江苏省南京市五校联盟2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份江苏省南京市五校联盟2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 C-59 Ba-137 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科 技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是
A “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体
B ．自主研发的大型飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C ．量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅 D ．我国首次获得公斤级丰度99% 的 产品， 与"MO 互为同位素
2. 下列化学用语表示正确的是
A ．s,的电子式： B ．sO, 分子的 VSEPR 模型为：
C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D ．NH;是极性键构成的非极性分子
3. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A ．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 B ．除去S0: 中的 S0;
C ．分离 Fe(OH);胶体中的 NaCl D ．蒸干 溶液得到无水
4. 臭氧(Q)在 [re1n,, I"催化下能将烟气中的s2、NOY分别氧化为 sa和 。下 列关于 N、0、 S、 Fe 元素及其化合物的说法正确的是
A ．原子半径： B ．沸点： H, S>H2O>N HY
C ．第一电离能： I,(N)>I,(0)>I,(S) D ．电负性：x(Fe)C Il;>Fe" 。
③ 、、、
K,[A(0H),]-1x10"。溶液中金属离子物质的量浓度低于 ml/L 时，可认为 沉淀完全。
(1)①c* 的价层电子轨道表示式是 ▲ ; [COIN m,. JC1中心离子配位数为 ▲ 。
②写出除杂过程中Nacl0;参与反应的离子方程式 ▲ 。
③调 pH 过程中加Na, c0,调节后会生成两种沉淀，同时得到的滤液中c(c")-0.1 ml/L ， 调节 pH 的范围为 ▲ 。
(2)滤液中加入NH, cl溶液有利于后续 与 NH; 的配合反应，其原因是 ▲ 。
生成的[COIN a,. J]ci:需隔绝空气保存，否则会很快转化为。写出转化为 [CON a,. JC,的化学反应方程式 ▲ 。
(3)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，该晶胞中每个钛原子周围距离最近且相等的氧原子 有 ▲ 个。设阿伏加德罗常数的值为 NA ，晶胞参数为 a nm ，则该晶胞的密度为 ▲ g•cm -3
(用含 a、 的代数式表示)。
15 ．（ 13 分）某化学小组为测定某有机物样品 G 的组成和结构，设计如图实验装置；
回答下列问题：
(1)装置 F 中碱石灰的作用是 ▲ 。
(2)若准确称取2.2g 样品 G(只含C、H、 0 三种元素) ，经充分燃烧后(CuO 的作用是确保有 机物充分氧化，最终生成 C0:和 HO) ，装置 D 质量增加 1.8g ，U 形管 E 质量增加 4.4g。 G 的实验式为 ▲ 。
又知样品 G 的质谱图如图所示 ，则 G 的分子式为 ▲ 。
(3)实验测得 G 的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之 比为 ▲ 。
(4)M 与 G 互为官能团异构，M 的核磁共振氢谱如图 2 所示；M 的红外光谱如图 3 所示
写出 M 分子中的官能团的名称： ▲ ; M 的结构简式为： ▲ 。
(5)有机物甲、乙的结构简式如图所示。
甲、乙两分子中的手性碳原子是 ▲ (填碳原子旁标的序号)。
16.（ 14 分） 钛酸钡(BaTiO3)是制备电子陶瓷材料的基础原料。
(1) 实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：TiCl4 能水解生成 TiO2＋ ，TiO2 ＋能进一步水解生成 TiO2 ；钛酸钡 BaTiO3 能与浓硫 酸反应生成 TiO2＋ ；草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O。
① Ti(Ⅳ)的存在形式(相对含量分数)与溶液 pH 的关系如图 1 所示。“沉钛”时，需加入氨 水调节溶液的 pH 在 2～3 之间，理由是 ▲ 。
图 1 图 2
② 由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为 449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取
44.9 g 草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图 2 所示。 C 点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ 发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2) 利用 Fe3＋将浅紫色 Ti3＋ 氧化为无色 Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
① 请补充完整实验方案：称量 2.33 g 钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，
充分振荡，使其完全反应(Al 将 TiO2 ＋转化为 Ti3＋) ，过滤， ▲ ;向待测钛液中加入稀硫 酸酸化后，将其转移到 100 mL 容量瓶中后定容，取 20.00 mL 待测钛液于锥形瓶中， ▲
;当滴入最后半滴标准液时， ▲ ;记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作 3 次，平 均消耗标准液 19.50 mL(实验时须使用的试剂：0.100 0 ml/L FeCl3 溶液、KSCN 溶液 ，BaCl2 溶液)。
② 计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程)。▲
17. （17 分）
研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
（ 1 ）氨气脱除 NO ：一定温度下，按 n(NH):n(NO):n(O2)=8:2:1进入脱除反应装置， NO 的脱除率随温度的变化如图所示。
①已知： I ．N,(g+O,(g)=2NO(g) AH=+180.4KJ-ml'
Ⅱ . 4NH,(g)+502(g)=4NO(g)+6H, O(1) AH--905.8KJ-ml'
则反应： 4NH5(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(I) AH= ▲ KJ. ml'
② NH;的起始浓度为 8X10"ml-L" ，从 A 点到 B 点经过 2 秒，该时间段内 NO 的脱除 速率为 ▲ 。
③温度在900C-1200'C 时，温度升高 NO 的脱除率下降的原因可能是 ▲ 。
（ 2 ）间接电化学法脱氮：
其工作原理如图所示，质子膜允许 和 通过。写出电极 I 发生的电极反应式为 ▲ 。
（ 3 ）催化还原法脱氮：
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中 NQ。催化还原过程如图所示。
I ．上述过程① 中生成活性 H 原子的过程可描述为 ▲ 。
Ⅱ . 写出上述过程②的离子方程式 ▲ 。
Ⅲ . NQ去除率及 NZ生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体 PH 为 4.2 ，当 PH