腾冲市第八中学2025届高三下学期第二次模拟预测化学试卷含解析

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化学试卷
考生注意：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是
A．新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN
B．太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素
C．“玉兔号”月球车的热源材料舜与互为同素异形体
D．储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族
2．肼是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，中所含电子总数为
B．标准状况下，中所含原子总数为
C．标准状况下，中含有共价键的总数为
D．若生成，则上述反应转移电子的数目为
3．下列有机物的化学用语表示正确的是
A．乙烯的实验式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．顺-2-丁烯的球棍模型：
D．的电子式：
4．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钡与盐酸反应：
B．将铜片插入到稀溶液中：
C．鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应：
D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
5．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性
B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e
C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b
D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应
6．下列相关实验的描述正确的是
A．试管中立即产生大量红棕色气体，说明铜与浓硝酸在常温下就能剧烈反应
B．干燥的能够使鲜花褪色，说明有漂白性
C．与的反应中，既是氧化产物又是还原产物
D．让一束光线通过溶液，会有丁达尔效应出现
7．头孢克肟(Cefixime)为口服用的第三代头孢菌素类抗生素，适用于治疗敏感菌所致的呼吸、泌尿和胆道等部位的感染。其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．头孢克肟中C、H、O、N四种元素的电负性大小为N>O>C>H
B．头孢克肟中C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只有
C．1ml头孢克肟最多能与2ml NaOH反应
D．头孢克肟的分子式为
8．实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是
9．“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是
A．已知固体难溶于稀硫酸，推测固体也难溶于稀硫酸
B．已知常温下水溶液中溶解度大于，推测相同条件下溶解度大于
C．已知气体常温下易溶于水，推测气体常温下也易溶于水
D．已知的正四面体结构中键角为，推测的正四面体结构中键角也是
10．某有机离子液体结构为，元素、、、为短周期主族元素，其中、、位于同一周期，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多1，的核外电子数比多8。下列说法错误的是
A．键角：
B．同周期第一电离能介于和之间的元素有3种
C．简单阴离子半径：
D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键
11．碳材料具有广泛应用和无限开发潜力，氧化石墨烯(GO)是石墨烯的衍生物，在室温下，氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，高温下可以移除氧化石墨烯中的含氧基团而变回石墨烯。石墨烯、氧化石墨烯(GO)、足球烯及掺有碱金属的(晶体的立方晶胞)结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为M ，晶体密度为d 。下列有关说法错误的是
A．石墨烯、足球烯中碳原子为杂化，氧化石墨烯中碳原子为、杂化
B．中键与键数目比是3∶1，化学式中x=3
C．室温下GO可做火灾自动报警墙纸，火情发生时GO就会转变成导体触发警报
D．晶胞中之间的最短距离为
12．一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的进入结构而完全形成，同时测得惰性电极处产生标准状况下的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极上通入空气，使中的脱出进入I室。下列说法错误的是
A．启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连
B．启动电源乙时，嵌入的反应为
C．
D．启动电源甲后，I室中溶液浓度增大
13．是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。
下列说法错误的是
A．总反应为
B．不能改变总反应的
C．反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成
D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子
14．常温下，向某二元酸中滴加溶液，混合溶液中与的关系如图所示，其中表示或。下列说法正确的是
A．直线表示与的变化关系
B．将等浓度等体积的溶液与溶液混合后：
C．当滴加至溶液呈中性时：
D．已知某三元酸的，，，则与足量反应后生成和
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15．钼是一种重要的过渡元素，某工厂利用钼矿粉(主要成分为，杂质为)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的流程如下：
(1)已知钼元素的核电荷数为42，则钼元素处于周期表中 区。
(2)“焙烧”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是 。
(3)“碱浸”过程中转化为，该过程发生反应的化学方程式为 。
(4)“过滤”后废渣主要成分的化学式为 。
(5)滤液经“操作1”可得到钼酸钠晶体，则“操作1”为 、过滤、洗涤、干燥。
(6)某工厂用吨粗钼矿(含)制备钼单质，若冶炼过程中钼的损失率为15.00%，则最终得到的钼单质质量为 吨(结果保留两位小数)。
(7)工业上可采用电氧化法将(其中元素的化合价为-2价)转化为，其工作原理如图所示：
①在阴极参与放电的电极方程式为 。
②若阴极产生的气体在标准状况下的体积为，则阳极区生成的的物质的量为 。
16．常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)通入的目的是 ；仪器B的名称为 ，其中盛放的试剂可能是 (填字母)。
a．碱石灰 b． c．硅胶
(2)冷凝管进出水的方向 (填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是 。
(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为 。
(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为 。
(5)本实验的产率是 %(保留2位小数)。
17．甲醇是有机化学工业的基本原料，工业上以CO和H2为原料制取甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-122 kJ/ml
(1)相关化学键的键能数据如下表：(CO的结构式为C≡O)
由此计算x= 。
(2)向某密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得逆反应速率随时间的变化如图甲所示。t1时改变的条件可能是 。
(3)T ℃时，向恒容和恒压两容器中均充入1 ml CO和2 ml H2，起始体积相同，测得恒容容器中c(CH3OH)随时间变化如图乙中曲线Ⅰ所示。
①恒压容器中c(CH3OH)随时间变化如曲线 (填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②恒压容器中，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。
A．v(CO)正=v(H2)逆
B．容器内气体密度保持不变
C．n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=1∶2∶1
D．CO的体积分数保持不变
(4)向密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得CO的平衡转化率与条件Y、投料比n( )的关系如图丙所示。条件Y是 (填“温度”或“压强”)，n1、n2、n3中最大的是 。
18．羟基双环辛烷酮(Ⅰ)是重要的有机化工原料，其合成路线如图所示(其中代表乙基)：

回答下列问题：
(1) 的化学名称是 ，其中官能团名称为 ，的反应类型为 。
(2)转化过程中同时生成另一种有机小分子，其结构简式为 。
(3)反应中有气体生成，请写出该反应的化学方程式： 。
(4)是比少一个碳原子的同系物，请写出符合以下条件的的同分异构体的结构简式： 。
①遇发生显色反应
②该物质最多与反应
③核磁共振氢谱中峰面积比为
(5)以 和 为原料合成 (其他无机试剂任选) 。
参考答案
15．(1)d
(2)增大接触面积，使其充分反应；加快反应速率；提高原料利用率；实现热量交换，节约能源等
(3)
(4)、
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)183.60
(7)
16．(1) 将NO转化为 (球形)干燥管 bc
(2) 下进上出 受热均匀、便于控制温度
(3)二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键且为极性分子
(4)
(5)76.12
17． 464 增加反应物的浓度 Ⅱ BD 温度 n1
18．(1) 溴丙酸乙酯 碳溴键、酯基 取代反应
(2)
(3) +CO2 ↑
(4)
(5)
【详解】（1）根据酯的系统命名原则可知，系统命名法命名 为溴丙酸乙酯，官能团名称为碳溴键和酯基，转化为中的被其他原子团取代，该反应的反应类型为取代反应。
（2）由题干合成流程图可知，转化过程即 +CH3CH2OH ，同时生成另一物质的结构简式为。
（3）由题干合成流程图中的结构简式结合质量守恒定律可知，的化学反应方程式为 +CO2 ↑ 。
（4）由题干合成流程图中的结构简式可知，的分子式为是比少一个碳原子的同系物，则的分子式为，不饱和度为4，则符合以下条件：①遇发生显色反应，即含有酚羟基；②该物质最多与反应，含有4个酚羟基；③核磁共振氢谱峰面积比为，该同分异构体的结构简式为 。
（5）由题干流程图中的转化信息可知， 可由 加热脱羧反应得到，由题干B到C、F到G的转化信息可知， 可由 在碱性条件下水解后酸化得到，由题干A到B的转化信息可知， 可由和 转化制得，而与发生1，加成后再与加成即可制得，由此分析确定合成路线图为： 。选项
实验设计
现象
实验结论
A
取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
该有机物中含有醛基
B
室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
酸性：
HClO>CH3COOH
C
向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液一定含有Fe2+
D
向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
化学键
C≡O
H-H
C-H
C-O
H-O
E/(kJ/ml)
1076
436
414
364
x
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
A
D
A
D
D
C
C
题号
11
12
13
14






答案
D
C
C
B