福建省福州第三中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份福建省福州第三中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共15页。试卷主要包含了8L，2ml空气的体积为4等内容，欢迎下载使用。

可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．盛氢氧化钠试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中（ ）
A．B．C．D．
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．KOHB．C．蔗糖D．
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际单位制中的一个基本物理量
B．的摩尔质量是
C．的气体摩尔体积是
D．的摩尔质量是的两倍
4．下列化学用语使用不正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．漂白粉中有效成分的化学式为
C．高氯酸（）中氯元素的化合价为+7
D．的电离方程式为
5．下列溶液中物质的量浓度为的是（ ）
A．将20gNaOH固体溶解在500mL水中
B．将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C．将的浓盐酸与9L水混合
D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢）
6．和是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（ ）
A．与互为同位素B．与核外电子排布方式不同
C．与化学性质几乎相同D．和的摩尔质量相同
7．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
8．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中所含电子的数目为
B．标准状况下，22.4LCO和的混合气体中碳原子的数目约为
C．含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为
D．标准状况下，的体积约为44.8L
9．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型是分解反应
C．相对分子质量Mr：
D．该反应一定属于氧化还原反应
11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．B．C．D．
12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．B．
C．D．
13．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是（ ）
A．在催化转化器中发生的反应为
B．该反应中CO做还原剂
C．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为
D．该反应中NO被还原后的产物是
14．已知在常温下与浓盐酸迅速反应生成，下图是用与浓盐酸反应制取的简易装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应的离子方程式为：
B．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集
C．③用于吸收多余的，防止污染环境
D．用该装置收集到的中会混有HCl气体和水蒸气
15．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是（ ）
A．与稀盐酸反应：
B．溶液中通入：
C．和水反应：
D．氧化镁和盐酸反应：
16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
17．重铬酸铵[]是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）
A．Cr、、B．、、
C．、、D．、、
18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
19．在通常条件下，分别向三个气球（同一规格，忽略气球自身的重量）吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是（ ）
A．三个气球中所含气体的分子数相等B．三个气球中所含气体的原子数不相等
C．三个气球中气体分子间的平均距离相等D．三个气球放在空气中，只有一个往下沉
20．某100mL溶液可能含有、、、、、的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。
下列说法不正确的是（ ）（所加试剂均过量，气体全部逸出）
A．原溶液一定存在，可能存在B．原溶液一定存在和，一定不存在
C．原溶液中D．若原溶液中不存在，则
第Ⅱ卷（共60分）
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
21．（12分）现有下列物质：①固体，②铜，③无水酒精，④碳酸氢钠固体，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硫酸，⑨次氯酸。
（1）上述状态下的物质可导电的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。属于弱电解质的是__________。
（2）写出⑨在水溶液中的电离方程式__________。
（3）写出④与⑧混合发生反应的离子方程式__________。
（4）将②加入氯化铁溶液发生反应，其中氧化剂是__________，氧化产物是__________，溶解16g铜需要转移电子__________ml。
22．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和两种固体混合物，回答下列问题：
供选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、盐酸
（1）操作②的名称是__________。
（2）试剂b是__________（填化学式，下同），固体B是________。
（3）加入试剂a所发生的化学反应的离子方程式为__________。
（4）操作③是__________。
23．（13分）请回答下列问题：
（1）的物质的量是___________ml，含有___________个甲烷分子，___________个电子；
（2）在一定温度和压强下，0.2ml空气的体积为4.5L，则该条件下的气体摩尔体积__________。
（3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该R的摩尔质量为__________。
（4）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则__________。
（5）标准状况下，密度为1.25g/L的与组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为__________，的体积分数为__________。
24．（10分）由、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A__________，C__________。
（2）向C中滴入NaOH溶液的现象为__________，反应的离子方程式为__________。
（3）实验室检验的实验方案是__________。
25．（15分）“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】
【使用说明】ⅰ．按一定比例稀释后使用。
ⅱ．不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
（1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释时，需要取用__________mL“84消毒液”原液。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是__________（填标号）
A．取用久置的“84消毒液“原液进行稀释
B．量取“84消毒液“原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有__________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为__________。
②棉花团蘸取的溶液A是__________，用离子方程式说明其作用是__________。
（3）某同学设计实验探究84消毒液（主要成分为次氯酸钠）的漂白性。
Ⅰ．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为__________。
②实验Ⅲ的结论及可能原因是__________。
福州三中2023—2024学年第一学期半期考试
高一化学试卷解析
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
可能用到到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．【答案】D
【解析】因为氢氧化钠有腐蚀性，所以需要贴腐蚀品标志；故答案为：D。
2．【答案】D
【解析】A．氢氧化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氢氧化钾溶液能导电，故A不符合题意；
B．醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，醋酸溶液能导电，故B不符合题意；
C．蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，蔗糖溶液不能导电，故C不符合题意；
D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，二氧化硫的水溶液能导电，故D符合题意；
故选D。
3．【答案】B
【解析】A．摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，故A错误；
B．的摩尔质量是，故B正确；
C．温度压强不知不能确定气体摩尔体积，故C错误；
D．的摩尔质量为18g/ml，故D错误。
故选B。
4．【答案】D
【解析】A．的质子数为11，核外电子数为10，最外层电子数为8，则的结构示意图为，故A正确；
B．漂白粉中有效成分为，故B正确；
C．中H为+1、O为-2，化合物中元素化合价代数和为0，则高氯酸（）中氯元素的化合价为+7，故C正确；
D．电离生成钙离子和硝酸根离子，电离方程式为，故D错误；
故选：D。
5．【答案】B
【解析】A．20gNaOH为0.5ml，溶解在500mL水中，溶液体积不等于0.5L，不等于，故A错误；B．10gNaOH为0.25ml，溶液体积为0.25L，则为，故B正确；C．浓盐酸和9L水混合后溶液体积不是10L，不等于，故C错误；D．HCl为1ml，但溶液体积不等于1L，则不等于，故D错误。
6．【答案】C
【解析】A．与都是氧元素的单质，不互为同位素，A错误；
B．和核外电子数相同，核外电子排布方式相同，B错误；
C．与化学性质几乎相同，C正确；
D．和的摩尔质量不同，分别为16g/ml、18g/ml，D错误；
答案选C。
7．【答案】B
【解析】第一个仪器是蒸馏烧瓶，可以蒸馏，第二个仪器为漏斗，可以用来过滤，第三个仪器为分液漏斗，可以用来萃取分液，第四个仪器为蒸发皿，可以用来蒸发，故选B。
8．【答案】B
【解析】A．常温常压下，中所含电子的数目为，故A错误；
B．标准状况下，2.24LCO和的混合气体的物质的量为0.1ml，碳原子的数目约为，故B正确；
C．含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算的体积，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．【答案】B
【解析】A．海水中NaCl和沸点高，利用蒸馏装置不能分离两者，故A错误；
B．植物油不溶于水，分离植物油和氯化钠溶液应选用分液的方法，故B正确；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误；
故选：B。
10．【答案】C
【解析】A．根据质量守恒，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；
B．2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，一种物质生成两种物质，该反应类型是分解反应，故B正确；
C．根据质量守恒定律，相对分子质量：，故C错误；
D．甲分子是化合物，A、B元素化合价不为0，生成物是单质，A、B元素化合价为0，该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
选C。
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】C
【解析】A．汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，反应为，故A不符合题意；
B．该反应中CO，C化合价由+2升为+4，被氧化，作还原剂，故B不符合题意；
C．该反应中NO，N化合价由+2降为0价，被还原，作氧化剂，氧化剂NO得电子数与还原剂CO失电子数数目之比为，故C符合题意；
D．该反应中NO，被还原，还原后的产物是，故D不符合题意。
故选C。
14．【答案】B
【解析】A．在常温下与浓盐酸反应，生成、等，反应的离子方程式为：，A正确；
B．在本装置中，试管①用于除去中混有的HCl气体，所盛试剂为饱和食盐水，试管②用于收集，但由于的密度比空气大，导管应左长右短，B不正确；
C．③中的NaOH溶液能与反应，用于吸收多余的，防止污染环境，C正确；
D．因为浓盐酸易挥发，挥发出的HCl和水蒸气混在中，用该装置收集到的中会混有HCl气体和水蒸气，D正确；
故选B。
15．【答案】D
【解析】A．是沉淀，故与稀盐酸反应的离子方程式为：，A错误；
B．二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误；
C．已知HClO为弱酸属于弱电解质，故和水反应的离子方程式为，C错误；
D．氧化镁和盐酸反应：，D正确；
故答案为：D。
16．【答案】B
【解析】A．呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．呈黄色，且在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
17．【答案】B
【解析】重铬酸铵[]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由-3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，只有B符合。
故选：B。
18．【答案】C
【解析】A．无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；
B．产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；
C．产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在，故C正确；
D．白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误。
答案选C。
19．【答案】D
【解析】A．相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，A正确；
B．三个气球中有单原子分子、双原子和多原子分子，分子数相同，但原子数不相等，B正确；
C．相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，C正确；
D．三个等体积的气球含有的是两种按体积比1：1混合的气体，，②和③的平均摩尔质量分别是30g/ml和36.5g/ml，都大于空气的29g/ml，故三个气球放在空气中，有两个往下沉，D错误；
故选D。
20．【答案】D
【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，说明至少含有碳酸根离子和硫酸根离子中的一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以沉淀A一定是、的混合物，一定存在、，硫酸钡沉淀的质量是2.33g，物质的量是，碳酸根离子的物质的量是，碳酸根离子和铁离子不能共存，一定不存在，向所得滤液中加入氢氧化钠溶液并加热，逸出的气体为氨气，则一定含有铵根离子，根据原子守恒，铵根离子的物质的量是，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05ml，阴离子所带负电荷的物质的量之和，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，。
第Ⅱ卷（共60分）
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
21．【答案】（1）②⑥⑧；①④⑤⑥⑨；③⑦；⑨（每空1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）；；0.5（4分）
【解析】【小问1详解】
①固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba（OH）2固体属于电解质；
②铜含有自由移动的电子，能导电，铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；
③无水酒精不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；
④小苏打是碳酸氢钠，离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，小苏打属于电解质；
⑤硫酸氢钾固体，中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，硫酸氢钾固体属于电解质；
⑥熔融的硝酸钾中离子能自由移动，能导电，属于电解质；
⑦氨气不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；
⑧稀硫酸中离子能自由移动，能导电，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑨次氯酸不含离子，不导电，其在溶液中部分电离，溶液能导电，次氯酸属于弱电解质；
上述状态下的物质可导电的是②⑥⑧，属于电解质的是①④⑤⑥⑨，属于非电解质的是③⑦；
弱电解质是次氯酸
【小问2详解】
碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；
【小问3详解】
向溶液滴加溶液生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。
22．【答案】（1）过滤（2分）
（2）HCl；（4分）
（3）（2分）
（4）蒸发结晶（2分）
【解析】分离NaCl和两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量使转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体，操作②所得滤液为NaCl和的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；则
（1）根据以上分析可知操作②的名称是过滤。
（2）根据以上分析可知试剂a是，试剂b是HCl，固体B是。
（3）根据以上分析可知加入试剂a所发生的化学反应方程式为。
（4）蒸发结晶。
23．【答案】（1）①0.5②③（3分）
（2）22.5L/ml（2分）
（3）32g/ml（2分）
（4）0.15（2分）
（5）28，3/7（4分）
【解析】
（1）的物质的量是，含有个甲烷分子，由于一个甲烷分子含有个电子，个甲烷分子含有个电子；
（2）标准状况下，1ml任意气体所占的体积为22.4L，或所占的体积均为，而的质量为；
（3）32g/ml
（4）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，故答案为：0.15。
（5）标准状况下，密度为1.25g/L的与组成的混合气体中，该混合气体的体积为VL，混合气体的摩尔质量为，故该混合气体的平均相对分子质量为28。
24．【答案】（1）（2分） （2分）
（2）产生红褐色沉淀（1分） （2分）
（3）取少量铵盐溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则含有。（3分）
【解析】①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C含有铁离子；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，该沉淀为AgCl，则A只能为，B的溶液中有无色无味的气体逸出，该气体只能为，则B只能为，由于硫酸钙微溶，则C只能为，故D为。
（1）根据分析，A为，C为。
（2）C为，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。
（3）取少量铵盐溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则含有。
25．【答案】（1）12.5（2分） AD（2分）
（2）①产生黄绿色气体，pH试纸先变红后褪色，淀粉-KI试纸变蓝（2分）
（2分）②NaOH溶液（1分） （2分）
（3）①醋酸和反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度（2分）
②温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱（2分）
【详解】（1）①稀释过程中，溶质的物质的量不变，设将4ml/L溶液稀释至的溶液所需原液的体积为V，则，解得。
②A．NaClO能与空气中反应，因此取用久置的“84消毒液”原液进行稀释，NaClO的含量将偏低，所配溶液中NaClO浓度将偏小，故A项符合题意；
B．量取“84消毒液“原液时，俯视读数，所量取溶液体积将偏小，稀释后溶液中NaClO浓度将偏低，故B项不符合题意；
C．定容时，仰视刻度线，溶液凹液面高于刻度线，溶液体积将偏大，根据可知，溶液中NaClO浓度将偏低，故C项不符合题意；
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积将偏大，根据可知，溶液中NaClO浓度将偏低，故D项符合题意；
综上所述，答案为AD。
（2）①“84消毒液”的主要成分为NaClO，具有强氧化性，盐酸中具有还原性，二者混合后能发生氧化还原反应产生黄绿色气体，与水反应生成HCl和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，因此pH试纸先变红后褪色，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉-KI试纸变蓝，反应过程中被还原为，其反应离子方程式为。
②为有毒气体，为防止对环境产生污染，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，从而被氢氧化钠溶液吸收，所以可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，其反应离子方程式为。
（3）①已知白醋显酸性，不具有漂白性，但醋酸和反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，其氧化性越强，因此实验Ⅰ、Ⅱ现象不同。
②随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降。原因是温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱（2分）A
B
C
D
分离海水中的NaCl和
分离植物油和氯化钠溶液
测定饱和氯水的pH
检验化合物中是否含钾元素