北京市清华大学附属中学2025届高三下学期三模化学试题（含答案解析）

这是一份北京市清华大学附属中学2025届高三下学期三模化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
3. 下列对实验过程的相关问题处理方法合理的是
4. 下列对应的化学反应表示错误的是
5. 将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
6. 缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是
7. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是
8. 锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是
9. 已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是
10. 一种钾离子电池正极材料钾锰铁基普鲁士白充电或放电时变化如下图所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为晶胞俯视图。下列说法中错误的是
11. 下列实验设计及相应结论均正确的是
12. 从锂离子电池电极材料LiCO2 (含少量金属Cu)中提取C(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的C(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCO2的再生。下列说法正确的是
13. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(电极或电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是
14. 环境保护工程师研究用、或处理水样中的。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是
二、解答题
15. 2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
(1)基态钛原子的p原子轨道上的电子数为___________个。
(2)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是___________(写元素符号)；Ti(H2O)中∠H—O—H___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H—O—H；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是___________，N原子的杂化方式为___________。
(3)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
则TiO2-aNb晶体中a=___________。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为___________。
16. 选择性还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物()。
已知：ⅰ．在164℃以上时可加速分解成；
ⅱ．当NO与的物质的量相同时，会发生快速反应：
(1)钒基催化剂()可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应机理如图所示。
①脱除NO的反应方程式为___________。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的反应速率，可能的原因是___________。
(2)臭氧对反应具有一定的辅助作用：。在不同温度下，经相同时间后测得不同投料比时NO的脱除率如图所示。
①温度低于250℃时，投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是___________。
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是___________(答出两点)。
(3)以电化学结合氧化法除去烟气中的和，装置如图所示。
①若阳极区生成1ml，则经过质子交换膜的为___________ml。
②从资源利用角度说明结合电解法与氧化法的优点___________。
17. 我国科学家从甘西鼠尾草分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下。
已知：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
回答问题：
(1)A的结构简式为__________。A生成B的反应类型为__________。
(2)B生成C的化学反应方程式为：__________。
(3)E所含的官能团名称为：__________。
(4)F的结构简式为：__________。
(5)已知G→H的过程中生成了，则参与反应的G与的比例为：__________。
(6)已知，化合物I可发生银镜反应。将该方程式补充完整（用结构简式表示其中的有机物）__________。
(7)若将化合物I发生“脱硅”反应，得到的化合物I可以通过加成反应形成二聚体。已知该二聚体中不含有键，且有3种不同的化学环境的氢原子，则该二聚体结构为__________。
18. BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。
已知：i. Bi3＋易与Cl-形成；pH>3，易发生水解为BiOCl。
ii. 几种离子沉淀与pH
I.以辉铋矿和软锰矿为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：
(1)“联合焙烧”时，Bi2S3和 MnO2，在空气中反应生成 Bi2O3和 MnSO4。该反应的化学方程式为_______。
(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的 pH。一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是_______。
(3)①“转化”时加入金属Bi的作用是________。
②得到BiOCl的离子方程式为__________。
(4)铋能被有机萃取剂(简称 TBP)萃取，其萃取原理可表示为(水层)＋2TBP(有机层)BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl-(水层)。“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，取率随c (Cl-)变化关系如图所示。c (Cl-)最佳为1.3 ml·L-1的可能原因是_________。
(5)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O] 晶体。为得到含 Cl- 较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为______。
Ⅱ.以铋精矿(主要成分是Bi2S3，还含有FeS2、CuS2、PbO2等杂质)为原料制备BiOCl的一种示意图如下。
(6)“加压氨浸”过程中，反应物中的S元素均转化为。该过程中CuS2发生反应的离子方程式是_________________________。
(7)“酸浸还原”过程中，铋的浸出率与温度关系如图所示。在高于40℃左右时“铋的浸出率”开始下降，其主要因素可能是______。
(8)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，且反应中有气体放出，此时BiCl3发生反应的离子方程式为_____。
19. 实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。
资料：ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。
ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
ⅲ．为微溶物
(1)用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因_____。
(2)已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析：
①对于氧化性的认识是_____。
②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为_____。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为_____。
②实验Ⅳ中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：_____(写出2点)。
(4)针对实验Ⅲ、Ⅵ继续探究：
①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色。产生棕黑色沉淀。
②实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验Ⅴ、Ⅵ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因_____。
(5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验Ⅰ~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系_____。
北京市清华大学附属中学2025届高三下学期三模化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学反应原理、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关
B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质
C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体
A．环己烷稳定构象的空间填充模型：
B．铜的基态原子的轨道表达式：
C．中阴离子的电子式：
D．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属粒子：
选项
实验过程的相关问题
处理方法
A
证明是弱电解质
用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小
B
从含有的固体中提取
用溶解、萃取、分液
C
检验溴乙烷与乙醇溶液反应中生成的乙烯
将产生气体通入酸性溶液
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
A．证明H2C2O4有还原性：
B．将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
A．上述反应过程中转移的电子的数目为
B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5
C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05
D．的空间构型为V形
A．该有机物中碳原子有、两种杂化方式
B．该有机物中含有3种官能团
C．一定条件下1X可与8发生加成反应
D．该有机物分子中只有1个手性碳原子
A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．检验是否沉淀完全
C．制备晶体
D．证明苯和液溴为取代反应
A．A
B．B
C．C
D．D
A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为
B．两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡
C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D．若灰锡晶胞参数为a，则其中最近的两个锡原子间距为
A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
C．元素Y形成单质属于分子晶体
D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性
A．Ⅰ→Ⅱ的变化过程为充电过程
B．Ⅱ→Ⅲ过程中或的价态升高
C．每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，转移电子数为4
D．晶胞Ⅲ中键数目为24
选项
实验设计
结论
A
向1mL 0.1 溶液中滴加1mL 1 HBr溶液，橙黄色加深
，增大，使上述平衡向正反应方向移动
B
向1mL 中加入1mL 0.3 溶液后，上层液体减少
使用合适的催化剂加快反应速率，使酯的水解平衡向正反应方向移动
C
某无色溶液加稀盐酸酸化，再加入溶液，溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体
该溶液中一定含有
D
基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入热水颜色加深
正反应活化能大于逆反应活化能
A．A
B．B
C．C
D．D
A．为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸
B．“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关
C．由图示过程可知
D． LiCO2再生：
A．a为电源的正极，电极电势a高于b
B．装置中电极2应选择电极，电极反应为
C．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同
D．理论上，电路通过1电子时，有1富集在右侧电解液中
A．溶液中
B．向的溶液中通入至饱和，可使
C．忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62%
D．向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为
离子
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Mn2+
8.1
10.1
Fe2+
6.3
8.3
Fe3+
1.9
3.3
实验
序号
试剂
现象
Ⅰ
：10滴溶液
：20滴溶液
溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。
Ⅱ
：10滴蒸馏水
：20滴溶液
紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。
Ⅲ
：10滴溶液
：2滴溶液和18滴蒸馏水
溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。
Ⅳ
：10滴溶液
：20滴溶液
溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。
题型
数量
单选题
14
解答题
5
难度
题数
适中
16
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
油脂的酸腐及保存；原电池的构成和形成条件；胶体的定义及分类；等离子体、液晶、离子液体
2
0.65
质谱图辨认；电子排布式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.65
一元强酸与一元弱酸的比较；卤代烃的消去反应；物质分离、提纯综合应用；化学实验方案的设计与评价
4
0.65
氧化还原反应的规律；Fe2+的鉴别及其应用；乙醇与强氧化剂的反应；离子方程式的正误判断
5
0.65
阿伏加德罗常数的求算；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
6
0.65
常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
7
0.65
浓硫酸的强氧化性；硫酸根离子的检验；化学实验基本操作
8
0.65
晶胞的有关计算
9
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；乙炔的加聚反应；常见共价晶体的结构
10
0.4
原电池、电解池综合考查；共价键的形成及主要类型；晶胞的有关计算
11
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响
12
0.65
溶度积规则及其应用；钴的化合物的性质及转化；过氧化氢；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
13
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用
14
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算
二、解答题
15
0.65
核外电子排布的表示形式；电负性；配合物；晶胞的有关计算
16
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；影响化学平衡的因素；电解池电极反应式及化学方程式的书写
17
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化；有机合成路线的设计
18
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究
19
0.65
实验方案设计；氧化还原反应在生活、生产中的应用；氧化还原反应方程式的书写与配平；硫酸根离子的检验
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,2,3,4,6,9,17
2
化学反应原理
1,3,10,11,12,13,14,16
3
认识化学科学
1,2,4,5,12,16,18,19
4
物质结构与性质
1,2,5,6,8,9,10,15
5
化学实验基础
3,7,18,19
6
常见无机物及其应用
4,7,12,19