云南省昆明市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

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昆明市2023~2024学年高一期末质量检测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题42分)
一、单项选择题：本题共l4小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1.下列过程属于物理变化的是
A．石油分馏 B．煤的干馏
C．石油裂解 D．淀粉水解
2.下列生活中常见液体属于电解质溶液的是
A．医用酒精 B．葡萄糖溶液
C．生理盐水 D．蒸馏水
3.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．石墨烯含碳、氢两种元素
C．木耳中的铁元素以游离态形式存在
D．长期服用阿司匹林可以预防某些疾病，没有副作用
4.下列物质不能与钠反应生成氢气的是
A． CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D． CH3CHO
5.下列说法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B．实验剩余的钠需放回原试剂瓶
C．配制0.l ml/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器仅有容量瓶、玻璃棒
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
6.下列化学用语正确的是
A．中子数为1的氦核素：
B．甲烷分子的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式：
D．用电子式表示HBr的形成过程：
7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． l ml OH-中含有的电子数为9 NA
B． l ml/LNa2SO4溶液含有的Na+数目为2NA
C． 64 g 铜与足量的硫在加热条件下完全反应时，转移的电子数为NA
D．标准状况下，N2和H2的混合气体11.2L中含有分子数目为NA
8.在表示有机化合物的组成和结构时，将C、H元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。如乙醇表示为。一种活性物质的键线式为。下列有关该物质的叙述错误的是
A．与乙醇互为同系物
B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有原子不可能在同一平面
D． l ml 该有机物与足量的NaHCO3溶液反应可以生成1 mlCO2
9.下列解释相关原理的方程式错误的是
A．保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是：2OH-+ SiO2=+H2O
B．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
C．向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O
10.银锌纽扣电池广泛用于各种电子仪器，其原理如图所示，总反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.下列说法错误的是
A．锌负极发生氧化反应
B． OH-由氧化银正极移向锌负极
C．电子的移动方向：负极→用电器→正极
D．氧化银正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
11.汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生放热反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。向2L恒温恒容密闭容器中充入10 mlCO和10 mlNO，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．断键吸收的能量比成键放出的能量少
B．压缩体积，增大容器内压强，反应速率加快
C．容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到化学平衡
D．反应开始至5 min，氮气的平均反应速率为0.8 ml/(L·min)
12.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，考古时利用X的一种同位素测定一些文物的年代，Z的金属性在同周期元素中最强，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．化合物XY2为酸性氧化物
B．该“超分子”中存在极性键和非极性键
C． Z2Y2和 W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2
D． W、X、 Y、Z组成的一种常见化合物可用作食品膨松剂
13.对下列各组实验操作或现象描述有错误的是
14.黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的一种反应历程如图。下列说法正确的是
A．铁属于主族元素
B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
C．反应Ⅲ的离子方程式为2Fe(NO)2++O2+4H+=2Fe3++2NO+2H2O
D．该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4
第Ⅱ卷(非选择题58分)
二、非选择题：共4小题，共58分。
15.(14分)
下表为八种短周期主族元素的部分描述特征元素
回答下列问题：
(1)⑤的元素符号为_______。
(2)元素①与③形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为_______。
(3)④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)⑥、⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________。
(5)②、③的简单氢化物沸点最高的为_______(填化学式)。
(6)②与⑧相比，非金属性较强的元素为________(填元素符号)，下列事实不能证明这一结论的是_______(填标号)。
a．简单氢化物稳定性：②>⑧
b．常温下⑧的单质呈固态，②的单质呈气态
C．氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊
(7)一种新型的复合光催化剂(CQDs/C3N4纳米复合物)以太阳光为能源，使水分解获得H2，其原理如图所示。反应①的化学方程式是______________。
16. (15分)
云南矿产资源丰富，其中孔雀石主要分布在石林、安宁、东川等地。孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2.工业上以孔雀石为原料制备CuSO4·xH2O晶体的流程如下图。
回答下列问题：
(l)孔雀石中铜元素的化合价为________。
(2)提高“酸浸”速率的方法有_________(填一种即可)，“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)。
(3)“氧化”过程中使用H2O2氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为________________，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，该过程不使用氯气的原因是________。
(4)“除杂”过程中发生的离子反应方程式为：______Fe3++______CuO+______H2O=_____+______Cu2+，请补充完整并配平。
(5)“系列操作”包括加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
17.(15分)
亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，还用于医药、农药、染料等的生产。制备亚硫酰氯的装置如图所示(夹持及加热装置已略)，反应原理： S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2.
相关物质性质如下表：
回答下列问题：
(l)盛装浓盐酸的仪器名称为________。
(2)E装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)W的作用是_________，C装置的加热方式为_________。
(4)试剂X是_________。装置中有一处缺陷会导致产率下降，改进的措施是在B与C之间增加一个装有无水氯化钙的U形管，其作用是_________。
(5) SOCl2与水发生非氧化还原反应生成两种酸性气体，其中一种气体可在葡萄酒酿制过程中适量添加，起到杀菌、抗氧化等作用。SOCl2与水反应的化学方程式为_________。
(6)SOCl2可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但有同学认为该实验可能发生副反应(2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+)使产品不纯。该同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，取反应后的固体加水溶解，加入______(填标号)，通过观察现象后能验证副反应是否发生。
a． BaCl2溶液 b．硝酸酸化的AgNO3溶液 c． KSCN溶液
18.(14分)
乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成：
回答下列问题：
(1)F中官能团名称为酯基和_______，C的结构简式是______。
(2)B的名称是______，与C______(填“是”或“不是”)同分异构体。
(3) B→D的反应类型为_______。
( 4)E+C→F的反应方程式为_____________。
(5)符合下列条件的有机物的结构简式为______。
①相对分子质量比A大14的烃
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
昆明市2023~2024学年高一期末质量检测
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题42分)
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
第Ⅱ卷(非选择题58分)
二、非选择题：共4小题，共58分。
15.(14分，除特殊标记外，每空2分)
(1)Cl
(2)NH3
(3)Na> Si
(4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(5)H2O
(6)O (1分)；b (1分)
(7)2H2OH2↑+H2O2
16.(15分，除特殊标记外，每空2分)
(1)+2
(2)粉碎孔雀石、升温、搅拌等；SiO2
(3)H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；1∶2；氯气有毒，污染环境(或引入杂质Cl-)
(4)2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+
(5)冷却结晶(1分)
17. (15分，除特殊标记外，每空2分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)平衡压强，使液体顺利流下；水浴加热
(4)浓硫酸；干燥、吸水(合理即可)
(5) SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl
(6)a
18. (14分，每空2分)
(1)羟基；CH3CH2OH
(2)乙醛；不是
(3)加成反应
(4)+CH3CH2OH+ H2O
(5)CH3CH=CH2A．观察甲烷与氯气反应现象
B．红墨水液面左低右高
C．鉴别胶体和溶液
D．实验室制乙酸乙酯
元素
特征
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.074
0.075
0.099
0.143
0.102
最高正化合价或最低负化合价
-2
+5、-3
+4、-4
+7、-l
+1
+3
+6、-2
其他
一种核素的原子核内无中子
其单质为空气主要成分之一
重要的半导体材料
焰色试验火焰呈黄色
地壳中含量最高的金属元素
主要性状
熔点/℃
沸点/℃
主要化学性质
SOCl2
淡黄至红色发烟液体
-105
77
遇水分解，140℃开始分解
S2Cl2
浅黄色油状液体
-80
138
遇水分解，高于100℃时开始分解
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
A
C
A
D
C
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
B
D
D
C
B
D