“镓(Ga)”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。Ga与Al是同主族元素，下列叙述错误的是（ ）
A. Ga的还原性比Al的弱 B. Ga的原子半径比Al的小
C. Ga的最外层有3个电子 D. 氧化镓的化学式是Ga2O3
25. 用高分子吸附树脂提了卤水中的碘(主要以I－形式存在)的工艺流程如图：下列说法错误的是( )
A. 高分子树脂在流程中起到富集I2的作用
B. ④中的Na2SO3起到氧化剂的作用
C. 若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝5∶2
D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
26. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：
①(CH3)2C==O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2==C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4
新法合成的反应是：③CH3C≡CH＋CO＋CH3OHCH2==C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是( )
A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物
B. 反应③符合绿色化学思想
C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团
D. 反应①是取代反应
27. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否，下列几种类推法叙述不正确的是( )
A. 金属钠可以与盐酸反应放出氢气，金属铝也可以与盐酸反应放出氢气
B. Na2O是碱性氧化物，Al2O3也是碱性氧化物
C. SO3可以和反应生成，CO2也可以与反应生成
D. Cl2可以与水反应生成HClO，也可以与水反应生成
28. 下列说法正确的是( )
A. 取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－
B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na＋
C. 取少量待测液，向其中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
D. 取少量待测液，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH
29. 现有浓度均为0.2 mol·L－1的四种溶液：①NaCl溶液，②BaCl2溶液，③稀硫酸，④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法正确的是( )
A. 等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl－)＝0.3 mol·L－1
B. 等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO42-)＝0.2 mol·L－1
C. 等体积混合①和④，混合后溶液中CO32-的物质的量为0.2 mol
D. 等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl－的物质的量浓度相等
30. 用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量-体积浓度，单位为g·L-1。现有20 ℃时的一定量饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·mL-1，质量-体积浓度为200 g·L-1。下列说法错误的是( )
A. 该溶液中CuSO4的质量分数为16.7%
B. 该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.25 mol·L-1
C. 20 ℃时，CuSO4的溶解度为10 g
D. 20 ℃时，把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中，恰好得到饱和溶液
第Ⅱ卷 非选择题
31. 有一瓶溶液只含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液，只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液，不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子的是________， 一定不含有的离子是________；可能含有的离子是________。
(2)实验③说明原溶液中含有________。
(3)写出实验①和实验③发生的离子方程式：__________________和__________。
32. 氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题。
(1)写出氮元素的原子结构示意图：__________________。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是__________。
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式__________________。
(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：__________________。
(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象__________________。
(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：_________________。
(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：____________________。
33. 某固体物质可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：
①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②向①中所得溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体物质中一定含有的物质是__________，一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是________(以上空格均填化学式)。为确定可能含有的物质是否存在，可向③中过滤所得的滤液中滴加____________溶液。
(2)写出③中所发生反应的离子方程式：________________________________________。
34. 高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，
(1)请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________
____NaClO+ ______Fe(OH)3+ ______===_____Na2FeO4+_____NaCl+ _____H2O
(2)氧化剂是___________，________元素被氧化。
(3)高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于___________ (填 “浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的。
(4)某学生根据课堂知识： ClO-在酸性环境下的氧化性更强，准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了。排除实验操作问题，根据氧化还原反应的知识与本题信息，下列判断可能正确的是：________。
A．碱性环境下三价铁的还原性更强
B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强
35. (1)1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是______________(用含a、b的表达式表示)。
(2)0.3 mol氨气和0.4 mol二氧化碳的质量____________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数____________，所含原子数____________。
(3)____________g CO2气体与9 g H2O所含分子数大致相等。
1. C 2. D 3. A 4. D 5. A 6. B 7. C 8. C 9. C 10. B
11. A 12. C 13. B 14. B 15. B 16. D 17. C 18. B 19. C 20. B
21. BD 22. AB 23. CD 24. AB 25. BC 26. AD 27. BC 28. BD 29. AD 30. CD
31. (1)Mg2＋、Cl－ CO32-、 SO42-、Cu2＋ Na＋
(2)Cl－
(3)Mg2＋＋ 2OH－===Mg(OH)2↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
32. (1) (2)AB (3)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4)试管口应向下倾斜 (5)产生蓝色的喷泉 (6)向下排空气法 (7)4NH3＋5O24NO＋6H2O
33. (1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的AgNO3
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
34. (1)
(2)NaClO Fe
(3)强氧化 胶体
(4)B
35. (1)g·mol－1 (2)不相等 不相等 相等 (3)22
普洱市名校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共30小题，每题2分，共60分，其中1-20题为单项选择题，21-30为双选）
1. 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是( )
A. “日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉
B. 过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO
D. 先加入稀HCl无现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明含大量的SO
2. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )
A. 0.1 mol NH3分子
B. 0.1 mol NH3·H2O分子
C. NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol
D. NH3分子和NH3·H2O分子及NH共0.1 mol
3. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在( )
A. Fe2＋ B. Cu2＋、Fe2＋ C. Ag＋、Fe2＋ D. Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
4. 已知aRO4x-＋bH＋＋cCl－===dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO4x-中R的化合价为( )
A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
5. 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。(已知氨水的密度小于水的密度)下列说法不正确的是( )
A. 溶质的质量分数w＝aVρ-a×100% B. 溶质的物质的量浓度c＝1000a17V mol·L－1
C. 溶液中c(NH4+)＝1000bV mol·L－1 D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
6. 下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是（ ）
A. 非金属元素气态氢化物的稳定性 B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C. 溶液中金属间发生的置换反应 D. 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
7. 下列关于化石燃料加工的说法正确的是( )
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
8. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是( )
A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C. 用反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜
D. 用反应2CH2==CH2＋O2制备环氧乙烷
9. 已知反应：①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。下列说法不正确的是( )
A. 氧化性：Cl2＞I2
B. 还原性：HI＞FeCl2
C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为32∶127
D. 反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127∶56
10. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢的过程中能量变化的示意图的是( )
A. B.
C. D.
11. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是( )
A. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B. B. 在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C. a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D. D. X溶液是ACl3溶液，Y溶液显碱性
12. 化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是( )
A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 D. “血液透析”利用了胶体的性质
13. 下列说法错误的是( )
A. Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大
B. 用pH计测定等浓度的pH：①NaHCO3溶液，②Na2CO3溶液，pH：①>②
C. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
14. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是( )
A. 除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
B. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
C. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
D. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
15. 将浓硫酸缓慢滴入浓盐酸中产生的现象是( )
A. 放出黄绿色气体 B. 冒白雾，混合溶液温度升高
C. 液体四溅 D. 冒白烟，液体四溅
16. 选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：
①6NO＋4NH35N2＋6H2O；
②6NO2＋8NH37N2＋12H2O；
③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。
下列说法正确的是( )
A. NO2为酸性氧化物
B. 氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱
C. 反应③中标准状况下每生成22.4 L N2，转移电子数为1.5NA
D. NO→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步完成
17. 氮是一种重要的化工原料，下列关于氨气性质的描述不正确的是( )
A. 有刺激性气味，密度比空气小 B. 与氯化氢反应产生白烟
C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 其水溶液能使酚酞溶液变红
18. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )
A. 能使石蕊试液变红色 B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和碳酸钙反应 D. 能和Fe2O3反应生成Fe(NO3)3
19. 下列说法正确的是( )
A. 单质氧化物酸或碱盐，铁单质可以按上述关系进行转化
B. 若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化
C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D. 单质硅常用于制造光导纤维
20. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，11.2 L CO2中所含的原子数为1.5NA
B. 常温常压下，48 g O3中所含氧原子数为3NA
C. 22.4 L HCl中所含分子数为NA
D. 标准状况下，22.4 L H2中所含氢原子数为NA
21. 纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉
B. FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
C. 取滤液进行焰色试验，火焰为黄色
D. 其制备反应类型属于氧化还原反应
22. 下列关于几种金属的叙述正确的是( )
A. 金属钠与H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂
B. 金属铁与水蒸气反应可得到四氧化三铁和氢气
C. 钠与氧气反应时，产物是由参加反应的O2的量决定的
D. 镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去
23. 下列有关容量瓶的使用叙述正确的是( )
A. 容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B. 用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C. 容量瓶不可以用来溶解固体，也不可以用来稀释浓的溶液
D. 容量瓶不可以用来加热
24. 门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，命名为“镓(Ga)”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。Ga与Al是同主族元素，下列叙述错误的是（ ）
A. Ga的还原性比Al的弱 B. Ga的原子半径比Al的小
C. Ga的最外层有3个电子 D. 氧化镓的化学式是Ga2O3
25. 用高分子吸附树脂提了卤水中的碘(主要以I－形式存在)的工艺流程如图：下列说法错误的是( )
A. 高分子树脂在流程中起到富集I2的作用
B. ④中的Na2SO3起到氧化剂的作用
C. 若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝5∶2
D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
26. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：
①(CH3)2C==O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2==C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4
新法合成的反应是：③CH3C≡CH＋CO＋CH3OHCH2==C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是( )
A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物
B. 反应③符合绿色化学思想
C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团
D. 反应①是取代反应
27. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否，下列几种类推法叙述不正确的是( )
A. 金属钠可以与盐酸反应放出氢气，金属铝也可以与盐酸反应放出氢气
B. Na2O是碱性氧化物，Al2O3也是碱性氧化物
C. SO3可以和反应生成，CO2也可以与反应生成
D. Cl2可以与水反应生成HClO，也可以与水反应生成
28. 下列说法正确的是( )
A. 取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－
B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na＋
C. 取少量待测液，向其中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
D. 取少量待测液，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH
29. 现有浓度均为0.2 mol·L－1的四种溶液：①NaCl溶液，②BaCl2溶液，③稀硫酸，④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法正确的是( )
A. 等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl－)＝0.3 mol·L－1
B. 等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO42-)＝0.2 mol·L－1
C. 等体积混合①和④，混合后溶液中CO32-的物质的量为0.2 mol
D. 等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl－的物质的量浓度相等
30. 用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量-体积浓度，单位为g·L-1。现有20 ℃时的一定量饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·mL-1，质量-体积浓度为200 g·L-1。下列说法错误的是( )
A. 该溶液中CuSO4的质量分数为16.7%
B. 该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.25 mol·L-1
C. 20 ℃时，CuSO4的溶解度为10 g
D. 20 ℃时，把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中，恰好得到饱和溶液
第Ⅱ卷 非选择题
31. 有一瓶溶液只含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液，只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液，不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子的是________， 一定不含有的离子是________；可能含有的离子是________。
(2)实验③说明原溶液中含有________。
(3)写出实验①和实验③发生的离子方程式：__________________和__________。
32. 氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题。
(1)写出氮元素的原子结构示意图：__________________。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是__________。
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式__________________。
(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：__________________。
(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象__________________。
(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：_________________。
(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：____________________。
33. 某固体物质可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：
①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②向①中所得溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体物质中一定含有的物质是__________，一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是________(以上空格均填化学式)。为确定可能含有的物质是否存在，可向③中过滤所得的滤液中滴加____________溶液。
(2)写出③中所发生反应的离子方程式：________________________________________。
34. 高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，
(1)请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________
____NaClO+ ______Fe(OH)3+ ______===_____Na2FeO4+_____NaCl+ _____H2O
(2)氧化剂是___________，________元素被氧化。
(3)高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于___________ (填 “浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的。
(4)某学生根据课堂知识： ClO-在酸性环境下的氧化性更强，准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了。排除实验操作问题，根据氧化还原反应的知识与本题信息，下列判断可能正确的是：________。
A．碱性环境下三价铁的还原性更强
B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强
35. (1)1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是______________(用含a、b的表达式表示)。
(2)0.3 mol氨气和0.4 mol二氧化碳的质量____________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数____________，所含原子数____________。
(3)____________g CO2气体与9 g H2O所含分子数大致相等。
1. C 2. D 3. A 4. D 5. A 6. B 7. C 8. C 9. C 10. B
11. A 12. C 13. B 14. B 15. B 16. D 17. C 18. B 19. C 20. B
21. BD 22. AB 23. CD 24. AB 25. BC 26. AD 27. BC 28. BD 29. AD 30. CD
31. (1)Mg2＋、Cl－ CO32-、 SO42-、Cu2＋ Na＋
(2)Cl－
(3)Mg2＋＋ 2OH－===Mg(OH)2↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
32. (1) (2)AB (3)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4)试管口应向下倾斜 (5)产生蓝色的喷泉 (6)向下排空气法 (7)4NH3＋5O24NO＋6H2O
33. (1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的AgNO3
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
34. (1)
(2)NaClO Fe
(3)强氧化 胶体
(4)B
35. (1)g·mol－1 (2)不相等 不相等 相等 (3)22
相关试卷
云南省普洱市第一中学2022—2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）： 这是一份云南省普洱市第一中学2022—2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了请将正确答案填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
云南省迪庆藏族自治州民族中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版含答案）： 这是一份云南省迪庆藏族自治州民族中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版含答案），共11页。试卷主要包含了请将正确答案填写在答题卡上，6 ml， 汽车尾气处理装置中可发生反应等内容，欢迎下载使用。
云南省保山市隆阳区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）： 这是一份云南省保山市隆阳区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了请将正确答案填写在答题卡上， 下列叙述正确的是，2%等内容，欢迎下载使用。
