云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期二模考试(学生版) 化学试卷

这是一份云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期二模考试(学生版) 化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是
A．5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料
B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
C．敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈
2．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO＋2NH3＝NaCl＋N2H4＋H2O。下列相关微粒的化学用语正确的是
A．Cl－的离子结构示意图：
B．NH3的空间填充模型：
C．基态O原子的价层电子轨道表示式：
D．N2H4的电子式：
3．下列离子反应方程式正确的是
A．Na与水反应：Na ＋ H2O＝Na＋＋ OH－＋H2↑
B．醋酸除水垢：CaCO3 ＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O ＋ CO2↑
C．向NH4HCO3溶液中加过量的浓NaOH溶液：HCO3-＋NH4+＋2OH－＝NH3↑＋2H2O＋CO32-
D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C．4.6 g Na与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池放电时，负极每消耗1 ml Pb，电路中转移的电子数为4NA
5．SO2可以与H2S发生归中反应SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓。下列说法正确的是
A．键角：H2S>H2O
B．因为键能E(O－H)>E(S－H)，所以沸点H2O>H2S
C．SO2的空间构型为V形
D．S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体
6．用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
7．苦杏仁酸具有促进新陈代谢、补充营养和去角质等作用，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A．①②分别为加成反应、水解反应
B．上述过程中涉及到的有机物中有手性化合物
C．苦杏仁酸的聚合产物可作为高吸水性材料
D．最多可与5mlH2发生反应
8．下列实验的现象及相应的结论都正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与Ce元素组成的化合物M[化学式：YX44CeWZ44]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是
A．化合物M中Ce的化合价为+4
B．简单离子半径：Y>Z>W
C．与X形成的简单化合物的沸点：Z>W
D．WZ42-的空间结构为正四面体
10．某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm(xcH+
二、非选择题
15．锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、PbSO4等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示：
已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：
②部分金属离子的沉淀pH：
回答下列问题：
(1)基态锗原子中电子排布能量最高的能级为 ，“滤渣”的主要成分的化学式是 。
(2)Fe2O3在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 ，物质A属于碱性氧化物，其化学式是 。
(3)“沉锗”操作后，Ge以GeO2的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为 。
(4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(C4H6O6，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子GeC4H4O632-。
①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 。
②若pH升高，锗的萃取率下降，原因是 。
③“反萃取”中加入的物质B是 (填标号)。
a．NaOH溶液 b．H2SO4溶液 c．NaHSO4溶液
16．氧化法制备高锰酸钾的实验步骤如下：
(1)“熔融氧化”操作应在 坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为 。
(2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。
①下列气体也可选装置A进行制备的是 (填标号)。
A．MnO2与浓盐酸制Cl2 B．CaO与浓氨水制NH3
C．Zn与稀硫酸制H2 D．Na2SO3与70%硫酸制SO2
②为了提高KMnO4的产率，装置B中的试剂为 。
③锰元素的氧化态－吉布斯自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中Mn2＋是锰的最稳定态，则在碱性溶液中 (填化学式)是锰的最稳定态。
④当装置C中pH值为11.4时，停止反应。装置C中发生反应的离子方程式为 。
(3)测定KMnO4粗品纯度：称取mg KMnO4粗品(杂质不与Fe2＋发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取25.00mL 0.01ml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。
①KMnO4粗品的纯度为 %(含m的式子表示)。
②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏大的是 (填标号)。
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．量取标准溶液的滴定管没有润洗
C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定前平视，滴定后仰视读数
17．某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于N2性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在500~600°C，17.5~20.0MPa和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。
(1)已知H2、NH3的燃烧热分别为akJ/ml、bkJ/ml，写出合成氨的热化学反应方程式 。
(2)锇催化的过程为：H2、N2先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成NH3，然后NH3脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义θ为催化剂的表面覆盖率。θ随压强的变化如图所示。θ值越大，催化效果越好。
合成氨条件需要控制在17.5~20.0MPa的原因是 。
(3)在500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料N2(g)为0.2ml,H2(g)为0.05ml,NH3(g)为0.15ml，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡 （填序号）。
①H2的体积分数不变 ②N2的物质的量分数不变
③气体总压不变 ④NH3的分压不变 ⑤体系密度不变
(4)NO2可以发生二聚2NO2(g)⇌N2O4(g)，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由289K升至311K，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为 。
(5)对于可逆反应：eE(g)+fF(g)⇌gG(g)+hH(g),Kpθ=pH/pθhpG/pθgpE/pθepF/pθf,Pθ=100kPa。现有总压100kPa下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求2NO2(g)⇌N2O4(g)反应的平衡常数Kpθ= 。
(6)NO2可以与许多金属发生氧化还原反应。在300K，体积为VL的恒容容器中加入一定量的Ag(s)和NO2(g)，发生如下三个反应：
①Ag(s)+NO2(g)⇌AgNO2(s)
②Ag(s)+2NO2(g)⇌AgNO3(s)+NO(g)
③2NO2(g)⇌N2O4(g)
当体系各物质的物质的量不再改变时，此时Ag(s)已被消耗完，AgNO2(s)、AgNO3(s)均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则NO(g)的摩尔分数x(NO)随压强p的变化趋势为 。（填“①”“②”或“③”）x(NO)=n(NO)n(NO)+nNO2+nN2O4。
(7)已知理想气体状态方程：pV=nRT，当体积单位为L时，压强单位为kPa,R=253J/(ml⋅K)。N2O5的可逆分解：N2O5(g)⇌N2O4(g)+12O2(g),vN2O5正=k正cN2O5,vN2O5逆=k逆cN2O4×cO212。
在300K，体积为1L的恒容容器中，对于N2O5的可逆分解，k正=0.1s-1,k逆=0.025ml-12⋅L12⋅s-1。若上述体系初始分压pN2O5=17kPa,pN2O4=34kPa，pO2=8.0kPa。则平衡时O2的压强为pO2= kPa。（不考虑2NO2(g)⇌N2O4(g)）
18．抗体偶联药物DXD有较高的生物活性，目前用于肿瘤的治疗中。下图是其中一种关键中间体J的合成路线：
请回答下列问题：
(1)化合物B中含氧官能团的名称为 。
(2)I→J的反应类型是 。
(3)D转化为E时另一中性有机生成物为 (填结构简式)。
(4)化合物H→I的合成过程中，经历了硝化、还原和取代三步反应，其中取代反应的化学方程式为 。
(5)化合物C的同分异构体中满足下列条件的有 种。
①只有苯环1种环状结构
②在核磁共振氢谱上有3组吸收蜂
③氟原子与苯环直接相连
(6)依据以上流程信息，结合所学知识，写出下列流程中M和P的结构简式：
M： 、P： 。A.检验1-溴丙烷消去反应的产物
B.检验氯化铵受热分解的产物
C.验证KspAg2SO4>KspAg2S
D.制取NaHCO3
实验
现象
结论
A
向装有经硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由橘红色变为浅绿色Cr3+
乙醇具有还原性
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡
石蜡熔化呈椭圆形
说明物质X为非晶体
D
向10mL0.2ml⋅L-1ZnSO4溶液中加入10mL0.4ml⋅L-1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变黑
相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)