福建省福州第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份福建省福州第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语正确的是
A．丙烷分子的空间填充模型：B．甲基的电子式：
C．属于不饱和烃D．乙烷的结构简式：
3．下列常见金属的冶炼原理不正确的是
A．电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2
B．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑
C．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
D．湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
4．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A．该有机物中有4种官能团
B．该有机物能与反应
C．该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
D．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
5．下列说法正确的是
A．利用煤的干馏可以获得苯等化工原料
B．油脂能在碱性条件下发生水解，酸性条件下不能水解
C．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，待冷却后，加入新制，加热，无砖红色沉淀产生说明淀粉未发生水解
D．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和醋酸
6．下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．有机物(烃)“”的结构模型如下图，下列说法错误的是
A．“”的分子式为
B．“”是苯的同系物
C．“”分子中，最多有14个原子共面
D．“”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)
8．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ·ml-1
②I2 (s) + H2 (g) 2HI(g) △H= +26.48 kJ·ml-1 下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·ml-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1ml I2(g)中通入 1 mlH2 (g)，发生反应时放热 9.48 kJ
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．足量通入溶液，产生淡黄色沉淀：
B．往氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸氢钠溶液：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
11．在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是
A．
B．A的转化率为
C．内B的反应速率为
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态
12．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：a室中微生物降解有机物产生、和，质子交换膜只允许和通过。下列说法不正确的是

A．通过质子交换膜从a室进入b室
B．a室内的石墨电极为正极，发生氧化反应
C．b室内的电极反应为：
D．该电池不能在高温环境下工作
14．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
15．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O
16．向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是
A．原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)=1∶3
B．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
C．线段Ⅳ表示IO的变化情况
D．根据图像可计算出a=6
二、解答题
17．时将和通入的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽和，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，达平衡时反应放出的热量为。回答下列问题：
(1)写出上述条件下该反应的热化学方程 。
(2)在内的平均化学反应速率为 。
(3)内的转化率为 。
(4)平衡时，容器内的压强为 ，的分压为 (均保留2位有效数字)。
(5)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为 。
18．利用废旧白铁皮(含)制备磁性胶体流程如图：
已知：①锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
②在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。
(1)“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出溶液与反应的离子方程式 。
(2)部分氧化阶段，被还原为，该反应的离子方程式是 。
(3)经测定溶液B中的物质的量之比是。检验其中可选用试剂是___________(填字母)。
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
(4)用 效应可以确定溶液B中是否产生了胶体。
19．亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品。
已知：，。
回答下列问题：
(1)实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式 。
[可供选择的试剂：、饱和、饱和]
实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是 。
(2)不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氨的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则 。
(3)设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。
①上述实验 (填标号)的结论不可靠，理由是 。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以；的形式存在，酸性溶液与，反应的离子方程式为 。
(4)测定粗产品中的含量
称取粗产品，溶解后稀释至。取出溶液，用酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为。粗产品中的质量分数为 。
20．丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：
已知：(R、代表烃基)
(1)有机物A和E中所含官能团的结构简式分别是 和 。
(2)的反应类型是 ；该反应可产生一种副产物，的结构简式为 。
(3)反应的化学方程式为 。
(4)反应的化学方程式为 。
(5)A可通过以下方式制得吸水高分子P：
①M的结构简式为 。
②在一定条件下发生反应的化学方程式为 。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．C
5．A
6．C
7．D
8．C
9．C
10．A
11．D
12．C
13．B
14．B
15．B
16．A
17．(1)CO2+3H2CH3OH+H2O∆H=-10
(2)
(3)60%
(4)
(5)
18．(1)
(2)
(3)D
(4)丁达尔效应
19．(1) NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 将部分NO转化为NO2
(2)1∶1
(3) 甲 产品可能混有硝酸根离子，在酸性条件下能将碘离子氧化为I2
(4)69%
20．(1) -OH
(2) 加成反应 CH3CH2CH2OH
(3)2CH3CH(OH)CH3+O22(CH3) 2CO +2H2O
(4)HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O
(5) CH2=CHCOOH nCH2=CHCOONa选项
A．
B．
C．
D．
生活中的物质
食盐
某品牌补铁片
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分
NaCl
Fe2(SO4)3
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做防腐剂
补充铁元素
做抗酸药
做消毒剂
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酒精中加入少量钠块，有气泡产生
酒精中含有水
B
将石油裂解产生的气体通入溴的CCl4溶液，溶液褪色
石油裂解产生了乙烯
C
将一定量的SO3通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀
非金属性：S>Si
D
向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生变性
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
Cu+稀HNO3
b
c
B
NH4Cl
a
d
C
过氧化氢溶液+MnO2
b
e
D
MnO2+浓盐酸
b
c
实验操作及现象
结论
甲
滴加少量酸性淀粉溶浓，振荡，溶液变蓝
酸性条件下具有氧化性
乙
滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去
酸性条件下具有还原性