北京市北师大燕化附中2025届高三下学期三模化学试题含解析

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本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 K39
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式B. 的VSEPR模型为
C. 电子云图D. 基态Si原子价电子轨道表示式：
2. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应
B. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的电子数相同
C. 碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质
D. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
3. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是
A. 和可用质谱法区分
B. 和均为极性分子
C. 方法①的化学方程式是
D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B. 用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为；
C. 制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
5. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中N原子为杂化B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质既有酸性又有碱性D. 该物质可发生取代反应、消去反应
6. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. I的化学方程式：
B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
7. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是
A. 废气中排放到大气中会形成酸雨
B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
D. 装置中的总反应为
8. 下列能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
10. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法不正确的是
A. 反应①，
B. 对比反应①和②，
C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强
D. 随反应进行，①②体系pH均增大
11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是
A. a为，c为HCl
B. d既可以是MgO，也可以是
C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
12. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是
A. K的核磁共振氢谱有四组峰B. L是乙二醛
C. M完全水解可得到K和LD. 反应物K与L的化学计量比是
13. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合【注：起始，不同pH下由图1得到。】
下列说法不正确的是
A. 由图1，，
B. 由图2，初始状态、，有沉淀生成
C. 由图2，初始状态、，平衡后存在
D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应：
14. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。
已知：（无色）（无色）；CuI白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理是
A. 与KI能发生反应：
B. CuI与反应的速率慢于与反应的速率
C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成
D. Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 三磷酸腺苷（ATP）是生物体的供能物质，由腺苷（A）与磷酸反应而成。

（1）基态P原子价层电子排布式是__________。
（2）比较ATP和A在水中的溶解性并从微粒间相互作用的角度解释其原因：__________。
（3）ATP的碱基中，氮原子的杂化方式为__________。
（4）ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有__________种。
（5）磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸（）等。
①是二元酸，在水中键能断裂解离出而键不能，从元素性质的角度解释其原因：__________。
②是一种配体。配位时配位原子是__________，理由是__________。
16. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。
（1）方法一：早期以硝石（含）为氮源制备，反应的化学方程式为：
（浓）。该反应利用了浓硝酸的性质是酸性和__________。
（2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。
①工业合成的化学方程式为__________。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2n ml NO和进行反应。在不同压强下（、），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。比较y点和x点的容器容积：y_______x，解释原因__________。
（3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。
①电极a表面生成的电极反应式：__________。
②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是__________。
（4）用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为。
①距离Li最近且等距的O的数目为__________。
②已知阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为__________。
17. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。
（1）D中含氧官能团的名称是__________。
（2）A→B的反应类型是__________。
（3）结合方程式解释E→G中K2CO3的作用：__________。
（4）下列说法正确的是__________（填序号）。
A. L存在顺反异构体
B. 存在含两个六元环的B的同分异构体
C. 1ml G与NaOH溶液共热最多消耗5ml NaOH
D. I→J的制备过程中，若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯
（5）已知：
①K的结构简式是__________。
②判断并解释K中氟原子对的活泼性的影响__________。
（6）M的分子式为。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为键和键，M的结构简式是__________。
18. 以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，的氧化性强于。硫酸锰受热不分解。
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施是：__________。（写出一种即可）
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应。（已知S元素被氧化成硫酸根离子）的离子方程式为：__________。
（2）①“浸银”时，发生的反应为：，可以使用过量__________、__________和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
②结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中浸出剂中、的作用：__________。
（3）“沉银”过程中需要过量的锌粉作为还原剂。
①该步反应的参加反应的离子__________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释Ag的沉淀率变化的原因：__________。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：__________。
19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析：预测可将还原为Fe的金属，并解释原因__________。
（2）实验验证
①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是__________。
②用平衡移动原理解释实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀生成的原因__________。
③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使Zn与反应置换出少量Fe，也会被消耗。对应的离子方程式__________。
b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被消耗。设计实验__________（填实验操作和现象）。证实了此条件下可忽略对Fe的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
ii．查阅资料：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3.
结合a，b和c可知，实验II未检测到Fe单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，__________（填实验操作和现象），固体中检测Fe单质。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因__________。A．分离酒精和水
B．比较氧化性：
C．由制取无水固体
D．比较Fe和Cu的金属活动性
反应序号
起始酸碱性
KI
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
②
中性
0.001
10n
实验
现象
①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色
②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液
①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
实验
金属
操作、现象及产物
I
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
II
过量Zn
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
III
过量Mg
有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质